berapa konsentrasi h
Post on 31-Dec-2015
28 Views
Preview:
TRANSCRIPT
1. Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?
Jawab
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1
Konsentrasi OH– dalam HCl 0,1 M adalah
[H+] [OH–] = 10–14 M
0,1 M [OH–] = 10–14 M
2. Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2
M?
Jawab
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1
3. Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?
Jawab
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1
[H+] [OH–] = 10–14 M
[H+] x 0,2 = 10–14 M
4. Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka.
HCOOH = 1,7 x 10–4!
Jawab
Reaksi ionisasi HCOOH
HCOOH(aq) <==> H+(aq) + HCOO–(aq)
= 1,30 x 10-3 M
5. Tentukan [OH–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika
diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10–5!
Jawab
Dalam air NH3 terionisasi sebagai berikut =
NH4OH(aq) <==> NH4+(aq) + OH–(aq)
3 x 10-3
6. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka
asam cuka tersebut?
Jawab
[H+] = Ca x α
= 0,1 x 0,01 = 10-3 M
Ka = Ca x α2
= 0,1 x (0,01)2 = 10–5 M
7. Suatu larutan basa lemah NH4OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:
a. Kosentrasi OH– yang terbentuk,
b. Harga Kb
Jawab
[OH–] = Cb x α
= 0,1 x 0,01
= 0,001 M
= 1 x 10-5
Derajat Keasaman dan kebasaan (pH dan pOH)
Kw = [H+] [OH–]
pKw = pH + pOH
Kw = 1,0 x 10-14
pKw = 14
14 = pH + pH atau pH = 14 – pOH atau pOH = 14 – pH
top related