ficha resumen de estudio
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IINNDDIICCEE
Pag.
FICHA RESUMEN DEL PLAN ESTUDIOS 1998 ................................................... 1
I . GENERALIDADES DE LA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA ............ 2
II . JUSTIFICACIONES ............................................................................................. 3
III. ANTECEDENTES ................................................................................................ 3
IV . OBJETIVOS DE LA CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA ......................... 4
V. PERFIL DEL EGRESADO .................................................................................... 4
V.1 PERFIL OCUPACIONAL ............................................................................ 6
V.2 PERFIL PROFESIONAL ............................................................................. 7
VI. REQUISITOS GENERALES PARA EL INGRESO ............................................. 8
VII. COSTOS GENERALES PARA LOS ESTUDIANTES ........................................ 8
VIII. DURACION DE LA CARRERA O PROGRAMA ............................................... 8
IX. ORGANIZACIÓN DEL PENSUM ....................................................................... 8
IX.1 LISTADO DE ASIGNATURAS PLAN DE ESTUDIOS 1998 .................... 9
X. SISTEMAS DE EVALUACION ........................................................................... 12
XI. SISTEMA DE UNIDADES VALORATIVAS Y DE COEFICIENTE DE UNIDADES DE MERITO .................................................... 12
XII. REQUISITOS DE GRADUACION ...................................................................... 13
XIII. PLAN DE ABSORCION DE 1978 REF A 1998 .................................................. 13
MALLA CURRICULAR ................................................................................................ 17
PROGRAMAS DE ASIGNATURAS DEL PLAN DE ESTUDIOS 1998 ...................... 18
FFIICCHHAA RREESSUUMMEENN DDEELL PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOOSS 11999988
GENERALIDADES DE LA CARRERA
Nombre de la Carrera: Ingeniería Química
Requisitos de ingreso: Título de Bachiller y someterse al proceso de selección
que la Universidad establezca.
Requisitos de Graduación: Realizar y aprobar un Trabajo de Graduación. Haber
cumplido con el servicio social obligatorio con un
mínimo de 500 horas sociales. Lo establecido en el
Reglamento de Administración Académica.
Título que se otorga: Ingeniero (a) Químico (a)
Duración de la Carrera: Ciclo: 11 Años 5 ½
Departamento o Escuela: Escuela de Ingeniería Química
Facultad: Ingeniería y Arquitectura
Sede donde se imparte: Campus Central
Fecha de Vigencia del Plan
de Estudios: Acuerdo CSU N° 117-95-99 (VI-A) de fecha 30 de
Julio 1998
UNIDADES DE APRENDIZAJE
Total de Unidades de Apren-
dizaje del Plan de Estudios: 47
Total de U.V.: 181
CUM: 6.0
Malla Curricular o Flujograma
de la Carrera: Se presenta en hoja anexa
II .. GGEENNEERRAALLIIDDAADDEESS DDEE LLAA CCAARRRREERRAA DDEE IINNGGEENNIIEERRIIAA
QQUUIIMMIICCAA
La Ingeniería Química es la rama de la ingeniería que proporciona las bases
científico-tecnológicas para el desarrollo y aplicación de los procesos de producción
de bienes y servicios donde intervienen cambios físicos, químicos y bioquímicas,
refiriendo su trabajo principalmente al diseño, selección y operación de equipo y
plantas de proceso.
La carrera se orienta hacia la formación de profesionales capaces de manejar la
producción de bienes y servicios en forma rentable, en condiciones de óptima
calidad y compatible con el medio ambiente; para lo que se imparten conocimientos
para la aplicación de tecnologías apropiadas con énfasis en la prevención de la
contaminación, bajo la filosofía de las tecnologías “Más Limpias” de producción; y
para la reutilización, el reciclaje, el tratamiento y la disposición final adecuada de
residuos y desechos industriales y municipales, según convenga. Así como,
conocimientos en el control de calidad de procesos y productos y su análisis
económico. Para lo que se requiere una sólida formación en las ciencias básicas
Química, Física y Matemática y en las técnicas propias de la Ingeniería Química.
Durante su formación en la Escuela, el estudiante realiza distintas actividades
individual y colectivamente, en concordancia con la metodología recomendada para
el proceso, enseñanza-aprendizaje. En tal sentido, las actividades incluyen:
asistencia a clases teóricas; laboratorios prácticos; discusiones de problemas;
trabajos de investigación de campo y experimental con apoyo bibliográfico;
actividades todas apoyadas con la aplicación de técnicas de modelamiento
matemático y simulación de procesos y con visitas técnicas a instalaciones
industriales, lo cual le permite al estudiante identificar el medio profesional donde
el Ingeniero Químico se desenvuelve y promueve sus intereses vocacionales.
II . JJUUSSTTIIFFIICCAACCIIOONN
La Ingeniería Química como carrera universitaria posee aspectos interdisciplinarios
muy importantes. Comenzando por el diálogo teórico-práctico que existe entre los
descubrimientos científicos –en el sentido de la ciencia pura- y la conversión de
dicho descubrimiento en productos concretos de distribución masiva. La Ingeniería
Química, al estar ligada a las necesidades reales de diversos sectores productivos,
responde a esa realidad tomando forma de eslabón interdisciplinario, que es
también la manera compleja en que la realidad se organiza. Por definición la
Ingeniería Química implica la necesidad de establecer una relación interdependiente
entre ciencias puras como las matemáticas, la física, la biología y la química; la cual
es complementada por relaciones con diversas técnicas de la ingeniería, entre las
que se encuentran la investigación de operaciones, el diseño de plantas industriales,
la probabilidad y la estadística aplicada, el manejo de recursos humanos, la
informática especializada, etc.
III. AANNTTEECCEEDDEENNTTEESS
La carrera de Ingeniería Química en la Universidad de El Salvador nació a partir de
la carrera de Química Industrial.
El estudio de la Química Industrial en El Salvador, se introdujo con la fundación de
la Facultad de Ciencias Químicas en la Universidad de El Salvador en 1957,
precisamente en el contexto en el cual se ponía en práctica en el país el primer
esfuerzo oficial de industrialización, respondiendo así a una necesidad específica. La
facultad se dividió inicialmente en cuatro escuelas: Geología, Química Biológica,
Química y Farmacia y Química Industrial. Un año después de la fundación de la
carrera, ya se disponía de una Planta Piloto, orientada a la enseñanza y práctica de
las operaciones unitarias y el procesamiento de alimentos, especialmente enlatado.
En 1970 la escuela de Química Industrial, bajo la dirección del Dr. Eduardo Badía
Serra, se transformó en Escuela de Ingeniería Química y se separó de la Facultad de
Ciencias Químicas para incorporarse a la Facultad de Ingeniería y Arquitectura.
De 1970 a la fecha se han realizado cambios y a actualizaciones curriculares en Plan
de Estudio 1971, 1973, 1978 y 1978 Reformado (1991); trabajandose en el modelo
por asignaturas y unidades valorativas.
Para el Plan de estudios 1998, se incluye además el año de medio ambiente como eje
de formación transversal.
IV. OOBBJJEETTIIVVOOSS DDEE LLAA CCAARRRREERRAA DDEE IINNGGEENNIIEERRIIAA QQUUÍÍMMIICCAA
En general, se pretende formar el recurso humano con las bases científicas y
técnicas que el país requiere en el ámbito industrial principalmente, y que con
función social contribuya al desarrollo económico, a la conservación del medio
ambiente y al uso racional de los recursos naturales.
En lo específico, la conformación curricular del Plan de Estudios busca capacitar al
estudiante para que desarrolle una mentalidad evaluadora, aplicándola en áreas de la
investigación, diseño, implantación, control, innovación y optimización de procesos
industriales.
V . PEERRFFIILL DDEELL EEGGRREESSAADDOO
El egresado de Ingeniería Química, de acuerdo con el campo de acción profesional
deberá estar en capacidad de:
a. Diseñar, implantar, desarrollar y controlar procesos industriales en condiciones
necesarias para alcanzar niveles óptimos de calidad y productividad a pequeña,
mediana y gran escala, tomando en cuenta la protección al medio ambiente.
b. Buscar el aprovechamiento de subproductos y la disposición adecuada de los
residuos generados en las diversas actividades humanas, mediante el análisis
científico y técnico.
c. Planificar en conjunto con profesionales de otras disciplinas, políticas y
programas que concilien el uso racional de los recursos naturales con el
desarrollo industrial, económico y social del país.
d. Proporcionar asistencia técnica referida a estudios de factibilidad económica,
ambiental y tecnológica sobre materiales y procesos, supervisión de procesos,
aprendizaje y transferencia de tecnología.
e. Tomar decisiones aun bajo presión, en situaciones de alto riesgo de
incertidumbre, manteniendo a la ética profesional en sus diferentes campos de
acción.
f. Relacionarse con ética y calidad humana como miembro de un equipo de
trabajo.
g. Emprender estudios de especialidades afines a la carrera, como Ingeniería
Ambiental, Ingeniería Energética, Ingeniería de Materiales, tecnología de
alimentos, etc. y estar en disponibilidad a una actualización constante de
conocimientos, a fin de lograr flexibilidad para adaptarse a actividades y grupos
multidisciplinares y a cambios en el desarrollo científico y tecnológico.
h. Aplicar fundamentos y principios matemáticos, físicos, químicos, biológicos,
sociales, económicos y de las técnicas propias de la Ingeniería en el desarrollo
de proyectos de investigación con énfasis a la solución de problemas de interés
nacional.
i. Diseñar y supervisar la construcción y puesta en operación de equipos y
servicios auxiliares de procesos con la colaboración de los respectivos
especialistas.
V.1 PPEERRFFIILL OOCCUUPPAACCIIOONNAALL
El profesional en Ingeniería Química puede llegar a participar en una
diversidad de actividades propias de su especialidad, entre estas:
a. La docencia de Ingeniería, indispensable para la continuidad en la
formación de profesional.
b. El diseño, implementacion y desarrollo de procesos industriales. El diseño
de procesos de producción para la Industria de Proceso Químico, el manejo
y control de la producción, aunado a la investigación que promueva el
desarrollo y la innovación tecnológica, son los principales campos de
trabajo de Ingeniero Químico.
c. La consultaría técnica en: Producción de bienes y servicios, la eficiente
generación de energía a partir de recursos renovables y no renovables, y la
prevención y corrección de la contaminación.
d. Las ventas técnicas de equipo e instrumentación con su correspondiente
asesoría son uno de los campos ocupacionales de buena proyección.
e. Gestión y Control de Calidad, tanto químico, físico, microbiológico y
administrativa son parte del desempeño de Ingenieros Químicos, que
cuentan con bases sólidas y habilidades para el análisis y manejo de
laboratorios.
VV..22 PPEERRFFIILL PPRROOFFEESSIIOONNAALL
Buen juicio y capacidad de análisis para abordar las ciencias de la
Ingeniería, en especial, la Ingeniería Química.
Poseer creatividad y racionalidad en la utilización de los recursos humanos,
físicos, técnicos, financieros y de información puestos bajo su
responsabilidad.
Capacidad para integrarse a grupos interdisciplinarios de trabajo, teniendo
en claro el rol que como Ingeniero le competirá en los mismos.
Habilidad y capacidad para la administración, planificación, organización,
conducción y control de las organizaciones bajo su dirección.
Persistencia, iniciativa personal, toma de decisiones, disciplina, fijación de
metas, búsqueda de información, etc.
Solidario con el bien común y respetuoso de los valores de la persona
humano.
VVII .. RREEQQUUIISSIITTOOSS GGEENNEERRAALLEESS PPAARRAA EELL IINNGGRREESSOO
Para ingresar a la Carrera de Ingeniería Química se requerirá del Titulo de
Bachiller, además el aspirante deberá someterse al proceso de selección que la
Universidad establezca.
VVIIII .. CCOOSSTTOOSS GGEENNEERRAALLEESS PPAARRAA LLOOSS EESSTTUUDDIIAANNTTEESS
El costo anual de matrícula es de $ 5.71, además el estudiante cancela 10 cuotas al
año, que van desde $ 5.14 hasta un máximo de $17.14, dependiendo del Estudio
Socioeconómico que se le realice a cada estudiante.
VVIIIIII.. DDUURRAACCIIOONN DDEE LLAA CCAARRRREERRAA OO PPRROOGGRRAAMMAA
Al realizar estudios a tiempo completo, el estudiante de ingeniería Química egresa
en 5 años de estudio, en los que deberá cursar y aprobar con nota mínima de 6.0
cada una de las asignaturas correspondientes al plan de estudios vigente, con sus
respectivas Unidades Valorativas (UV), para un coeficiente de Unidades de Merito
(CUM) de 6.0; luego se desarrolla un Trabajo de Graduación, que tiene una
duración mínima de seis meses y máxima de 1 año, el cual es uno de los requisitos
para graduarse.
IIXX.. OORRGGAANNIIZZAACCIIÓÓNN DDEELL PPEENNSSUUMM
El pensum de la carrera esta organizado en 47 asignaturas, de las cuales 42 son
obligatorias y 5 son técnicas electivas. (Ver. Malla Curricular pag. 16)
IIXX..11 LLIISSTTAADDOO DDEE AASSIIGGNNAATTUURRAASS.. PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOO 11999988
CICLO I
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
1 MAT-115 Matemática I 4 Bachillerato
2 MTE-115 Métodos Experimentales 4 Bachillerato
3 PSI-115 Psicología Social 4 Bachillerato
4 CGR-115 Comunicación Espacial Gráfica I 3 Bachillerato
5 IAI -115 Introducción a la Informática 4 Bachillerato
Sub- total ......................... 19
CICLO II
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
6 MAT-215 Matemática II 4 Matemática I
7 QUR-115 Química General I 4 Métodos Experimentales
8 FIR -115 Física I 4 Matemática I, Métodos Experimen-
tales, Correquisito: Matemática II
9 HSE-115 Historia Social y Económica de
El Salvador y Centroamérica.
4 Psicología Social
10 PRN-115 Programación I 4 Introducción a la Informática.
Sub- total .......................... 20
CICLO III
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
11 MAT-315 Matemática III 4 Matemática II
12 QUR-215 Química General II 4 Química General I.
13 FIR-215 Física II 4 Matemática II, Física I
14 FDE-115 Fundamentos de Economía 4 Matemática II, Historia Social y Eco
nómica de El Salvador y Centro-
américa.
15 PYE-115 Probabilidad y Estadística 4 Matemática II
Sub- total ......................... 20
CICLO IV
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
16 MAT-415 Matemática IV 4 Matemática III
17 QUO-115 Química Orgánica I 4 Química General II
18 FIR-315 Física III 4 Matemática III, Física II
19 FQR-115 Fisicoquímica I 4 Introducción a la Informática, Mate-
mática III, Química General II.
Sub- total .......................... 16
CICLO V
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
20 BME-115 Balance de Materia y Energía 4 Programación I, Fisicoquímica I
21 QUI-115 Química Inorgánica I 4 Química General II
22 SES-115 Sistemas Electromecánicos 4 Matemática IV, Física III
23 FQR-215 Fisicoquímica II 4 Fisicoquímica I
24 IEC-115 Ingeniería Económica 4 Probabilidad y Estadística.
Sub- total .......................... 20
CICLO VI
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
25 OPU-115 Operaciones Unitarias I 4 Matemática IV, Balance de Materia
y Energía.
26 QAR-115 Química Analítica 4 Probabilidad y Estadística, Química
Orgánica I, Química Inorgánica I, Fi-
sicoquímica II.
27 TQI-115 Termodinámica Química I 4 Balance de Materia y Energía, Fisi-
coquímica II.
28 PRI-115 Principios de Electroquímica y
Corrosión.
4 Química Inorgánica I, Fisocquími –
ca II
29 IOP-115 Investigación de Operaciones I 4 Programación I, Probabilidad y Es-
tadística.
Sub- total ......................... 20
CICLO VII
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
30 OPU-215 Operaciones Unitarias II 4 Operaciones Unitarias I
31 ANL-115 Análisis Instrumental 4 Química Analítica.
32 TQI-215 Termodinámica Química II. 4 Matemática IV, Termodinámica Quí-
mica I.
33 QIL-115 Química Industrial 4 Operaciones Unitarias I, Química
Analítica, Principios de Electroquí-
mica y Corrosión.
34 OPI-115 Operación de Plantas Industriales 3 Sistemas Electromecánicos, Opera-
ciones Unitarias I, Principios de
Electroquímica y Corrosión,.
Sub- total .......................... 19
CICLO VIII
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
35 OPU-315 Operaciones Unitarias III 4 Operaciones Unitarias II, Termodi-
námica Química II.
36 TMA-115 Tecnología de Materiales 4 Principios de Electroquímica y Co-
rrosión.
37 IRQ-115 Ingeniería de las Reacciones Quí-
micas.
4 Termodinámica Química II
38 PSM-115 Procesos de Separación y de Ma-
nejo de Sólidos.
4 Operaciones Unitarias II, Química
Industria Operación de Plantas Indus
triales.
Sub- total ............................ 16
CICLO IX
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
39 DPS-115 Diseño de Plantas Químicas 3 Investigación de Operaciones I, Ope-
raciones III, Tecnología de Materia-
les, Ingeniería de las Reacciones
Químicas, Procesos de Separación y
de Manejo de Sólidos.
40 * Asignatura Técnica Electiva 3 Se define según corresponda.
41 * Asignatura Técnica Electiva 3 Se define según corresponda.
42 * Asignatura Técnica Electiva 4 Se define según corresponda.
43 PTR-115 Psicología del Trabajo 4 120 U.V.
Sub- total .......................... 17
CICLO X
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
44 AIN-115 Aprovechamiento Industrial de
Recursos Naturales.
3 Diseño de Plantas Químicas.
45 * Asignatura Técnica Electiva 3 Se define según corresponda
46 * Asignatura Técnica Electiva 4 Se define según corresponda
47 LPR-115 Legislación Profesional 4 120 U.V.
Sub- total ......................... 14
CICLO XI
Nº CÓDIGO ASIGNATURA U.V. PRE-REQUISITOS
48 TBQ-115 Trabajo de Graduación - Egresado.
Resumen:
Asignaturas Obligatorias 42 164 U.V.
Asignaturas Técnicas
Electivas
5 17 U.V.
TOTAL Asignaturas: 47 181 U.V.
NOTAS:
* Materias que pueden ser cursadas en ciclo corrido siempre que el estudiante cumpla
con los pre – requisitos y exista la oferta por parte de las Escuelas ó Unidades que las
sirvan:
Fundamentos de Economía
Probabilidad y Estadística
Ingeniería Económica
Legislación Profesional
Técnicas Electivas
Trabajo de Graduación
** Se define según corresponda.
15
XX .. SSIISSTTEEMMAASS DDEE EEVVAALLUUAACCIIOONN
Se define según el reglamento de Administración Académica en los artículos del 14
al 22. El sistema de evaluación por asignatura comprende 5 evaluaciones como
mínimo, cuya nota para aprobación en cada una será de 6.0.
XXII SSIISSTTEEMMAA DDEE UUNNIIDDAADDEESS VVAALLOORRAATTIIVVAASS YY DDEE CCOOEEFFIICCIIEENNTTEE
DDEE UUNNIIDDAADDEESS DDEE MMEERRIITTOO
Total de Unidades valorativas: 181
Coeficiente de unidades de Merito (CUM): 6.0
XXIIII RREEQQUUIISSIITTOOSS DDEE GGRRAADDUUAACCIIOONN
a. Haber completado las unidades valorativas que exige el plan de estudios de
Ingeniería Química (181 UV)
b. Contar con un Coeficiente de unidades de Merito (CUM) de 6.0
c. Haber cumplido con 500 horas de servicio social establecidas.
d. Realizar y aprobar un Trabajo de Graduación
e. Cumplir lo establecido en el reglamento de Administración Académica y en la
Ley General de Educación Superior.
16
XXIIIIII PPLLAANN DDEE AABBSSOORRCCIIOONN
PLAN DE ABSORCION DE 1978 Reformado A 1998
CICLO I
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
1 Matemática I 4 Matemática I
2 Métodos Experimentales 4 Métodos Experimentales
3 Psicología Social 4 Psicología Social
4 Comunicación Espacial Gráfica I 3 Comunicación Espacial Gráfica I
5 Introducción a la Informática 4 Introducción a la Informática
Sub- total ................................. 19
CICLO II
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
6 Matemática II 4 Matemática II
7 Química General I 4 Química General I
8 Física I 4 Física I
9 Historia Social y Económica de El
Salvador y Centroamérica.
4 Historia Social y Económica de El Sal-
vador y Centroamérica.
10 Programación I 4 Programación I
Sub- total ................................. 20
CICLO III
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
11 Matemática III 4 Matemática III
12 Química General II 4 Química General II
13 Física II 4 Física II
14 Fundamentos de Economía 4 Modelos Económicos
15 Probabilidad y Estadística 4 Probabilidad y Estadística
Sub- total ................................. 20
17
CICLO IV
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
16 Matemática IV 4 Matemática IV
17 Química Orgánica I 4 Química Orgánica I
18 Física III 4 Física III
19 Fisicoquímica I 4 Fisicoquímica I
Sub- total ................................. 16
CICLO V
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
20 Balance de Materia y Energía 4 Balance de Materia y Energía
21 Química Inorgánica I 4 Química Inorgánica I
22 Sistemas Electromecánicos 4 Sistemas Electromecánicos
23 Fisicoquímica II 4 Fisicoquímica II
24 Ingeniería Económica 4 Ingeniería Económica
Sub- total ................................. 20
CICLO VI
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
25 Operaciones unitarias I 4 Operaciones Unitarias I
26 Química Analítica 4 Química Analítica
27 Termodinámica Química I 4 Termodinámica Química I
28 Principios de Electroquímica y
Corrosión
4 Corrosión.
29 Investigación de Operaciones I 4 Investigación de Operaciones I
Sub- total ................................. 20
CICLO VII
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
30 Operaciones Unitarias II 4 Operaciones Unitarias II
31 Análisis Instrumental 4 Análisis Instrumental
32 Termodinámica Química II 4 Termodinámica Química II
33 Química Industrial 4 Química Industrial
34 Operación de Plantas Industriales 3 Operaciones de Plantas Industriales
Sub- total ................................. 19
18
CICLO VIII
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
35 Operaciones Unitarias III 4 Operaciones Unitarias III
36 Tecnología de Materiales 4 Tecnología de materiales
37 Ingeniería de las Reacciones Quí-
Micas
4 Ingeniería de las Reacciones Químicas.
38 Procesos de Separación y de Manejo
de Sólidos.
4 Procesos de Separación y de Manejo
de Sólidos.
Sub- total ................................. 16
CICLO IX
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
39 Diseño de Plantas Químicas 3 Diseño de Plantas Químicas
40 Asignatura Técnica Electiva 3 Asignatura Técnica Electiva
41 Asignatura Técnica Electiva 3 Asignatura Técnica Electiva
42 Asignatura Técnica Electiva 4 Asignatura Técnica Electiva
43 Psicología del Trabajo 4 Psicología del Trabajo
Sub- total ................................. 17
CICLO X
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
44 Aprovechamiento Industrial de
Recursos Naturales.
3 Aprovechamiento Industrial de Recursos
Naturales.
45 Asignatura Técnica Electiva 3 Asignatura Técnica Electiva
46 Asignatura Técnica Electiva 4 Asignatura Técnica Electiva
47 Legislación Profesional 4 Legislación Profesional
Sub- total ................................. 14
CICLO XI
Nº PLAN DE ESTUDIOS 1998 U.V. PLAN DE ESTUDIOS 1978
REFORMADO
48 Trabajo de Graduación - Trabajo de Graduación
19
MMAALLLLAA CCUURRRRIICCUULLAARR
I II III IV V VI VII VIII IX X XI
1 4 6 4 11 4 16 4 20 4 25 4 30 4 35 4 39 3 44 3
MAT-115 MAT-215 MAT-315 MAT-415 BME-115 OPU-115 OPU-215 OPU-315 DPS-115 AIN-115
Matemática I Matemática II Matemática III Matemática IV Balance de Operaciones Operaciones Operaciones Diseño de Plant. Aprovech. Inds.
Materia y Energ. Unitarias I Unitarias II Unitarias III Químicas de Recurs. Nat. T
B 1 6 11 10,19 16,20 25 30,32 29,35,36,37,38 39 R
A
2 4 7 4 12 4 17 4 21 4 26 4 31 4 36 4 40 3 45 3 B
MTE-115 QUR-115 QUR-215 QUO-115 QUI-115 QAR-115 ANL-115 TMA-115 T.E. T.E. A
Métodos Química Química Química Orgá- Química Química Análisis Tecnología de Técnica Técnica Electiva J
Experimentales General I General II nica I Inorgánica I Analítica Instrumental Materiales Electiva O
B 2 7 12 12 15,17,21,23 26 28 * *
3 4 8 4 13 4 18 4 22 4 27 4 32 4 37 4 41 3 46 4 D
PSI-115 FIR-115 FIR-215 FIR-315 SES-115 TQI-115 TQI-215 IRQ-115 T.E. T.E. E
Psicología Física I Física II Física III Sistemas Elec- Termodinámica Termodinámica Ingeniería de las Técnica Técncia Electiva
Social tromecánicos Química I Química II Reacciones Q. Electiva
B 1,2, (6) 6,8 11,13 16,18 20,23 16,27 32 * * G
R
4 3 9 4 14 4 19 4 23 4 28 4 33 4 38 4 42 4 47 4 A
CGR-115 HSE-115 FDE-115 FQR-115 FQR-215 PRI-115 QIL-115 PSM-115 T.E. LPR-115 D
Comunicación Hist. Social y E. Fundamentos Fisicoquímica I Fisicoquímica II Princip. de Elec- Química Procesos de S. Técnica Electiva Legislación U
Esp. Gráfica I de E.S. y C.A. de Economía troq. y Corros. Industrial y de M. de S. Profesional A
B 3 6,9 5,11,12 19 21,23 25,26,28 30,33,34 * 120 U.V. C
I
5 4 10 4 15 4 24 4 29 4 34 3 43 4 O
IAI-115 PRN-115 PYE-115 IEC-115 IOP-115 OPI-115 PTR-115 N
Introducción a Programación I Probabilidad y Ingeniería Investigación de Operación de Psicología del
la Informática Estadística Económica Operaciones I Plantas Indus. Trabajo
B 5 6 15 10,15 22,25,28 120 u.v.
* Se define según corresponda.
: 19 u.v. : 20 u.v. : 20 u.v. : 16 u.v. : 20 u.v. : 20 u.v. : 19 u.v. : 16 u.v. : 17 u.v. : 14 u.v.
: 19 u.v. : 39 u.v. : 59 u.v. : 75 u.v. : 95 u.v. : 115 u.v. : 134 u.v. : 150 u.v. : 167 u.v. : 181 u.v.
N.C. U.V. N.C. : Número Correlativo
Código U.V. : Unidades Valorativas Técnicas Electivas : 5 17 U.V.
Nombre de T.E. : Técnica Electiva Obligatorias : 42 164 U.V. PLAN DE ESTUDIOS DE 1998Asignatura B. : Bachillerato Total de Asignaturas ...... : 47 181 U.V. INGENIERIA QUIMICA
Prerrequisito C.A. : Centroamerica
( ) Correquisito
20
PPRROOGGRRAAMMAASS DDEE AASSIIGGNNAATTUURRAASS DDEELL
PPLLAANN DDEE EESSTTUUDDIIOOSS 11999988
21
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
MATEMATICA I
I. GENERALIDADES
Código : MAT-115
Prerrequisito : Bachillerato
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 1/ I
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Este curso desarrolla la teoría general de desigualdades, funciones, límites y continuidad; la
derivada y las respectivas aplicaciones de cada tópico, haciendo énfasis en problemas de
aplicación en ingeniería.
III. OBJETIVOS GENERAL
1- Proporcionar a los estudiantes los conceptos teóricos del cálculo diferencial y sus
aplicaciones y que el estudiante adquiera destreza en la solución de problemas aplicables
en Ingeniería.
22
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a usar en este curso será de la siguiente forma:
a) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de
aplicación. 67%
b) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de
aplicación. 67%
c) Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o estudiante
resolverán ejercicios. 33%
d) Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare
dudas sobre el material teórico y los ejercicios propuestos.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1. DESIGUALDA -
DES, FUNCIO -
NES Y SUS
GRAFICAS
2. LIMITES Y
CONTINUIDAD
3. DERIVACION
1.1 Desigualdades
1.2 Rectas en el plano
1.3 Circunferencia y gráficos de ecuaciones
1.4 Funciones
1.5 Gráficas de funciones
1.6 Funciones exponenciales logarítmicas y
Trigonométricas.
2.1 Límite de una función
2.2 Propiedades de los Límites
2.3 Límites laterales.
2.4 Límites Infinitos
2.5 Límites al Infinito
2.6 Continuidad
3.1 La Derivada y el Problema de la recta
tangente.
3.2 Diferenciabilidad y continuidad.
3.3 Reglas de derivación
3.4 Derivadas de la función compuesta.
3.5 Derivación Implícita
3.6 Razones relacionadas
3.7 Derivadas de orden superior
20
8
16
4
23
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
4. APLICACIONES
DE LA DERIVA-
DA
4.1 Valores máximos y mínimos
4.2 Funciones crecientes y decrecientes.
4.3 Concavidad y puntos de inflexión.
4.4 Optimización
4.5 Diferencial
12
6
VI. EVALUACIONES
* Participación del estudiantes en tareas
de grupos de discusión de problemas.--------------------------------- 15 %
* Parcial I, UNIDAD I parcial ------------------------------------------- 15 %
* Parcial II, UNIDAD II--------------------------------------------------- 20 %
* Parcial III, UNIDAD III------------------------------------------------- 25 %
* Parcial IV, UNIDAD IV-------------------------------------------------- 25 %
Totales 100%
VII. BIBLIOGRAFIA
1- Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Vol. 1. Roland E. Larson. 6ta. Editorial.
Ed. McGraw Hill. 1998
2- El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Louis Leithold. Ed. HARLA. 1994
3- Calculo. Trascendentes tempranas, 4° Edición.
Stewart, James, Thomson Editores. 2002
24
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
METODOS EXPERIMENTALES
I. GENERALIDADES
CODIGO : MTE-115
PRE-REQUISITO : Bachillerato
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 2/I
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
La finalidad de esta asignatura es introducir al estudiante, desde el primer ciclo de estudio
universitario, al conocimiento del Método Científico Experimental y su aplicación;
pretendiéndose con esto, el capacitarle en el planteamiento, análisis y resolución de
problemas que se le presentan ya sea en las materias formativas de carácter científico o
tecnológico, así como también en un futuro mediato, en su ejercicio profesional.
III. OBJETIVOS GENERAL
Que el estudiante conozca:
a) El origen de la CIENCIA, la TECNOLOGIA, la INGENIERIA Y ARQUITECTURA, y la
relación que guardan entre sí en el desarrollo del quehacer humano.
b) Los postulados de mayor aceptación así como las reglas del Método Científico en general y
la descripción de los métodos científicos denominados: de casos, estadístico, inductivo,
deductivo y experimental.
25
c) Y aplique el Método Científico Experimental en trabajos de investigación de nivel básico.
e) Y aplique en todo trabajo experimental las técnicas y los conceptos relacionados con el
proceso de medición, el análisis de datos experimentales y elaboración del informe.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 71%, las discusiones de
problemas en un 10% y la realización de laboratorios en un 19 %. Se proporcionará al
estudiante material de apoyo y guías para la discusión de problemas y laboratorios. Se
recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla el programa.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1. Ciencia y
Tecnología
2. Proceso de
Medición
1.1 Definición de Ciencia
1.2 Clasificación de las ciencias
1.3 El pensamiento cotidiano y el pensamien-
to científico.
1.4 La Ciencia y la Tecnología
1.5 Definición de Ingeniería
1.6 Diferencia entre Ciencia e Ingeniería
1.7 Descripción de Arquitectura.
1.8 Relación Ingeniería – Arquitectura
2.1 Introducción
2.2 Magnitudes y Unidades
2.3 Sistemas de Magnitudes y Unidades
2.4 Unidades de Base del SI
2.5 Valor numérico de una medida
2.6 Proceso de medición
2.7 Exactitud, precisión e incertidumbre de
una medición.
2.8 Error de medición
4
4
4
4
2
2
2
2
26
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
3. El Método
Científico
Experimental
4. Análisis de Datos
Experimentales
2.9 Instrumentos de medición
2.10 Formas de expresar una medida.
2.11 Propagación de la incertidumbre.
3.1 El Método Científico
3.2 Métodos Científicos
3.3 El Método Experimental
3.4 Pasos del Método Científico
4.1 Introducción
4.2 Aspectos de análisis
4.3 Representación gráfica de resultados.
4.4 Proporcionalidad directa entre dos
variables.
4.5 Proporcionalidad inversa entre dos
variables.
4.6 Proporcionalidad directa entre una
variable y otra elevada a una exponente
(y = kxn)
4.7 Manejo de escalas logarítmicas (papel
logarítmico).
4.8 Relación exponencial entre dos variables
(y = ACbx
).
4.9 Combinación de escalas logarítmicas y
lineal.
4.10 Ajuste de curvas
4.11 Estructura de un informe
4
4
4
4
6
6
12
8
2
2
2
2
2
2
6
2
27
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primera evaluación parcial : Unidad 1 y 2 20 %
* Segunda evaluación parcial : Unidad 3 Hasta 4.7 20 %
* Tercera evaluación parcial : Desde tema 4.8 a 4.11 20%
* Promedio de laboratorios 25 %
* Laboratorio 9 e informe final 15 %
Totales ................. 100 %
VII. BIBLIOGRAFIA
1. Riveros, Héctor G. y El método científico aplicado a
Rosas, Lucía las Ciencias Experimentales.
2a. ed. México; Trillas 1990
(Reimpresión 1996)
2. Rosas, Lucía y Iniciación al método científico
Riveros, Héctor experimental.
2a. ed. México: Trillas 1990
(Reimpresión 1996)
3. Baird, D.C. Experimentación: Una Introducción la Teoría de Medición y
Diseño de Experimentos.
Prentice Hall Inc 2a. ed. (Reimpresión 1991)
4. Spiegel, Murria Probabilidad y Estadística
Serie Schaum
5. Irvin Miller, Probabilidad y Estadística para Ingenieros.
John Freund Editorial Reverté México.
6. López Cano, José Luis Método e Hipótesis Científicos
3a. Edición.
México: Trillas, 1989 (reim. 1995
28
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
PSICOLOGIA SOCIAL
I. GENERALIDADES
Código : PSI 115
Prerrequisito : Bachillerato
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 3/I
II DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Psicología social, es una asignatura muy importante para la formación del profesional en
ingeniería, pues le permite adquirir los conocimientos fundamentales para la comprensión de
la realidad social, para comprender la interacción existente entre todos los fenómenos, en
término generales y particulares. Además contribuye a su formación integral como futuro
profesional preparándolo para su interacción adecuada.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Fomentar en el estudiante una actitud crítica sobre la realidad y que llegue a identificar la
vinculación entre su especialidad y su entorno social.
