corrigé spécialité 12 dosages par précipitation &...

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1.

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2.

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12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2. Application numérique :

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2.

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.

3.

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4.

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5.n0(Ca

2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6.

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

C

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

CApplication numérique :

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7.

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.