apostila atv1

Universidade de Brasília – UnBFaculdade de Ceilândia – FCE

Apostila – Do Átomo a Vida 1

Monitor (a): Ana Paula Araujo da Silva

O que é um átomo?

Um átomo é a menor estrutura que compõe um elemento químico com existência própria, considerada indivisível. Também chamado de partícula fundamental. Composto por: Nêutrons, Prótons e Elétrons.

O que é um Nêutron? NEUTRO

Não possui carga elétrica, mas possui massa semelhante a um próton.

O que é um Próton? POSITIVO

Localizado no núcleo do átomo juntamente com o nêutron, possui carga positiva e possui a maior massa dos componentes do átomo.

O que é um Elétron? NEGATIVO

Elétron é um componente do átomo localizado na região extranuclear, onde se encontra na orbita do núcleo e possui carga negativa.

O que é uma molécula?

É formada quando átomos iguais ou diferentes se combinam. A molécula é a menor partícula de uma substância que pode normalmente existir de forma independente.

Ex.: Dois átomos de Hidrogênio (H) combinado com um átomo de Oxigênio (O) forma UMA molécula de Água (H2O).

Número Atômico (Z): números de prótons no núcleo.

Massa Atômica / Número de Massa (A): Número total de prótons mais nêutrons no núcleo.

1. Teoria Atômica

Aristóteles acreditava que a matéria poderia ser dividida indefinidamente.

Leucipo (440 a.C.) foi o primeiro a propor que a matéria era formada por partículas indivisíveis.

Demócrito nomeou os Átomos.

Após 17 séculos que houve contribuição significativa fosse acrescentada à teoria atômica.

John Dalton – 1803

Toda matéria é composta de átomos.

Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos.

Os átomos de um elemento são idênticos, mas são diferentes dos átomos de outro elemento,

Transformações químicas consistem de combinações, separação ou rearranjo de átomos.

Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

A Estrutura Atômica (Experimento em Tubos de Crookes – 1850)

Projetado pelo físico inglês William Crookes, envolvendo descargas elétricas em ampolas de vidro contendo gás a baixa pressão.

Os raios catódicos, quando incidem sobre uma cruz de Malta, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propaga em linha reta.

Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.

Os raios catódicos movimentam um molinete ou cata-vento, permitindo concluir que são dotados de massa.

Através do experimento foi possível concluir que os raios catódicos (elétrons) possuem as seguintes características:

- Os elétrons se propagam em linha reta.

- Os elétrons possuem massa

- Os elétrons possuem carga elétrica de natureza Negativa.

Eugen Goldstein (1886) – Descoberta dos Prótons ou Raios Canais

Os íons positivos atravessam os furos do cátodo e colidem com a parede do tubo de vidro.

Os elétrons emitidos pelo cátodo são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.

Os elétrons são idênticos e todos têm a mesma carga e massa. Eles estão presentes em toda matéria, sendo um dos constituintes sub-atômicos.

Pela separação da radiação conclui-se que o átomo consiste em entidades neutras e carregadas.

Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

Modelo de Thomson

-Esfera uniforme.

-Divisível.

-Indestrutível.

-Com carga elétrica.

-“Pudim de Passas”

Rutherford

Modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira: Suponha que o átomo seja esférico mas a carga positiva deve estar localizado no centro, com a carga negativa difusa em torno dele.

Determinou: - Núcleo e eletrosfera

Modelo planetas em volta do sol (Planetário)

Núcleo pequeno e denso

Chadwick – Descoberta do Nêutron

Nêutron é uma partícula que não possui carga elétrica, mas que possui massa, semelhante ao próton.

O Átomo Moderno

Composto por duas regiões:

1. Núcleo minúsculo que compreende toda a carga positiva e praticamente toda a massa do átomo.

2. Região extranuclear, que é praticamente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons.

O átomo é formado por estruturas neutras, positivas e negativas.Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo. E a maior parte da massa do átomo abrange o núcleo.Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo é devido aos elétrons.

O Átomo Estável

Existe apenas duas possibilidades de se encontrar um elétron, ou ele está em movimento ou está estacionário.Qualquer uma das duas possibilidades são inconsistentes com a realidade.Logo foi proposto outro modelo.

Modelo Atômico de Bohr

Somente órbita em certos raios, correspondendo a certas energias definidas, são permitidas para os elétrons em um átomo.Um elétron em certa órbita permitida tem certa energia específica e está em um estado de energia “permitido”.A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele muda de um estado de energia permitido para outro. Essa energia é emitida ou absorvida como fóton.

O Principio da Incerteza de Heisenberg

Estabelece que é impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento de uma pequena partícula, tal como um elétron.

Para os elétrons: não podemos determinar seu momento e sua posição Simultaneamente.Mas pode determinar por probabilidade onde encontra-se um elétron em determinada região.

REVISÃO:

1. Explique com suas palavras o que é um átomo e dê dois exemplos.

2. Explique o que é uma molécula e dê exemplos.

3. Quem nomeou o que até hoje conhecemos como átomo?

4. Explique o que John Dalton defendia e o que foi descoberto com o Experimento dos Tubos de Crookes.

5. Explique como ocorreu a Descoberta dos Prótons ou Raios Canais e quem estava a frente.

6. Descreva o modelo de Thomson e como foi derrubado e por quem?

7. Descreva o modelo defendido por Rutherford.

8. Descreva com suas palavras o modelo Atômico Moderno.

9. Comente o Princípio da Incerteza de Heisenberg.

Distribuição Eletrônica