2. Definir los factores principales que determinan a la sociedad y como interactúan.
3. Brindar los factores esenciales que determinan la conducta humana, estableciendo la
diferencia normal de la anormal.
29
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Clases magistrales.
Discusiones de laboratorio.
Foro académico.
Tarea ex-aula.
Lectura y análisis de texto.
Proyección de material audio visual.
V. CONTENIDO.
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1. Fundamentación
Psicológica
1.1-Salud e higiene mental.
Definición de salud mental.
Definición de higiene mental.
Definición de psicología y su objeto
de estudio.
Criterios de la salud mental:
personales, sociales y funcionales.
1.2-Actitudes.
Definición.
Agentes o factores en la formación de:
grupos, personalidad.
Componentes: cognoscitivos,
emocionales y reactivos.
Tipos.
Prejuicios.
1.3-Motivación.
Definición.
Ciclo motivacional.
Teorías.
1.4-Frustración.
Definición.
Reacciones ante la frustración.
Mecanismos de defensa.
8
4
4
4
4
2
2
30
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
2. Fundamentación
Sociológica
1.5-Conflicto.
Definición.
Clasificación.
1.6-La conducta.
Definición.
Criterios de tipificación.
Desviaciones: sexuales. Fobias y
filias.
1.7-La personalidad.
Definición.
Factores.
Formación.
Teorías.
1.8-Reacciones interpersonales.
Importancia.
Grupos: Definición y clasificación.
1.9-El liderazgo.
Definición.
Teorías.
2.1-Sociedad.
Definición.
Métodos para el estudio de fenómenos
sociales.
2.2-Relaciones sociedad-producción
El trabajo: Definición, elementos
proceso de trabajo.
Definición de conceptos: Valor de uso,
valor de cambio.
2.3-Relaciones base-superestructura.
Definiciones.
Elementos o factores.
Manifestaciones de la relación base-
superestructura.
2.4-Clases sociales y estratificación social.
Definiciones.
Criterios.
Movilidad social y tipos.
2
4
6
2
4
4
4
8
6
4
2
2
31
VI. EVALUACIONES
1. Parcial 1 10% 2. Parcial 2 10% 3. Parcial 3 20% 4. Laboratorios 40% 5. Tarea ex aula 15% 6. Foro 5%
VII. BIBLIOGRAFIA
1- Allport, Gordon W.
PSICOLOGIA DE LA PERSONALIDAD.
Editorial Paidós, Buenos Aires, Argentina, 1970
2- Dorsch, Friedrich.
DICCIONARIO DE PSICOLOGIA.
Editorial Herder, Barcelona, España, 1981.
3- Martin-Baro, Ignacio.
Acción e ideología, Psicología social, desde Centro América.
UCA Editores, San Salvador, El Salvador.
4- Merani, Alberto L.
DICCIONARIO DE PSICOLOGIA.
Editorial Grijalva, México, 1970
5- Morgan, C. T.
Breve Introducción a la Psicología.
Editorial MacGraw-Hill, México, 1984.
6- Morris, G. Charles.
PSICOLOGIA.
Editorial Prentice-Hall, México, 1997.
7- Rossental, M. M.
DICCIONARIO FILOSOFICO
32
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
COMUNICACION ESPACIAL GRAFICA I
I . GENERALIDADES
Código : CGR-115
Prerrequisito : Bachillerato
Número de horas / ciclo : 64
Número horas teóricas semanales : 1.5
Número horas practicas semanales : 2.5
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 3
Numero correlativo/Ciclo : 4/ I
II . DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El lenguaje de las Ingenierías es en su gran mayoría grafico, en esta asignatura se dan al
estudiante las armas para expresar sus ideas o proyectos, así como para interpretar en forma
bi ó tridimensional los objetos ubicados en el espacio.
Iniciar al estudiante en el uso de instrumentos y conocer los nuevos recursos tecnológicos
con los que puede contar.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Que el estudiante adquiera destreza en el uso de instrumentos
2. Que adquiera y aplique conocimientos básicos de la geometría en ejercicios prácticos
3. Que pueda ubicarse en el espacio interpretarlo y representarlo en forma grafica
33
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Los primeros 45 minutos de la clase se utilizaran para la clase expositiva donde se darán las
bases teóricas necesarias para su aplicación.
El resto de la clase será taller donde se pondrán en práctica los conocimientos teóricos en
ejercicios abstractos y ejercicios aplicados a elementos objetivos.
Trabajos ex-aula, que consistirán en temas de investigación o problemas que el alumno
desarrollará fuera de las sesiones programadas.
Elaboración de láminas con ejercicios realizados en clase y temas a completar mediante
investigación.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
CLASE TALLER
1- HABILIDAD
MANUAL Y
USO DE
INSTRUMEN-
TOS
1.1 Panorama general de la disciplina.
1.2 Explicación general sobre el uso de
materiales e instrumentos de dibujo
1.3 Trazo a mano alzada
1.4 Ejercicios de aprendizaje para el uso de
instrumentos
1.5 Trazo de mayúsculas, minúsculas,
rotulado y números
1.6 Ejercicios creativos elaborados por el
alumno
1.7 Explicación de avances tecnológicos –
nuevos programas gráficos
1.8 Primer examen parcial
total
25 min
25min
25 min
45 min
50 min
50 min
100 min
14 horas
25 min
55 min
250 min
50 min
34
UNIDAD CONTENIDO DURACION
CLASE TALLER
2- GEOMETRIA
APLICADA
3- INTRODUC-
CION A LA IN-
TERPRETACION
ESPACIAL Y BI-
DIMENSIONAL
DE ELEMENTOS
Y CUERPOS
GEOMETRICOS
4- INTERPRETA_
CION Y
REPRESENTA-
CION GRAFICA
DEL ESPACIO
BASICO
ARQUITECTONI
-CO
2.1 Trazo de paralelas y perpendiculares,
división de rectas en partes iguales y
proporcionales
2.2 Construcción de triángulos y traslado
de polígonos
2.3 Enlaces o tangencias de rectas y curvas
2.4 Ejercicios prácticos sobre enlaces
2.5 Secciones Cónicas y curvas espaciales
Investigación
2.6 Segundo examen parcial
total
3.1 Planos paralelos a los planos de
proyección
3.2 Planos inclinados a los planos de
proyección
3.3 Planos y superficies cilíndricas
3.4 Dimensionamiento ó acotación
3.5 Ejercicios prácticos
3.6 Tercer Examen Parcial
total
4.1 Interpretación y representación grafica
de un espacio, a través de plantas o
proyecciones horizontales
4.2 Interpretación y representación grafica
de un espacio a través de sus
elevaciones o proyecciones verticales
4.3 Interpretación y representación grafica
de un espacio a través de secciones y
cortes
4.4 Cuarto parcial
total
Revisión de trabajos y exposiciones
Entrega de trabajos
total
45 min
45 min
135 min
14 horas
90 min
45 min
45 min
45 min
100 min
16 horas
90 min
90 min
90 min
14 horas
100 min
6 horas
110 min
55 min
55 min
55 min
200 min
110 min
110 min
110 min
100 min
200 min
35
VI. EVALUACIONES
Se efectuaran exámenes escritos, trabajos ex-aula y laminas durante todo el ciclo, para
formar 5 notas cada una de las cuales tiene una ponderación del 20%, se distribuirán de la
siguiente forma:
* Primer parcial: Capitulo I
* Segundo parcial: Capitulo II
* Tercer parcial : Capitulo III
* Cuarto parcial : Capitulo IV
* Quinto parcial: Laminas, trabajos ex-aula, maquetas, revisión y entrega de planos
VII. BIBLIOGRAFIA
1- DIBUJO DE INGENIERIA
French and Vierck
2- DIBUJO DE INGENIERIA Y COMUNICAION GRAFICA
Bertoline, Wiebe, Hiller y Moller, 1999
3- EL DIBUJO TECNICO MECANICO
Straneo & Consorti, Editorial UTHA, Unica Edición en Español, 1975
4- ELEMENTOS DE DIBUJO DE INGENIERIA
Warren Luzadder. Prentice May, Hispanoamericana, S.A., México.
5- PROBLEMAS DE GEOMETRIA DESCRIPTIVA
J. Arustamov, Primera Edición en Español, Editorial UTEHA.
6- PROBLEMAS RESUELTOS DE GEOMETRIA APLICADA
Rosa Maria Zúñiga, Publicación 2001, Universidad Albert Einstein
7- TECNICAS DE EXPRESION GRAFICA
Julian Mata, Claudino Alvarez, Thomas Vidondo, Ediciones Don Bosco, España,
Segunda Edición, 1980.
36
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA ESCUELA DE INGENIERIA DE SISTEMAS INFORMATICOS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
INTRODUCCION A LA INFORMATICA
I. GENERALIDADES
Código : IAI-115
Pre-requisito : Bachillerato
Número de horas/ciclo : 88
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades Valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 5/I
II . DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En la materia sé estudiarán los conceptos básicos dentro de la informática, el Proceso
solucionador de problemas como metodología de para resolver problemas, algoritmos
narrados y gráficos. Utilizando como herramienta de programación los algoritmos gráficos
(Flujogramas) para desarrollar la lógica de programación.
III. OBJETIVOS GENERALES
Desarrollar en el alumno la lógica de programación a nivel de Flujogramas; mediante la
aplicación de lógica estructurada.
37
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
4 horas clase de teoría a la semana
2 horas de discusión a la semana
El estudiante puede asistir a consulta con los docentes las veces que considere necesarias. El
horario de éstas será establecido y publicado por la escuela.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
CLASE TALLER
1. Introducción al
procesamiento
electrónico de
datos
2. Metodología para
resolver Proble-
mas
3. Estructura
Sequencial
4. Estructura
Condicional
5. Estructuras
repetitivas
Generalidades
Hardware
Software
Proceso solucionador de problemas
Diseño de Algoritmos Definición Alg.
Narrados
Flujogramas
Entrada, asignación y salida de datos
Expresiones aritméticas
Condiciones
Condición simple
Operadores relacionales
Condición compuesta
Operadores lógicos
Estructuras condicionales, simples,
compuesta y
Múltiple
Definición de contador, acumulador y
bandera
Estructuras
Hacer-Mientras
1
1
2
3
3
1
1
2
3
38
UNIDAD CONTENIDO DURACION
CLASE TALLER
6. Arreglos
7. Modularidad
Hacer-Hasta que
Hacer-desde-hasta-
Incremento
Definición y tipos de arreglo
Vectores y Matrices
Modularidad
3
1
2
1
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primera evaluación parcial : Temas 1, 2 y 3 20 %
* Segunda evaluación parcial : Temas 4 y 5 25 %
* Tercera evaluación parcial : Temas 6 y 7 20 %
Promedio de exámenes de laboratorio 20 %
Tarea exaula 15 %
Totales 100%
VII. BIBLIOGRAFIA
- Fundamentos de Programación.
Luis Joyanes, Mc.Graw-Hill, 1996.
- Fundamentos de Informática.
Luis A. Ureña, Antonio M. Sánchez, Mario T. Martínez, José M. Santos, Alfaomega,
1999.
- Metologia de Progrmaación. Tomo I y II, Osvaldo Cario, Alfaomega, 1996.
- Introducción a la Computación, Sonia Villareal, Mc.Graw.Hill, 1999
39
40
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
MATEMATICA II
I. GENERALIDADES
Código : MAT-215
Prerrequisito : Matemática I
Número de horas / ciclo : 90
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 6/II
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En este curso se desarrolla el estudio de la integral indefinida y sus aplicaciones; técnicas
de integración más usuales; funciones exponenciales, trigonometrías inversas e hiperbólicas
para finalizar con la regla de L’Hopital e Integrales impropias.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Proporcionar a los estudiantes los conceptos teóricos del cálculo integral y sus
aplicaciones así como el estudio de funciones especiales y los conceptos de integrales
impropias..
41
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
En este curso se usará la siguiente Metodología:
a) Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas de exposición
teóricas y ejemplos (67%).
b) Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o
estudiante resolverán ejercicios (33%).
c) Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare
dudas sobre el material teórico y los ejercicios propuestos.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1. Integral Defini-
da e Integra-
ción
2. Aplicaciones de
la Integral Defi
nida.
3. Funciones Lo-
garítmicas Ex -
ponenciales,
Trigonométri-
cas Inversas e
Hiperbólicas.
1.1 Antidiferenciación
1.2 Áreas
1.3 Teorema del valor medio ecuaciones.
1.4 Teorema fundamental del Cálculo.
2.1 Área bajo una curva
2.2 Área entre curvas
2.3 Volúmenes de sólidos de revolución.
2.4 Trabajo
2.5 Presión y fuerza de un fluido
Integrales que conducen a la función lo-
garitmo natural.
Otras funciones exponenciales y logarít-
micas.
Funciones trigonométricas inversas.
Integrales que producen funciones trígo-
nométricas inversas.
Funciones Hiperbólicas
12
12
12
6
6
6
42
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
4. Técnicas de In-
tegración.
5. Formas Indeter-
minadas e Inte-
grales.
4.1 Integración por partes
4.2 Integración de potenciales de funciones
trigonométricas
4.3 Integración por sustitución trígonomé-
trica
4.4 Integración de funciones racionales.
5.1 Formas indeterminadas
5.2 Otras formas indeterminadas
5.3 Integrales impropias.
16
8
8
4
VI. EVALUACIONES
Se realizarán 5 exámenes parciales; uno por cada unidad del programa, con una
ponderación del 20% c/u, utilizando el 100%
VII BIBLIOGRAFÍA
1. Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Vol. 1. Roland E. Larson. 6ta.
Editorial McGraw Hill. 1998
2. El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Louis Leithold. Ed. HARLA. 1994
3. Cálculo. Trascendentes tempranas
Stewart, James, Thomson Editores. 2002
43
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUÍMICA GENERAL I
I. GENERALIDADES
Código: QUR-115
Prerrequisito: Métodos Experimentales
Número de horas / ciclo: 106 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 2 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero correlativo/Ciclo: 7/II
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
A partir del conocimiento empírico y experimental del comportamiento de la materia, se
recrearán las teorías fundamentales necesarias para explicar satisfactoriamente dicho
comportamiento, formulando conceptos como enlace químico y fuerzas moleculares y su
manifestación en las propiedades de los compuestos iónicos, moleculares, metálicos y
aleaciones, y formulando teorías sub-siguientes para los diferentes estados de agregación
molecular.
III. OBJETIVOS GENERALES
Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos sobre química general mediante la
explicación de conceptos, definiciones, determinaciones, discusiones y resoluciones de
problemas teóricos y prácticos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la
materia y su comportamiento durante los cambios con base en la estructura atómica y
molecular.
44
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Clase expositiva
2. Sesiones de discusión de problemas.
3. Laboratorios prácticos
4. Tareas de resolución de problemas ex- aula sobre un tópico de interés para la asignatura.
5. Trabajo de investigación ex-aula bibliográfico y/o experimental.
Prácticas de Laboratorio a realizar
1. Higiene y seguridad en laboratorios químicos
2. Uso del material de laboratorio.
3. Procesos fundamentales de laboratorio.
4. Los enlaces químicos y los materiales.
5. Cristalografía.
6. Estados de agregación molecular.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. La Materia, clasifi-
ción, estados y pro-
piedades.
1.1 Introducción a la química.
1.2 Conceptos de materia, masa, masa
inercial y gravitacional, Peso y
unidades de medida.
1.3 Clasificación: Sustancia pura
elementos, compuestos, moleculares y
iónicas.
1.4 Mezclas.
1.5 Propiedades de la materia. Propiedades
extensivas, intensivas. Propiedades quí-
micas y físicas densidad/peso especif-
icas. Temperatura presión, problemas.
4
4
2
2
45
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Teoría Atómica
3. Enlace Químico
1.6 Cambios químicos y físicos. Conserva-
ción de la masa y la energía. Clases de
energía. Cambios de estado. Presión de
vapor.
2.1 Bases de la teoría atómica. El átomo de
Thompon, Rutherfod, Bohr, Somerfeld.
2.2 La estructura y composición del átomo.
Descubrimiento de electrones. Partículas
subatómicas. Rayos canal y protón.
2.3 Rutherford y el átomo nuclear Z, A,
numero de neutrones, numero de
isótopos, abundancia isotópica.
2.4 Pesos atómicos, mol y numero de
avogadro, cálculos de formula empírica
formula verbal y compuesto iónicos.
2.5 La radiación electromagnética, espectro,
longitud de onda, frecuencia de la luz,
efecto fotoeléctrico y la naturaleza
ondulatoria de los electrones.
2.6 Espectro atómico y el átomo de Bohr.
2.7 Descripción del átomo según la
mecánica cuántica.
2.8 Número cuánticos.
2.9 Tabla periódica (TP). Historia. La ley
periódica.
2.10 La T.P. descripción, características y
propiedades.
3.1 Definición de enlace, clases y carac-
terísticas enlace iónico, covalente de
coordinación, enlace metálico.
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
46
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Estados de Agre-
gación Molecular.
3.2 Formación de componentes iónicos
3.3 Enlace covalente. Definición. Ejemplos.
Propiedades, clases. Longitud, energía y
polaridad de enlace.
3.4 Estructuras de Lewis para moléculas y
iones poliatómicos
3.5 Regla de octeto, resonancia
3.6 Limitaciones de la regla del Octeto para
las estructuras de Lewis.
3.7 Nomenclatura de componentes inorgá-
nicos.
3.8 Numero de oxidación. Reglas para su
asignación.
3.9 Estructura molecular. Geometría polari-
dad de moléculas. Orbitales atómicos.
Hibridación. Enlaces Sigma y Pi. Orbita-
les moleculares.
3.10 Moléculas orgánicas pequeñas.
4.1 Gases y sus propiedades.
4.2 Teoría cinético-molecular. El gas ideal.
4.3 Gases reales.
4.4 Propiedades del estado líquido. Macros-
cópicas y microscopicas. Densidad, gra-
vitacional y volumétricas específicas.
Tensión superficial. Capilaridad. Visco-
sidad. Presión de vapor.
4.5 Diagrama de fases, P.T.
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
47
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4.6 El estado sólido, propiedades. Sólidos
amorfos, cristalinos, ejes de simetría y
sistemas. Procesos de fusión y
cristalización.
4.7 Macromoléculas. Polímeros naturales y
sintéticos. Proteínas.
4.8 Mezclas de sistemas de dispersión
4
4
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 10 %
2° examen parcial ............................................................... 15 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
4° examen parcial ............................................................... 15 %
Tarea, Discusión de Problemas, exámenes cortos ............... 15 %
Prácticas de laboratorio ......................................................... 20 %
a. Asistencia .................................... 20 %
b. Examen pre-laboratorio .............. 10 %
c. Reporte escrito ............................ 20 %
d. Trabajo de investigación ............. 25 %
Trabajo de investigación ........................................................ 10 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Ander, P.,A. Sonnessa,(1990); “Principios de Química”, 1ª Edición Editorial Limusa,
México.
2. Brady, J.E., E. Humiston (1988); “Química Básica”, 1ª Edición, Editorial Limusa,
México.
3. Chang, R., (1980); “Química”, 4ª Edición, Mc.Graw-Hill, Interamericana de México.
4. Mahan,B., R. Myers,(1990); “Química Curso Universitario”, 4ª Edición, Addison-
Wesley Iberoamericana, México.
48
5. Masterton, W., E. Slowinsk, C. Stanitsk, (1989) ; “Química General Superior”, 6°
Edición, Mc. Graw-Hill Interamericana, México.
6. Mortimer, Ch. E., (1983); “Química”, 5ª Edición, Grupo Editorial Iberoamericana,
México.
7. Seese, W.,W.Daub,(1989); “Química”, 5° Ed. Prentice Hall Hispanoamericana, S.A.,
México.
8. Thornton, P.A., V.J. Colangelo, (1987); “Ciencia de Materiales para Ingeniería”, 1ª
Edición, Prentice-Hall, Hispanoamericana, S.A., México.
9. Van Vlack L.H., (1984); “Tecnología de Materiales”, 1ª Edición, Fondo Educativo
Interoamericano, México.
49
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FISICA I
I. GENERALIDADES
Código : FIR-115
Prerrequisito : MTE-115 Y MAT-115
Correlativo : MTE-215
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 8/II
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Con esta asignatura el estudiante de Ingeniería inicia sus estudios en el campo de la Física.
Es importante señalar que por ser la Física una ciencia natural, en la metodología a seguir,
se promueve el uso del método científico experimental, esperando que al final del curso los
estudiantes hayan adquirido un conocimiento integral sobre la mecánica clásica enfocada a
la partícula, a los sistemas de partículas, y a los cuerpos rígidos.
III. OBJETIVOS GENERALES
a) Potenciar los conocimientos previos del estudiante relacionados con la mecánica de la
partícula, de los sistemas de partículas y de los cuerpos rígidos.
b) Capacitar al estudiante en el análisis e interpretación de problemas teóricos y
experimentales, tanto en forma individual como en forma grupal.
c) Desarrollar en el estudiante habilidades y destrezas en el manejo de equipo de laboratorio.
50
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 77%, las discusiones de
problemas en un 23% y la realización de laboratorios 10%. Se proporcionará al estudiante
material de apoyo y guías para la discusión de problemas. Se recomendará la bibliografía a
utilizar en los temas que contempla el programa.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. VECTORES
2. CINEMATICA DE
TRASLACION.
1.1 Cantidades escalares y vectoriales.
1.2 Simbología y representación gráfica de
un vector.
1.3 Igualdad de vectores y el negativo de
un vector.
1.4 Suma de vectores
1.5 Producto de un vector por un escalar.
1.6 Suma de vectores expresados con
vectores unitarios.
1.7 Producto de vectores
2.1 Objetivo de la cinemática
2.2 Conceptos de reposo y de movimiento.
2.3 Movimiento en una dimensión.
2.4 Movimiento rectilíneo con aceleración
variable.
2.5 Movimiento rectilíneo con aceleración
constante.
2.6 Movimiento en dos o tres dimensiones
2.7 Movimiento de proyectiles de corto
alcance.
2.8 Movimiento Circular Uniforme.
2.9 Movimiento relativo
4
4
4
4
2
2
2
2
51
3. DINAMICA DE
TRASLACION.
4. TRABAJO Y
ENERGIA
5. DINAMICA DE
SISTEMAS DE
PARTICULAS.
3.1 Mecánica clásica Fuerza. Definición
Naturaleza de las fuerzas.
3.2 Medida y representación de una fuerza.
3.3 Leyes de la Dinámica.
3.4 Algunas aplicaciones de las Leyes de
Newton.
3.5 Fuerzas de rozamiento entre las super-
ficies en contacto de dos cuerpos.
3.6 Dinámica del movimiento circular uni-
forme.
4.1 Trabajo de una fuerza constante.
4.2 Trabajo de una fuerza variable.
4.3 Concepto de Energía
4.4 Teorema del Trabajo y la energía
Cinética.
4.5 Potencia.
4.6 Fuerzas conservativas.
4.7 Energía Potencial.
4.8 Conservación de la energía. mecánica.
4.9 Energía Mecánica y las curvas de
energía potencial.
4.10 Fuerzas no conservativas.
4.11 Conservación de la energía en general.
5.1 Centro de Masa. Concepto.
5.2 Movimiento del centro de masa.
5.3 Impetu lineal de una partícula.
5.4 Impetu lineal de un sistema de
partículas
5.5 Conservación del ímpetu lineal.
5.6 Algunas aplicaciones de conservación
del ímpetu.
5.7 Trabajo y energía en un sistema de
partículas.
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
52
6. CHOQUES
7. CINEMATICA DE
ROTACION
8. DINAMICA DE
ROTACION
9. EQUILIBRIO DE
CUERPOS RIGI-
DOS.
6.1 Definición.
6.2 Impulso e Impetu.
6.3 Conservación del Impetu durante los
choques.
6.4 Choques en una dimensión.
6.5 Choques en dos dimensiones.
7.1 Movimiento de Rotación
7.2 Cinemática de rotación.
7.3 Rotación con aceleración angular
constante.
7.4 Relación entre las magnitudes
cinemáticas lineales y angulares para
una partícula en movimiento circular.
8.1 Energía cinética de rotación e inercia
rotacional.
8.2 Ímpetu angular de una Inercia de
rotación de los cuerpos sólidos.
8.3 Torca sobre una partícula.
8.4 Dinámica de la rotación de un cuerpo
rígido.
8.5 Movimiento de rotación y translación
combinados.
8.6 Impetu angular de una partícula.
8.7 Impetu angular de un sistema de par-
tículas.
8.8 Conservación del impetu angular
9.1 Cuerpo rígido en equilibrio estático.
9.2 Centro de gravedad.
9.3 Ejemplos de equilibrio. Retroalimen-
tacion
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
53
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primera examen parcial: 20 %
* Segunda examen parcial: 20 %
* Tercer examen parcial: 20 %
* promedio de tres exámenes de discusión: 20 %
* Promedio de 5 laboratorios 20 %
Totales 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
FISICA Resnick/Halliday/Krane
Volumen 1
Compañía Editorial Continental
(CECSA), Cuarta Edición 1996 (Junio). México.
2. FISICA Serway
Tomo I
Mc Graw Hill. ultima Edición 2002
FISICA UNIVERSITARIA Sears/Zemansky/Young/Freedman. Volumen 1
Addison Wesley Longman, Novena edición 1998. México.
54
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
HISTORIA SOCIAL Y ECONOMICA DE
EL SALVADOR Y CENTRO AMERICA
I. GENERALIDADES
Código : HSE -115
Prerrequisito : PSICOLOGIA SOCIAL
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 9/II
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
La asignatura dotará al estudiante de los criterios esenciales que le permitirán entender
los principales problemas económicos, sociales y políticos, que han afectado a la
sociedad salvadoreña, especialmente en los últimos años.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Ubicar al estudiante de la FIA, en la realidad social, histórica, económica y política de El
Salvador y Centroamérica.
2. Introducir en el alumno, la capacidad de discernir correctamente los fenómenos de la
realidad Salvadoreña y Centroamericana.
3. Priorizar el análisis de la relación dialéctica-producción-tecnología-sociedad.
55
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Clases teóricas.
3 exámenes parciales.
2 Foros académicos.
6 Laboratorios evaluados.
1 Trabajo ex-aula.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1.
CONCEPTO DE
HISTORIA.
ORIGEN DEL
HOMBRE
AMERICANO.
PERIODO
PRECOLOMBIA
NO
LA CONQUISTA
Contenido de la historia social y
económica.
Teoría Autoctonista.
Teoría Inmigracionista.
Mesoamérica
- Concepto.
- Ubicación.
- Poblamiento y Migraciones.
España: Situación político-social antes
de 1492,
Dimensión histórica de Cristóbal
Colón.
La conquista y eliminación de los
pueblos del Caribe.
La conquista del Imperio Azteca.
Papel histórico de Hernán Cortés.
La profecía. Mitología y Panteón
Azteca.
Otras circunstancias que posibilitaron
la conquista de Mesoamérica.
La conquista de El Salvador y
Centroamérica.
Consecuencias de la conquista en: lo
social, político, ideológico, económico
y cultural.
2
2
2
6
4
56
2. LA COLONIA.
LA INDEPEN -
DENCIA
3. CENTRO AME-
RICA LA PATRIA
GRANDE
Definición de Etnocidio y Genocidio.
Diferencias entre las conquistas de:
Norteamérica y América Latina.
Nueva estructuración socio-económica
para Centroamérica.
La Encomienda.
Tres tipos de conquista: militar,
económica y cultural- ideológica.
El modelo Agroexportador. (Cacao-
Balsamo, Añil, etc.)
Influencia del Mercantilismo Español.
Decadencia del régimen colonial.
Contradicciones entre los criollos y la
corona española.
Evaluación histórica de las
revoluciones: Americanas y Francesa.
La gesta de Hidalgo, Bolívar y San
Martín.
Exacerbación de las disputas entre las
clases dominantes de la colonia y la
corona.
La Capitanía General de Guatemala.
Análisis histórico de los intentos
independentistas de 1811 y 1814.
Discusión del contenido del Acta de
Independencia.
Esfuerzos por la integración política y
económica.
La lucha de Francisco Morazán.
Las conspiraciones locales y
extranjeras contra la federación
centroamericana.
La formación de los Estados nacionales
en Centro América
Relación de los nuevos países
centroamericanos con España y otras
naciones.
4
6
4
2
2
4
57
EL SALVADOR.
EL LIBERALIS-
MO EN EL SAL-
VADOR Y CEN-
TRO AMERICA.
LAS DICTADU-
RAS MILITARES
4. EL PROCESO
INTEGRACIO-
NISTA.
Situación de los Indígenas después de
la Independencia.
El levantamiento de Anastasio Aquino
y los Nonualcos.
Continuación del Modelo Agroexpor-
tador.
Consolidación económica y política de
la clase dominante.
Inserción de las economías de Centro
América al mercado mundial.
Modificación de la estructura de la
propiedad sobre la tierra.
Cambios políticos, sociales y
económicos, como resultado de la
Reforma Liberal.
Inicio de la Migración nacional e
internacional.
Impacto del cultivo del café en la
sociedad Salvadoreña.
Crisis del sistema financiero mundial.
La insurrección armada de 1932.
La represión a los campesinos e
indígenas. ¿Fin de la conquista en El
Salvador?
Instauración de la dictadura militar.
Análisis del gobierno del General M.
H. Martínez. El movimiento cívico de
1944.
Finalización de la segunda guerra
mundial. El Salvador y Centro
América, en la guerra fría.
Inicio del proceso de modernización
económica en El Salvador y Centro
América.
La Alianza para el progreso.
Reseña histórica de los intentos de
integración centroamericana.
El Mercado Común Centroamericano.
Su evolución y desintegración.
4
4
4
2
58
5. PRESENCIA DE
LA UES EN LA
HISTORIA
ECONOMICA Y
SOCIAL DE EL
SALVADOR
6. CRISIS DE LOS
70’S Y EL
CRECIMIENTO
DEL APARATO
ESTATAL.
El parlamento centroamericano.
La guerra de El Salvador y Honduras
1969.
Emigración de El Salvador a Honduras.
La coyuntura del fútbol "motivo
desencadenante de la guerra".
Consecuencias políticas, económicas y
sociales de la guerra para
Centroamérica.
Los procesos electorales 1972/77.
Auge de la movilización popular e
incremento de la represión guberna-
mental.
El golpe de estado de 1979 y la primera
Junta Revolucionaria de Gobierno.
La segunda Junta Revolucionaria de
Gobierno y el pacto FUERZA
ARMADA-PDC.
La táctica de movilización de masas y
la de represión colectiva.
La política de nacionalizaciones:
- Reforma Agraria
- Reforma Comercio Exterior
- Estabilización de la Banca.
La ofensiva "final" del FMLN en 1981.
Despliegue de la guerra en todo el pais.
Apoyo nacional y extranjero a ambos
ejércitos.
Desarrollo del proceso de Diálogo-
Negociación (1984 hasta 1989).
Iniciativa del GOES y el FMLN.
Ofensiva de 1989.
El protocolo de Ginebra, inicio de la
fase final de la negociación.
Dimensión histórica de los Acuerdos
de Chapultepec del 16 de enero de
1992.
Avances y retrocesos en el
cumplimiento de los acuerdos de paz.
10
14
2
2
59
Los procesos electorales de 1982 -
1994.
Perspectivas económicas, políticas y
sociales para El Salvador, posterior a
1994 (incidencias del Modelo
Económico neo-liberal).
La construcción del Estado de Derecho
en El Salvador.
Ingeniería y globalización
El Salvador en el nuevo orden mundial.
14
2
VI. EVALUACIONES
1 Parciales de la Teoría.
2 Foros Académicos.
1 Laboratorios evaluados.
1 Trabajo Ex-aula.
VII. BIBLIOGRAFÍA
Autores vasrios. Historia General de C.A. Fac. Latinoamericana de Ciencias Sociales
FLACSO. 1994.
Cardenal Rodolfo. Manual de Historia Centroamericana. UCA. Editores 2000.
Cortez Hernán. Como Conquiste a los Aztecas. Editorial Diana. 1990.
Cueva Agustín. El Desarrollo del Capitalismo en América Latina. Siglo XXI. 1983.
Martínez Pelaéz, Severo. La Patria de Criollos. 8° Edición, Editores Universitaria
C.A. (EDUCA). 1981.
Menjivar Rafael. Acumulación Originaria y Desarrollo del Capitalismo en El
Salvador. EDUCA. 1980.
Mined. El Salvador C.A., Historia de El Salvador. 1994.
Molina Oscar. Origen y Evolución de la Vida. Editorial Biocco.2002.
Montenegro Walter. Introdución a las Doctrinas Político-económico. Fondo de
Cultura Económica. México. 1984
White, Alastein. El Salvador. UCA Editores. 1992.
60
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
PROGRAMACION I
I. GENERALIDADES
Código : PRN-115
Pre-requisito : Introducción a la Informática
Número de horas/ciclo : 94
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades Valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 10/II
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En esta asignatura se capacita al estudiante en el análisis, codificación prueba y
documentación de programas de computadora con distintos niveles de dificultad. Se
proporcionan los conocimientos de Programación Estructurada para que los estudiantes los
apliquen en la resolución de los problemas.
III. OBJETIVOS GENERALES
Estudiar detalladamente las técnicas de Programación Estructurada: Lógica Estructurada,
Estructura de Datos, Análisis Estructurado y Documentación. Aplicar los conocimientos
adquiridos sobre un lenguaje de programación de alto nivel.
61
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Los tópicos o técnicas utilizadas se impartirán a los estudiantes en clases teóricas y
discusiones de problemas, además se ejercitarán en horas práctica en el laboratorio de
Computación. Los estudiantes asistirán semanalmente a:
4 horas de clases teóricas
2 horas de discusión de problemas
1 Hora de práctica
El estudiante puede asistir a consulta con los docentes las veces que considere necesarias.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
I. Introducción
Conceptual
II. Lógica
Estructural
III. Lenguaje de
Programación
Estructurado:
Trbo C
IV. Estructura de
Datos.
Algoritmos, Datos.
Programa.
Metodología para resolver problemas.
Programación
Estructuras Lógicas Fundamentales
Estructuras Lógica Expandidas
Representación de las estructuras en
flujogramas y pseudo código.
Sintaxis General
Tipos de Datos y declaraciones
Instrucciones de Entrada, Asignación y
Salida
Instrucciones de Selección Instrucciones
Iterativas
Definición y clsificación
Vectores
Matrices
Cadenas de caracteres
4
8
20
20
4
10
10
62
V. Análisis
Estructurado
Modularidad
Top down
Arboles de decisión
Funciones, archivos
Documentación Interna y Externa
12
4
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos de la asignatura distribuirán de la
siguiente forma:
Exámenes parciales (3) : 60 %
Laboratorios evaluados (3) : 15 %
Práctica Evaluada : 15 %
Tarea exaula : 10 %
Totales : 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
- Programación en C
Luis Joyanes Aguilar, Ignacio Zahonero
McGraw-Hill, 2001.
