concentraciÓn porcentual de disoluciones

CONCENTRACIÓN PORCENTUAL DE

DISOLUCIONESCLASE 16

Mezcla Homogénea Soluto Disolvente Tamaño de partícula del disolvente menor o

igual a 1 nm Transparente, no filtrable Ejemplo: sal disuelta el agua

¿Qué es una disolución?

Máxima cantidad de soluto disuelta en 100 mL de agua a 25 °C

Ejemplo.- solubilidad de NaCl en agua :◦ 35.9 g/100 mL, 25°C

Posibilidades◦ Mezcla 1: 3.5 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 2: 25 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 3: 35.9 g/100 mL agua, 25°C◦ Mezcla 4: 36.5 g/100 mL agua, 27°C

¿Qué es solubilidad?

◦ Mezcla 1: 3.5 g/100 mL agua, 25°C Disolución diluida

◦ Mezcla 2: 25 g/100 mL agua, 25°C Disolución concentrada

◦ Mezcla 3: 35.9 g/100 mL agua, 25°C Disolución saturada

◦ Mezcla 4: 36.5 g/100 mL agua, 27°C Disolución sobresaturada

Concentración relativa de disoluciones

Expresión 1.- concentración porcentual en masa (o en peso)

◦ % m/m % en masa % m

Expresión 2.- concentración porcentual en volumen

◦ % v/v % en volumen % V

Expresión 3.- concentración porcentual masa sobre volumen

◦ % m/v

Concentración porcentual (más exacta)

¿Cómo se debe entender la expresión de concentración porcentual?

NaCl en agua al 3%

Alcohol en agua al 95%

NaHCO3 en harina al 12%

Expresión: ____Significado: _______________________________________

Expresión: ____Significado: _______________________________________

Expresión: ____Significado: _______________________________________

Portal académico del CCH

http://portalacademico.cch.unam.mx/minisitios/Quimica1/disoluciones/

Dudas?

Ecuaciones y ejemplos problema