- Programación Estructurada, Un enfoque Algorítmico Loebardo López Román
Computec, 1994
- Cómo programar en C/C++ H. M. Deitel, P. J. Deitel
Prentice Hay Hispanoamérica, 1995
- Guiones de Clase Milagro Castillo P.
Escuela de Ingeniería de Sistemas Informáticos, 2002
63
64
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
MATEMATICA III
I. GENERALIDADES
Código : MAT-315
Prerrequisito : Matemática II
Número de horas/ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas de discusión
de problemas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 11/III
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En este curso se desarrolla el estudio de las matrices y determinantes y su aplicación a la
Solución de Sistemas de ecuaciones lineales, así como coordenadas polares, geometría del
espacio y el cálculo diferencial e integral de funciones de varias variables.
III. OBJETIVOS GENERAL
Conocer matrices y determinantes y su aplicación a la solución de sistemas de ecuaciones
lineales; las coordenadas polares y sus aplicaciones; problemas que involucran producto
escalar y producto vectorial con rectas y planos en el espacio; conocer superficies
cuadráticas, gradientes y aplicaciones, así como integrales dobles y triples y sus aplicaciones.
65
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
a, 4 horas-clase semanales de clase expositiva en la que se dará por parte del profesor la
fundamentación teórica y ejemplos (67%).
b. 2 Horas-clase semanales para resolución y discusión de problemas (33%).
c. Consulta ex – aula programada.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1-MATRICES Y
DETERMINANTES
2- COORDENADAS
POLARES
3-VECTORES Y
GEOMETRIA DEL
ESPACIO
1.1- Definiciones
1.2- Operaciones entre filas
1.3- Solución de sistemas de ecuaciones
lineales
1.4- Matriz inversa
1.5- Determinantes
1.6- Regla de Cramer
2.1-Coordenadas polares y gráficas
polares..
2.2- Rectas tangentes y tangentes en el
Polo.
2.3- Área de Coordenadas polares
2.4- Trabajo
2.5- Presión y fuerza de un fluido
3.1- Vectores en R3
3.2- Producto escalar
3.3- Producto vectorial
3.4- Rectas y planos en R3
3.5- Superficies cilíndricas y cuadráticas.
8
12
12
4
6
6
66
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
4. FUNCIONES DE
VARIAS
VARIABLES
CALCULO
DIFERENCIAL.
5- INTEGRALES
DOBLES Y
TRIPLES
4.1- Funciones de varias variables
Dominio y recorrido.
4.2- Derivadas parciales
4.3- Diferenciales
4.4-Regla de cadena.
4.5- Derivada direccional y gradiente.
4.6- Extremos de funciones de dos varia-
bles.
5.1- Integrales Iteradas
5.2- Integrales dobles
5.3- Cambio de Variables
Coordenadas polares
5.4- Cambio de Variables Jacobianos
16
16
8
8
VI. EVALUACIONES
Se realizarán 5 exámenes parciales; uno por cada unidad del programa, con una
ponderación del 20% c/u, utilizando el 100%
VII . BIBLIOGRAFIA
1- Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Vol. 2. Roland Larson.
Editorial McGraw Hill. 1998
2- Swokowski, Matrices y Determinantes,
Grupo Editorial Iberoamerica. 2° Edición. 1986
3- El Cálculo con Geometría Analítica, 6ta Edición.
Louis Leithold. Ed. HARLA. 1994
4- Cálculo Trascendentes tempranas. 4° Edición
Stewart, James, Thomson Editores. 2002
67
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUÍMICA GENERAL II
I. GENERALIDADES
Código: QUR-215
Prerrequisito: Química General I
Número de horas / ciclo: 106 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 12/III
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
A partir del conocimiento empírico y experimental del comportamiento de la materia, se
recrearán las teorías fundamentales necesarias para explicar satisfactoriamente dicho
comportamiento, incluyendo las propiedades de los sistemas de dispersión, la reacción
química como colisión molecular, la ecuación química y la conservación de la masa y la
energía, métodos de balanceo, estequiometría de la reacción, leyes ponderales, tipos de
reacción y calor de reacción. Se incluirá, la velocidad de reacción y equilibrio químico
molecular, iónico y ácido-base y soluciones, producto de solubilidad, electroquímica y
principios de corrosión.
68
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Suministrar al estudiante los conocimientos básicos sobre química, mediante la
explicación de conceptos, definiciones, determinaciones, discusiones y resolución de
problemas teóricos y prácticos relacionados con las propiedades físicas y químicas de la
materia.
2. Desarrollar en el estudiante su curiosidad científica y capacidad creativa a través de la
investigación teórica y práctica.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas.
2. Sesiones de discusión de problemas
3. Laboratorios prácticos.
4. Trabajos de investigación bibliográfica y experimental.
Laboratorio a realizar
1. Preparación de soluciones I.
2. Preparación de soluciones II.
3. Estequiometría.
4. Velocidad de reacción.
5. Ácidos y bases.
6. Electroquímica.
Trabajos de Investigación
Durante este ciclo los estudiantes, en grupos de tres, desarrollarán los trabajos de
investigación siguientes:
1. Construcción de un generador de hidrógeno y oxígeno, mediante la electrólisis del agua.
2. Construcción de un acumulador de plomo.
3. Investigación de metales que puedan estar presentes en aguas de caldera.
4. Construcción de un circuito para conducción eléctrica, utilizando la electrolisis.
5. Construcción de un equipo de laboratorio para recuperar metales a partir de placas de
rayos X usadas.
6. Producción de jabón (saponificación de grasa animal).
7. Construcción de aparato de electrodeposición de cobre (cobrizado).
8. Demostración del fenómeno de la presión osmótica como propiedad coligativa.
69
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Soluciones y Sis
temas de Disper
sión.
2. La Reacción
Química.
3. Equilibrio Quí–
mico (EQ).
1.1 Tipos de soluciones.
1.2 Cálculo y preparación de soluciones.
1.3 Propiedades coligativas.
1.4 Análisis comparativo de las propiedades
de sistemas de dispersión, suspensiones,
coloides, soluciones, etc.
2.1 Modelo de una reacción química, (RQ).
Teoría de las colisiones. Tipos de RQ
Endo y Exo térmicas.
2.2 Balanceo de ecuaciones químicas.
2.3 Estequiometría y leyes ponderales.
2.4 Termoquímica. Calor de reacción de
formación de solución. Ley de Hess.
2.5 Espontaneidad de la RQ. Cambio de
entropía y de energía libre de Gibbs.
3.1 Velocidad de RQ. Constante de veloci-
dad.
3.2 Sistemas reaccionantes abiertos cerrados,
homogéneos y heterogéneos.
3.3 Factores que modifican el EQ. Principios
de Lechatelier.
3.4 Equilibrio acido-base.
3.5 EQ en soluciones: K ps
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
70
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Electroquímica.
4.1 Reacciones de oxido-reducción. Estado,
grado, n° de oxidación. Potenciales de
oxidación y las Reacciones espontáneas
4.2 Celdas electrolíticas y electroquímicas.
4.3 Funcionamiento de pilas y acumuladores
4.4 Elementos de corrosión.
4
4
4
2
2
2
VI. EVALUACIONES
- Exámenes Parciales
1° examen parcial .......................................................................... 10 %
2° examen parcial ........................................................................... 15 %
3° examen parcial ........................................................................... 15 %
4° examen parcial ........................................................................... 15 %
- Tareas, Discusiones, exámenes cortos ............................................... 15 %
- Prácticas de Laboratorios ................................................................... 15 %
- Trabajos de investigación ................................................................... 15 %
TOTAL ................. ...................................................... 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Ander, P, A. Sonnessa, (1990); “Principios de Química”, 1ª Ed. Edit. Limusa, México.
2. Brady, J.E., E. Humiston (1988); “Química Básica”, 1ª Ed. Edit. Limusa, México.
3. Chang, R., (1980); “Química”, 4ª Edición, Mc.Graw-Hill, Interamericana de México.
4. Mahan, B., R. Myers, (1990); “Química Curso Universitario”, 4ª Ed, Addison-Wesley
Iberoamericana, México.
5. Masterton, W, E. Slowinsk, C. Stanitsk, (1989);“Química General Superior”, 6° Ed.,
Mc. Graw-Hill Interamericana, México.
71
6. Mortimer, Ch. E., (1983); “Química”, 5ª Ed., Grpo Edit. Iberoamericana, México.
7. Seese, W., W. Daub, (1989); “Química”, 5° Edición Prentice Hall Hispanoamericana,
S.A., México.
8. Thornton, P.A., V.J. Colangelo, (1987); “Ciencia de Materiales para Ingeniería”, 1ª
Edición, Prentice-Hall, Hispanoamericana, S.A., México.
9. Van Vlack L.H., (1984); “Tecnología de Materiales”, 1ª Edición, Fondo Educativo
Interoamericano, México.
10. Whittenk, K. Gailey, R. Davis, (1992); “Química General”, 3ª Edición, Mc. Graw-
Hill, Interoamericana de México.
72
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FÍSICA II
I. GENERALIDADES
Código : FIR-215
Prerrequisito : FIR-115 Y MAT-215
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 13/III
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El presente curso es una continuación de la preparación en Física que necesitan los estudiantes
de las diferentes carreras de Ingeniería. Requiere de conocimientos de cálculo diferencial e
integral. Los fenómenos a estudiar son la base para llevar algunas asignaturas de carácter
teórico pertenecientes a cada especialidad. Los contenidos programáticos están ordenados
tomando como referencia las últimas ediciones de la bibliografía recomendadas en este curso,
oscilaciones y ondas mecánicas, estática y dinámica de fluidos, calor y Termodinámica.
III. OBJETIVOS GENERALES
Que el estudiante:
a) Adquiera los conocimientos fundamentales de ondas mecánicas, la mecánica de los Fluidos, y
Termodinámica que le permitan entender y explicar algunos fenómenos físicos, que son
básicos para el estudio posterior de algunas asignaturas de su especialidad.
b) Adquiera habilidades y destrezas en la solución de problemas experimentales y en su
interpretación física.
c) Se capacite en la solución de ejercicios numéricos y en la correcta interpretación de sus
resultados.
73
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 77%, las discusiones de problemas
en un 23% y Los laboratorios 10%. Se proporcionará al estudiante guías para la discusión de
problemas y laboratorio. Se recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla
el programa.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
Oscilaciones
Ondas Mecánicas
1.1 Generalidades sobre oscilaciones.
1.2 El oscilador armónico simple (OAS).
1.3 Movimiento Armónico Simple (MAS).
1.4 Energía de un oscilador armónico simple
1.5 Aplicaciones
1.6 Relación entre el movimiento armónico
simple y el movimiento circular uniforme
1.7 Movimiento armónico amortiguado.
1.8 Oscilaciones forzadas y resonancia.
2.1 Generalidades
2.2 Ondas viajeras. Descripción matemática
de una onda, función de la forma de una
onda unidimensional.
2.3 Ondas senoidales
2.4 Velocidad de las ondas en una cuerda.
2.5 Potencia e intensidad en el movimiento
ondulatorio.
2.6 Superposición e interferencia de ondas.
2.7 Ondas estacionarias en una cuerda.
2.8 Ondas longitudinales
2.9 Ondas sonoras.
2.10 Potencia e Intensidad de las ondas
sonoras
4
4
4
4
2
2
2
2
74
Estática de los
fluidos
Dinámica de los
fluidos
Sistemas
Termodinámicos y
temperatura
Teoría Cinética de
los gases
3.1 Objetivo de la Estática de los Fluidos.
3.2 Concepto de fluido
3.3 Densidad
3.4 Presión
3.5 Presión atmosférica
3.6 Manométrica
3.7 Principio de Pascal. Enunciado
3.8 Principio de Arquímedes. Enunciado
4.1 Objetivo de la Dinámica de los Fluidos.
4.2 Generalidades sobre flujo de los Fluidos.
4.3 Ecuación de continuidad.
4.4 Ecuación de Bernoulli.
4.5 Aplicación de la ecuación de Bernoulli y
de la ecuación de continuidad.
4.6 Fluidos Viscosos.
4.7 Caudal de fluidos viscosos:
Ley de Poiseuille.
4.8 Ley de Stokes.
4.9 Número de Reynolds.
5.1 Objetivo de la termodinámica.
5.2 Sistemas y variables termodinámicas.
5.3 Concepto de temperatura.
5.4 Medición de la temperatura.
5.5 Escalas Celsius y Fahrenheit
5.6 Escala absoluta de temperatura.
5.7 Escala de temperatura de un gas ideal.
5.8 Dilatación térmica.
5.9 Esfuerzo de origen térmico. Módulo de
Young
6.1 Concepto de Gas Ideal.
6.2 Modelo cinético-molecular de un gas ideal
Hipótesis de la Teoría Cinética.
6.3 Ecuación de estado de un sistema
termodinámico.
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
75
Calor y primera ley
de la termodinámica
Maquinas térmicas,
segunda ley de la
termodinámica y
Entropía
6.4 Interpretación y cálculo cinético de la
presión.
6.5 Interpretación Cinética de la Temperatura.
6.6 Trabajo en los cambios de volumen de un
gas.
7.1 Calor: Concepto y unidades
7.2 Capacidad calorífica y calor específico.
7.3 Calorimetría.
7.4 Calores específicos de un gas ideal.
7.5 Mecanismos de Transferencia de calor.
7.6 Primera Ley de la Termodinámica.
Relación calor, trabajo y energía interna.
7.7 Algunas aplicaciones de la Primera Ley de
la Termodinámica.
8.1 Justificación de la Segunda Ley de la
Termodinámica.
8.2 Máquinas térmicas y la Segunda Ley.
8.3 Refrigeradores y la Segunda Ley.
8.4. Procesos reversibles y procesos
irreversibles.
8.5 Máquina de Carnot.
8.6 La escala de temperatura termodinámica.
8.7 Motor de gasolina. Ciclo de Otto
eficiencia
8.8 Entropía. Definición.
8.9 Cambios de entropía en procesos irre-
versibles: conducción del Calor,
expansión libre, cambios de estado,
procesos de mezclado.
8.10 Etropía y Segunda Ley.
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
VI EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primera examen parcial : 20%
* Segunda examen parcial : 20%
* Tercer examen parcial : 20%
76
* promedio de tres exámenes de discusión: 20%
promedio de cinco laboratorios experimentales 20%
Totales 100%
VII BIBLIOGRAFIA
- RESNICK/HALLIDAY/KRANE
FISICA, Volumen 1, cuarta edición.
Ed. CECSA. Quinta reimpresión, México, 1996.
- SERWAY - BEICHNER
FISICA PARA CIENCIAS E INGENIERIA, 5ta
Edición.
Ed. MAcGRAW-HILL, México 2000
- SEARS/ZEMANSKY/YOUNG/FREEDMAN
FISICA UNIVERSITARIA, Volumen 1, novena edición
Addison Wesley Longman, México 1998.
77
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FUNDAMENTOS DE ECONOMIA
I. GENERALIDADES
Código : FDE-115
Prerrequisito : Historia Social y Económica de El Salvador y
Centro América , Matemáticas II.
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 14/III
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Visión general de la estructura y funcionamiento del sistema económico de mercado, con el
propósito de fortalecer la fundamentación de variables económicas dentro del proceso de
toma de decisiones.
III. OBJETIVOS GENERALES
Que el estudiante sea capaz de interpretar los problemas económicos fundamentales del país
en el contexto de la economía mundial, específicamente desde las perspectiva de la
globalización.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases magistrales, discusiones de laboratorio, Foro
Académico sobre “ Los Derechos Humanos y la Seguridad Pública” y Tarea Ex – aula
sobre “ La Educación en El Salvador”
78
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1- Introducción a la
Economía.
2- La Producción
3- El Sistema Ecomi-
co y sus Relacio-
nes con el Exterior
4 - Participación del
Sector Publico
1.1- Desarrollo Histórico de la ciencia
económica.
1.2- Naturaleza y objetivo de la ciencia
económica.
1.3- Actividades económicas. Elementos.
1.4- Ciencia económica. Teórica
económica y política económica.
1.5- Problemas fundamentales de toda
organización económica.
1.6- Economía Social de mercado.
1.7- Modelo Neoliberal.
2.1- Los factores de la Producción.
- Factores.
- Población.
- Componentes demográficos
- Desempleo.
2.2- Clasificación del producto.
2.3- Producto e ingreso. Valor Agregado.
2.4- El problema de los precios corrientes
y precios constantes.
2.5- Deflactación.
2.6- Numero Índice.
2.7- Sectores productivos, matriz de
insumo y producto.
3.1- El significado de las relaciones eco-
nómicas internacionales, sus
modalidades.
3.2- Las relaciones económicas y el fun-
cionamiento de la economía.
3.3- Balanza de pagos (Balanza Comer-
cial).
3.4- Globalización.
3.5- Tratado de Libre comercio. Moda-
lidades Actuales.
4.1- Significado de la participación estatal.
14
10
8
4
6
6
4
4
79
5- El Sistema Mone-
tario Financiero
6- Introducción a la
Teoría de Precios
4.2- Financiación de las actividades guber-
namentales.
- Impuestos.
- Crédito Público.
- Emisión Monetaria, orgánica e
inorgánica.
5.1- Naturaleza y funciones del dinero.
5.2- Patrones monetarios.
5.3- Sistemas monetarios financieros.
5.4- Banca Central.
5.5- Banca Comercial.
5.6- Instituciones financieras no bancarias.
5.7- Ley de Integración monetaria.
5.8- Tipos de Cambio.
5.9- Devaluación.
6.1- Mercado:
- Conceptos.
- Clasificación en función de la com-
petencia.
- Clasificación en función dl tiempo.
6.2- Demandas:
- Concepto.
- Tabla.
- Curva.
- Ley fundamental.
- Determinantes.
- Elasticidad.
6.3- Oferta:
- Concepto.
- Tabla.
- Curva.
- Ley fundamental.
- Determinantes.
- Elasticidad.
6.4- Determinación de Precios de Equili-
brio:
- Equilibrio de mercado.
6.5- Principios de Producción.
- Principios de Escasez.
- Ley de rendimiento variable o
decreciente.
6
10
2
6
80
7- Equilibrio de la
Empresa
7.1- La empresa y el mercado.
7.2- Competencia perfecta.
- Costos.
- Ingresos.
- Determinación del equilibrio de una
empresa.
7.3- Monopolio.
7.4- Competencia Monopolista.
7.5- Oligopolio.
12
4
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primer examen parcial 20 %
* Segundo Examen parcial 20 %
* Tercer examen parcial 20 %
* 3 Evaluaciones Laboratorios 30 %
* Trabajo Ex – aula 10 %
Totales 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1- Banco Central de Reserva, BOLETÍN ECONOMICO, A la fecha.
2- Ferguson C.E., Gouuld J.P., TEORIA MICROECONOMICA, Fondo de Cultura
Económica, Edición 3°, 1980
3- FUSADES. BOLETIN ECONÓMICO Y SOCIAL. A la fecha.
4- José P. Rosetti, INTRODUCCIÓN A LA ECONOMIA, Editorial Harla, Edición XV,
1999
5- Rudiger Dornbusch, Stanley Fischer. MACROECONOMICA, Editorial Mc.Graw-
Hill, Edición V, 1991.
6- Samuelson Paul Dornbush & Fisher CURSO DE ECONONIA MODERMA
MACROECONOMÍA. Edittorial McGraw- Hill, Edición VI.
81
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
PROBABILIDAD Y ESTADISTICA
I. GENERALIDADES
Código : PYE- 115
Prerrequisito : Matemática II
Numero de horas/ciclo : 96
Numero de horas teóricas semanales : 4
Número de horas prácticas semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 15/III
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En la Unidad I se plantea el objetivo de la Estadística y se describen las ramas de ella, así
como una breve introducción a los métodos básicos de la estadística descriptiva. La Unidad
II, abarca los conceptos básicos de probabilidad, conceptos fundamentales para llegar a la
inferencia estadística seguido por distribuciones de probabilidad de variables aleatorias
discretas y continuas en las unidades III y VI respectivamente. Las distribuciones conjuntas
y sus propiedades se estudian al final de la Unidad IV. En la Unidad V, se introducen los
estadísticos y sus distribuciones muestrales, que forman el puente entre la probabilidad y la
inferencia. Las dos unidades siguientes comprenden la estimación puntual e intervalos
estadísticos, Unidad VI y prueba de hipótesis Unidad VII respectivamente. Para finalizar en
la Unidad VIII se enfoca brevemente lo que es regresión y correlación lineal simple.
82
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Conocer la herramienta estadística básica para aplicarla en la ingeniería.
2. Proporcionar conocimientos básicos estadísticos que permitan abordar otros tópicos del
campo de la estadística para la ingeniería.
3. Desarrollar el razonamiento inductivo.
4. Valorar la importancia de la Probabilidad y Estadística.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a usar en este curso será de la siguiente forma:
a. Clases expositivas: 4 horas-clase semanales de exposición teóricas y ejemplos de
aplicación. 67%
b. Discusión de problemas: 2 Horas-clase semanales en las que el instructor y/o estudiante
resolverán ejercicios. 33%
c. Consulta: Habrá durante la semana, horario de consulta para que el estudiante aclare
dudas sobre el material teórico y los ejercicios propuestos.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Estadística
Descriptiva
1.1 ¿Qué es la estadística?
1.2 Dato estadístico. Variable
1.3 Ramas de la estadística
1.4 Dato cualitativo.
1.5 Dato cuantitativo
1.6 Reducción de datos
1.7 Medidas de centralización
1.8 Medidas de dispersión
8
4
83
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Probabilidad
3. Distribuciones de
Probabilidad
Discretas
4. Funciones de
Densidad
5. Distribuciones
Fundamentales
de Muestreo
6. Estimación
2.1 Técnicas de conteo
2.2 Probabilidad
2.3 Reglas aditivas
2.4 Probabilidad condicional
2.5 Reglas multiplicativas
2.6 Regla de Bayes
3.1 Variable aleatoria
3.2 Distribuciones discretas de probabilidad
3.3 Distribución acumulada F(x)
3.4 Media y varianza de variable discreta
3.5 Distribución binomial
3.6 Distribución hipergeomètrica
3.7 Distribución binomial negativa
3.8 Distribución geométrica
3.9 Distribución de Poisson
3.10 Aproximaciones
4.1 Función de densidad
4.2 Distribución acumulada
4.3 Media y varianza
4.4 Teorema de Chebyshev
4.5 Distribución normal
4.6 Aproximación normal a la binomial
4.7 Distribución gamma y exponencial
4.8 Distribución ji-cuadrada
4.9 Distribución conjunta
5.1 Muestreo aleatorio
5.2 Distribuciones muestrales.
6.1 Inferencia estadística
6.2 Métodos clásicos de estimación
6.3 Estimación de la media
6.4 Estimación de la diferencia entre dos
medias
6.5 Estimación de una proporción
10
6
12
4
6
5
3
6
2
3
84
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Prueba de
Hipotesis
8. Regresión y
Correlación
Lineal Simple
6.6 Estimación de la diferencia entre dos
proporciones
6.7 Estimación de la varianza
6.8 Estimación de la razón de dos varianzas
7.1 Prueba de hipótesis
7.2 Pruebas relacionadas con medias
7.3 Pruebas relacionadas con
proporciones
7.4 Pruebas relacionadas con
varianzas
8.1 Introducción
8.2 Regresión lineal simple. Método de los
mínimos cuadrados
8.3 Partición de variabilidad total.
Propiedades de los estimadores.
Media y varianza de estimadores
8.4 Inferencia acerca de los
coeficientes de regresión
8.5 Predicción
8.6 Transformación de datos
8.7 Correlación
8.8 Regresión lineal múltiple
8.9 Regresión polinomial
8
10
4
5
VI. EVALUACIONES
La evaluación con fines de promoción y aprendizaje es de 5 exámenes parciales con las
siguientes ponderaciones:
P1…………………. 15%
P2…………………. 10%
P3…………………. 30%
P4…………………. 15%
P5…………………. 30%
85
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. ESTADISTICA. Spiegel Murray R. Serie de Compendios Schaum Mc Graw-Hill.
México. 1995.
2. ESTADISTICA ELEMENTAL. Johson, Roberta y Cuby, Patricia. THOMSON.
México.1999.
3. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA. Walpole. 6ª. Edic. Prentice-Hall
Hispanoamericana, S. A. México. 1999.
4. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA APLICADAS A LA INGENIERIA.
Montgomery y G. C. Runger. Mc Graw – Hill. México. 1996.
5. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA PARA INGENIEROS. Miller y Freund
Jonson, Richard A. 5ª. Edic.. Prentice-Hall, Hispanoamericana, S. A. México. 1997.
6. PROBABILIDAD Y ESTADISTICA PARA INGENIERIA Y
ADMINISTRACION. Hines, William y Montgmery, Douglas C. 3a. Edic. CECSA
México. 1993.
86
87
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
MATEMATICA IV
I . GENERALIDADES
Código : MAT-415
Prerrequisito : Matemática III
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas de discusión de
Problemas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 16/IV
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Ecuaciones diferenciales ordinarias de primer orden; lineales con coeficientes constantes, así
como la transformada de LAPLACE y sus aplicaciones.
III. OBJETIVOS GENERAL
Conocer los elementos de las ecuaciones diferenciales ordinarias que servirán de soporte en
asignaturas del nivel diferenciado en cada una de las ingenierías.
88
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
a. 4 horas-clase semanales exposición teórica (67%)
b. 2 horas – clase semanales para resolución y discusión de problemas (33%).
c. Consulta ex – aula programad a.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1- INTRODUCCION A
LAS ECUACIONES
DIFERENCIALES
ORDINARIAS
2- ECUACIONES
DIFERENCIALES
LINEALES
ORDINARIAS DE
PRIMER ORDEN
3- ECUACIONES
DIFERENCIALES
ORDINARIAS DE
ORDEN SUPERIOR
4. TRANSFORMADA
DE LA PLACE.
1.1- Definiciones
1.2- Problemas de valor inicial.
2.1-Variables separables
2.2- Ecuaciones exactas
2.3- Ecuaciones lineales
2.4- Soluciones por sustitución
2.5- Aplicaciones
3.1- Ecuaciones lineales
3.2- Reducción de orden
3.3- Ecuaciones lineales homogéneas con
coeficientes constantes.
3.4- Coeficientes Indeterminados
3.5- Variación de parámetros
3.6- Ecuación de Cauchy – Euler
3.7- Ecuaciones lineales. Problemas de
valor inicial.
4.1- Definición
4.2- Transformada Inversa
4.3- Teorema de traslación y derivada de
una transformada
4.4- Transformadas de derivadas, integra-
les y funciones periódicas.
4.5- Aplicaciones.
8
16
20
16
4
8
10
8
89
VI. EVALUACIONES
Cinco exámenes parciales con igual ponderación (20% c/u).
VII. BIBLIOGRAFIA
1- Ecuaciones Diferenciales con Aplicaciones.
Dennis Zill
Editorial Thomson.
6ta Edición. 2000
2- Ecuaciones Diferenciales, una perspectiva de modelación.
Borrelli y Coleman
Editorial Oxford, 2° Edición 2002.
90
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUÍMICA ORGANICA I
I. GENERALIDADES
Código: QUO-115
Prerrequisito: Química General II
Número de horas / ciclo: 119 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 17/ IV
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Principios básicos. Estructura atómica y molecular. Hibridación sp, sp2, sp
3 ; formación de
enlaces sigma () y pi (). Energía de disociación: Homólisis y heterólisis. Isomería.
Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados:
Alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados
funcionales, aminas y nitrilos. Química macromolécular: Biomoléculas. Polímeros.
Procesos unitarios orgánicos industriales.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Que el estudiante reconozca las diferentes funciones orgánicas, sus propiedades físicas y
químicas, estructuras y nomenclatura.
b. Que el estudiante reconozca y determine la importancia de las propiedades químicas de
los compuestos orgánicos para el manejo de los procesos de síntesis orgánica.
91
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
- Clase expositiva
- Desarrollo del criterio
a. Discusión de problemas
b. Laboratorio práctico
c. Investigación formativa: Trabajo ex-aula aplicado a técnicas específicas de procesos
unitarias orgánicos.
Laboratorio a realizar
Se realizarán los siguientes laboratorios, formando grupos de 3 estudiantes máximo. De los
cuales presentarán reportes escritos 1 semana después de realizada la práctica.
1. Análisis orgánico preliminar
2. Propiedades físicas y químicas de hidrocarburos
a. Alifáticos.
b. Aromáticos.
3. Preparación de ciclohexeno a partir de ciclohexanol.
4. Propiedades físicas y químicas de alcoholes
5. Propiedades químicas y físicas de aldehídos y cetonas.
6. Propiedades químicas y físicas de ácidos carboxílicos
Trabajos de Investigación
Con el objetivo de reconocer la reactividad de los compuestos orgánicos en los procesos
industriales de síntesis orgánico.
a. Producción de jabones y detergentes.
b. Producción de alcohol etílico.
c. Producción de papel.
d. Producción de fertilizantes.
e. Producción de antioxidantes fenólicos.
f. Producción de cloruro de polivinilo y poliestireno.
g. Producción de pesticidas.
92
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. La Molécula y
sus propiedades
2. Hidrocarburos
Alifáticos y
Aromáticos.
1.1 Estructura atómica en estado basal de
átomo de carbono.
1.2 Estructura atómica en estado activado e
híbrido (sp, sp2 y sp
3) del átomo de
carbono y probable forma espacial.
1.3 Capacidad para formar cadena de átomo
con enlaces sencillo, doble y triple.
1.4 Propiedades de las orbitales moleculares
sigma ( ) y pi (): Polaridad y ruptura
de enlace.
1.5 Propiedades físicas y químicas de com
puestos covalentes polares y apolares
1.6 Isomería: Estructural, estereoisomeria.
2.1 Hidrocarburos alifáticos.
2.1.1 Clasificación de hidrocarburos alifá-
ticos
- Alcanos: Nomenclatura, propie-
dades físicas y químicas.
- Halogenuros de alquilo
- Alquenos, nomenclatura, propie-
dades físicas y químicas
- Dienos: Nomenclatura. Propie-
dades químicas.
- Alquinos: Nomenclatura. Propie
dades físicas y químicas
2.1.2 Hidrocarburos Aromáticos
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
93
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Compuestos Or-
gánicos Oxige -
nados y Nitroge-
nados
4. Procesos Unita-
rios Orgánicos
3.1 Alcoholes, fenoles y éteres: Estructura,
nomenclatura, preparación, propiedades
físicas y químicas.
3.2 Aldehídos y cetonas: Estructura, no-
menclatura, preparación, propiedades
físicas y químicas.
3.3 Ácidos carboxílicos: Estructura, nomen-
clatura, preparación, propiedades físicas
y químicas. Conversión en sus deriva-
dos funcionales: Esteres, amidas, halo-
genuros de ácidos, anhídridos de ácidos.
3.4 Aminas y nitrilos: Estructura, nomen-
clatura, propiedades físicas y químicas,
obtención.
3.5 Química macromolecular
3.6 Compuestos de interés biológico: Car-
bohidratos, lípidos, proteínas. Clasifica-
ción, nomenclatura, propiedades.
4.1 Procesos de sulfonación y nitración.
4.2 Procesos de halogenación y alquilación.
4.3 Destilación de petróleo: Cracking y
catalítico. Reformación. Importancia de
la industria petroquímica.
4.4 Fermentación alcohólica.
4.5 Comportamiento de las sustancias
orgánicas en el medio ambiente.
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
94
VI. EVALUACIONES
- Exámenes Parciales
1° examen parcial .......................................................................... 15 %
2° examen parcial ........................................................................... 15 %
3° examen parcial ........................................................................... 15 %
4° examen parcial ........................................................................... 15 %
- discusiones de problemas .................................................................. 15 %
- Laboratorios ....................................................................................... 15 %
- Tareas ex - aula ................................................................................... 10 %
TOTAL ................. ...................................................... 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Austin George T.; “Manual de Procesos Químicos”, Editorial Limusa, México.
2. Fesseden R.,J. Fesseden, (1983); “Química Orgánica”, 2° Edción, Grupo Editorial
Iberoamericana, México.
3. Hart H., L. Craine, (1995); “Química Orgánica”, 9° Edición, Mc. Graw-Hill
Interamericana. de México.
4. Mc. Murry J., (1993); “Química Orgánica”, 3° Edición, Grupo Editorial, México.
5. Morrison, R., R. Boyd, (1987); “Química Orgánica”, 5° Edición, Addison.Wesley
Iberoamericana, E.U.A.
6. Perry, H., D. Green, (1984); “Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6° Edición,
Mc. Graw-Hill, Ibernational Editions, E.U.A.
7. Rakoff, H.N. Rose, (1973); “Química Orgánica”, 1°Edición, Editorial Limusa Wiley,
México.
8. Solomon, G., (1988); “Fundamentos de Química Orgánica”, 1° Edición, Editorial
Limusa, S.A., México.
9. Wittcoff, H.,B. Reuben, (1985); “Productos Químicos Orgánicos Industrial”, 1°
Edición, Vol. 1 y 2, Editorial Limusa, México.
95
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FÍSICA III
I. GENERALIDADES
Código : FIR-315
Prerrequisito : MAT-315 y FIR-215
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 18/IV
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En este curso se completarán los conocimientos básicos en Física, necesarios para seguir
cualquier carrera de Ingeniería.
Su contenido es Teoría Electromagnética una rama del conocimiento muy importante que ha
unificado y generalizado las leyes de la Física Clásica y Relativista; ha contribuido y acelerado
el desarrollo científico y tecnológico.
Es una excelente introducción al estudio de los campos, su naturaleza e interacciones. Se hace
énfasis en las leyes que rigen dicha rama, presentando aplicaciones sencillas de los temas a
desarrollar, que servirán al estudiante para conocer y usar el equipo eléctrico y electrónico.
III. OBJETIVOS GENERALES
a) Proporcionar al estudiante una base científica para la comprensión de los fenómenos
eléctricos y magnéticos que se presentan en la naturaleza.
b) Capacitar al estudiante en la resolución de problemas, teóricos y numéricos, que traten
sobre electricidad y magnetismo.
c) Preparar al estudiante en la manipulación de equipo de laboratorio, así como capacitarlo en
el manejo e interpretación de datos experimentales.
96
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases expositivas en un 77%, las discusiones de
problemas en un 18% y la realización de laboratorios en un 15 %. Se proporcionará al
estudiante material de apoyo y guías para la discusión de problemas y laboratorios. Se
recomendará la bibliografía a utilizar en los temas que contempla el programa.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Carga Eléctrica
2. Campo Eléctrico
1.1 Electromagnetismo. Un estudio prelimi-
nar
1.2 La carga eléctrica.
1.3 Conductores y aislantes.
1.4 La ley de Coulomb.
1.5 La carga está cuantizada.
1.6 La carga se conserva.
2.1 Campos escalares, Campos vectoriales.
2.2 El campo eléctrico.
2.3 El campo eléctrico de las cargas puntuales
2.4 Líneas de fuerza.
2.5 Campo eléctrico de las distribuciones
continuas de carga.
2.6 Una carga puntual en un campo eléc-
trico.
2.7 Un dipolo en un campo eléctrico.
2.8 El flujo de un campo vectorial.
2.9 El flujo del campo eléctrico.
2.10 La ley de Gauss.
2.11 Un conductor cargado aislado.
2.12 Aplicaciones de la ley de Gauss.
2.13 Ensayos experimentales de la ley de
Gauss y de la ley de Coulomb.
4
4
4
2
2
2
97
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Potencial
Eléctrico
4. Capacitores y
Dieléctricos
5. Corriente
Eléctrica
3.1 Energía potencial eléctrica.
3.2 Potencial eléctrico.
3.3 Cálculo del potencial a partir del campo.
3.4 El potencial debido a una carga puntual.
3.5 Potencial debido a un conjunto de cargas
puntuales.
3.6 El potencial eléctrico de las distr.-
buciones continuas de carga.
3.7 Superficies equipotenciales.
3.8 Cálculo del campo a partir del potencial.
3.9 Un conductor aislado.
4.1 Capacitancia.
4.2 Cálculo de capacitancia.
4.3 Capacitores en serie y en paralelo.
4.4 Almacenamiento de energía en campo
eléctrico.
4.5 Capacitor con dieléctrico.
4.6 Dieléctricos: Un examen atómico.
4.7 Dieléctricos y la ley de Gauss.
5.1 Corriente eléctrica.
5.2 Densidad de corriente.
5.3 Resistencia, resistividad y conductividad.
5.4 La ley de Ohm.
5.5 La ley de Ohm: Una visión microscópica
5.6 Transferencias de energía en un circuito
eléctrico.
5.7 Semiconductores, Superconductividad.
5.8 Fuerza electromotriz.
5.9 Cálculo de la corriente en un circuito
cerrado simple.
5.10 Diferencias de potencial.
5.11 Resistores en serie y paralelo.
5.12 Circuitos de mallas múltiples.
5.13 Instrumentos de medición.
5.14 Circuitos RC.
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
98
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Campo magnético
7. Inducción
electromagnética
8. Circuitos de
Corriente Alterna
6.1 El campo magnético.
6.2 La fuerza magnética sobre una carga en
movimiento.
6.3 Cargas circulantes.
6.4 El efecto Hall.
6.5 Fuerza magnética sobre una corriente.
6.6 Momento de torsión en una espira de
corriente.
6.7 El dipolo magnético.
6.8 La ley de Biot-Savart.
6.9 Aplicaciones de la ley de Biot-Savart.
6.10 Las líneas del campo magnético
6.11 Dos conductores paralelos.
6.12 La ley de Ampere.
6.13 Solenoides y Toroides.
7.1 Los experimentos de Faraday.
7.2 La ley de inducción de Faraday.
7.3 La ley de Lenz.
7.4 Fem de movimiento.
7.5 Campos eléctricos inducidos.
7.6 La ley de Gauss para el magnetismo.
7.7 Magnetismo atómico y nuclear.
7.8 Magnetización.
7.9. Materiales magnéticos.
7.10 Inductancia.
7.11 Cálculo de la inductancia.
7.12 Circuitos LR.
7.13 Almacenamiento de energía en un
campo magnético.
8.1 Corrientes alternas.
8.2 Circuito resistivo de una sola malla.
8.3 Circuito capacitivo de una sola malla.
8.4 Circuito inductivo de una sola malla.
8.5 Circuito RLC de una sola malla.
8.6 Potencia en los circuitos de CA.
8.7 El transformador.
4
4
4
4
4
8
2
2
2
2
2
4
99
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primera evaluación parcial : 15%
* Segunda evaluación parcial : 15%
* Tercera evaluación parcial : 15%
Cuarta evaluación parcial : 15%
* Promedio de 5 laboratorios : 15%
* Promedio de cuatro exámenes de discusión: 25%
Totales 100%
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. FISICA, CUARTA EDICION, VOLUMEN 2,
HALLIDAY-RESNICK-KRANE
CECSA
2. FISICA UNIVERSITARIA, NOVENA EDICION, VOLUMEN DOS
SEARS-ZEMANSKY
YOUNG-FREEDMAN
ADDISON-WESLEY-LONGMAN
3. FISICA, CUARTA EDICION, TOMO II
SERWAY,RAYMOND A.
Mc GRAW HILL
100
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FISICOQUÍMICA I
I. GENERALIDADES
Código: FQR-115
Prerrequisito: Introducción a la Informática, Matemática III, Química General II
Número de horas / ciclo: 111 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 3 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 19/IV
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En esta asignatura se cubrirán los siguientes items: Gas ideal, leyes de la termodinámica,
gases reales, equilibrio material, funciones termodinámicas normales de reacción.
III. OBJETIVOS GENERALES
Proporcionar al estudiante los conocimientos teóricos, principios y leyes fundamentales de
la fisicoquímica para que los aplique en la resolución de problemas específicos relacionados
con la Ingeniería Química.
101
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de Clase expositivas
2. Sesiones de discusión y resolución de Problemas.
3. Laboratorios prácticos.
4. Controles de lectura y trabajos de investigación ex-aula
5. Tareas para resolver ex-aula
Laboratorios a realizar
1. Comportamiento de los gases
a) Ley de Charles
b) Ley de difusión de Graham
2. Determinación del factor de compresibilidad (Z)
3. Determinación del Cp de aire.
4. Determinación del poder calorífico.
5. Termoquímica (aplicación de la 1ª Ley de la Termodinámica).
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Termodinámica
1.1 Definición, conceptos, clasificación e
historia.
1.2 Termodinámica, equilibrio, sistemas y
propiedades termodinámicas.
1.3 Dimensiones y unidades.
1.4 Temperatura
1.5 El Mol
1.6 Gases ideales, (Gl). Leyes. Escalas de
Temperatura absoluta del G.I., mezcla
de gases, ecuaciones de estado.
1.7 Factor de compresibilidad.
1.8 Ecuación de estado de un gas real.
1.9 Condensación.
4
4
4
2
2
2
102
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Primera Ley de la
Termodinámica.
3. Segunda Ley de la
Termodinámica.
1.10 Datos críticos y estado crítico.
1.11 Ecuaciones de estado: L. de los estados
correspondientes.
1.12 Diferencias entre propiedades del GI y
GR.
2.1 Mecánica clásica, 2° Ley de Newton,
Trabajo, Energía Mecánica
2.2 Trabajo P-V reversible integrales de
línea. Trabajo P-V Irreversible. Calor.
2.3 1ª Ley de la Termodinámica
2.4 Entalpía
2.5 Capacidad calorífica
2.6 Experimento de Joule y de Joule-
Thompson.
2.7 Gases perfectos y 1ª Ley.
2.8 Cálculos de magnitudes incluidas y 1ª
Ley.
2.9 Funciones de estado e integrales de
línea.
2.10 Naturaleza molecular de la Energía
Interna.
3.1 Historia.
3.2 Máquinas térmicas. Principio de Carnot.
3.3 Entropía, cálculos.
3.4 Entropía, reversibilidad e irreversibili-
dad: Procesos reversible e irreversible.
3.5 Escala termodinámica de la temperatura.
3.6 Interpretación molecular de la entropía.
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
103
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Equilibrio Mate -
rial.
5. Funciones Termo
dinámicas Norma
les de Reacción.
4.1 Definición e historia
4.2 Propiedades termodinámicas de Siste-
mas de equilibrio.
4.3 Entropía y equilibrio
4.4 Las funciones de Gibbs y de Helmholtz.
4.5 Relaciones termodinámicas básicas:
Ecuaciones de Gibbs, relación de
reciprocidad de Euler, Relaciones de
Maxwell.
4.6 Cálculos de cambios en las funciones de
estado.
4.7 Potenciales químicos y equilibrio
material.
4.8 Equilibrio de fases.
4.9 Equilibrio químico.
5.1 Estados normales.
5.2 Entalpía normal de Rxn.
5.3 Entalpías normales de formación.
5.4 Determinación de entalpías de Rxn y de
formación (calorimetría).
5.5 Dependencia de los calores de Rxn con
la temperatura.
5.6 Entropías convencionales y la Tercera
Ley de la Termodinámica.
5.7 Energía de Gibbs normal de Rxn.
5.8 Tablas termodinámicas.
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
104
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15 %
2° examen parcial ............................................................... 15 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
4° examen parcial ............................................................... 15 %
Discusión ............................................................................... 15 %
Tareas y controles de lectura ................................................ 10 %
Laboratorios ........................................................................ 15 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Levine, Ira N., (1996), “Fisicoquímica”, Volumen 1; Mc. Graw-Hill/Interamericana
de España, S.A., 4ª Edición, España.
2 . Laidler, Keith J.; Meiser, J.H., (1997); “Fisicoquímica”, Compañía Editorial
Continental, S.A. de C.V. (CECSA); 1ª Edición, México.
3 . Alberty-Daniels; (1984); “Fisicoquímica, versión S.I.”, Editorial Continental, 1ª
Edición en Español.
4 . Atkins, P.W., (1991); “Fisicoquímica”, Addison-Wesley Iberoamericana U.S.A.,
5 . Dean, John A., (1989); “Lange, Manual de Química”, Tomo IV, Mc.Graw-Hill
Interamericana, 1ª Edición.
6 . Himmelblau, D., (1988); “Balance de Materia y Energía”, Edición Prentice-Hall, 4ª
Edición.
7 . Maron, S., (1982); Pruton, C. “Fundamentos de Fisicoquímica”, Editorial Limusa
Willey, 13ª Reimpresión.
8 . Moore, W, (1986); “Fisicoquímica Básica”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.
9 . Perry R. Et. Al., (1995); “Manual del Ingeniero Químico”, 6ª Edición, Editorial Mc.
Graw-Hill, Interamericana, México.
10. Metz, Clyde R., (1991); “Fisicoquímica”, Editorial Mc.Graw-Hill/Interamericano, 2ª
Edición, México, D.F.
105
106
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA
I. GENERALIDADES
Código: BME-115
Prerrequisito: Programación I, Fisicoquímica I
Número de horas / ciclo: 110 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 20/V
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El papel del Ingeniero Químico y del balance de materia y energía en la industria química y
de procesos, estequiometría, balance de materia en estado estable, balances de energía en
estado estable, balance de materia y energía combinados, balances en estado inestable,
introducción al análisis modular de procesos.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Proporcionar al estudiante los principios y métodos de calculo involucrados en las
diversas operaciones y procesos industriales en los que tienen lugar transformaciones
físicas, químicas y fisicoquímicas.
107
2. Que el estudiante sea capaz de resolver problemas tanto teóricos como prácticos, que
involucran balance de masa y/o energía.
3. Que el estudiante aplique los conocimientos informáticos adquiridos, en la resolución de
problemas relacionados con los balances de masa y/o energía, introduciéndolo en el
entorno informático de Matlad.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de Clase expositivas
2. Sesiones de discusión de problemas.
3. Laboratorio informático.
4. Consultas
5. Trabajo ex-aula
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Introducción
2. Estequiometria y
Relaciones de
Composición
1.3 El papel del Ingeniero Químico en la
industria química y de procesos.
1.4 Importancia del balance de materia y
energía en la educación de los ingenieros
químicos.
1.3 Variables en los procesos: densidad, pre-
sión, temperatura.
1.4 Sistemas de unidades y factores de con -
versión.
2.1 Principio de conservación de la masa.
2.2 Ecuación química y relaciones estequio-
métricas.
4
4
4
2
2
2
108
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Balance de Mate-
ria en Estado Es-
table.
4. Balance de Ener -
gía en Estado Es-
table.
5. Balance Combi-
nados de Materia
y Energía.
6. Balances de Es -
tado Inestable.
2.3 Reactivo en exceso y reactivo limitante.
2.4 Reacciones: incompletas, en serie y en
paralelo.
2.5 Rendimiento y selectividad.
3.1 Fundamentos. Ley de la conservación de
la materia.
3.2 Técnicas específicas: algebraicas, ele-
mentos de correlación, reciclo, corriente
de derivación y purga.
3.3 Análisis de grados de libertad.
Humedad de saturación. Uso de la carta
psicrométrica.
4.1 Fundamentos. Ley de la conservación
de la energía.
4.2 Termofísica: Energía, calor, trabajo,
entalpía, calores específicos, calores
latentes.
4.3 Termoquímica: calores de reacción:
formación, combustión; solución.
4.4 Aplicaciones.
5.1 Fundamentos.
5.2 Aplicaciones.
5.3 Balances simultáneos de masa y energía.
5.4 Diagramas entalpía-concentración.
5.5 Carta psicrométrica.
6.1 Fundamentos. Ley general de la
conservación.
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
109
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Análisis Modular
de Procesos.
6.2 Aplicaciones: velocidad de la reacción
química y procesos de flujo en estados
transitorios.
7.1 Algoritmos para unidades de proceso:
separador, mezclador, reactor químico,
7.2 Aplicaciones en matlab.
7.3 Introducción al simulink
4
4
4
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 14 %
2° examen parcial ............................................................... 17 %
3° examen parcial ............................................................... 14 %
4° examen parcial ............................................................... 17 %
Discusión ............................................................................... 14 %
Tareas y controles de lectura ................................................ 13 %
Laboratorios ........................................................................ 11 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. FELDER, R.M., R.W., ROOSSEAU, “Principios Elementales de los Procesos
Químicos”, Addison-Wesley Iberoamérica, Wilmington, (1991).
2. HENLEY, E.J., H. BIEBER, “Chemical Engineering Calculations”, Mc Graw-Hill
Book Company Inc., Estados Unidos, (1959).
3. HENLEY, E.J., E.M. ROSEN, “Cálculos de Balances de Masa y Energía”, Editorial
Reverté, S.A., Barcelona, (1973).
110
4. HIMMELBLAU, D.M. “Balances de Materia y Energía”, Cuarta Edición, Prentice
Hall Hispanoamérica, S.A., México (1988).
5. HOUGEN, O.A., K.M. WATSON Y R.A. RAGATZ, “Principios de los Procesos
Químicos”, Tomo I (Balance de Materia y Energía). Cuarta Edición, Editorial
Reverté, S.A., España (1974).
6. PERRY T.H., D.GREEN, (Editores), “Perry’s Chemical Engineers Handbook”,
Sexta Edición, Mc.Graw-Hill, Book Company. Japón, 1984.
7. REID, R.C., J.M. PRAUSNITZ, T.K. SHERWOOD, “The Properties of Gases and
Liquids”, Mc. Graw-Hill Book Company, New York, (1977).
8. REKLAITIS, G.V. “Balance de Materia y Energía”, Primera Edición, Nueva
Editorial Interamericana, S.A. de C.V., México, (1986).
9. SCHMIDT, A.X., H.L. LIST, “Material and Energy Balances”, Prentice Hall, Inc.,
Estados Unidos, (1962).
10. SMITH, J.M., H.C., VAN NESS, M.M., ABBOTT, “Introducción a la
Termodinámica en Ingeniería Química”, Quinta Edición, Mc.Graw-Hill, México,
(1997).
11. TYNER, M., “Process Engineering Calculations/Material & Energy Balances”,
The Ronald Press Company, New York, (1960).
12. WHIFTWELL J.C., P.K. TONER, “Conservation of Mass and Energy”, Mc. Graw-
Hill Book Company, EUA (1969).
111
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUÍMICA INORGÁNICA I
I. GENERALIDADES
Código: QUI-115
Prerrequisito: Química General II
Número de horas / ciclo: 106 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 4
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 21/V
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
En el curso se estudia sistemática y ordenadamente los elementos representativos y sus
compuestos, incluyendo el cinc, cadmio y mercurio. El abordaje sistemático se fundamenta
en hechos experimentales para explicar propiedades y comportamiento. Se revisa principios
fundamentales de estructura atómica, mecánica ondulatoria y tabla periódica; estructura y
teorías de enlace para compuestos covalentes, iónicos y metálicos. Propiedades de
disolvente; ácidos y bases. Relación de entalpías de ionización y de unión electrónica,
electronegatividad y propiedades magnéticas de los elementos representativos.
Comparación y contraste de las varias tendencias de los elementos en formar tipos
particulares de compuestos con las propiedades en sus estados no combinados. Finalmente
se aborda la química descriptiva de estos elementos.
112
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Tener la capacidad de explicar sistemáticamente las propiedades, comportamiento y
reactividad de los elementos representativos, cinc, cadmio y mercurio; y sus respectivos
compuestos, fundamentado en la teoría y los hechos experimentales.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de Clase expositivas
2. Sesiones de discusión de problemas.
3. Sesiones de laboratorio práctico.
4. Consultas
5. Trabajo ex-aula
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4.1 Estructura
Ató-
mica.
4.2 La Tabla
Perió-
dica y Periodi-
cidad Química.
1.1 Origen de los elementos
1.2 Estructura clásica del átomo
1.3 Mecánica ondulatoria y teoría cuántica
1.4 Estructura de los átomos poli-electróni-
cos.
2.1 Tipos de elementos.
2.2 Carga nuclear efectiva.
2.3 Radios iónicos y covalentes.
2.4 Energía de ionización.
2.5 Afinidad electrónica.
2.6 Número de oxidación
2.7 Electronegatividad
2.8 Efecto diagonal.
2.9 Efecto par inerte
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
113
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Estructura Mole-
cular y Enlace
Covalente
4. Estructura y Pro-
piedades de Com
puestos Iónicos
y Metálicos.
5. Disoluciones,
Ácidos y Bases.
6. Química Descrip-
tiva, Elementos
Representativos
3.1 Tipos de enlace
3.2 Teoría del enlace de valencia
3.3 Modelo de repulsión del par de electro-
nes en la capa de valencia (RPEV).
3.4 Teoría de los orbitales moleculares
4.1 Compuestos iónicos, enlace
4.2 Energía de red cristalina
4.3 Ciclo de Born Haber
4.4 Solubilidades.
4.5 Relaciones de radios.
4.6 Reglas de Fajans
4.7 Estructuras de empaquetamiento
4.8 Enlace metálico
4.9 Teoría de bandas
5.1 Agua como disolvente
5.2 Cambios energéticos
5.3 Propiedades de un disolvente. Donor y
aceptor.
5.4 Disolvente protónico y disolvente no
protónico.
5.5 Sales fundidas.
5.6 Definiciones de ácidos y bases.
5.7 Sistemas protónicos.
5.8 Anfoterismo
5.9 Fuerza de ácidos y bases
5.10 Ácidos y bases duros y blandos
5.11 Superácidos
6.1 El hidrógeno
6.2 Metales alcalinos
6.3 Metales alcalino terreo
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
114
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6.4 La familia del Boro
6.5 La familia del Carbono
6.6 Familia del Nitrógeno
6.7 La familia de Oxigeno
6.8 Los halógenos
6.9 Los gases nobles
6.10 Cinc, Cadmio y Mercurio
4
4
2
2
VI. EVALUACIONES
3 Exámenes parcial ................................... 40 % (E1, E2, E3)
5 Exámenes cortos .................................... 20 % (E4)
2 Glosarios y 2 resumen. Teoría ............... 10 % (E5)
6 Informes de laboratorio. Individual ...... 20 %
Trabajo de laboratorio. Individual ........... 10 % (E6)
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Casabó i Gispert J. “Estructura Atómica y Enlace Químico”, Editorial Reverté,
España 1999-
2. Cotton, F.A. y Wilkinson, G., “Química Inorgánica Básica”, Editorial. Limusa, 3°
Edición, México, 1986.
3. Huheey J.E., Keiter E.A. y Keiter R.L., “Química Inorgánica”, 4° Edición, Harla,
México, 1997.
4. Mankú, G. S. “Principios de Química Inorgánica”, Mc. Graw-Will, 1° Edición,
México, 1988.
5. Silberberg M. “Chemistry”, WCB/Mc. Graw-Hill, USA. 1996
6. Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H., “Química Inorgánica”. Vol. I, Editorial
Reverté, España 1997.
115
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA ELECTRICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
SISTEMAS ELECTROMECANICOS
I. GENERALIDADES
Código : SES-115
Prerrequisito : FISICA III y MATEMATICA IV
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 22/V
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El curso se ha diseñado para presentar un esquema general sobre el análisis, aplicaciones y
uso eficiente de la energía eléctrica, inicia con la presentación de los conceptos de: voltaje,
corriente eléctrica, impedancia, potencia y energía eléctrica, discutiremos sobre la
implementación de practicas para la conservación y buen uso de la energía, del desarrollo
de auditorias energéticas, y el estudio del régimen de tarifas, temas que no requieren un
profundo conocimiento de los principios y leyes que rigen a la Ingeniería Eléctrica, pero
que son importantes para los conocimientos de los ingenieros de cualquier especialidad que
estén involucrados con tareas que tienen que ver con controles de procesos de producción,
planificación, administración, etc.
El continuo ajuste en la facturación de energía que realizan las distribuidoras de energía
como efecto del alto costo de los combustibles fósiles y el efecto que tienen los fenómenos
naturales sobre la época de lluvia, están obligando unilateralmente al sector productivo a
que tome medidas que tengan como objetivo el uso racional de la energía eléctrica.
116
III. OBJETIVOS GENERALES
1- Realizar estudio de los métodos para análisis de circuitos eléctricos.
2- Estudiar conceptos de potencia y energía.
3- Estudiar bases para la administración de energía.
4- Desarrollar practicas de auditorias energéticas.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Para asegurar que los objetivos sean cubiertos se hará uso de dos clases semanales para el
desarrollo teórico de los diferentes temas considerados en el programa. Semanalmente se
desarrollara una sesión para la discusión de problemas en los cuales se discutirán y
resolverán problemas que complementen los tópicos cubiertos en las clases teóricas. En el
ciclo se propondrán dos tareas ex aulas de aplicación práctica en temas relacionados con el
uso y conservación de la energía, el campo de aplicación será en las instalaciones de la
Universidad de El Salvador. Se hará uso de exámenes parciales como medida del nivel de
aprendizaje.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
1- CONCEPTOS
Y LEYES
BASICAS DE
ELECTRICI-
DAD
2- CIRCUITOS
EN CORRIEN-
TE ALTERNA
1.1 Definiciones y Unidades
1.2 Elemento general de circuito
1.3 Carga y corriente eléctrica
1.4 Voltaje, Energía y Potencia.
1.5 Ley de Ohm.
1.6 leyes de kirchhoff.
1.7 Análisis por mallas.
1.8 Análisis por nodos.
2.1 Propiedades de las sinusoides
2.2 Fasores
2.3 Potencia promedio
2.4 Potencia compleja
2.5 Ley de Ohm en CA.
16
18
8
10
117
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
3- POTENCIA Y
ENERGIA EN
CA.
4- ADMINISTRA
CION DE LA
ENERGIA
2.6 Impedancia
2.7 Analisis de mallas
2.8 Analisis de nodos
2.9 Circuitos trifásicos
3.1 Tarifas eléctricas
3.2 Factor de potencia
3.2 Motores eléctricos
4.1 Administracion de la energia
4.2 Organizacion
4.3 Auditorias energeticas
4.4 Analisis economico
4.5 Sistemas de iluminacion
4.6 Sistemas acondicionadores del ambiente
4.7 Motores eficientes.
4.8 Selección de motores
14
16
8
6
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Primer examen parcial 20%
* Segundo examen parcial 20%
* Tercer examen parcial 20%
* Cuarto examen parcial 20%
* Tareas exaulas 20%
Totales 100%
VII BIBLIOGRAFÍA
1- Giorgio Rizzoni. Principios y aplicaciones de Ingeniería eléctrica. Tercera edición. Mc
Graw Hill. 2001
2- David E. Johnson. Análisis básico de Circuitos eléctricos. Quinta edición. Prentice hall.
1996
3- Stephen J. Chapman. Maquinas Eléctricas. Segunda edición. Mc Graw Hill. 1993
4- IEEE Bronze Book. Norma IEEE Std 739-1995. The IEEE Color BookSeries.
5- SIGET Ley de Electricidad y tarifas eléctricas
118
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FISICOQUÍMICA II
I. GENERALIDADES
Código: FQR-215
Prerrequisito: Fisicoquímica I
Número de horas / ciclo: 120 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 3
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 23/V
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Equilibrio físico y químico, regla de las fases, sistemas de un componente, soluciones
diluidas ideales, sistemas de dos y tres componentes, introducción a la cinética química.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Que el estudiante conozca e interprete las propiedades fisicoquímicas de las soluciones y
los equilibrios entre fases.
b. Que el estudiante conozca las leyes y ecuaciones que rigen el equilibrio químico.
c. Introducir al estudiante al estudio de las reacciones químicas en electroquímica y cinética
de reacciones.
d. Que el estudiante aplique o diseñe programas de computadora para la solución de
problemas en ingeniería química.
e. Orientar al estudiante para que relacione la temática de la asignatura con sus aplicaciones
en la industria de proceso químico y la relación de ésta con el uso racional de los
recursos energéticos y el tratamiento de los desechos generados por la misma.
119
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Clase expositivas
2. Discusión de problemas
3. Laboratorios prácticos.
4. Consulta ex-aula
5. Trabajo ex-aula
Laboratorio a realizar
a. Presión de vapor.
b. Propiedades parciales molares.
c. Peso molecular por crioscopia.
d. Destilación.
e. Equilibrio heterogéneo.
f. Determinación de la constante de equilibrio.
g. Velocidad de reacción.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Energía Libre.
2. Equilibrio y
Regla de las
Fases.
1.1 Energía libre.
1.2 Concepto de fugacidad y actividad.
1.3 Estados tipo para sólidos, líquidos y
gases
1.4 Determinación del coeficiente de activi-
dad.
2.1 Conceptos básicos: Sistema, fase, equi-
librio, tipos de equilibrio, componentes
de un sistema, variancia.
2.2 Establecimiento matemático de la regla
de las fases, para equilibrios de fase.
2.3 Teorema de Duhem.
2.4 Clasificación de los sistemas de acuerdo
a la regla de las fases.
4
4
4
2
2
2
120
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Sistemas de un
Componente.
4. Sistemas de Dos
Componentes.
3.1 Aplicación de la regla de las fases a
sistemas de un componente.
3.2 Equilibrios físicos que comprenden
sustancias puras.
3.2.1 Ecuación de Clapeyron.
3.2.2 Ecuación de Clausius-Clapeyron.
3.2.3 Aplicación de las ecuaciones de
Clapeyron y de Clausius-
Clapeyron.
3.3 Sistema Agua. Diagrama de fases a
bajas y a altas presiones.
3.4 Sistema Azufre.
4.1 Aplicación de la regla de las fases a
sistemas de dos componentes.
4.2 Soluciones Binarias.
4.2.1 Definición y tipos.
4.2.2 Factores que afectan la solubili-
dad.
4.3 Soluciones ideales.
4.3.1 Ley de Raoult.
4.3.2 Ley de Henry.
4.4 Desviación del comportamiento ideal.
Soluciones reales.
4.5 Equilibrios líquido-vapor: Equilibrio
entre una solución y su fase vapor.
Diagramas de presión de vapor-
composición, puntos de ebullición.
4.5.1 Sistemas de dos componentes
líquidos, completamente miscibles
en equilibrio con su vapor.
4.5.2 Presión de vapor de dos líquidos
reales completamente miscibles.
4.5.3 Destilación de soluciones misci-
bles. Soluciones Azeotrópicas.
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
121
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Sistemas de Tres
Componentes.
6. Equilibrio Quími-
co.
7. Introducción a la
Cinética Química
4.5.4 Sistemas de dos componentes
líquidos parcialmente miscibles en
equilibrio, con su vapor.
4.5.5 Sistemas de dos componentes
líquidos inmiscibles parcialmente
en equilibrio con su vapor.
4.6 Equilibrio sólido-líquido. Cristalización
4.7 Propiedades coligativas.
5.1 Representación gráfica en diagramas
ternarios.
5.2 Procesos de extracción en sistemas de
tres componentes.
5.3 Ley de Nerst.
5.4 Sistemas de dos sólidos y un líquido.
Cristalización.
6.1 Equilibrio químico.
6.2 Energía libre tipo de formación.
6.3 Constante de equilibrio (Kp, Kc y Ka)
en reacciones gaseosas.
6.4 Propiedades de las constantes de
equilibrio.
6.5 Constante de equilibrio en reacciones
heterogéneas.
6.6 Variación de kp en función de la
temperatura.
7.1 Clasificación de las reacciones químicas
7.1.1 Reacciones simples y compuestas
de fase homogénea y heterogénea;
elementales y no elementales.
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
122
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7.2 Concepto de velocidad de reacción.
7.2.1 Orden de reacción y molécula-
ridad.
7.2.2 Cinética y reacciones de primer y
segundo orden.
7.2.3 Variables que afectan la velocidad
de reacción.
7.2.4 Tiempo de vida media.
7.2.5 Ecuación de Arrhenius.
7.2.6 Energía de activación.
4
4
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15 %
2° examen parcial ............................................................... 15 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
4° examen parcial ............................................................... 10 %
Laboratorio (exámenes cortos, reportes y cuaderno) ............ 15 %
Resumen y control de lectura ................................................ 5 %
Discusión (exámenes de discusión y tareas) ........................ 10 %
Asistencia a clases y discusiones .......................................... 5 %
Trabajo ex-aula (proyecto final) ........................................... 10 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Atkins, P. W., (1991); “Fisicoquímica”, Editorial Addison-Wesley
Iberoamericana, S.A., 3ª Edición Wilmington, Delaware, EUA.
2. Barrow, Gordon M. (1975); “Química Física”, Editorial Reverté, S.A. Barcelona,
España
3. Green, D., (1989); “ Perry’s Chemical Engineering Hand Book “, Mc.Graw-Hill,
6ª Edición, USA.
123
4. Guerasimov, Ya. (1977); “Curso de Química Física”, Editorial MIR, Moscú. URSS.
5. Hougen, O. A.; Watson, K.M. y R.A. (1964); “Principios de los Procesos
Químicos.Parte 1., Balance de Materia y Energía; Parte 2.Termodinámica”,
Editorial Reverté, España.
6. Himmelblau, D., (1988); “Balance de Materia y Energía”, Editorial Prentice-Hall,
Hispanoamericano, 4ª Edición, México D.F..
7. Laidler, Keith J.; Meiser, John H. (1997); “Fisicoquímica”, Compañía Editorial
Continental, S.A. de C.V. , Primera Edición, México
8. Levine, Ira, (1999); “Fisicoquimica”, Editorial Mc. Graw-Hill- Interamericana de
España S.A., 4° Edición, España.
9. Maron, S; Pruton, C., (1982); “Fundamentos de Fisicoquímica “, Editorial Limusa
Willey 13ª Reimpresión. México
10. Moore, W., (1986); “Fisicoquímica Básica”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.,
México D.F.
11. Tinoco, Ignacio, (1978); “Fisicoquímica, Principios y Aplicaciones en las Ciencias
Biológicas”, Editorial Prentice-Hall, 1ª Edición.
12. Revistas Técnicas: Chemical Engineering y Chemical Engineering Progress.
124
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
INGENIERIA ECONOMICA
I. GENERALIDADES
Código : IEC-115
Prerrequisito : Probabilidad y Estadística
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 24/V
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Está compuesta por tres unidades, las cuales comprenden: a) la primera es obtener los
conocimientos básicos de los términos económicos, como sus modelos fórmulas y
aplicaciones. b) La segunda es de aplicar las técnicas de evaluación de alternativas para la
toma de decisiones. c) La tercera está enfocada en la evaluación y toma de decisiones
después de impuestos, con respecto a la vida técnica tomando en cuenta variables como,
retiro o reemplazo, depreciación y evaluación después de impuesto.
III. OBJETIVOS GENERALES
Que el estudiante conozca y aplique las técnicas de la Ingeniería económica en los
diferentes campos de acción de la Ingeniería, a fin de fortalecer la toma de decisiones
económicas.
125
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán las clases magistrales, exposiciones del tema, resolución de
problemas bajo una metodología participativa en laboratorios, desarrollo trabajos de
investigación.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1- CONCEPTOS
GENERALES DE
LA INGENIERIA
ECONOMICA.
2- METODOS DE
EVALUACIÓN
ECONOMICA E
ALTERNATIVAS
3- EVALUACION
DE ALTERNATI-
VAS DESPUÉS
DE IMPUESTO.
1.1- Alternativas , conceptos y significado.
1.2- Toma de decisiones
1.3- Valor del dinero en el tiempo
1.4- Tasa de intereses
1.5- Usos de formulas y factores de tasa de
interés compuesto.
1.6- Equivalencias.
2.1- Evaluación de alternativas a través de
la técnica de Costo Anual.
2.2- Evaluación de alternativas a través de
la técnica de valor presente.
2.3- Evaluación de alternativas a través de
la técnica de la tasa de rendimiento
2.4- Evaluación de alternativas a través de
la técnica de Beneficio / Costo.
3.1- Vida económica.
3.2- Retiro y reemplazo.
3.3- Métodos de depreciación.
3.4- Evaluación de alternativas después de
impuesto.
18
30
20
6
14
8
126
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* Examen Parcial No 1 : 20 %
* Examen Parcial No 2 : 20 %
* Examen Parcial No 3 : 20 %
* Examen Parcial No 4 : 20 %
* Laboratorios : 20 %
Totales 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. George A. Teylor
INGENIERIA ECONOMICA.
Editorial Limusa. 1990
2. E. Paul De Garmo
Jonh E. Canada
INGENIERIA ECONOMICA
Editorial Diana S.A. 1998
3. Eugene L. Grant
W. Grant Ireso.
PRINCIPIOS DE INGENIERIA ECONOMICA
Editorial CECSA. 1995
4. Antony J. Tarkin
Leland T. Blank
INGENIERIA ECONOMICA
Editorial McGraw-Hill. 1999
127
128
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
OPERACIONES UNITARIAS I
I. GENERALIDADES
Código: OPU-115
Prerrequisito: Matemáticas IV, Balance de Materia y Energía
Número de horas / ciclo: 114 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales:
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 25/VI
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Operaciones unitarias, propiedades de los fluidos, estática de los fluidos, dinámica de los
fluidos, principio de continuidad, ecuación de Bernoulli, principio de momentum o
cantidad de movimiento, pérdidas primarias y secundarias, caída de presión, flujo de
fluidos incompresibles y compresibles, medidores de flujo, transporte de fluidos,
fluidización, porosidad.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Introducir al estudiante en el estudio de las operaciones unitarias de la Ingeniería
Química y sus aplicaciones industriales.
2. Capacitar al estudiante para la aplicación de los conceptos fundamentales de
transferencia de momento y mecánica de fluidos.
129
3. Proporcionar al estudiante los conceptos necesarios para el cálculo y diseño de equipo y
de sistemas de manejo y medición de fluidos.
4. Incentivar en el estudiante su creatividad y el desarrollo de criterios prácticos de
aplicación en la mecánica de fluidos.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de exposición teórica
2. Discusión de problemas
3. Laboratorios prácticos.
4. Consulta ex-aula (con profesor e Instructor).
5. Trabajos ex-aula y talleres.
Laboratorios a realizar
a. Propiedades de los fluidos.
b. Numero de Reynolds
c. Aplicación del teorema de impulso y cantidad de movimiento.
d. Impacto de chorro.
e. Determinación de perdidas hidráulicas primarias
f. Flujo a través de un orificio.
h. Flujo a través de lechos empacados
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Introducción a
las Operaciones
Unitarias
2. Estática de los
Fluidos.
1.1 Operaciones unitarias, procesos unitarios
y la Ingeniería Química.
2.1 Definición de fluido. Propiedades.
2.2 Concepto de presión. Unidades
4
4
2
4
130
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Dinámica de Flui
dos. Ecuaciones
Básicas del Flujo
de Fluido
4. Fenómenos del
Flujo de Fluidos
5. Flujo de Fluidos
Incompresibles
en Ductos y
Capas Delgadas
6. Cálculos para la
Conducción de
Fluidos Incom-
presibles.
2.3 Equilibrio hidrostático
2.3.1 Campo gravitacional.
2.3.2 Campo centrífugo.
2.4 Aplicaciones.
2.4.1 Manómetros
2.4.2 Decantadores.
3.1 Patrones de flujo.
3.2 Ecuación de balance de masa. Ecuación
de continuidad.
3.3 Ecuación de balance de energía. Ecua-
ción de Bernoulli.
3.4 Ecuación de balance de la cantidad de
movimiento.
4.1 Esfuerzo cortante.
4.1.1 Reología
4.1.2 Turbulencia.
4.2 Flujo en capa limite.
4.2.1 Fo 4.2.1 Formación de capa limite
5.1 Capa limite y formación de capa limite
en tuberías.
5.2 Perfiles de velocidad en flujo en ductos
y tuberías.
5.3 Pérdidas primarias en flujo en tuberías.
5.4 Pérdidas secundarias en flujo en
tuberías
6.1 Cálculos de flujo en sistemas simples y
múltiples de tuberías.
6.2 Cálculo del diámetro económico.
6.3 Transporte de fluidos incompresibles se-
lección de bombas y ventiladores.
6.4 Medidores de flujo para fluido compre-
sible.
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
131
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Flujo de Fluidos
Compresibles
8. Flujo a Través
de Cuerpos Su-
mergidos.
7.1 Principios del flujo de fluidos
compresibles. Cálculos básicos.
7.2 Transporte de fluidos compresibles:
Compresores, sopla eyectores y bombas
de vacío.
7.3 Medidores de flujo compresibles.
7.4 Cálculos para el flujo de fluidos
compresibles.
8.1 Draga o arrastre. Arrastre de forma y
superficie. Coeficiente de arrastre.
8.2 Sedimentación. Aplicaciones.
8.3 Flujo a través de lechos sólidos.
8.4 Fluidización. Aplicaciones.
4
4
4
4
2
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 22.5 %
2° examen parcial ............................................................... 22.5 %
3° examen parcial ............................................................... 22.5 %
Discusiones ........................................................................... 10.0 %
Trabajos ex-aula y talleres .................................................... 12.5 %
Laboratorios ........................................................................ 10.0 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Brown, G.G. y Asoc,(1965); “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química”, Edit.l
Marin, S.A., Barcelona
2 . Campos Romero, A.O., (1982); “Elaboración de un Cuaderno de Cátedra para ser
Utilizado en la Asignatura Operaciones Unitarias”, Trab. de Grad. UES, FIQ.
132
3 . Christie J. Geankoplis, (1986); “Procesos de Transportes y Operaciones Unitarias”,
Edit. CESSA, S.A. México
4 . Foust, A.S.; Wensel, L.A. y Clump, C.V., (1983). “Principles of Unit Operations”,
Editorial CECSA, S.A., México
5 . Fox, R.W., Mc. Donald, A.T. (1983); “Introducción a la Mecánica de los Fluidos”.
Nueva Editorial Interamericana S.A. de C.V., 2ª Edición, México.
6 . John J. Berlin, (1986); “Mecánica de Fluidos para Ingenieros”, Editorial Rentice-Hall,
México.
7 . Mataix Claudio, (1982); “Mecánica de Fluidos y Máquinas Hidráulicas”, Editorial
Harla, 2ª Edición, México.
8 . Mc. Cabe, W.L. y Simith, J.C. (1991), “Operaciones Básicas de Ingeniería Química”,
Mc. Graw-Hill, Book Co., 3ª Edición. New York (hay una nueva edición).
9 . Streeter, V.L., (1981); “Mecánica de Fluidos”, Mc.Graw-Hill, Book Co., 6ª Edición,
México.
10. Valiente Barderas, A., (1990); “Problemas de Flujo de Fluidos”, Editorial Limusa, 1ª
Edición, México.
133
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUIMICA ANALITICA
I. GENERALIDADES
Código: QUA-115
Prerrequisito: Probabilidad y Estadística, Química Orgánica I, Fisicoquí -
mica II, Química Inorgánica I Número de horas / ciclo: 147 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 4
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 26/VI
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Método de análisis químico, selección de los métodos químicos de análisis , evaluación de
los resultados analíticos; muestras, muestreo y tratamiento, concentración de soluciones y
unidades; análisis volumétrico y análisis gravimétrico.
III. OBJETIVOS GENERALES
El curso pretende que el estudiante adquiera las bases teóricas y prácticas para una
comprensión de la química cuantitativa inorgánica, para que luego pueda aplicar en los
procesos de la ingeniería química; como también en el control químico de la calidad,
contaminación ambiental, tratamiento de aguas e ingeniería en alimentos.
134
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de exposición teórica
2. Discusión de problemas
3. Laboratorios prácticos.
4. Trabajos ex-aula y talleres.
Laboratorios a realizar
Se realizaran las siguientes practicas de laboratorio:
1. Uso de cristalería , cuánto de balanza y muestreo de sólidos y líquidos.
2. Determinación de humedad.
3. Titulaciones de neutralización. Preparación de soluciones patrón,
estandarización y determinación del contenido de ácido del vinagre.
4. Aplicaciones de titulaciones de precipitados método de Mohr y método de
Volhard.
5. Titulaciones de formación de complejos determinación de dureza en el
agua.
6. Titulaciones de oxidación-reducción. Determinación de hierro total.
7. Método volumétrico con participación del yodo y aplicación de métodos
yodométricos directos. Determinación de cobre en bronce.
8. Aplicaciones de métodos gravimétricos. Análisis gravimétrico de sulfato.
9. Análisis de muestra problema ( muestras diferentes).
Todos las practicas de laboratorios son obligatorias .
Se les proporcionara una guía de laboratorio. La realización de la práctica
será asesorada, dirigidas y supervisadas por el instructor de laboratorio. Los
reportes serán presentados ochos días después de realizada la práctica. Cada
estudiante llevará un cuaderno de reportes (paginas enumeradas), en el cual
presentarán la planificación de la práctica, incluyendo diagrama de flujo del
procedimiento, tablas para datos y calculo; y anotará la observacion es que
luego le permitirán elaborara el correspondiente reporte.
135
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Métodos de
Análisis
Químicos.
2. Evaluación
de los
Resultados
Analíticos.
3. Selección de
los Métodos
Químicos de
Análisis.
4. Muestras,
Muestreo y
Tratamiento
.1 Objeto y división de la química
analítica.
.2 Semejanzas de análisis cualitativo
y cuantitativo.
.3 Propiedades, finalidades e
importancia del análisis
cuantitativo inorgánico.
.4 Etapas, tipos de análisis
cuantitativo.
.5 Clasificación de los métodos de
análisis.
.6 Problemas.
2.1 Tipos de error.
2.2 Métodos estadísticos: Curvas de
Gauss, promedio, desviación
estándar, error típico, rango,
precisión, error relativo, error
absoluto, exactitud. Diferencia
entre precisión y exactitud.
2.3 Rechazo de resultados: el
criterio “Q” y “T”.
2.4 Problemas
3.1 Definición de problemas.
3.2 Investigación bibliográfica
analítica.
3.3 Elección del procedimiento
analítico.
3.4 Literatura recomendada de
análisis químico
4.1 Muestras y muestreo.
4.1.1 Muestreo de sólidos.
4.1.2 Muestreo de líquidos.
4.1.3 Muestreo de gases.
4
4
4
4
2
2
2
2
136
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Unidades de
Masa, Volumen
y Concentración
de Soluciones
4.2 Contenido de agua en sólidos.
4.2.1 Humedad de las muestras.
4.2.2 Base seca.
4.2.3 Base húmeda.
4.2.4 Agua esencial y no
esencial. 4.2.5 Determinación o análisis del
contenido de agua.
4.2.6 Directa e indirecta.
4.2.7 Método de Kale Fisher .
4.3 Descomposición y disolución de
las muestras.
4.3.1 Disolución con agua,
ácidos, bases y otros.
4.3.2 Descomposición por fusión
bomba de digestión, otros.
4.4 Descomposición de muestras
orgánicas,
4.4.1 Wet Ashing, Dry Ashing,
Sodio metálico y otros.
4.5 Métodos de separación.
4.5.1 Precipitación .
4.5.2 Extracción.
5.1 Unidades de peso, masa y
volumen.
5.2 Dilución y factor de dilución.
5.3 Unidades químicas de peso.
5.3.1 Peso equivalente, miliequi -
valente, gramomol, milimol
gramo
5.4 Concentraciones analíticas.
5.4.1 Molaridad, normalidad y
titulo.
5.4.2 Relación entre normalidad
y el titulo
4
4
2
2
137
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Análisis
Volumétrico
5.5 Concentraciones porcentajes.
5.5.1 % P/P, %P/V, %V/V.
5.5.2 Relación con la densidad o
peso especifico.
5.6 Concentraciones especiales.
5.6.1 Partes por millón, par tes por
bil lón y partes por tr i l lón.
5.7 Problemas.
6.1 Definición y teminalización del
análisis volumétrico.
6.1.1Directo.
6.1.2Indirecto.
6.2 Generalidades del análisis volumé-
trico.
6.3 Patrones en volumetría.
6.3.1 Primarios.
6.3.2 Soluciones o secundadrios.
6.4 Preparación de soluciones patrón.
6.5 Requisitos de un patrón primario.
6.6 Indicadores y detección.
6.7 Cálculos en el análisis volumétrico
6.7.1 Concepto “VN”
6.7.2 Relaciones matemáticas.
6.8 Volumetría de neutralización.
6.8.1 Acidimetría.
6.8.2 Alcalimetría.
6.8.3 Ácidos y bases empleados
en soluciones t ítulantes.
6.8.4 Patrones primarios ácido-
base.
6.8.5 Aplicaciones de volume-
tría de neutralización.
6.8.5.1 Análisis de mez-
clas de carbona-
tos y problemas
6.8.5.2 Análisis de bases
muestras.
4
4
2
2
138
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
.
6.8.5.3 Análisis de ácidos
muestras: Vina-
gres, oleum, etc.
6.8.5.4 Métodos volumé-
tricos indirectos.
Métodos Mjeldahl:
Análisis de nitró-
geno y proteínas .
6.9 Volumetría de precipitación.
6.9.1 Reactivos titulantes y pa-
trones primarios.
6.9.2 Formación de un segundo
precipitado: Método de
mohr
6.9.3 Formación de un complejo
coloreado: Método de
Volhard
6.9.4 Indicadores de absorción:
Método de Fajans.
6.9.5 Aplicaciones diversas.
6.9.6 Teoría sobre comportamiento
de los indicadores.
6.9.7 Producto de solubil idad.
6.9.8 Curvas de valoración.
6.10 Volumetría de complejos.
6.10.1 Definición de complejos.
6.10.2 Valoración con reactivos
inorgánicos.
6.10.2.1 Formadores de
complejos.
6.10.3 Valoraciones con EDTA.
6.10.4 Titulantes y patrones. In -
dicadores.
6.10.5 Análisis de dureza y cal -
cio en aguas.
6.10.6 Curva de valoración.
4
4
4
2
2
2
139
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Análisis
Gravimétrico.
6.11 Volumetría de oxidación reduc-
ción
6.11.1 Conceptos básicos y pi -
las electroquímicas.
Ecuación de Nersnt.
6.11.2 Soluciones titulantes.Pa-
trones primarios.
6.11.3 Agentes auxiliares de
oxidación-reducción.
6.11.4 Permanganometria y
dicromatrometría.
6.11.5 Yodometría y yodime-
tría. Indicadores.
6.11.6 Yodatometria.
6.11.7 Aplicaciones diversas.
6.11.8 Curvas de valoración.
7.1 Concepto básico
7.2 Métodos gravimétricos de
valorización.
7.3 Métodos gravimétricos de
precipitación.
7.4 Factores fravimétricos.
7.5 Aplicaciones
7.5.1 Precipitantes
inorgánicos.
7.5.2 Precipitantes orgánicos.
7.5.3 Análisis diversos.
7.6 Producto de solubilidad y
solubilidad.
7.7 Efecto de ión común , pH y
temperatura.
7.8 Tamaño, formación y contami-
nación de precipitados.
7.9 Suspensiones coloidales.
4
4
4
4
2
2
2
2
140
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial ............................................................... 20 %
2° examen parcial ............................................................... 20 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
4° examen parcial ................................................................ 15 %
Practicas de Laboratorio ....................................................... 20 %
Trabajos ex-aula: Artículos, controles de lectura, resúmenes y visitas técnicas ................................................. 20 %
Trabajo de Investigación ............................................ 10 %
100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Ayres, G, (1970); “Análisis Químico Cuantitativo”, Editorial Harper y Row
Publishers (Harla), 2ª Edición. México.
2. Christian, G.D (1989); “Química Analítica” , 2ª Edición, Limusa S.A de C.V
3. Hamilton-Simpson-Ellig (1988); “Cálculos de Química Analítica”, Editorial Mc.
Graw-Hill / Interamericana de México S.A de C.V . 7ª Edición.
4. Harris Daniel, (1929); “Análisis Químico Cuantitativo”, Grupo Editorial
Iberoameriacana S.A de C.V, 8ª Edición.
5. Rugamas R. J.A (1982); ”Elaboración de un Cuaderno de Cátedra de Química
Analítica Clásica para Ingeniera Química.” , Trabajo de graduación. Universidad
de El Salvador.
6. Skoog D. Y West D. (1989); “Química Analítica” , Editorial McGraw-Hill , S.A . 4ª
Edición., España.
7. Volgel, Arthur (1960); “Química Analítica” , Editorial Kapelyz, 2ª Edición , Buenos
Aires, Argentina.
8. West, P.W,; “Calulationes of Cuantitative Análisis” , L.S.U. Booksstore, B. Rouge,
L.A.
141
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
TERMODINÁMICA QUÍMICA I
I. GENERALIDADES
Código: TQI-115
Prerrequisito: Balance de Materia y Energía y Fisicoquímica II
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 27/VI
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Propiedades termodinámicas de sustancias puras. Aplicaciones de la 1a, 2a y 3a Ley de la
Termodinámica. Expansión y compresión de gases. Ciclos de potencia. Refrigeración y
licuefacción. Análisis termodinámico de procesos.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Introducir al estudiante en el estudio de la termodinámica clásica y el comportamiento
de sistemas ideales y reales.
2. Que el estudiante comprenda las relaciones entre variables observables de los sistemas
termodinámicos y las aplique a la solución de problemas.
142
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Trabajo ex-aula: Investigación de campo y bibliográfica. Proyecto final.
4. Visitas técnicas
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Introducción.
2. Propiedades Vo-
lumétricas de los
Fluidos Puros.
.1 Concepto y enfoque de la termodinámica
.2 Definiciones básicas: Sistema termodi-
námico, sistema cerrado, sistema abierto,
sistema térmicamente aislado, sustancia
de trabajo, equilibrio termodinámico,
proceso de cuasi-equilibrio, procesos
reversibles e irreversibles, ciclos
termodinámicos.
.3 Aplicaciones de la termodinámica y sus
efectos en el medio ambiente.
2.1 Comportamiento PVT y superficies ter-
modinámicas de sustancias puras. Uso
de tablas de propiedades termodinámi-
cas.
2.2 Comportamiento de vapores y gases.
Uso del factor acéntrico, ecuaciones vi-
riales.
2.3 Comportamiento de líquidos. Ecuación
de Rackett, ecuación de Lydersen-
Greenkorn-Hougen.
4
2
2
3
3
2
2
2
143
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Primera Ley de
la Termodiná -
mica.
4. Segunda y Terce-
ra Ley de la Ter-
modinámica.
5. Análisis Termo-
dinámico de Pro
cesos.
6. Expansión y
Compresión de
Gases.
7. Generación de
Potencia a través
de Ciclos Termo
dinámicos.
3.1 Primera Ley de la Termodinámica.
3.1.1 Procesos de no flujo. Trabajo
reversible e irreversible. Energía
interna y calor.
3.1.2 Procesos de flujo. Trabajo
técnico y potencia. Entalpía. Flujo
en estado estable. Flujo en estado
inestable.
4.1 Segunda Ley de la Termodinámica.
4.2 La máquina térmica.
4.3 Entropía y temperatura termodinámica.
4.4 Cambios de entropía e irreversibilidad.
Diagrama T-S, diagrama H-S.
4.5 Limitaciones de la Segunda Ley.
4.6 Tercera Ley de la Termodinámica.
5.1 Cálculos de trabajo ideal, trabajo real y
trabajo perdido.
5.2 Disponibilidad y trabajo útil.
5.3 Análisis de procesos en estado estable.
6.1 Flujo en tuberías y velocidad máxima.
6.2 Procesos de estrangulamiento y toberas.
6.3 Compresión de gases y compresores.
7.1 Planta de vapor. Ciclos de vapor y su
análisis termodinámico.
7.2 Motores de combustión interna. Ciclo
de otro y máquina de diesel.
7.3 Sistemas de cogeneración de energía.
2
4
4
4
6
6
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
144
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
8. Refrigeración y
Lecuefacción.
7.4 Fuentes de energía utilizadas para la
generación de potencia. Efectos e im-
pactos ambientales. Emisiones de gases
efecto invernadero.
8.1 Ciclo de refrigeración de Carnot.
8.2 Ciclo de refrigeración de aire.
8.3 Ciclos de refrigeración por compresión
de vapor. Refrigerantes. Eficiencia vo-
lumétrica. Compresión en varias etapas.
8.4 Sistemas de refrigeración por absorción.
8.5 Sustancias refrigerantes alternativas,
protocolo de Montreal.
4
6
4
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15 %
2° examen parcial ............................................................... 20 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
Discusiones de Problemas .................................................... 15 %
Trabajos ex-aula: Artículos, controles de lectura, resúmenes y visitas técnicas ................................................. 20 %
Proyecto Final: ........................................................... 15 %
Reporte ................ 70 % 100 %
Defensa oral ....... 30 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Abbot, M.M. ; Van Ness H.C. (1972). “Thermodinamycs”. Schaum’s Series, 1º
Edición. McGraw-Hill Book Co. New York, U.S.A.
2. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas de
Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector Industrial”
Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico. Universidad
de El Salvador. El Salvador, C.A.
145
3. Abbot, M.M. ; Van Ness H.C. (1972). “Thermodinamycs”. Schaum’s Series, 1º
Edición. McGraw-Hill Book Co. New York, U.S.A.
4. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas de
Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector Industrial”
Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico. Universidad
de El Salvador. El Salvador, C.A.
5. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional” . Comisión Ejecutiva
Hidroeléctrica del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.
6. Considine, Douglas M. (1986). “Enciclopedia de Energía, Tecnología”. Primera
traducción al castellano. Publicaciones Marcombo, S.A. México D.F., México.
7. Criado-Sancho, M. ; Casas-Vázquez, J. (1997) “Termodinámica Química y de los
procesos irreversibles”. Addison-Wesley Iberoamericana. España.
8. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de química”. Tomo IV. Primera edición en
español. Mc Graw Hill/Interamericana. México.
9. Faires, V.M. ; Simmang, C.M. (1991); “Termodinámica”, 6º Edición, Editorial
Limusa, S.A de C.V. México, D.F.
10. García-Colin Sherer, L. (1998) “Introducción a la termodinámica clásica”. Editorial
Trillas, México.
11. Hougen, Watson y Ragatz (1964) “Principios de los Procesos Químicos”, Tomo II,
Editorial Reverte, S.A.
12. Miller (1994) “Ecología y medio ambiente”. Primera edición en español. Grupo
editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.
13. Morán, M.J. y Shapiro, H.N. (1996) “Fundamentos de termodinámica técnica”.
Tomo I y II, Editorial Reverté, S.A., Edición en español, Barcelona, España.
14. Perry, R.H. ; Green, D., (1984) ”Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6º
Edición, McGraw-Hill Book Co.
15. Reid, R.C.; Prausnitz, J.M. ; Poling, B.E. (1987, 1977) “The Properties of Gases and
Liquids”, 4º Edición, McGraw-Hill, New York.
146
16. Russell, L. D. ; Adebiyi, G. A. (1997) “Termodinámica clásica”. Edición en español.
Addison-Wesley Iberoamericana. Delaware, E.U.A.
17. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de mitigación de gases efecto invernadero
asociados al consumo de energía: perfiles para países en vías de desarrollo” Tesis
previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios de
Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de México
(DEPFI-UNAM). México D.F.
18. Smith, J.M. ; Van Ness, H.C. (1997) “Introducción a la Termodinámica Química”, 5º
Edición, McGraw-Hill, Book Co.
19. Van Wylem, G.I. y Sonntang, R.E. (1994) “Fundamentos de Termodinámica”.
Editorial Limusa S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores, México D.F.
147
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSION
I. GENERALIDADES
Código: PRI-115
Prerrequisito: Balance de Materia y Energía y Fisicoquímica II
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 5 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 28/VI
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Corrosión. Oxido-reducción. Equilibrio químico. Potencial de oxidación. Electroquímica.
Leyes de Faraday. Electrólisis. Pasividad de metales. Tipos de corrosión. Protección
Catódica. Protección Anódica. Revestimientos metálicos y no metálicos. Ionización de
metales. Equilibrio ácido-base. Leyes de formación de óxidos.
III. OBJETIVOS GENERALES
El curso trata de formar las bases para comprender el fenómeno de la corrosión en sus
diferentes manifestaciones en la industria; así como sentar bases para el cálculo de daños
que dicho fenómeno provoca y para la evaluación de sus costos dentro de los procesos
productivos. Adicionalmente, se estudian las diferentes formas de protección contra la
corrosión.
148
El curso enfatiza una teoría previa, muy ligada especialmente a la teoría electroquímica y a
la cinética de las reacciones de óxido-reducción, así como también a la moderna teoría de
formación y estructura de los óxidos; para pasar al enfoque directo de la propia teoría del
proceso de corrosión y finalmente, a sus aplicaciones.
El curso trata además de formar un adecuado antecedente al estudio posterior de la ciencia
de los materiales.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
a. Sesiones de clases expositivas
b. Discusión de Guías Técnicas
c. Prácticas de Laboratorio.
d. Trabajos ex-aula
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Conductancia y
Equilibrio Ionico
.1 Conceptos básicos de electricidad.
.2 Electrodos y celdas electrolíticas.
.3 Electrólisis.
.4 Leyes de Faraday.
.5 Números de transporte.
.6 Regla de Hittorf
.7 Conductancia electrolítica
.8 Efecto de la concentración y de otros
factores sobre conductancia
.9 Aplicaciones de las medidas de
conductancia
4
4
4
2
2
2
149
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Importancia del
Estudio y Facto-
res que Influyen
en la Corrosión.
3. Termodinámica
y Cinética de la
Corrosión
.10 Ionización de ácidos y bases
.11 Determinación de las constantes de
ionización. Producto iónico del agua
.12 Hidrólisis. Producto de solubilidad
2.1 Problemas de diseño y procesos en la
industria.
2.2 El potencial de oxidación.
2.3 Efecto de la sobretensión.
2.4 Pureza del metal y corrosión.
2.5 Estado físico del metal y la velocidad de
corrosión.
2.6 Area relativa del ánodo y del cátodo.
2.7 Influencia del medio ambiente en la
corrosión: Humedad, pH, concentración
de oxígeno y pilas de concentración,
conductividad del medio, naturaleza de
los aniones y cationes del medio,
presencia o ausencia de inhibidores.
3.1 Naturaleza electroquímica de la corrosión
3.2 Potencial de electrodo.
3.3 Potenciales normales de electrodo.
3.4 Diagramas de Pourbaix.
3.5 Ley de Faraday y ecuación de Butler.
3.6 Teoría de Nernst. Polarización
3.7 Diagrama de Evans
3.8 Fenómenos de pasivación.
3.9 Teoría de la pasividad.
3.10 Mecanismos de la pasivación.
3.11 Estabilidad de la capa protectora.
3.12 Leyes de crecimiento de la película de
óxido.
3.13 Características y comportamiento pasi-
vo de algunos metales y aleaciones.
4
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
150
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Tipos de Corro-
sión
5. Métodos de Pre-
vención y Pro-
tección contra la
Corrosión.
4.1 Corrosión uniforme y localizada.
Corrosión en: Placa, por picado,
intergranular y selectiva. Tipos
especiales de corrosión.
4.2 Corrosión por: Esfuerzo detención,
cavitación, fatiga y fragilización cáus-
tica.
4.3 Corrosión biológica. Corrosión atmos-
férica. Corrosión en suelos.
5.1 Prevención y protección contra la co-
rrosión.
5.2 Protección catódica por corriente impre
sa y por ánodos de sacrificio.
5.3 Protección anódica.
5.4 Preparación de superficies.
5.5 Revestimientos metálicos y anodizado
5.6 Revestimientos orgánicos y pintura.
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15 %
2° examen parcial ............................................................... 20 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
Discusiones de Problemas .................................................... 15 %
Trabajos ex-aula: Artículos, controles de lectura, resúmenes y visitas técnicas ................................................. 20 %
Proyecto Final: ........................................................... 15 %
Reporte ................ 70 % 100 % Defensa oral ....... 30 %
151
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Abbot, M.M. ; Van Ness H.C. (1972). “Thermodinamycs”. Schaum’s Series, 1º
Edición. McGraw-Hill Book Co. New York, U.S.A.
2. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas
de Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector
Industrial” Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico.
Universidad de El Salvador. El Salvador, C.A.
3. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional” . Comisión Ejecutiva
Hidroeléctrica del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.
4. Considine, Douglas M. (1986). “Enciclopedia de Energía, Tecnología”. Primera
traducción al castellano. Publicaciones Marcombo, S.A. México D.F., México.
5. Criado-Sancho, M. ; Casas-Vázquez, J. (1997) “Termodinámica Química y de los
procesos irreversibles”. Addison-Wesley Iberoamericana. España.
6. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de química”. Tomo IV. Primera edición en
español. Mc Graw Hill/Interamericana. México.
7. Faires, V.M. ; Simmang, C.M. (1991); “Termodinámica”, 6º Edición, Editorial
Limusa, S.A de C.V. México, D.F.
8. García-Colin Sherer, L. (1998) “Introducción a la termodinámica clásica”. Editorial
Trillas, México.
9. Hougen, Watson y Ragatz (1964) “Principios de los Procesos Químicos”, Tomo II,
Editorial Reverte, S.A.
10. Miller (1994) “Ecología y medio ambiente”. Primera edición en español. Grupo editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.
11. Morán, M.J. y Shapiro, H.N. (1996) “Fundamentos de termodinámica técnica”.
Tomo I y II, Editorial Reverté, S.A., Edición en español, Barcelona, España.
12. Perry, R.H. ; Green, D., (1984) ”Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6º
Edición, McGraw-Hill Book Co.
13. Reid, R.C.; Prausnitz, J.M. ; Poling, B.E. (1987, 1977) “The Properties of Gases and
Liquids”, 4º Edición, McGraw-Hill, New York.
152
14. Russell, L. D. ; Adebiyi, G. A. (1997) “Termodinámica clásica”. Edición en español.
Addison-Wesley Iberoamericana. Delaware, E.U.A.
15. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de mitigación de gases efecto invernadero
asociados al consumo de energía: perfiles para países en vías de desarrollo” Tesis
previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios de
Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de México
(DEPFI-UNAM). México D.F.
16. Smith, J.M. ; Van Ness, H.C. (1997) “Introducción a la Termodinámica Química”,
5º Edición, McGraw-Hill, Book Co.
17. Van Wylem, G.I. y Sonntang, R.E. (1994) “Fundamentos de Termodinámica”.
Editorial Limusa S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores, México D.F.
153
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
I. GENERALIDADES
Código : IOP-115
Prerrequisito : Programación I, Probabilidad y estadística.
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero Correlativo/Ciclo : 29/VI
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Comprende los siguientes temas: Introducción, programación lineal, método gráfico de
solución, método simplex, casos especiales, tratamiento matricial del simplex, problema
dual, problema de transporte, asignación de recursos, teoría de redes, sistemas de
terminísticos de inventarios.
III. OBJETIVOS GENERALES
- Formular modelos matemáticos que proporcionen soluciones óptimas a los problemas de
Ingeniería.
- Aplicar las diferentes técnicas y metodología de análisis desarrolladas.
- Interpretar los diferentes resultados obtenidos para utilizarlos en el proceso de toma de
toma de decisiones.
INVESTIGACION DE OPERACIONES I
154
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Inicialmente, se tipificará la aplicación de las diferentes técnicas de Investigación de
Operaciones en el ambiente de trabajo de la ingeniería, luego se procederá a desarrollar las
diferentes técnicas y metodología de análisis y para ello se hará uso de las clases magistrales,
sesiones de discusión de problemas, prácticas en el ordenador, tareas ex-aulas e investigación
de campo (aplicaciones prácticas).
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1
2
3
4
5
Introducción. Conceptos básicos y
evolución de la Investigación de
Operaciones. Fases del estudio de
Investigación de Operaciones, Modelos: su
construcción y solución.
Programación Lineal Definición General
de la Programación Lineal. Características
de los problemas de Programación Lineal
Formulación o Planteamiento de
Problemas de Programación Lineal,
Solución de problemas.
Programación Lineal: Método Gráfico
Definición del método, Pasos en el uso del
método, Solución de Problemas, Casos
especiales de solución. Ejemplos.
Programación lineal: Método Simplex.
Desarrollo del método simplex, Técnicas
de variables artificiales.
Casos especiales: (complicaciones y
degeneraciones), Dualidad.
4
8
4
12
8
2
4
2
6
4
155
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6
7
8
Programación lineal: aplicaciones
especiales. Problema de transporte, método
de solución inicial, métodos de solución
óptima, problemas de asignación de
recursos.
Modelos de Inventarios.
Teoría de redes.
12
8
8
6
4
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes parciales 3 60 %
Evaluaciones de laboratorio 20 %
Tarea exaula 20 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
HAMDY TAHA
INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES. UNA INTRODUCCIÓN
Prentice Hall.
HILLIER – LIEBERMAN
INTRODUCCIÓN A LA INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES
Mc.Graw-Hill, 1997
THÍERAUF – GROSSE
TOMA DE DECISIONES POR MEDIO DE INVESTIGACIÓN DE
OPERACIONES.
Limusa, 1990
ACKOFF – SASIENI
FUNDAMENTOS DE INVESTIGACIÓN DE OPERACIONES
156
157
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
OPERACIONES UNITARIAS II
I. GENERALIDADES
Código: OPU-215
Prerrequisito: Operaciones Unitarias I
Número de horas / ciclo: 114 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 3 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 30/VII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Fundamentos de la transferencia de calor. Transferencia de calor por conducción en sólidos.
Fundamentos de flujo de calor en fluidos. Transferencia de calor en fluidos con y sin
cambios de fase. Transferencia de calor por conducción. Equipo de transferencia de calor.
Evaporación.
.
III. OBJETIVOS GENERALES
Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos sobre fenómenos y procesos de
transferencia de calor a través de materiales conductores y aislantes para ser aplicados al
diseño óptimo de equipos de transferencia de calor.
158
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Laboratorios prácticos.
4. Trabajos de investigación bibliográfica y experiencia.
Laboratorios a realizar
a. Conductividad termica de sólidos.
b. Perfil de temperatura en solidos.
c. Transferencia de calor en dos dimensiones.
e. Impacto de chorro.
Trabajos de Investigación
a. Elaboración de un programa de computación para el diseño de un intercambiador de
calor, (condensador de solventes de tintas de impresión).
b. Elaboración de un programa de computación para el diseño de un evaporador de
múltiple efecto.
c. Estudio de la eficiencia de la Termodinámica Química en hornos de panadería.
d. Estudio de la eficiencia de la Termodinámica Química en hornillos “Lorena”,
(construcción a escala de un hornillo “Lorena”).
e. Diseño y construcción de un evaporador experimental para concentrar aguas mieles de
café (utilizando vapor geotérmico residual o vapor de caldera).
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Fundamentos de
la Transferencia
de Calor y Con-
ducción en Sóli-
dos.
1.1. El fenómeno de transferencia de calor.
1.2. Mecanismos de transferencia de calor.
1.3. Importancia y aplicaciones.
1.4. Ley general de conducción de calor.
4
2
159
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Fundamentos de
Flujo de Calor
en Fluidos
3. Transferencia de
Calor en Fluidos
sin Cambio de
Fase.
4. Transferencia de
Calor en Fluidos
con Cambio de
Fase.
1.5. Conducción en estado estable.
1.5.1 A través de placas planas y pa-
redes compuestas.
1.5.2 A través de cilindros y esferas
huecas. Grosor crítico y óptimo
de aislantes cilíndricos.
1.5.3 A través de superficies extendi-
das.
1.6 Conducción en estado no estacionario.
1.6.1 A través de placas, cilíndricos, es-
feras y cuerpos semi-infinitos.
2.1 Introducción.
2.2 Balances de energía en aparatos
de transferencia de calor.
2.3 Coeficiente local y global de transferen-
cia de calor
2.4 Clasificación de coeficiente individual
de transferencia de calor.
3.1 Generalidades.
3.2 Transferencia de calor por convección
forzada en flujo laminar. Flujo de
tapón, flujo totalmente desarrollado.
Coeficientes de transferencia de calor.
3.3 Transferencia de calor por convección
forzada en flujo turbulento y de
transición.
3.4 Ecuaciones empíricas.
4.1 Transmisión de calor por condensación.
4.1.1 En gotas.
4.1.2 En película.
4
4
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
2
2
160
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Transferencia de
Calor por Radia-
ciones.
4.2 Coeficientes de transferencia de calor
por condensación en película.
4.2.1 Para láminas verticales.
4.2.2 Para tubos verticales.
4.2.3 Para un tubo horizontal.
4.2.4 Para bancada vertical de tubos
horizontales.
4.3 Transferencia de calor en líquidos en
ebullición.
4.3.1 Ebullición de líquido saturado.
4.3.2 Densidad de flujo de calor
máximo.
4.3.3 Densidad de flujo de calor
mínimo y ebullición en pelí-
cula.
4.3.4 Ebullición sub-enfriada.
5.1 Fundamentos de mecanismos de trans-
ferencia de calor por radiación.
5.1.1 Reflectividad, absortividad, y
transmisividad en sólidos.
5.1.2 Ley de Kirchoff. Ley de Plank,
Ley de Stephan Boltzman, Ley
del cuadrado de la distancia, Ley
de Wien.
5.2 Radiación entre superficies.
5.2.1 Angulo de visión.
5.2.2 Cálculo de la radiación entre
Superficies negras
5.2.3 Presencia de superficies refracta-
rias
5.2.4 Superficies no-negras.
5.2.5 Radiación entre materiales semi-
transparentes.
5.3 Transferencia de calor por mecanismos
simultáneos.
4
4
4
4
4
2
2
2
2
2
161
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Equipos de
Transferencia
de Calor
7. Evaporación.
6.1 Fundamentos.
6.2 Intercambiadores de calor.
6.2.1 Tipos de intercambiadores.
6.2.2 Aspectos generales de diseño.
6.3 Condensadores.
6.4 Transferencia de calor en recipientes
Agitados.
7.1 Fundamentos.
7.2 Tipos de evaporadores.
7.3 Funcionamiento de evaporadores tubu-
lares
7.3.1 Capacidad.
7.3.2 Economía.
7.3.3 Consumo de vapor.
7.4 Cálculo de evaporadores de simple
efecto.
7.5 Cálculo de evaporadores de múltiple
efecto.
7.6 Diseño de equipos.
4
4
4
4
2
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15.0 %
2° examen parcial ............................................................... 15.0 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
4° examen parcial ................................................................ 15.0 %
Tarea, exámenes de discusión y control de lectura ............... 15.0 %
Laboratorios .......................................................................... 10.0 %
Trabajos de Investigación ...................................................... 10.0 %
100 %
162
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Mc. Cabe, W.L., J.C. Smith, (1975); “Operaciones Básicas de Ingeniería Química”,
Editorial Reverté, España.
2. Welty, J.R., Ch.E.Wicks, R.E. Wilson, (1993); “Fundamentos de Transferencia de
Momento, Calor y Masa”, 5° Reimpresión de la 1° Edición, Edit. Limusa, S.A. de
C.V., México.
3. Holman, J.P., (1996); “Transferencia de Calor”, 7° Reimpresión de la 1° Edición,
Mc.Graw-Hill Book Company, inc, México.
4. Incropera, F.P., David P. Dewitt, (1999); “Fundamentos de Transferencia de Calor”,
Prentice-Hall, 4° Edición, México.
5. Kern, D.Q., (1990); “Procesos de Transferencia de Calor”, Vigésima Segunda
Impresión, Compañía Editorial Continental S.A., México.
6. Pitts, D.R., L.E. Sisson, (1980); “Transferencia de Calor”, Mc. Graw-Hill,
Latinoamericana, S.A. Colombia.
7. Foust A.S., et al., (1987); “Principios de Operaciones Unitarias”, 2ª Edición,
Compañía Editorial Continental, S.A. de C.V., México.
8. Mc. Adams, W.H., (1964); “Transferencia de Calor”, 3ª Edición, Mc. Graw-Hill,
Book Inc. España.
9. Calderón H., L.A., (1982); “Elaboración de un Cuaderno de Cátedra para ser
Utilizado en la Asignatura Operaciones Unitarias II”, Escuela de Ingeniería
Química, FIA-UES.
10. Ozisik, M.N., (1980); “Transferencia de Calor”, Mc. Graw-Hill, Latinoamericana
S.A., México.
11. Brown, G.G.,(1965); “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química ”, Editorial
Marín, S.A. Barcelona.
12. Brown A.I., S.M. Marco, (1963); “Transmisión de Calor”, 1° Edic. en Español,
compañía Editorial Continental, S.A., México.
163
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
ANALISIS INSTRUMENTAL
I. GENERALIDADES
Código: ANL -115
Prerrequisito: Química Analítica
Número de horas / ciclo: 147 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 4 (conferencias)
Número horas practicas semanales: 3 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 31/VII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Espectro electromagnético, métodos de absorción de energía, métodos de emisión de
energía, métodos basados en la refracción y rotación de la luz, métodos basados en
cromatografía.
III. OBJETIVOS GENERALES
El curso pretende que el estudiante adquiera las bases teóricas y prácticas para una
comprensión del análisis instrumental aplicado al análisis químico cuantitativo y áreas
afines como el control químico de la calidad, contaminación ambiental, tratamiento de
aguas, análisis químico de alimentos, etc.
164
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Laboratorios prácticos.
4. Trabajos de investigación individual.
5. Conferencias por especialistas
Laboratorios a realizar
Se realizaran las siguientes practicas de laboratorio:
a. Determinación de la conductividad en suelos.
b. Determinación de PH en suelos.
c. Titulación potenciométrica. Determina ción del contenido de acidez en
vinagre.
d. Determinación del espectro de adsorción de una sustancia pura: Azul de
metileno estándar. (Espectroscopia visible)
e. Determinación de Fósforos en suelos ( Espectroscopia visible).
f. Determinación de Hierro en Agua (Espectroscopia visible).
g. Determinación de la exactitud fotométrica. (Espectroscopia Ultravioleta).
h. Determinación del contenido de vitamina B12. (Espectroscopia
Ultravioleta).
i . Demostración del uso del equipo de espectrofotometría Infrarroja.
j . Demostración del uso del equipo de Absorción Atómica.
k. Demostración del uso del equipo de Fotometría de Llama.
l. Determinación del contenido de azúcar en soluciones por Refractometría.
m. Determinación del contenido de azúcar por Polarimetría.
n. Práctica sobre Centelleo Líquido.
o. Práctica sobre Difracción de Rayos X.
p. Fluorescencia de Rayos X.
q. Reflectometría.
165
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Métodos
Basados en
Mediciones
Eléctricas
2. Espectro
Electromagn
ético.
3. Espectrofoto
metría Visi-
ble (EVIS).
4. Espectrofoto
metría Ultra-
violeta (EUV)
1.1 Estudio sobre los diferentes tipos
de medición eléctricas.
1.2 Potenciometría y su teoría.
1.3 Construcción de curvas teóricas
e instrumentales.
1.4 Aplicación potenciometría en la
industria.
1.5 Conductividad.
1.6 Problemas.
2.1 Espectro Electromagnético.
2.2 Propiedades físicas de la luz
2.3 Leyes fundamentales de la es -
pectrofotometría.
2.4 Colores de los cuerpos.
3 .1 Fundamentos de la espectrofoto-
metría visible.
3.2 Análisis cuantitativo.
3.3 Estudio de variables importantes.
3.4 Problemas.
3.5 Aplicaciones de la espectrofoto -
metría visible.
4.1 Origen y grupos absorbentes de
radiación ultravioleta (espectro)
4.2 Análisis cuantitativo e instruyen-
tación.
4.3 Efectos del solvente en el aná -
lisis.
4.4 Aplicaciones del análisis U.V.
4.5 Problemas.
4
4
8
8
166
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Espectrofoto-
metría Infraro
jo (EIR).
6. Espectrofoto-
metría de Ab-
porción Ató-
mica (EAA).
7. Espectrofoto-
metría de Emi
sión de Ener-
gía (EEE).
8. Métodos Basa
dos en la Re-
fracción y Ro-
tación de la
luz.
5.1 Regiones, origen y bandas de ab-
sorción de energía infrarrojo.
5.2 Formación e interpretación del
espectro infrarrojo.
5.3 Análisis cuantitativo e instruyen -
tación.
5.4 Aplicaciones del análisis IR
5.5 Problemas.
6.1 Origen de la absorción atómica.
6.2 Control de interferencias analí -
ticas.
6.3 Método de análisis por l lama
6.4 Sistemas de análisis de alta
sensibilidad, adición, horno de
grafi to y plasma (ICP).
6.5 Aplicaciones cuantitativas.
6.6 Problemas
7.1 Fotometría de l lama.
7.2 Espectrofotometría de emisión
atómica.
7.3 Aplicaciones cuantitativas.
7.5 Problemas.
8.1 Fundamentos sobre refractome-
tría.
8.2 Fundamentos sobre polarimetría
8.3 Instrumentación.
8.4 Aplicaciones en la industria
aceitera, alimentos y control de
calidad.
8.5 Problemas.
8
12
4
4
167
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
9. Espectrofoto-
metría de
Masas
10. Métodos Cro-
matográficos.
9.1 Fundamentos de la espectrofo -
tometría de masas.
9.2 Instrumentación.
9.3 Aplicaciones.
10.1 Clasificación de los métodos
cromatográficos.
10.2 Cromatografía de gases.
10.3 Gases de arrastre, columnas,
hornos y detectores y sistemas
de muestreo.
10.4 Cromatografía líquida.
10.5 Solventes, bombas, detectores.
10.6 Aplicaciones al análisis
cualitativo y cuantitativo (
cálculos).
10.7 Aplicaciones diversas en la
industria.
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15.0 %
2° examen parcial ............................................................... 15.0 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
4° examen parcial ................................................................ 15.0 %
Prácticas de Laboratorios ...................................................... 20.0 %
Trabajos de Investigación ...................................................... 15.0 %
101 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. A.H.Jaffe and Milton Orchin; “Teoría y aplicaciones de
Espectrocopia Ultravioleta”. John Wiley .Sons Ind.
2. Amos, M.D, (1975); “Basic Atomic Absortion Spectroscopy. A moder
introduction” . Austrahn. Varian Techtron.
168
3. Bender, Barty T. (1975); “Chemical Intrumentation Laboratory.
Manual Basad in Clinical Chemestry”. Estados Unidos, W.B
Sandora.co
4. Cliplard H. Creswell, (1980); 0“Análisis Espectral de Compuestos
Orgánicos”. Editorial Diana.
5. Conley, R.T. (1985); “Infrared Spectroscopy” , Ally & Bacon, Boston
Massachusetts.
6. Connors, K.A.. (1973); “A Textbook of Pharmaceutical Analysis ”.
Second Edition, Editorial Wiley Intersciencie Publication.
7. Cristian, D. Gary, (1990); “Química Analítica”, 2° Edición, Editorial
Limusa S.A de C.V , México D.F.
8. Delahay, Paul, (1970); “Análisis Instrumental”, 3ª Edición. Madrid,
Paraningo.
9. Dyer, John R, (1973); “Aplicaciones de Espectroscopía de Absorción
en compuestos Orgánicos (UV-IR-TMN)”. Editorial Prentice (may
International).
10. Ewing, G.W., (1979); “Métodos Instrumentales de Análisis Químico ”.
Edición Mc Graw Hill.
11. Fisher,RoberthB.,(1970); “Análisis Químico cuantitativo”.3ª Edición
Editorial Interamericana.
12. Harris, D.C “Análisis Químico Cuantitativo”, 3° Edición 1992, Grupo
Editorial Iberoamericana.
13. Mc Nair, Harold M. Esquivel H. Benjamin. “Cromatografía l íquida de
alta presión ( Monografía N°10, seria Química , O.E .A”.
169
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
TERMODINAMICA QUIMICA II
I. GENERALIDADES
Código: TQI-215
Prerrequisito: Matemática IV, Termodinámica Química I.
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas practicas semanales: 2 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 32/VII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Formulaciones termodinámicas; Propiedades termodinámicas de los fluidos, propiedades
termodinámicas de las mezclas homogéneas, equilibrio de fases, equilibrio de reacciones
químicas.
III. OBJETIVOS GENERALES
El objetivo fundamental de esta asignatura es lograr que el estudiante adquiera los
elementos necesarios que le permitan establecer relaciones cuantivas entre las variables que
describen el estado de equilibrio de dos o más fases homogéneas, así como el conocimiento
y manejo de métodos que le permitan evaluar las propiedades de sistemas termodinámicos
uni y multicomponentes.
170
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Se programara consulta ex-aula.
4. Trabajo ex-aula .
Laboratorios a realizar
a. Serán planificados por la profesora.
b. Los trabajos consistirán en investigaciones de temas y procesos asociados a las 3
divisiones de unidades, estos son:
- Unidad 1, 2: Trabajo sobre la construcción de diagramas termodinámicos.
- Unidad 3 y 4: Trabajo sobre equilibrios de fases.
- Unidad 5: Termodinámica química para soluciones electrolíticas
Trabajos de Investigación
a. Serán planificadas por la profesora.
b. Los talleres y laboratorios consistirán en el desarrollo de problemas por parte del alumno
en el salón de clase usando los recursos disponibles.
c. Podrán ser también laboratorios experimentales dirigidos. Habrá un taller y/o laboratorio
asociado a cada unidad temática, contemplada en el programa.
d. Se tomara en cuenta la asistencia.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Relaciones
Termodinámicas
1.1 Termodinámica química. Equilibrio.
Propiedades Termodinámicas.
1.2 Propiedades de energía en términos de
ecuaciones diferenciales exactas. Rela-
ciones Maxwell. Capacidad calorífica
como función de entropía.
4
171
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Propiedades
Termodinámicas
de los Fluidos
3. Propiedades
Termodinámicas
en las Mezclas
Homogéneas
1.3 Relaciones termodinámicas para siste-
mas de un componente.
1.4 Derivaciones sistemáticas de las rela-
ciones termodinámicas.
2.1 Introducción.
2.2 Propiedades de los líquidos.
2.3 Propiedades termodinámicas de gases y
vapores. Propiedades residuales.
2.4 Propiedades termodinámicas en siste-
mas de dos fases. Ecuaciones de
Clapeyron.
2.5 Construcción de tablas y diagramas
termodinámicos.
2.6 Aplicación del calculo de propiedades
termodinámicas en el análisis de
procesos de flujo.
2.7 Fugacidad y coeficiente de fugacidad
para un sistema. Calculo para un
sistema de un componente.
3.1 Relaciones termodinámicas para siste-
mas de composición variable.
3.2 Termodinámica de soluciones. Propie-
dades parciales.
3.3 Propiedades de las soluciones como
función de las propiedades parciales.
3.4 Fugacidad y coeficiente de fugacidad i
de componentes en solución.
3.5 La solución ideal. Fugacidad de
soluciones ideales.
3.6 Coeficiente de actividad de i
componentes en solución. Relación
con la fugacidad.
4
4
4
4
4
4
4
172
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Equilibrio de Fa-
ses en Sistemas
Multicomponen-
tes.
5. Equilibrio e Reac
ciones Químicas
3.7 Estados de referencia o normales.
3.8 Propiedades exceso y cambios en las
propiedades de mezcla.
3.9 Coeficiente de actividad y propiedades
exceso.
3.10 Relación fundamental entre propieda-
des exceso.
3.11 Evaluación de propiedades
4.1 Naturaleza y criterios de equilibrio.
4.2 Teorema de Duhem.
4.3 Equilibrio liquido – vapor (ELV).
4.4 Diagrama de fases para sistemas
miscibles. Cálculos.
4.5 Descripción cualitativa del ELV.
4.6 Descripción cuantitativa del ELV.
4.7 Evaporación instantánea.
4.8 Cálculos de ELV con correlaciones
generalizadas.
5.1 Conceptos básicos para el estudio del
equilibrio químico.
5.2 Cambios en las propiedades de las
reacciones químicas.
5.3 Equilibrio en reacciones químicas.
Constante de equilibrio.
5.4 Relación de la constante de equilibrio
con la temperatura.
5.5 Relación de la constante de equilibrio
con la composición.
4
4
4
4
4
4
4
4
173
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 22.5 %
2° examen parcial ............................................................... 22.5 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
Evaluación de discusión ........................................................ 15.0 %
- Controles de lectura
- Exámenes de discusión asociados a cada evaluación parcial
Trabajo ex – aula .................................................................. 10.0 %
Talleres, laboratorios y asistencia ......................................... 10.0 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Abbott, M. M. y Watson, K. M. y Ragatz; “Theory and Problems of
Thermodinamics”, Schaum Cutline Series, Mc. Graw – Hill, (1972).
2. Balzhiser, R. E. Y Samuels, M. R. Y Eliasseu, J. D. “Termodinámica Química para
Ingenieros”, Editorial Prentice – may International. (1 ejemplar en la biblioteca ,
FIA)
3. Hougen, O. A.; Watson, K. M. y Ragatz, R. A. “Principios de los Procesos
Químicos. Parte II. Termodinámica”, 1ª. Edición en Español, Editorial Reveré
(/80). (2 ejempla-res en la biblioteca, FIA).
4. Prausnitz, et. al, (2000); “Termodinámica Molecular del Equilibrio de Fases”,
3ª Edición, Prentice-Hall, España.
5. Perry, R. H. Y Chilton, C. H.; “Chamical Engineers Hand Book”, 5ª. Edición Mc.
Graw – Hill, (1973) (2 ejemplares en la biblioteca, FIA)
6. Reid, R. C. Y Sherwood, R. C. “The Propierties of Gases and Liquids”, 3ª. Edición
Mc. Graw – Hill, (1973). (1 ejemplar en la biblioteca, FIA)
7. Revistas Chemical Engeneering.
8. Sandler, Stanlwy I, “Termodinámica en la Ingeniería Química”, 1ª. Edición en
Español, Nueva Editorial Interamericano, México. (1981)
9. Smith, J. M. y Van Ness, H. C. “Introducción a la Termodinámica en Ingeniería
Química”, 5ª. Edición (3ª. Edición en Español), Mc. Graw – Hill Co. México (1996).
(1 ejemplar en la biblioteca, FIA).
174
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUIMICA INDUSTRIAL
I. GENERALIDADES
Código: QIL-115
Prerrequisito: Operaciones Unitarias I, Química Analítica y Principios de Electroquí-
mica y Corrosión.
Número de horas / ciclo: 94 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Numero horas laboratorio semanales: 5 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 33/VII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Industria de Proceso Químico en El Salvador, su ubicación, organización, función,
importancia económica. Clasificación por modalidad y tamaño. Tipos de industria, procesos
de producción, balances de masa y energía. Introducción a las tecnologías “Más/Limpias”
de producción: caña de azúcar, café, alcohol etílico, jabones, detergentes, cemento,
grasas y aceites, fertilizantes, plaguicidas, ácido sulfúrico, cal, pigmentos, colorantes,
textiles, cosméticos, fármacos, industria de alimentos, aplicaciones de la biotecnología, etc.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Introducir al estudiante en los campos de aplicación de la Ingeniería Química
relacionados con Industria de Proceso Químico en El Salvador.
b. Ubicar al estudiante en la importancia que para el desarrollo social, industrial y
económico de El Salvador representa la industria de proceso químico.
175
c. Conocer los procesos industriales existentes en nuestro medio, los equipos utilizados en
los mismos y saber identificar las operaciones unitarias que en los mismos se aplican;
así como, saber evaluar balances de masa y de energía de esos procesos.
d. Que el estudiante conozca la teoría básica para la aplicación de concepto y práctica de
producción “limpia” y tecnologías “Más/Limpias” de los procesos de producción.
e. Mostrar los problemas de contaminación que genera el desarrollo industrial y al mismo
tiempo el uso potencial de algunos de los residuos generados con enfoque de las
tecnologías “más/limpias” de producción y a la vez la aplicación de éstas últimas a la
prevención y minimización de la generación de residuos y desechos.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Laboratorios prácticos
3. Trabajo ex – aula individual.
4. Visitas a la industria.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. La Industria de
Proceso Químico
1.1 Introducción: La Ingeniería Química en
El Salvador. Concepto de: Ingeniería
Química, Química Industrial, Operario-
nes Unitarias y Procesos Unitarios,
Industria manufacturera. La Industria de
Proceso Químico: Evolución histórica en
El Salvador.
1.2 La Industria de Proceso Químico:
Evolución histórica en El Salvador.
1.3 Programas de Enseñanza de la Ingeniería
Química.
6
176
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Introducción a la
Bioquímica y a la
Microbiología.
3. Industrialización
de la Caña de
Azúcar.
1.4 La Industria de Proceso Químico: Carac-
terísticas e Importancia.
1.5 Aspectos Económicos de la Industria
Química: El lugar de la industria de
proceso químico en la Economía
Nacional.
1.6 Concepto y práctica de tecnologías
“Más/limpias” de producción. Ejemplos
de casos específicos.
2.1 Bases de Bioquímica. Estructura e im-
portancia en procesos industriales para:
Carbohidratos. Azúcares y Polisacári-
dos. Proteínas y Aminoácidos. Lípidos
y Acidos Nucléicos.
2.2 Bases de microbiología. Organismos
Procariontes y Eucariontes. Conceptos
de bacteria, hongo, levadura y virus.
Clasificación e importancia de éstos en
los procesos industriales.
3.1 Generalidades: Botánica, zonas de
cultivos, estudios de mercado de la caña
y productos de su industrialización.
3.2 Desarrollo de la industria del azúcar.
“Del Trapiche al Ingenio Azucarero”.
3.3 Producción de azúcar de caña: Azúcar
morena, azúcar sulfitada y azúcar refina-
da. Ingenios azucareros, descripción de
equipo y proceso, balances de masa y
energía. Controles del proceso y control
de calidad.
3.4 Desechos y residuos del cultivo y
procesamiento de la caña. Rastrojos,
bagazo, melazas y aguas de proceso.
Contaminación generada. Usos y usos
potenciales. Visita a un Ingenio
Azucarero.
3.5 Aplicaciones de la Biotecnología en la
diversificación de la industria de la caña
de azúcar (Unidad 5).
4
8
177
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Industria del Café
5. Biotecnología e
Ingeniería Quí-
mica.
6. Industria del Alco
hol Etílico.
4.1 Generalidades: Botánica, zonas de
cultivos,
4.2 El beneficio de café: Modalidades,
proceso vía húmedo y seco. Equipo,
balances de masa y energía. Visita
industrial.
4.3 La industria del café como industria
“más/limpia”. Modificaciones en el
proceso. Aprovechamiento de sus
residuos y desechos del procesamiento
agrícola e industrial: rastrojos,
cascarilla, pulpa y aguas mieles.
4.4 Producción de café soluble, café
descafeínado y mezclas con otras
sustancias bebibles. Visita Industrial.
5.1 Que es la biotecnología: Campos de
aplicación. Aplicaciones tradicionales.
Aplicaciones en El Salvador.
5.2 Enzimas y sus aplicaciones: Industria
de detergentes, textiles, papel, curtiem-
bre de cueros, indicadores analíticos,
alimentos, tratamiento de desechos.
5.3 Fermentaciones industriales: Alcohol
etílico (unidad 6), levadura de pan,
bebidas alcohólicas, vinagre, ácido
acético.
5.4 Proteína unicelular. Concepto, produc-
ción y sus usos potenciales.
6.1 Conceptos generales. Usos de alcohol
etílico. Métodos de producción de
alcohol a partir de materias primas
lignocelulósicas, amiláceas y de alto
contenido de azúcares.
6.2 Fermentaciones alcohólicas, por lotes
y continua.
6.3 Procesos de destilación para obtener
alcohol grado industrial y alcohol
absoluto. Balances de masa y energía.
8
8
8
178
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Otras Industrias
de Proceso
Químico.
6.4 Contaminación generada por los
residuos sólidos de la etapa de
fermentación y por las vinazas. Uso
potencial, tratamiento o disposición
segura de los mismos. Métodos
preventivos y métodos correctivos.
6.5 Visita industrial.
7.1 Industria de detergentes.
7.2 Producción de sal industrial y sal
refinada (NaCl)
7.3 Industria de pigmentos. Pigmentos
naturales para textiles.
7.4 Industria de pigmentos inorgánicos y
orgánicos tradicionales.
7.5 Industria de plásticos. Materias primas,
moldeo, reciclo.
7.6 Industria del papel. Producción y
reciclaje.
7.7 Industria de materiales de empaque.
7.8 Industria de pinturas.
7.9 Industria textil: Fibras de algodón.
7.10 Industria textil: Fibras sintéticas.
7.11 Producción de cal apagada y cal
hidratada.
7.12 Industria del cemento.
7.13 Aplicaciones de la electroquímica.
7.14 Producción de ácido clorhídrico.
7.15 Producción de ácido sulfúrico.
7.16 Potabilización de aguas.
7.17 Tratamiento de aguas para uso
industrial.
7.18 Industria de cosméticos.
7.19 Industria farmacéutica.
7.20 Industria del petróleo. Refinación del
petróleo y derivados.
7.21 Industria de desinfectantes.
12
12
12
179
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7.22 Industria de fertilizantes. Inorgánicos y
Orgánicos
7.23 Industria de plaguicidas. Inorgánicos y
Orgánicos.
7.24 Industria de curtiembre de pieles.
7.25 Industria de colorantes para alimentos.
7.26 Industria de aceites y grasas.
7.27 Industria de almidones (maíz, yuca).
7.28 Industria de harinas (trigo, maíz y
soya).
7.29 Producción de aceites esenciales
7.30 Industria de Especias Alimenticias.
7.31 Industrialización de Miel y Cera de
Abejas.
7.32 Otras industrias que usted proponga.
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15.0 %
2° examen parcial ............................................................... 20.0 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
4° examen parcial ............................................................... 10.0 %
Trabajo ex – aula .................................................................. 20.0 %
Laboratorios y Tareas ............................................................ 15.0 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Clausen III C.A. y Mattson G., (1982); “Fundametos de Química Industrial”,
Traducción al Español de Franchini M.C.S., Editorial Limusa, S.A., México.
2 . Formoso Permuy, A., Formoso Prego, A. Y Formoso Prego, J. (1993); “Formoso
2000 Procedimientos Industriales al Alcance de Todos”, 13ª Edición, Editorial
Limusa-Noriega, México.
180
3 . Kirk Othmer, D. ; (1961).; “Enciclopedia de la Tecnología Química”, 1ª Edición,
Editada en Español, UTHEA , México
4 . Riegel’s Handbook of Industrial Chemistry,; (1983), 8ª Edición, James A. Kent
(editor). Van Nostrand Reinhold Company. New York.
5 . Consultar las Revistas Técnicas:
- Biotechnology and Bioengineering.
- Plan Engineering.
- Food Technology.
- Journal of Food Sciences.
- Water Research.
- Dairy Sciences.
Las Referencias Bibliográficas Especializadas de Cada Unidad se entregarán al inicio de
la misma.
181
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
OPERACIÓN DE PLANTAS INDUSTRIALES
I. GENERALIDADES
Código: OPI-115
Prerrequisito: Sistemas Electromecánico, Operaciones Unitarias I, Principios de Elec-
troquímica y Corrosión.
Número de horas / ciclo: 110 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Numero Correlativo/Ciclo: 34/VII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Seguridad Industrial, Dimensionamiento de Tanques de Almacenamiento de Líquidos,
Selección y Operación de Equipos de Bombeo, Tuberías y Válvulas, Trampas de Vapor,
Generadores de Vapor, Lubricantes y Sistemas de Lubricación, Equipo y Maquinaria
Eléctrica.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Fundamentar al estudiante, teóricamente en el uso y disposición de elementos de
equipos utilizados en los procesos industriales. El interés se enfoca en el uso, función,
elementos constructivos y selección de los mismos.
2. Desarrollar en el estudiante su curiosidad y capacidad creativa a través de la
investigación de campo y propuesta de alternativas de solución a problemas reales.
182
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Se programara consulta ex-aula.
4. Defensa de Trabajos de investigación.
Trabajos de Investigación
Durante este Ciclo los estudiantes en grupo desarrollaran los trabajos de investigación
siguientes:
1. Entrevista. ¿Qué es un Ingeniero de Planta?.
2. Requisitos para la Instalación de una Planta Química en un lugar geográfico determinado
(Municipio, Ministerio de Salud, Ministerio de Trabajo, Medio Ambiente, etc).
3. Limpieza Químicas Industriales (desincrustante, desinfección, otros).
4. Distribución en Plantas (generalidades).
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Seguridad Indus-
trial
3. Cálculo y Dise-
ño de Tanques
de Almacena -
miento de Líqui
dos
1.1 Consideraciones de seguridad en las
operacio-nes de la planta.
1.2 Protección contra incendios y preven-
ción de éstos.
1.3 Equipos de seguridad.
1.4 Control sanitario y limpieza de edificios.
Defensa de Tareas ..................
2.1 Consideraciones básicas de diseño.
2.2 Cálculo de volúmenes en tanque.
2.3 Medición de nivel.
16
2
8
8
4
183
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Tuberías y Vál-
vulas.
4. Equipo de
Bombeo
5. Generadores de
Vapor y Tram-
pas de Vapor
6. Lubricantes y Sis-
temas de General.
7. Empleo de la
Energía Eléctri-
ca.
3.1 Diseño del sistema de tuberías
3.2 Tuberías y accesorios metálicos.
3.3 Tubos de plástico.
3.4 Aspectos básicos y selección de válvulas
3.5 Instalación, operación y mantenimiento
de válvulas.
Defensa de Tareas ..................
4.1 Clasificación general de las bombas
4.2 Selección y operación de equipos de
bombeo
4.3 Elementos de cálculo y diseño.
5.1 Tipos de calderas.
5.2 Dispositivos y sus funciones.
5.3 Instalación y montaje.
5.4 Cálculo y dimencionamiento.
5.5 Trampas de vapor.
5.5.1 Tipos de trampas de vapor.
5.5.2 Instalación correcta de las tram-
pas de vapor.
5.5.3 Métodos de pruebas de trampas.
Defensa de Tareas ..................
6.1 Lubricantes: Teoría y práctica lubrica-
ción
6.2 Lubricantes sintéticos.
6.3 Lubricantes sólidos.
6.4 Sistemas de lubricación.
7.1 Sistema de distribución de energía.
7.2 Administración de los sistemas eléc-
tricos.
7.3 Energía de reserva y de emergencia.
7.4 Motores y control para motores.
Defensa de Tareas ..................
12
2
8
8
2
8
4
2
6
4
4
2
2
184
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 20.0 %
2° examen parcial ............................................................... 20.0 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
4° examen parcial ............................................................... 20.0 %
Discusión, controles de lectura, exámenes cortos y
Participación, corresponde al 20% de cada evaluación parcial
4 Trabajo ex – aula ................................................................ 20.0 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Academia internacional de Bomberos de Panamá, (2002); “Manual para Aspirante a
Bombero”, 1° Edición, Mc. Graw-Hill Interamericana, México.
2. Alvarez Fústec, Constantino, (1995); “Diseño de Equipo Tanques y Recipientes”,
Universidad Autónoma de México, México.
3. Crane, (1992); “Flujo de Fluidos en Válvulas, Accesorios y Tuberías”, 1ª Edición,
Grupo Editorial iberoamericana, México.
4. Denton, Reith, (1993); “Seguridad Industrial”, 2° Edición, Mc. Graw- Hill.
5. Greene, R. W., (1994); “Válvulas Selección, Uso y Mantenimiento”, 1ª Edición, Mc.
Graw-Hill, Interamericana, México.
6. Hicks, Tley G., (1998); “Manual de Cálculos para las Ingenierías”, 3° Edición,
Mc. Graw-Hill, Interamericana, México.
7. ITCA, “Material de Apoyo Curso Mantenimiento de Calderas”, Departamento de
Ingeniería Mecánica e Industrial, El Salvador.
185
186
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
OPERACIONES UNITARIAS III
I. GENERALIDADES
Código: OPU-315
Prerrequisito: Operaciones Unitarias II y Termodinámica Química II
Número de horas / ciclo: 116 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas de laboratorio: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 5
Numero Correlativo/Ciclo: 35/VIII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Introducción a las operaciones con transferencia de masa. Fundamentos de equilibrio de
fase. Difusión, coeficientes de transferencia de masa. Transferencia de masa en la interfase
y operaciones por etapas de equilibrio. Operaciones de humidificación, Secado,
Lixiviación, Intercambio Iónico, Adsorción de Gases. Destilación, Extracción líquido-
líquido y sólido-líquido. Otros Procesos de Separación.
III. OBJETIVOS GENERALES
Que el estudiante obtenga un conocimiento técnico de los fenómenos de transferencia de
masa así como las principales operaciones unitarias basados en tales fenómenos: Cálculos e
los sistemas en donde dichas operaciones se desarrollen y el equipo vinculado con ellos.
187
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Trabajo de investigación.
4. Laboratorios.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Fundamentos de
la Transferencia
de Masa.
2. Fundamentos del
Equilibrio de
Fases.
3. Difusión y
Coeficientes de
Transferencia de
Masa
1.1 Concepto de transferencia de masa y de
procesos de separación.
1.2 Principales operaciones con transfe-
rencia de masa.
1.3 Importancia y aplicaciones de las
operaciones con transferencia de masa.
2.5 Fundamentos. Ley de las fases. Equili-
brio vapor líquido.
2.6 Soluciones. Ley de Raoult, Azeotropia,
Volatilidad.
2.7 Diagrama H-x, diagrama ternarios.
3.1 Fundamentos. Difusividad y Ley de Fick
3.2 Difusión en gases, líquidos y sólidos.
3.3 Estimación de la difusividad para gases y
líquidos.
3.4 Coeficientes de transferencias de masa.
Teorías.
3.5 Analogías y correlaciones para la esti-
mación de coeficientes de transferencias
de masa.
3.6 Torres de pared mojada.
8
8
16
4
4
8
188
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Transferencia de
Masa en la Inter-
fase y Operario-
nes por Etapas
de Equilibrio.
5. Operaciones de
Humidificación
6. Secado
7. Absorción de
Gases
8. Destilación
4.3 Coeficiente de transferencia de masa,
individual y total.
4.4 Principios de las etapas de equilibrio.
4.5 Balanceo y método gráficos
5.1 Definiciones. Uso de la carta
psicrométrica.
5.2 Temperatura de Bulbo húmedo y de
saturación adiabática.
5.3 Ecuaciones de diseño para torres de
enfriamiento de agua y de
humidificación de aire o gases.
6.1 Fundamentos y definiciones. Mecanis-
mos.
6.2 Equipos de secado. Cálculos.
7.1 Fundamentos. Balances.
7.2 (L/G) mínimo, factor de absorción.
7.3 Cálculos para columnas de platos y
columnas empacadas, método de las
unidades de transferencia y métodos
gráficos.
7.4 Equipo para absorción de gases.
Empaques, inundación. Cálculo del
diámetro de la torre.
8.1 Fundamentos.
8.2 Destilación instantánea (flash)
8.3 Destilación continua (sistemas binarios)
8.4 Cálculos, métodos de McCabe &
Thiele, método de Poncchon y Saravit.
8.5 Eficiencia en destilación. Elementos de
destilación multicomponente.
8.6 Equipo para destilación.
8
8
4
8
16
4
4
4
4
8
189
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15.0 %
2° examen parcial ............................................................... 15.0 %
3° examen parcial ............................................................... 15.0 %
Exámenes de Discusión de Problemas ................................. 15.0 %
Laboratorios ......................................................................... 15.0 %
Trabajo final .......................................................................... 25.0 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Treybal, R.E. “Mass Transfer Operations”, 3ª Edición, McGraw-Hill Book
Company, Singapur, 1981
2. McCabe, W.L, Smith J.C., Harriott, P., “Operaciones Unitarias en Ingeniería
Química”, Cuarta Edición, McGraw-Hill, Book Co, España, 1994.
3. Foust A.S., et al, “Principios de Operaciones Unitarias”, Segunda Edición,
Compañía Editorial Continental S.A. de C.V., CECSA, México, 1994.
4. Reid R.C., Prausnitz J.M., Sherwood T.K., “Properties of Gases and Liquids”,
Tercera Edición, McGraw-Hill, Book Company, New York, 1977.
5. Hines A.L., Maddox R.N., “Transferencia de Masa, Fundamentos y
Aplicaciones”, Primera Edición, Prentice Hall, México, 1987.
6. Sherwood, T.K., Pigford R.L., “Absorption and Extraction”. Primera Edición,
McGraw-Hill, Book Company, E.U.A., 1952.
7. Sherwood T.K., Pigford R.K., Wilke C.R., “Mass Transfer”, Primera Edición,
McGraw-Hill, Book Company, 1975.
8. Coulson J.J., Ricardson J.F., “Ingeniería Química”, Tercera Edición, Editorial
Reverte, S.A., Barcelona. 1979.
9. Bird R.B., Steward W.E., Lightfoot E.N., “Fenómenos de Transporte”, Primera
Edición, Editorial Reverté S.A., Barcelona , 1978.
10. Treybal R.L. “Extracción en Fase Líquida”, Segunda Edición, Editorial Uteha,
México, 1968.
190
11. Holland C.D., “Fundamentos de Destilación de Mezclas Multicomponentes”,
Primero Edición, Editorial Limusa, México, 1988.
12. Perry T.H., Green D., (Editores), “Perry’s Chemical Engineers Handbook”, Sexta
Edición, McGraw-Hill, Book Company, Japón, 1984.
13. Geankoplis C.J., “Procesos de Transporte y Operaciones Unitarias”, Tercera
Edición, Compañía Editorial Continental, S.A. de C.V., CECSA, México, 1998.
14. Welty R.W., Wicks C.E., Wilson R.E., “Fundamentos de Transferencia de
Momento, Calor y Masa”, Primera Edición, Editorial Limusa, México, 1993.
15. Cátedra Operaciones Unitarias III, “Manual de Laboratorio de Operaciones
Unitarias III”, Ing. Juan Rodolfo Ramírez Guzmán, Universidad de El Salvador, San
Salvador, 2001.
191
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA MECANICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
TECNOLOGÍA DE MATERIALES
I. GENERALIDADES
Código : TMA - 115
Prerrequisito : Principios de Electroquímica y Corrosión
Número de horas / ciclo : 102
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 3
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Número correlativo/Ciclo : 36/VIII
II DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El curso está dividido en 9 temas que permiten al estudiante adquirir los conceptos básicos
de la Ciencia de los Materiales y tener criterios básicos para la selección, aplicaciones y su
procesamiento. La temática comienza con los conceptos fundamentales de la estructura de los
materiales y sobre esa base se explican los fenómenos que se presentan en ellos, para después
asociar tales conceptos con el comportamiento general de los diversos tipos de materiales en
diferentes condiciones. Finalmente se cubren algunas aplicaciones específicas de materiales.
III OBJETIVOS GENERALES
1- Que el estudiante adquiera los conceptos básicos sobre la estructura de los materiales,
conozca los fenómenos que se dan en los materiales metálicos según su composición
química, su tratamiento térmico o mecánico, para explicar su influencia en las propiedades
generales de los mismos, y conocer algunas aplicaciones.
192
2. Que el estudiante conozca los principales ensayos para determinar propiedades y
características de los materiales de ingeniería.
IV METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La temática se desarrolla mediante clases expositivas, discusiones de problemas,
laboratorios y trabajos ex-aula. El desarrollo de laboratorios está sujeto a los recursos
existentes. Se requiere de una participación activa del estudiante en las actividades ya que su
participación también es evaluada.
Exposición magistral : 58%.
Exposición de alumnos : 2%.
Investigación bibliográfica : 4%.
Laboratorio : 6 %
Discusión de problemas : 29
Proyectos : 1%
V CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC
1- INTRODUCCIÓN
2-ESTRUCTURA
ATÓMICA
1.1 Importancia de los materiales en la In-
dustria actual.
1.2 Tipos de materiales para Ingeniería.
1.3 Influencia de la estructura en las propie-
dades.
1.4 Criterios Generales de selección.
1.5 Relación del análisis de fallas con el
diseño y la producción industrial
2.1 Estructura Atómica
2.2 Enlaces Interatómicos
2.3 Relación entre propiedades microscó-
picas y las características del enlace
interatómico.
2.4 Orden de largo alcance
2.5 Celdas unitarias
2.6 Transformaciones Alotrópicas
2.7 Comportamiento Térmico de los
metales
4
8
6
193
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC
3- ARREGLO
ATÓMICO
4- DIFUSIÓN EN
CRISTALES
5- CONSTITUYEN
TES DE LAS
ALEACIONES.
6- DIAGRAMAS DE
FASES
7- PROPIEDADES
MECÁNICAS
8- CERÁMICOS
3.1 Irregularidades puntuales
3.2 Irregularidades lineales
3.3 Irregularidades superficiales
3.4 Irregularidades volumétricas
4.1 Mecanismos de Difusión
4.2 Difusión de Estado estable
4.3 Difusión de Estado no Uniforme
4.4 Difusión en Sólidos no Metálicos
5.1 Definiciones de aleación y de fase
5.2 Estructura y Propiedades generales de
las fases.
5.3 Factores que intervienen en el
intervalo de solubilidad.
5.4 Características generales de las
mezclas de fase
6.1 Equilibrio Termodinámico
6.2 Diagrama de Equilibrio tipo I,
6.3 Regla de la palanca.
6.4 Enfriamiento fuera del equilibrio.
6.5 Diagramas de equilibrio tipo II
6.6 Diagramas de equilibrio tipo III
7.1 Deformación
7.2 Deformación Unitaria
7.3 Esfuerzo
7.4 Ensayo de Tracción
7.5 Ensayo de Impacto
7.6 Ensayo de Dureza
7.7 Ensayo de Flexión
8.1 Estructuras
8.2 Propiedades Físicas
8.3 Propiedades Mecánicas
8.4 Vidrio
8.5 Aplicaciones
4
8
4
12
8
8
2
4
2
6
8
4
194
UNIDAD CONTENIDO DURACION
H. CLASE H. DISC.
9- POLÍMEROS
9.1 Clasificación
9.2 Estructura
9.3 Reacciones de polimerización
9.4 Formas de Polímeros
9.5 Aditivos
9.6 Aplicaciones
8
6
VI SISTEMA DE EVALUACION
Las ponderaciones asignadas a las actividades evaluadas son:
- Primer Examen Parcial.......................... .......... 10 %
- Segundo Examen Parcial............................. .... 15 %
- Tercer Examen Parcial .................................. 15 %
- Cuarto Examen Parcial ................................... 20 %
- Participación en la discusión de problemas. 10 %
- Trabajos ex-aula........................................ 20 %
- Reportes de laboratorio..................................... 10 %
Total 100 %
VII BIBLIOGRAFIA
1-Donald R. Askeland, LA CIENCIA E INGENIERÍA DE LOS MATERIALES, 3ª
EDICION. International Thompson Editores, México, 1998. 1 ej
2-William F. Smith FUNDAMENTOS DE LA CIENCIA E INGENIERIA DE
MATERIALES, 3ª EDICION. Editorial Mc-Graw-Hill.
3-James F. Shackelford CIENCIA DE LOS MATERIALES PARA
INGENIEROS, 3a. edición, 1995. Editorial Prentice-Hall
4-Richard A. Flinn, Paul K. Trojan, MATERIALES DE INGENIERÍA Y SUS
APLICACIONES, 3ª. edición. Editorial Mc-Graw-Hill, 1ej emplar.
5-Lawrence H. Van Vlack, TECNOLOGÍA DE MATERIALES
Editorial: Representaciones y Servicios de Ingeniería, México.
6-Sydney H. Avner , INTRODUCCIÓN A LA METALURGIA FÍSICA, 2a.
Edición. Editorial McGraw-Hill
195
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
INGENIERIA DE LAS REACCIONES QUIMICAS
I. GENERALIDADES
Código: IRQ-115
Prerrequisito: Termodinámica Química II
Número de horas / ciclo: 102 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas de laboratorio: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/Ciclo: 37/VIII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El presente curso será servido a estudiantes de Ingeniería Química y trata
fundamentalmente del estudio de los diferentes mecanismos a través de los cuales se llevan
a cabo las reacciones, así como la aplicación de dichos conocimientos en el diseño de
reactores químicos.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Proporcionar a los estudiantes los conocimientos necesarios sobre las reacciones
químicas y sistemas reaccionantes en cuanto a la forma y velocidad con que éstas
ocurren.
2. Orientar la aplicación de estos conocimientos al análisis e interpretación del
funcionamiento de reactores.
3. Proporcionar a los estudiantes las herramientas necesarias para diseñar reactores de
funcionamiento ideal.
196
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Laboratorio práctico
4. Consulta ex-aula
5. Trabajo ex–aula y talleres
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Cinética
Química
1.1 Panorámica del estudio de la Ingeniería
de las Reacciones Químicas.
1.2 Clasificación de los sistemas
reaccionantes.
1.3 Definición de la velocidad de reacción.
Variables que afectan a la velocidad de
reacción.
1.4 Establecimiento de modelos generales de
descripción del comportamiento cinético
de los sistemas químicos.
1.5 Efecto de la concentración sobre la
velocidad de reacción.
1.5.1 Orden y grado molecular de las
reacciones.
1.5.2 Mecanismos de reacción.
1.6 Efecto de la temperatura sobre la
velocidad de reacción.
1.6.1 Ecuación de Arrhenius.
1.6.2 Dependencia según la termodiná-
mica.
1.6.3 La teoría de la colisión.
1.6.4 La teoría del estado de transición.
12
6
197
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. a
3. Fundamentos para
El Diseño de
Reactores
3. Diseño de Reacto-
res para Sistemas
Homogéneos.
4. Diseño para Reac
ciones Simples
5. Diseño para Reac
ciones Múltiples
6. Efectos de la Tem
peratura
7. Introducción al
Diseño de Reac-
tores para Siste-
mas Heterogé –
neos.
2.1 Reactores discontinuos de volumen
constante y volumen variable.
2.2 Métodos integrales para deducir
ecuaciones de velocidad de reacción a
partir de datos experimentales.
2.3 Métodos diferenciales para deducir la
ecuación de velocidad a partir de datos
experimentales.
3.1 Reactores ideales, generalidades.
3.2 Reactores ideales discontinuos.
3.2.1 Tiempo espacial, velocidad es-
pacial.
3.3 Reactores de mezcla completa.
3.4 Reactores de flujo en pistón.
3.4.1 Tiempo de permanencia y tiempo
espacial.
4.1 Comparación de tamaños en sistemas de
un solo reactor.
4.2 Sistemas de más de un reactor.
4.3 Sistemas con recirculación.
5.1 Reacciones en paralelo.
5.2 Reacciones en serie.
5.3 Reacciones en serie-paralelo.
5.4 Reacciones Autocataliticas.
6.1 Introducción.
6.2 Balance de energía aplicado al tipo de
patrón de flujo.
6.3 Diseño de reactores ideales no isotérmi-
cos.
7.1 Ecuación cinética para reacciones hete-
rogéneas.
7.2 Modelos de contacto para sistemas de
dos fases.
7.3 Principios de escalamiento.
8
8
8
8
8
8
4
4
4
4
4
4
198
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
8. Catálisis
8.1 Catalizadores.
8.2 Catálisis homogénea..
8.3 Catálisis heterogénea.
8
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 20.0 %
2° examen parcial ............................................................... 22.5 %
3° examen parcial ............................................................... 22.5 %
Exámenes de Discusión de Problemas ................................. 12.5 %
Laboratorios ......................................................................... 10.0 %
Trabajo final .......................................................................... 12.5 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Denbigh, K.G. y J.C.R., Turner. “Introducción a la Teoría de los Reactores
Químicos”.
2 . Hill Charles, G. Jr., (1977); “An Introduction to Quemical Engineering Kinetics &
Reactor Design”, John Wiley & Sons., Inc. USA.
3 . Levenspiel, O. (1976); “Ingeniería de las Reacciones Químicas”, Editorial Reverté,
S.A., Argentina.
4 . Revistas Chemical Engineering.
5 . Smith, I.M. (1989).; “Ingeniería de la Cinética Química”, Editorial CESSA, S.A.
México.
199
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
PROCESOS DE SEPARACION Y DE MANEJO DE SÓLIDOS
I. GENERALIDADES
Código: PSM-115
Prerrequisito: Operaciones Unitarias II, Química Industrial y Operación de Plantas
Industriales.
Número de horas / ciclo: 102 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Número horas de laboratorio: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/Ciclo: 38/VIII
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Propiedades de los sólidos en partículas y Masas de Partículas. Reducción de tamaño.
Separación de partículas, Operaciones de Filtración, Sedimentación y Cristalización.
Agitación y Mezcla de Líquidos, Pastas, Sólidos Granulares y Suspensiones. Manejo,
Manipulación, Transporte, Almacenamiento y Pesado de Sólidos. Operaciones de
Empaque y Embalaje.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Que el estudiante adquiera conocimientos sobre las diferentes operaciones de separación,
reducción y aumento de tamaño de partículas a partir de mezclas sólidas, mezclas
sólido-líquido y de soluciones líquidas.
200
b. Que el estudiante adquiera un conocimiento adecuado de las propiedades, manejo,
transporte, y almacenamiento de sólidos a granel y de fluidos newtonianos y
pseudoplásticos.
c. Introducir al estudiante en la aplicación de las diferentes operaciones unitarias para el
manejo de sólidos en procesos industriales, incluyendo el manejo de sus residuos y
desechos.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión de problemas
3. Laboratorio práctico
4. Visitas técnicas
5. Trabajo ex–aula
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Propiedades de
Sólidos en Partí-
culas y Masas
de Partículas
1.1 Caracterización de partículas. Medición
del tamaño de la partícula. Análisis de
tamizado: Diferencial y Acumulativo.
Tamices Patrón.
1.2 Propiedades de Masa de Partículas.
Flujo Libre y Flujo de Inundabilidad.
Densidad Bulk, Empacada y de Trabajo.
Cohesión, Coeficiente de Uniformidad y
Porcentaje de Compresibilidad. Angulos
de Reposo, de Espátula y de Caída.
1.3 Tamizado y Cribado. Operaciones
industriales de separaciones mecánicas.
8
4
201
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Operaciones de
Reducción Tama-
ño
3. Manejo , Manipu-
lación, Transpor -
te y Almacenado
de Sólidos.
4. Operaciones de
Separación en las
que Intervienen
Sólidos
5. Agitación y Mez-
cla.
2.1 Desintegración mecánica de los sólidos:
Características de los productos desin-
tegrados. Distribución del tamaño de las
partículas. Energía y requerimientos de
Potencia. Eficiencia: Ley de Rittinger,
Ley de Bond y otras relaciones teóricas.
2.2 Equipo para reducción de tamaño:
Trituradoras de gruesos y finos. Molinos
de Intermedios y finos. Molinos de
ultrafinos y cortadoras. Criterios para la
selección de equipos.
2.3 Otros métodos de reducción de tamaño
de sólidos.
3.1 Clasificación de los transportadores de
sólidos.
3.2 Criterios para la selección de
transportadores. Diseño y selección.
3.3 Transporte de sólidos a granel y de
artículos embalados (Ver Unidad 6.0).
3.4 Sólidos a granel: Carga, descarga,
transporte, Almacenamiento en Pilas,
depósitos, tolvas y silos.
4.1 Separaciones basadas en el movimiento
de partículas a través de fluidos: Sedi-
mentación. Decantación. Elutreacion.
4.2 Separaciones mecánicas: Filtración. Cen
trifugación.
4.3 Separación por aumento de tamaño:
Compactación y aglomeración.
4.4 Operaciones con transferencias simultá-
nea de calor y masa: Cristalización por
enfriamiento y por evaporación.
5.1 Comportamiento de fluidos en recipientes
agitados y mezcladores.
5.2 Equipos de Agitación y mezclado.
8
8
8
4
4
4
202
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Empaque y
Embalaje
5.3 Suspensión de sólidos.
5.4 Mezcla de pastas, polvos y materiales
viscosos.
5.5 Mezcla con reacción química o bio-
química.
6.1 Propiedades y características de mate-
riales de empaques, envases y
embalajes.
6.2 Clasificación de empaques por su
consistencia.
6.3 Tipos de empaques y embalajes.
6.4 Operaciones de empaque y embalaje.
6.5 Propiedades Físicas de Materiales de
Empaque y Embalajes.
6.6 Propiedades y Pruebas Químicas de
Materiales de Empaque.
6.7 Normalización para empaques, envases y
embalaje.
4
8
4
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 25.0 %
2° examen parcial ............................................................... 25.0 %
3° examen parcial ............................................................... 15.0 %
Laboratorios .y tareas cortas................................................. 20.0 %
Trabajo final .......................................................................... 15.0 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Badger W.y Banchero, J.T. (1984). "Introducción a la Ingeniería Química".1a. Ed. en
Español. McGraw-Hill Co. USA.
2. Brown,G. (1985) “Operaciones Básicas de la Ingeniería Química" Edit.Marín,
España.
203
3. Bungay,H.R. (1990). "BASIC Environmental Engineering.Rensselaer Politecnic
Institute. Troy, New York. U.S.A
4. Fennema, O. (1975)."Principles of Food Sciences" Part II.Mercel Dekker,Inc
5. Foust,A.S., et al. (1987)."Principios de Operaciones Unitarias" 2a. Ed. en Español.
LIMUSA, México.
6. Geankoplis, C.J. (1978). "Procesos de Transporte y Operaciones Unitarias". CECSA,
México.
7. Nevers. N. (1997). Ingeniería del Control de la Contaminación del Aire 1ª.
Edición. McGraw Hill. México.
8. McCabe W.L., Smith,J.C. y Harriott, P. (1991). "Operaciones Básicas de Ingeniería
Química". Cuarta edición. McGraww – Hill/Interamericana de España.
9. Peavy H. et. al.(1885) Environmental Engineering 1st
Ed. Mc.Graw-Hill Book Co.
USA
10. Perry,R.H.,Green,J.& Maloney,J.O. (1984). "Perry's Chemical Engineers' Hand
BooK". 6a. Ed. McGraw-Hill Co. USA.
11. Wark N.(1990)Contaminación del Aire.Origen y Control 1ª Ed.Edit.Limusa Noriega.
México.
12. Revistas Técnicas: Chemical Engineering,Chemical Engineering Progress, Plant
Engineering,Packaging, Modern Plastics, Water Research, Water Pollution Control,
Water and Sewage Work, etc.
13. CETRA-TAIWAN. (1998-1999) Curso de Empaque y Embalaje.EIQ-FIA-UES.
14 Normas Internacionales para materiales: ASTM, ISO, TAPPI,
204
205
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
DISEÑO DE PLANTAS QUIMICAS
I. GENERALIDADES
Código: DPS-115
Prerrequisito: Investigación de Operaciones I, Operaciones Unitarias III, Tecnologías
de Materiales, Ingeniería de las Reacciones Químicas, Procesos de Sepa-
ración y de Manejo de Sólidos.
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 3
Número correlativo/Ciclo : 39/IX
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Desarrollo del diseño de procesos, aspectos ambientales del proyecto, manejo de estadísticas de interés industrial, aspectos económicos del diseño de plantas procesadoras de alimentos, costos, inversiones, depreciación, evaluación económica de proyectos, Especificación de equipo y variables de diseño, tecnologías limpias de producción, diseño óptimo, localización de plantas. Modelos y simulación matemática de procesos.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Dar al estudiante los elementos teóricos y prácticos del diseño de plantas procesadoras de
alimentos las fases involucradas en este, así como algunos aspectos económicos de
importancia para tal área.
206
2. Lograr que el estudiante adquiera además de una visión global del diseño de plantas
procesadoras de alimentos, los conocimientos sobre especificaciones y escogitación de
equipos que han de serles útiles en nuestro medio.
3. Elaborar los proyectos de diseño de procesos de producción, enmarcados en la
protección al medio ambiente, incluyendo la aplicación de tecnologías limpias de
producción y la evaluación del impacto ambiental de los mismos.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Desarrollo del criterio
- Discusión de problemas
- Investigación formativa
4. Consulta
5. Trabajo ex–aula: Elaboración de proyectos de diseño de plantas
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Introducción al
Diseño de Plantas
Procesadoras de
Alimentos.
2. Problemas Am -
bientales y el Dise
ño de Plantas
1.1 Desarrollo del diseño de procesos.
1.2 Procedimiento de diseño.
1.3 Búsqueda de información (ideas básicas)
2.1 Las prevenciones de la contaminación
ambiental.
2.2 Tecnologías limpias de producción.
2.3 Prevención de la contaminación ambien-
tal.
2.4 Principios de eco-diseño.
2.5 Localización de la planta.
8
12
4
6
207
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Estequiometría y
Relaciones de
Composición.
4. Análisis del
Mercado
5. Aspectos Econó-
micos del Diseño
de Plantas.
6. Especificaciones
de Equipo y Va-
riables de Diseño
7. Diseño Optimo
3.1 Diagramas de flujo de bloques.
3.2 Diagramas de flujo de procesos.
3.3 Diagramas de instrumentación y tube-
rías.
3.4 Manejo de masas y energía
4.1 Productos y mercado.
4.2 Delimitación del mercado interno y
externo del proyecto.
5.1 Índices de costos.
5.2 Estimación de costos de capital.
5.3 Estimación de costos de manufactura.
5.4 Análisis de Ingeniería Económica,
5.5 Análisis de rentabilidad.
6.1 Especificaciones de equipo y variables
de diseño.
6.2 Diseño de procesos y escogitación de
equipo.
6.3 Escogitación de materiales.
7.1 Métodos gráficos y analíticos.
7.2 Modelamiento matemático y simulación
de procesos.
4
8
12
8
8
2
4
8
4
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 12.0 %
2° examen parcial ............................................................... 12.0 %
3° examen parcial ............................................................... 12.0 %
4° examen parcial ................................................................ 12.0 %
Avances ................................................................................ 2.0 %
Proyecto de Diseño de Plantas ............................................. 50.0 %
100.0 %
208
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Turton, Richard; Bailie, Richard; Whiting, Wallace; Shaciwitz, Joseph, (1998);
“Analysis, Synthesis, and Design of Chemical Processes”, Prentice Hall, U.S.A.
2. Carlberg, Conral, (1996); “Análisis de los Negocios con Excel”, Prentice Hall,
Hispanoamericana, México.
3. G. D. Ulrich, (1986); “Diseño y Economía de los Procesos de Ingeniería Química”,
Editorial Interamericana, México.
4. Pacífico, Carl R., Witwer, Daniel B., (1983); “Administración Industrial”, Editorial
Limusa, 1° Edición, México.
5. Peters, M.S.,K.D. Tinmerhaus, (1968); “Plant Desing and Economic for Chemical
Engineers”, Mc.Graw-Hill, Book Co., 2ª Edición.
6. Rase, H.F., M.H. Barrow, (1984); “Ingeniería de Proyectos para Plantas de
Proceso”, C.E.C.S.A., Reimpresión de la primera publicación, México.
7. Ruesga, S.M., Gemma Durán, (1994); “Empresa y Medio Ambiente”, Ediciones
Piramide, Sin Edición, Madrid.
8. Sapaarg, Nassir., Sapag, Reinaldo., (1995); “Preparación y evaluación de Proyecto”,
Mc. Graw-Hill, Interamericana, 3° Edición, Colombia.
9. Vilbradt F.C., C.E. Dryden., (1959); “Chemical Engineering Plant Design”, Mc.
Graw-Hill, Book Co. 4ª Edición.
10. Cañas, Balbino, (1999); “Manual para Formulación y Ejecución de Proyectos”,
Impresos Independientes, 3° Edición, El Salvador.
11. Secretaria de Comercio y Fomento Industrial, (2000); “Hielo y Agua Purificada.
Guías Empresariales”, Editorial Limusa, México. 1° Edición.
12. Toxqui, Guadalupe, (1995); “Metodología para el Conocimiento de una Industria”,
Tesis Profesional, para optar al Titulo de Ingeniero Químico, Puebla México.
13. Organización de las Naciones Unidades para el Desarrollo Industrial, (1994); “Unidad
Didáctica 4. Producción más Limpia”.
209
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
ASEGURAMIENTO Y CONTROL PARA LA CALIDAD T.E.
I. GENERALIDADES
Código: ASC-115
Prerrequisito: Análisis Instrumental, Química Industrial
Número de horas / ciclo: 92 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales: 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/Ciclo: 40/IX
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Variabilidad, causas asignables y no asignables, control de calidad en línea y fuera de línea,
control estadístico de procesos (CEP), muestreo de aceptación, carta de control, diseño de
experimentos, fiabilidad, diagnosis, las siete herramientas básicas de Ishikawa.
III. OBJETIVOS GENERALES
Crear en el estudiante una panorámica sobre el aseguramiento y control de calidad de
productos y procesos desarrollados en los campos de acción de la Ingeniería Química y de
Alimentos y comprender la importancia de su aplicación dentro de las tendencias
tecnológicas y económicas de la actualidad.
210
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Discusión y talleres
3. Conferencias de temas específicos
4. Visitas técnicas
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Sistema de
Calidad.
2. Gestión de
Calidad
3. Descripción de
la Variabilidad y
Modelación de la
Calidad.
4. Herramientas
Estadísticas Bá-
sicas en el Ase-
guramiento y
Mejora de la
Calidad
1.1 Historia.
1.2 Conceptos básicos.
1.3 Sistema de calidad total.
2.1 Principios de gestión. Funciones de
gestión.
2.2 Planificación.
2.3 Organización.
2.4 Control.
2.5 Mejoramiento.
3.1 Medición de la calidad.
3.2 Descripción de la variabilidad.
3.3 Análisis exploratorio de datos.
4.1 Identificación de factores que afectan a
la calidad. Diagnosis.
4.2 Diagramas de causa y efecto.
4.3 Estratificación.
4.4 Hojas de recogida de datos.
4.5 Distribución de frecuencias e histogra-
mas. Finalidad en la calidad.
4.6 Diagramas de pareto ó análisis A-B-C.
4.7 Diagramas de correlación.
8
12
8
16
2
2
2
4
211
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Inferencia Esta-
dística Básicas
en el Asegura-
miento y Mejora
de la Calidad
6. Control Estadís-
tico de Procesos
7. Control de Acep
tación
8. Calidad en el Dise
ño de Productos
y Proceso
5.1 Muestras y Muestreo.
5.2 La noción de la estadístico.
5.3 Distribuciones de muestreo.
5.4 Métodos de inferencia estadística.
Intervalos de confianza. Intervalos de
tolerancia Especificaciones.
5.5 Contrastes de hipótesis como
herramienta en la calidad.
6.1 Principios de control de procesos.
6.2 Gráficos de control. Tipos.
6.3 Construcción de gráfica de control para
variables.
6.4 Construcción de gráficos de control
para atributos.
6.5 Análisis de patrones en diagramas de
control.
6.6 Análisis de capacidad del proceso.
7.1 Muestreo de aceptación para atributos.
7.2 Planes de muestreo para atributos.
7.3 Muestreo de aceptación para variables.
7.4 Planes de muestreo para variables.
8.1 Principios de fiabilidad.
8.2 Principios de diseños de experimentos.
2
18
12
2
4
4
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 25.0 %
2° examen parcial ............................................................... 25.0 %
3° examen parcial ............................................................... 20.0 %
Trabajos ex - aula .................................................................. 15.0 %
Talleres ................................................................................. 15.0 %
100.0 %
212
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Douglas Montgamery, (1991); “Control Estadístico de la Calidad”, Grupo Editorial
Iberoamérica, México. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)
2. Eugene L. Grant, (1996); “Control Estadístico de Calidad”, 6° Edición, Compañía
Editorial Continental, México. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)
3. Hitoshi, Kume, (1992); “Herramientas Estadísticas Básicas para el Mejoramiento
de la Calidad”, Grupo Editorial Norma, Colombia. (1 ejemplar disponible en la
biblioteca, FIA)
4. J.M. Juran, Frank M. Gryna, (1998); “Manual de Control de Calidad”, 4° Edición,
Mc. Graw-Hill, España. (2 ejemplares disponibles en la biblioteca, FIA)
5. J.M. Juran, F.M. Gryna; “Análisis y Planeamiento de la Calidad”, 3° Edición, Mc.
Graw-Hill, México. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)
6. Johh M. Ivancevich, et. al. (1997); “Gestión, Calidad y Competitividad”, 1° Edición,
Mc.Graw-Hill, España, (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)
7. Pérez, Cesar, (1999); “Control Estadístico de la Calidad”, 1° Edición, Alfa Omega
Grupo Editor, S.A. de C.V., México. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)
8. Pulido Gutiérrez, Humberto, (1997); “Calidad Total y Productividad”, 1° Edición,
Mc. Graw-Hill, Mexico. (1 ejemplar disponible en la biblioteca, FIA)
9. Prat, Bartés, (2000); “Métodos Estadísticos, Control y Mejora de la Calidad”, 1°
Edición, Alfa Omega Grupo Editor, S.A. de C.V., México. (1 ejemplar disponible en
la biblioteca, FIA)
10. Material de Internet y revistas técnicas-.
213
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
FUENTES ALTERNATIVAS DE ENERGIA T.E.
I. GENERALIDADES
Código: FAE-115
Prerrequisito: Termodinámica Química I, Química Industrial y 120 U.V.
Número de horas / ciclo: horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales:
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/ciclo: 41/IX
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Energía y actividades humanas. Conceptos básicos, Fuentes energéticas primarias. Energía
derivada de combustibles fósiles. Generalidad de Fuentes alternativas: Energía Solar,
eólica, oceánica, geotérmica, hidráulica y biocombustibles. Problemática ambiental del
consumo energético.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Introducir al estudiante en el estudio de las fuentes energéticas utilizadas para la
satisfacción de necesidades humanas.
2. Que el estudiante tenga un amplio panorama de los factores que influyen en la
factibilidad de la conversión, explotación y uso de diferentes fuentes energéticas.
3. Revisar las generalidades de las fuentes energéticas mas conocidas, que se plantean
como una alternativa a la quema de combustibles fósiles.
4. Introducir al estudiante a la problemática ambiental derivada del consumo de
energéticos fósiles y no fósiles.
214
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Sesiones de clases expositivas
Trabajo ex-aula
- Investigación de campo y bibliográfica, tareas periódicas.
- Proyecto Final
Visitas Técnicas
Trabajo Ex–Aula
Se efectuarán resúmenes de artículos proporcionado por la profesora, tareas cortas,
exámenes cortos y exposición de artículos investigados por el estudiante, durante los
primeros 15 minutos de cada clase según asignación respectiva.
Proyecto final
Se desarrollará un proyecto final en forma individual. El estudiante deberá proponer un
tema relacionado con la temática de este curso o aceptar la designación de uno. Deberá
elaborar un reporte técnico escrito y una exposición ante el grupo de clase. El reporte
deberá ser presentado a mas tardar el 2 de julio, iniciando las presentaciones el día 9 de
julio.
Visitas técnicas.
Se realizarán al menos dos visitas técnicas a industrias energéticas nacionales y/o
laboratorios de investigación en energía, debiendo presentarse un reporte técnico escrito de
cada una de ellas.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Energía. Concep
tos Introducto –
rias
1.1 Conceptos básicos de energía
1.2 Energía fósil en la historia de la
humanidad
1.3 Formas de energía utilizadas a través de
la historia
1.4 Historia del consumo energético. Índi-
ces energéticos.
1.5 Recursos energéticos y usos de la
energía.
2
2
4
2
215
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Energía de Com-
bustibles fósiles
3. Fuentes Alterna
tivas de Energía
Primaria
4. Otras Fuentes Al
Ternativas de
Energía
2.1 Introducción.
2.2 Geología e historia de los yacimientos
petroleros.
2.3 Recursos, producción y refinación del
petróleo. Características de los com-
bustibles derivados.
2.4 Recursos y consumo del gas natural y
carbón.
Energía solar
3.1.1 Historia de su uso. Importancia
para la humanidad.
3.1.2 Aplicaciones. Tipos de conver-
sión. Tecnologías.
3.1.3 Aspectos económicos.
3.2 Energía Eólica
3.2.1 Revisión histórica de su aprove-
chamiento.
3.2.2 Conversión, Aplicaciones y tec-
nología.
3.2.3 Estado actual
3.3 Energía Oceánica
3.3.1 Tipos de conversión
3.3.2 Tecnologías
3.3.3 Limitantes de su desarrollo
4.1 Energía Geotérmica
4.1.1 Generalidades, historia.
4.1.2 Sistemas geotérmicos y explora-
ción.
4.1.3 Tecnología, usos
Energía Hidráulica
4.2.1 Introducción, conceptos básicos.
4.2.2 Centrales hidroeléctricas.
4.3 Biocombustibles
4.3.1 Biogás
4.3.2 Bioetanol
4.3.3 Biomasa
2
4
4
6
6
6
2
4
4
6
216
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Usos Energéticos
y Contaminación
Atmosférica
5.1 Inversiones térmicas.
5.2 Monóxido de carbono.
5.3 Oxido de nitrógeno.
5.4 Smog fotoquímico.
5.5 Dióxidos de azufre.
5.6 Efecto invernadero y cambio climático
global
6
4
VI. EVALUACIONES
- Tres Exámenes parciales
1º examen parcial. ..................................................... 15 %
2º examen parcial. ...................................................... 15 %
3º examen parcial. ....................................................... 20 %
- Trabajo Ex–Aula: tareas, resúmenes,
controles de lectura y exposiciones. .............................. 25 %
- Proyecto Final: .............................................................. 20 %
- Reporte ........................................ 70%
- Defensa oral ...................................30%
- Reportes de visitas ......................................................... 05 %
Total ............................... 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Carballo, A.G., Morán A., J.A. y Saravia C.,A. M. (1993). “Estudio de Alternativas de
Cogeneración y Generación Eléctrica de Autoproductores en El Sector Industrial”
Trabajo de Graduación previo a la opción al Título de Ingeniero Químico. Universidad
de El Salvador. El Salvador, C.A.
2. CEL (1989-1996). “Balance Energético Nacional”, Comisión Ejecutiva Hidroeléctrica
del Río Lempa, San Salvador, El Salvador.
3. Concheiro, A. A, y Rodríguez V., L. (1985) “Alternativas Energéticas” Fondo de
Cultura Económica, Primera edición. México D.F.
217
4. Considine, Douglas M. (1988). “Enciclopedia de Energía, Tecnología”. Primera
traducción al castellano. Publicaciones Marcombo, S.A. México D.F., México.
5. Dean, J.A. (1989) “Lange, Manual de Química”. Tomo IV. Primera edición en
español. Mc Graw Hill/Interamericana. México.
6. Hougen, Watson y Ragatz (1964) “Principios de los Procesos Químicos”, Tomo II,
Editorial Reverte, S.A.
7. Miller (1994) “Ecología y Medio Ambiente”. Primera edición en español. Grupo
editorial Iberoamérica S.A: de C.V., México D.F.
8. Perry, R.H. ; Green, D., (1984) ”Perry’s Chemical Engineers’ Handbook”, 6º
Edición, McGraw-Hill Book Co.
9. Reid, R .C.; Prausnitz, J. M. ; Poling, B. E. (1977); “The Properties of Gases and
Liquids”, 4º Edición, Mc. Graw-Hill, New York.
10. Rickson, T.R. (1997) “Química Enfoque Ecológico” (1977) 11° reimpresión.
Editorial Limusa, S.A. de C.V., Grupo Noriega Editores. México.
11. Sanz,F. R. y Ribas, J. De P. (2000) “Ingeniería Ambiental, Contaminación y
Tratamientos” Primera edición, Alfaomega grupo editor S.A. de C.V.. Colombia.
12. Saravia C, A.M. (2000) “Escenarios de Mitigación de Gases Efecto Invernadero
Asociados al Consumo de Energía: Perfiles para Países en Vías de Desarrollo”
Tesis previa a la obtención del título de Maestría en Ingeniería. División de Estudios
de Posgrado de la Facultad de Ingeniería - Universidad Nacional Autónoma de
México (DEPFI-UNAM). México D.F.
13. Tonda, J. (1998) “El Oro Solar y Otras Fuentes de Energía”. Segunda Edición,
Colección La Ciencia para Todos 119. Fondo de Cultura Económica, México D.F.
14. Hojas electrónicas:
www.iea.org
www.ipcc.ch
www.pemex.com
www.imp.mx
otras
218
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
QUIMICA DE ALIMENTOS T.E.
I. GENERALIDADES
Código: QDL-115
Prerrequisito: Procesos de Separación y de Manejo de Sólidos, Análisis Instrumental.
Número de horas / ciclo: 90 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales:
Número horas de laboratorio: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/Ciclo: 42/IX
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Agua, carbohidratos, lípidos, proteínas y enzimas, pigmentos y colorantes, vitaminas y
minerales en alimentos. Clasificación, composición química, reacciones y propiedades
funcionales.Características y alteración de las propiedades funcionales durante el
procesamiento, transporte y almacenamiento, y sus efectos en el color, sabor, textura y
valor nutritivo de los alimentos.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Familiarizarse con las propiedades físicas, químicas y funcionales de los principales
constituyentes de los alimentos.
b. Adquirir un entendimiento de los cambios químicos y bioquímicos que ocurren durante
el procesamiento y almacenamiento de alimentos y su influencia en la calidad de
organoléptica y nutricional.
219
c. Reconocer las estructuras químicas de los constituyentes de los alimentos e inferir de
una estructura química que propiedades físicas, tales como solubilidad, color,
cristalinidad, etc. están relacionadas con esa estructura.
d. Familiarizarse con las propiedades físicas, químicas y funcionales de los principales
constituyentes de los alimentos.
e. Adquirir un entendimiento de los cambios químicos y bioquímicos que ocurren durante
el procesamiento y almacenamiento de alimentos y su influencia en la calidad de
organoléptica y nutricional.
f. Reconocer las estructuras químicas de los constituyentes de los alimentos e inferir de
una estructura química que propiedades físicas, tales como solubilidad, color,
cristalinidad, etc. están relacionadas con esa estructura.
g. Escribir reacciones químicas y bioquímicas de los cambios que ocurren en los alimentos
durante el almacenaje y procesamiento de los mismos y describir las condiciones
necesarias para la iniciación y el control de dichos cambios.
h. Familiarizarse con técnicas de laboratorio para el análisis, control de calidad y
producción de alimentos.
f. Familiarizarse con la literatura básica para la investigación en ciencia y tecnología de los
alimentos.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Programación de actividades
1. Sesiones de clases expositivas
2. Laboratorio práctico
Laboratorios Prácticos.
Se realizaran laboratorios prácticos quincenales de acuerdo a horarios establecidos y guías
preparadas por el instructor. El estudiante en forma individual llevará un cuaderno de
laboratorio en el cual presentará un plan de trabajo previo al laboratorio incluyendo la
preparación de los reactivos necesarios. En el cuaderno de laboratorio hará las anotaciones
correspondientes y los resultados obtenidos.
- Laboratorios a realizar:
a. Ácidos, bases y soluciones amoriguadoras o buffers.
b. Propiedades de los azúcares.
c. Pardeamiento no enzimático. Reacción de Muillad.
d. Propiedades funcionales de las proteinas.
220
e. Eficacia del blanqueado o escaldad.
f. Calidad de los aceites.
g. Pigmentos vegetales.
h. Elaboración de jaleas y mermeladas.
i. Elaboración de productos de soya.
Trabajos de Investigación
a. Primera etapa: El grupo de estudiantes realizará un trabajo de investigación de campo
consistente en hacer un diagnóstico de la industria de alimentos en El Salvador, el cual
deberá incluir clasificación de industrias por tipo, tamaño y modalidad.
b. Segunda Etapa: Cada estudiante seleccionará un tipo específico de industria y planteará
alternativas para el procesamiento de diversos productos; elaborando uno de ellos, la cual
se le realizará el análisis proximal correspondiente.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Introducción a la
Química de Ali -
mentos.
2. El Agua
1.1 Objetivos del curso.
1.2 ¿Qué es la química de alimentos?. Re-
lación de la química de alimentos con
otras áreas.
1.3 Propiedades funcionales, nutricionales y
organolépticos de los alimentos.
2.1 Generalidades: Constantes físicas del
agua. Producto iónico del agua. Escala
de pH
Solución buffer. Ecuación de
Henderson-Hasselbalch.
Interacciones agua-soluto: Agua ligada,
hidratación y agua enlazada.
Actividad de agua (aw): Definición,
medición y efecto de temperatura. Iso-
termas de adsorción de humedad y aw.
Estabilidad de los alimentos y aw.
4
8
221
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Carbohidratos
3.1 Azúcares
3.1.1 Clasificación: Nomenclatura, iso-
merismo, actividad optica y con-
formación.
3.1.2 Derivados de azúcares, Estruc-
tura, propiedades y aplicaciones.
3.1.3 Reacciones de azúcares. Mutarro-
tación, medio ácido y medio
alcalino.
3.1.4 Empardeamiento no-enzimático,
maillard, caramelización y ácido
ascórbico
3.1.5 Propiedades funcionales de azú-
cares. Edulcorado, solubilidad,
cristalinidad, higroscopicidad,
viscosidad. Valor nutritivo
3.2 Polisacáridos.
3.2.1 Clasificación. Nomenclatura, de-
terminación de estructuras. Reac-
ciones.
3.2.2 Almidones. Estructura macromo-
lécular y molecular. Gelatinaza-
ción. Retrogradación. Almidones
modificados
3.2.3 Celulosa: Estructura física y quí-
mica. Propiedades funcionales.
Derivados de la celulosa.
3.2.4 Pectina y otros hidrocoloídes. Es-
tructura y propieades funciona-
les. Formación de geles y
aplicaciones.
8
4
8
222
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
4. Lípidos
5. Proteínas
4.1 Propiedades fundamentales. Clasifica-
ción y nomenclatura. Propiedades físi-
cas y químicas y su relación con los
alimentos.
4.2 Mecanismos químicos del deterioro de
lípidos. Rancidez, oxidación, teoría de
autoxidación, acción de la lipoxidosa.
Uso de antioxidantes.
4.3 Lípidos en alimentos y productos ali-
menticios. Lípidos en Productos mari-
nos y en la leche. Grasas y aceites en
carnes y vegetales.
4.4 Química del procesamiento de grasas y
aceites. Fuentes, efinación, hidrogena-
ción, interesterificación.
4.5 Métodos de análisis de aceites y grasas.
5.1 Aminoácidos.
5.1.1 Componentes estructurales de las
proteínas. Clasificación. Estruc-
turas. Propiedades Fisicoquím.-
cas. Reacciones.
5.2 Proteínas.
5.2.1 Clasificación. Propiedades genera-
les. Reacciones químicas.
5.2.2 Desnaturalización de proteínas.
Agentes físicos y químicos.
Termodinámica y cinética del
proceso.
5.2.3 Propiedades funcionales de proteí-
nas. Hidratación, solubilidad, vis-
cosidad, gelación, texturiza-ción,
formación de masas, emulsifi-
cación, formación de espuma,
ligamento de sabores y otros
compuestos.
4
4
8
6
223
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Enzimas
5.2.4 Atributos nutricionales de las pro
teínas. Metabolismo de proteínas,
requerimientos humanos. Valor
nutritivo de proteínas
5.2.5 Proteínas en la leche, los huevos,
la carne, el frijol de soya, el trigo
y en otros alimentos de origen
animal y vegetal. Su funcionali-
dad en el procesamiento de
alimentos y los efectos de estos
procesos en su valor nutritivo.
5.2.6 Fuentes no convencionales de pro
teínas. Proteína unicelular, san-
gre y huesos.
5.2.7 Modificación de proteínas en
alimentos a causa de pro-
cesamiento y almacenamiento de
los mismos. Cambios en valor
nutritivo, efectos tóxicos,
cambios en las propiedades
funcionales.
6.1 Generalidades
6.1.1 Breve historia de la enzimología.
6.1.2 Fuentes naturales de enzimas: Ani
mal, vegetal y microbiológica.
6.1.3 Nomenclatura de enzimas.
6.1.4 Definiciones de: Enzimas, activi-
dad enzimática, unidades para
expresar la actividad de las
enzimas, sitio activo, cofactores,
coenzimas.
6.2 Cinética de enzimas en sistemas homo-
géneos.
6.2.1 Reacciones con un substrato.
Ecuación de Michaelis y Menten.
8
4
4
224
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
7. Pigmento y Colo-
rantes.
8. Vitaminas y Mine
rales.
Evaluación de la velocidad de
reacción máxima (Vmax) y de la
constante de michaelis (Km).
6.2.2 Inhibición de la acción enzimáti-
ca. Inhibidores competitivos, no
competitivos e incompetitivos.
6.3 Enzimas de importancia en procesos
industriales.
6.3.1 Hidrolasas: Carbohidrasas (Lacta-
sa, maltasa, celulasas, amilasas,
invertasa), enzimas pécticas
(pectinasa, poligalacturonasa).
6.3.2 Otras esterasas. Lipasas
6.3.3 Proteasas. Renina, papaína,
bromelina.
6.3.4 Oxidoreductasas. Alcohol dehidro-
genasa, glucosa-oxidasa, lipoxige-
nasa.
7.1 Propiedades físicas y químicas de los
pigmentos que se encuentran presentes
en los alimentos clorofilas, carotenos,
antocianimas, flavonoides, taninos, etc.
7.2 Diferentes tipos de colorantes sintéticos
y de pigmentos naturales utilizados en la
industria de alimentos. Regulaciones
para su uso.
8.1 Causas generales para pérdidas de
vitaminas y minerales: Maduración,
cambios post-morten, blanqueo,
reacciones deteriorativas, etc.
8.2 Vitaminas hidrosolubles y liposolubles.
Estructuras, estabilidad, ensayos, efectos
del procesamiento, etc.
8.3 Propiedades químicas de minerales y su
biodisponibilidad.
8
6
6
225
VI. EVALUACIONES
Exámenes Parciales
1° examen parcial .............................................................. 15 %
2° examen parcial ............................................................... 15 %
3° examen parcial ............................................................... 15 %
4° examen parcial ................................................................ 15 %
Reporte de laboratorios ....................................................... 20 %
Trabajo de investigación (c/etapa 10%) .............................. 20 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Bailey, J.E. and D.F. Ollis, (1986); “Biochemical Engineering Fundamentals”, 2ª
Edición, Mc. Graw-Hill, Book Co. NJ, U.S.A.
2. Biochemistry Laboratory Manual, Oregon State University. Oregon, U.S.A., (1986).
3. Conn, E.E. y P.K. Stumpf, (1976); “Bioquímica Fundamental”, 3ª Edición,
Editorial Limusa. México.
4. Cooper, T.C., (1977); “The Tools of Biochemistry”, John Wiley and Sons, N.Y,
U.S.A.
5. Enzimas, (1989): Campos de Aplicación. Una publicación de NOV. Bioindustrial
Group, Novo-Nordisk, Dinamarca.
6. Eskin, N.A.M., Henderson, H. M. & Townsend, R.J., (1971); “Biochemistry of
Foods ”, Academic Press, New York, U.S.A.
7. Fennema, O., (1979); “Proteins at Low Temperatura”, Advances in Chemistry
Series 180. American Chemical Society. Washington, D.C., U.S.A.
8. Fennema, O.R., (1985); “Food Chemistry”, 2nd
Edición, Marcel Dekker. Inc, N.Y.,
U.S.A.
9. Feeney R.E. & Whitaker, “Modification of Proteins”: Food, Nutritional and
Pharmacological Aspects. Advances in chemistry Series 198. American Chemical
Society. Washington, D.C., U.S.A.
10. Furia, T.E., (1985); “Handbook of Food Additives”, CRC Press Inc., Westpalm
Beach, Florida, U.S.A.
226
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
PSICOLOGIA DEL TRABAJO
I. GENERALIDADES
Código : PTR-115
Prerrequisito : 120 U. V.
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Número correlativo/Ciclo : 43/IX
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
La temática busca proporcionar al estudiante conocimientos para interpretar la conducta
humana en el ambiente de trabajo y ajustarla a las necesidades organizacionales. Se inicia
con temas generales de psicología para luego analizar el trabajo como actividad central en
la vida humana; luego se estudian temas relacionados con la conducta laboral y por ultimo
se analiza el comportamiento organizacional.
III. OBJETIVOS GENERALES
1. Que el estudiante conozca y maneje los temas básicos de la psicología que se relacionen
con la conducta laboral
2. Que el estudiante conozca y aplique conceptos y teorías relacionadas con la
administración de personal.
3. Que el estudiante conozca e interprete las reacciones psicológicas del personal ante los
requerimientos organizacionales.
4. Que el estudiante sepa canalizar el esfuerzo de los trabajadores hacia las metas
organizacionales.
227
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Clases expositivas.
Investigación y reportes bibliográficos.
Mesas redondas y exposiciones
Laboratorios, análisis de casos.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1-CONCEPTOS
BASICOS DE
PSICOLOGIA.
2- EL TRABAJO
ACTIVIDAD
SOCIO-
ECONOMICA.
3-PSICOLOGIA
DEL TRABAJO.
4-ESTRUCTURA
SOCIAL-
LABORAL
5-EL MANEJO DE
PERSONAL.
1.1-Repaso de psicología general.
1.2-La conducta humana.
1.3-Las emociones.
1.4-Las actitudes.
1.5-La inteligencia.
1.6-La personalidad.
2.1-Conceptualización.
2.2-Evolución histórica del trabajo.
2.3-Primeros estudios sobre el trabajo.
2.4-Sistema organizacional.
2.5- Teorías X, Y, Z.
2.6-El individuo vrs. Organización.
2.7-Factores higiénico, motivantes.
2.8-Otras teorías.
3.1-Necesidades humanas.
3.2-Motivación.
3.3-Frustración.
3.4-Fatiga.
3.5-Adiestramiento.
3.6-Comunicaciones.
4.1-Los grupos humanos.
4.2-La organización formal.
4.3-La organización informal.
4.4-El liderazgo.
5.1-Supervisión.
5.2-Tipos de supervisión.
5.3-La rejilla administrativa.
5.4-Conflictos laborales.
5.5-Manejo de conflicto.
5.6-El conflicto organizacional.
2
2
2
2
2
2
1
5
4
1
2
4
2
2
2
2
2
2
4
4
4
2
2
2
2
2
2
228
6-COMPORTA-
MIENTO
ORGANIZACIO
NAL.
6.1-Moral industrial.
6.2-Clima organizacional.
6.3-Desarrollo organizacional.
6.4-Cultura organizacional.
6.5-Salud mental, laboral y organizacional.
6.6-Empoderamiento.
2
4
2
2
1
1
2
2
4
2
2
2
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
Exámenes parciales 50%
Investigaciones y reportes 30%
Exposiciones y discusiones 10%
Análisis de casos 10%
VII. BIBLIOGRAFÍA
Naylonn Bloom.
PSICOLOGIA INDUSTRIAL.
Editorial Trillas.
Tiffin Mcornick.
PSICOLOGIA INDUSTRIAL.
Editorial Diana.
L. Siegel.
PSICOLOGIA INDUSTRIAL.
Editorial Trillas.
Fleishman.
PSICOLOGIA INDUSTRIAL.
Editorial Trillas.
Cruden y Sherman.
ADMINISTRACION DE PERSONAL.
Editorial Continental.
Arias Garcias.
ADMINISTRACIÓN DE RECURSOS HUMANOS.
Editorial Trillas.
229
230
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
APROVECHAMIENTO INDUSTRIAL DE
RECURSOS NATURALES
I. GENERALIDADES
Código: AIN-115
Prerrequisito: Diseño de Plantas Químicas.
Número de horas / ciclo: 64 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas discusión semanales:
Número horas de laboratorio: (el tiempo es variado y depende de la naturaleza del tema)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 3
Número correlativo/Ciclo: 44/X
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
El curso se orienta a la conceptualización de recursos naturales, su valor ético y económico.
Aprovechamiento racional de los recursos suelo, aire, agua, flora, fauna. Potencial
industrial en el marco de un aprovechamiento sustentable con la aplicación de procesos y
tecnologías “más/limpias” de producción (clean/er production), enfocado en el desarrollo
de un proyecto de investigación científica o tecnológica.
III. OBJETIVOS GENERALES
a. Transmitir al estudiante los enfoques del aprovechamiento industrial de los recursos
naturales, leyes de causa y efecto, éticas del desarrollo sostenibles, recursos disponibles
en el país y procesos para un aprovechamiento racional con la aplicación de tecnologías
“más/limpias” de producción.
231
b. Conocer procesos tecnológicos para aprovechar los recursos naturales como fuente de
trabajo y de desarrollo económico en armonía con el medio ambiente.
c. Transmitir al estudiante los enfoques del aprovechamiento industrial de los recursos
naturales, leyes de causa y efecto, éticas del desarrollo sostenibles, recursos disponibles
en el país y procesos para un aprovechamiento racional con la aplicación de tecnologías
“más/limpias” de producción.
d. Conocer procesos tecnológicos para aprovechar los recursos naturales como fuente de
trabajo y de desarrollo económico en armonía con el medio ambiente.
e. Introducir al estudiante en la aplicación de la metodología de la investigación científica
con énfasis a la solución de problemas de Ingeniería Química.
f. Capacitar al estudiante en la elaboración de anteproyectos de investigación, enfocados a
un uso racional de nuestros recursos naturales y al aprovechamiento o tratamiento de los
residuos que se generen.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología sugerida es: Clases expositivas, reforzadas con conferencias de expertos en
los temas y trabajos de investigación bibliográficos, de campo y experimentales, formulados
y realizados por los estudiantes. Se programan las siguientes actividades:
- Clases teóricas: Incluye clases expositivas del profesor, reuniones con grupos de
trabajo y tiempo para las exposiciones de los trabajos ex - aula y de investigación. 2
Sesiones de 2 horas., 64 horas clase/ciclo, c/semana.
- Laboratorio Práctico: A ser desarrollado por cada grupo de estudiantes según la naturale-
za del tema a investigar. El tiempo es variado.
- Indicaciones Generales para el Proyecto de Investigación. Cada grupo de estudiante (2)
seleccionará un tema de investigación del cual elaborará.
a. Un perfil preliminar de la investigación.
b. Reporte escrito con información de investigación bibliográfica y de campo reporte
inicial), con su correspondiente defensa oral.
c. Elaboración del producto en laboratorio (investigación experimental).
d. Elaboración del anteproyecto de investigación, con su correspondiente defensa oral.
232
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. La Investigación
Científica y Tec-
nológica en la In
geniería Química
2. Los Recursos Na
turales en El Sal-
vador.
3. Panorama Mun -
dial del Uso de
Recursos Natura-
les
4. Aprovechamiento
de Recursos Natu
rales en El Salva-
dor.
1.1 Metodología de la investigación.
1.2 Técnicas para la elaboración de
propuestas de proyectos de
investigación: Perfiles de proyectos,
anteproyectos de investigación.
1.3 Técnicas para la elaboración de reportes
técnicos.
2.1 Concepto de recursos naturales y su uso
en la industria de proceso químico.
2.1.1 Inventario nacional de recursos
naturales.
2.2 Importancia de los recursos naturales
en el desarrollo económico y social de
El Salvador para un desarrollo
sustentable.
2.3 Producción limpia y desarrollo sus-
tentable en el aprovechamiento de
recursos alimentarios.
3.1 Secciones internacionales sobre los
recursos naturales.
3.2 Tráfico de residuos que afectan los
recursos naturales.
3.3 Tecnologías “más/limpias” de
producción. Un nuevo concepto en
Ingeniería Química.
4.1 Aprovechamiento del recurso suelo.
4.2 Aprovechamiento del recurso agua.
4.3 Aprovechamiento del recurso flora.
4.4 Aprovechamiento de recursos marinos.
4.5 Desarrollo de proyectos a nivel de
laboratorio.
16
16
16
16
233
VI. EVALUACIONES
Elaboración del perfil del proyecto de investigación ...................... 10 %
Reporte sobre el inventario nacional de Recursos Naturales .......... 10 %
Examen parcial ............................................................................... 15 %
Elaboración y defensa del proyecto de investigación. .................... 35 %
Incluyendo defensas orales y elaboración del producto de lab.
Examen Final ................................................................................. 15 %
Exámenes cortos y lectura ............................................................ 15 %
100.0 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Anual Estadísticos. Dirección General de Estadística y Censos. Ministerio de
Economía. San Salvador, El Salvador.
2. Baird, D.C., (1964); “Experimentation: an Introduction to Measurement Theory and
Experiment Design”, Prentice-Hall inc New Jersey, USA.
3. Box, G.E.P. y Hunter, J.S., (1988); “Estadística para Investigadores”, Edit. Reverté.
4. Cochran, G., (1990); “Técnicas de Muestreo”, Editorial CECSA.
5. Consultas a INTERNET.
6. Descartes Renato. El Discurso del Método.
7. EPA, (1990-1994); “Guides to Pollution Prevention”, United States Environmental
Protection Agency. Wash, USA.
8. EPA, (Oct. 1991); “Infoterra/Usa. Directory of Environmental Sources”, United
States Environmental Protection Agency. USA.
9. EPA (July 1988); “Waste Minimization Opportunity Assessment Manual”, United
States Envisonmental Protection Agency. USA.
10. Fuentes R. and Courper W. (Mayo 1994); “Pollution Prevention: A Timely Option
for the Hemisphere”. Dpto. of Civil and Environmental Engineering. Florida
International USA.
234
11. Montgomery, D., (1991); “Diseño y Análisis de Experimentos”, Edit. Iberoamericana.
12. Anual Estadísticos. Dirección General de Estadística y Censos. Ministerio de
Economía. San Salvador, El Salvador.
13. Baird, D.C., (1964); “Experimentation: an Introduction to Measurement Theory and
Experiment Design”, Prentice-Hall inc New Jersey, USA.
14. Box, G.E.P. y Hunter, J.S., (1988); “Estadística para Investigadores”, Edit. Reverté.
15. Cochran, G., (1990); “Técnicas de Muestreo”, Editorial CECSA.
16. Consultas a INTERNET.
17. Descartes Renato. El Discurso del Método.
18. EPA, (1990-1994); “Guides to Pollution Prevention”, United States Environmental
Protection Agency. Wash, USA.
19. EPA, (Oct. 1991); “Infoterra/Usa. Directory of Environmental Sources”, United
States Environmental Protection Agency. USA.
20. EPA (July 1988); “Waste Minimization Opportunity Assessment Manual”, United
States Envisonmental Protection Agency. USA.
21. Fuentes R. and Courper W. (Mayo 1994); “Pollution Prevention: A Timely Option
for the Hemisphere”. Dpto. of Civil and Environmental Engineering. Florida
International USA.
22. Montgomery, D., (1991); “Diseño y Análisis de Experimentos”, Edit. Iberoamericana.
23. Montgomery,D, (/92); “Introduction to Linear Regresion Analysis”, 2ª Ed,Edit.
Wiley
24. Moser, A. (1994); “Process Engineering for the Environment: Concept of Clean/er
Bioprocessing”, Institute of Biotechonology, TU. Graz/Austria A-8010.
25. Oliva, R.U. (1979); “Notas sobre Elaboración y Presentación de Reportes Técnicos”,
Escuela de Ingeniería Química, FIA-UES-El Salvador.
26. Peña, D., (1991); “Estadística, Modelos y Métodos”, Vol I y II. Alianza Univ, Textos,
España.
235
27. Pugh, E.M. and Winslow, G.H., (1966); “The Analysis of Physical Measurements”,
Addison-Wesley. Massachusetts, USA.
28. Revistas Técnicas o Científicas. Chemical Engineering, Chemical Engineering
Progress, Water Reserch, Food Technology, Food Sciences, etc.
29. Riveros, Héctor G. y Rosas, Lucía , (1982); “El Método Científico Aplicado a las
Ciencias Experimentales”, Editorial Trillas, México.
30. Rolz Asturias, C. (1994); “Bioengineering With Applications to Environmental
Biotechnology and Cleaner Production”, International Course, Instituto
Centroamericano de Investigación y Tecnología Industrial. ICAITI, Guatemala-
Febrero 1-10.
31. Russell y Denn, (1976); “Introducción al Análisis en Ingeniería”, Editorial Limusa,
México.
32. Sampieri R.H., (1998); “Metodología de la Investigación”, 2ª Editorial, México
236
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
INGENIERIA AMBIENTAL T.E.
I. GENERALIDADES
Código: IAM-115
Prerrequisito: Procesos de Separación y Manejo de Sólidos y Análisis Instrumental.
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas prácticas semanales: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 3
Número correlativo/Ciclo: 45/X
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Problemática general de la contaminación, contaminación atmosférica, del agua, por
residuos sólidos, hospitalarios, industriales y radiactivos..
III. OBJETIVOS GENERALES
Que el estudiante adquiera las bases científico y tecnológico para contribuir a minimizar los
problemas de contaminación y deterioró del medio ambiente.
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
- Clases Expositivas. Atendidas por el profesor.
- Presentación de trabajos ex – aula
- Temas:
237
Legislación ambiental
Técnicas de reciclaje
Gestión de residuos peligrosos hospitalarios
Efectos de la contaminación de suelos por pesticidas.
Manipulación de residuos en la industria de fabricación de baterias.
Recuperación de suelos contaminados.
Vertederos de seguridad.
Control de la contaminación por ruido.
Tecnologías de control de la contaminación atmosférica
(*) • Propuesta de reducción de la contaminación para la industria quimica y de alimentos.
(*) Este tema será desarrollado por todo el grupo de clase y es un compendio de todo el
contenido del curso. Será presentado en la semana N° 16 del ciclo lectivo.
Nota. Todos los trabajos ex – aula, serán presentados en forma oral y escrita-
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Legislación
Ambiental
2. Contaminación
de Agua
Legislación Ambiental en El Salvador.
1.1.1 Estudio de la Legislación Sal-
vadoreña.
1.1.2 Convenios Internacionales.
1.1.3 Normativa Salvadoreña
2.1 Conceptos de Hidrología:
2.1.1 El ciclo hidrológico.
2.1.2 Balance Hidrológico.
2.1.3 Balance de Energía.
2.1.3 Precipitación.
2.1.4 Infiltración.
2.1.5 Evaporación y Evapotranspiración
2.1.6 Otros ciclos de importancia en la
naturaleza 2.2 Principales formas de contaminación del
agua. Tipos y efectos principales de los
contaminantes del agua.
2.2.1 Fuentes de Contaminación del
agua.
6
20
12
238
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
3. Residuos Sólidos
y Hospitalarios
4. Residuos Indus-
triales y Radio-
activos
2.2.2 Fuentes de Contaminación del
agua.
2.2.3 Clasificación de las aguas según
su origen.
2.2.4 Efecto de la contaminación del
agua en el medio ambiente.
2.3 Medida de la calidad del agua
2.3.1 Parámetros Físicos de calidad del
agua
2.3.2 Parámetros Químicos de calidad
del agua
2.3.3 Parámetros biológicos de calidad
del agua
3.1 Residuos sólidos urbanos.
3.1.1 Tipología y efectos sobre el medio
ambiente.
3.1.2 Legislación.
3.1.3 Caracterización.
3.1.4 Recogida y transporte.
3.1.5 Incineración.
3.1.6 Vertido
3.1.7 Análisis de costo
3.2 Residuos Hospitalarios.
4.1 Legislación y gestión.
4.2 Caracterización.
4.2.1 Origen. Preparamientos
4.3 Tratamientos químicos y biológicos.
4.3.1 Estabilización/solidificación. 4.4 Incineración.
4.4.1 Incidencia ambiental de la inci-
neración.
12
10
239
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
5. Contaminación
por Ruido
6. Contaminación
Atmosférica
5.1 Propiedades Físicas del Sonido.
5.2 Estándares del Ruido.
5.3 Medición del Ruido.
5.4 Propagación del sonido en exteriores.
5.5 Líneas de Nivel del ruido.
5.6 Control del Ruido.
6.1 Medida y Evaluación de la
contaminación atmosférica.
6.1.1 Sistemas de Contaminación
Atmosférica.
6.1.2 Toma de muestras: Inmisiones y
Emisiones.
6.1.3 Contaminantes de Referencia
6.1.4 Deposición Ácida.
6.1.5 Cambio climático Global: Gases
de Invernadero.
6.1.6 Contaminantes no críticos.
6.1.7 Estándares de emisiones de
origen industrial.
6.1.8 Metereología de la
contaminación atmosférica
6.1.9 Difusión y Transporte de
Contaminantes.
6.2 Tecnologías de control de la
Contaminación atmosférica
6.2.1 Absorción.
6.2.2 Adsorción, combustión, catálisis.
6.2.3 Captación de partículas:
Captadores mecánicos y
húmedos.
6.2.4 Control por dilución, cálculo de
altura de chimeneas.
8
20
8
240
VI. EVALUACIONES
3 Exámenes Parciales:
Escritos, de resolución de casos, de presentaciones
de trabajos de investigación (individual), según el caso. ................... 60 %
- Trabajos Ex-aula:
Presentación de trabajos de investigación tipo con-
ferencias (en grupo). ............................................................................ 40 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Apha, Awwa, Wpcf, “Métodos Normalizados para el Examen de Aguas y Aguas de
Desechos”.
2. Barner, George E., “Tratamiento de Aguas Negras y Desechos Industriales”, Unión
Tipográfica, Editorial Hispano Americano, (UTEMA), México.
3. Convenio ALA, 91/93; “Guía de Capacitación, Gestión y Manejo de Desechos
Sólidos Hospitalarios”.
4. Departamento de Sanidad del Estado de New York; “Manual de Tratamiento de
Aguas Negras”, Editorial Limusa Wiley, México.
5. Fair, Gordon, Maskeww, (1983); “Abastecimiento y Remoción de Aguas
Residuales”, Editorial, México.
6. Flund, Herbert, (1996); “Manual Mc.Graw-Hill de Reciclaje”, Mc. Graw-Hill,
Volumen II, México.
7. Freemain, Harry M. (1998); “Standard Handbook of Hazardous Waste Treatment
and Disposal”, 2° Edición, Mc-Graw-Hill, Volumen II.
8. Kreith, Frank, (1994); “Handbook of Solid Waste Management”, Mc.Graw-Hill,
USA.
9. Landaluce, Jorge, (1992); “Contaminación: Ingeniería Ambiental”, FICYT, Oviedo,
España.
241
10. Metcalf-Eddy, (1985); “Tratamiento y Depuración de las Aguas Residuales”,
Editorial Labor, S.A.
11. Tchobanglous, George, et al., (1998); “Gestión Integral de Residuos Sólidos”,
Volumen II, Mc.Graw-Hill, México.
12. Gerard Kiely, (1999); “Ingeniería Ambiental Fundamentos, Entornos, Tecnologías
y Sistemas de Gestión”, Mc.Graw-Hill.
242
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
PROGRAMA DE ASIGNATURA
MICROBIOLOGIA DE ALIMENTOS T.E.
I. GENERALIDADES
Código: MIA-115
Prerrequisito: Microbiología General T.E.
Número de horas / ciclo: 96 horas
Número horas teóricas semanales: 4
Número horas prácticas semanales: 4 (quincenales)
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase: 50 minutos
Unidades valorativas: 4
Número correlativo/Ciclo: 46/X
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
Microorganismos en la naturaleza relacionados con los alimentos, factores que influyen en
la actividad microbiológica en los alimentos, incidencia y tipo de microorganismos
presentes en los alimentos, deterioro de los alimentos, organismos indicadores,
intoxicaciones alimentarías, conservación química de los alimentos, garantía de la calidad
microbiológica de los alimentos.
III. OBJETIVOS GENERALES
Conocer y distinguir los diferentes organismos que deterioran los alimentos.
243
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
Clases expositivas. Se refuerzan con guías técnicas de apoyo a la clase.
Laboratorios prácticos.
Investigación formativa, trabajo ex–aula. Incluye el desarrollo de investigación
bibliografica, de campo y de laboratorio.
Prácticas de Laboratorio a Desarrollar
a. Recuentos de hongos y levaduras en refrescos envasados.
b. Determinación de coliformes totales y fecales en agua.
c. Recuento total de halofilos.
d. Coliformes fecales en muestras de alimentos.
e. Determinación de Staphylococcus aureus.
f. Acción del benzoato de sodio y ácido cítrico en la conservación de alimentos.
g. Calidad microbiológica de la leche.
h. Calidad microbiológica de la carne.
Se asignará un tema individual o en grupo de 2 estudiantes máximo, dependiendo del
número de inscritos.
a. Sanidad, control e inspección de alimentos.
b. Toxicología de los alimentos.
c. Microbiología de productos enlatados.
d. Alimentos trasgenicos.
e. Normas Salvadoreñas e Internacionales que garantice la calidad microbiológica de los
alimentos (leche, carne, verduras).
f. Implementación de BPM y HACCP en laboratorios de análisis microbiológicos en
muestras de alimentos.
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. Microorganismos
en la Naturaleza
relacionados con
los Alimentos.
1.1 Microorganismos en la naturaleza y en
los alimentos.
1.2 Muestreo.
1.3 Criterio de calidad.
1.4 Fundamento del análisis microbiológico
de los alimentos.
4
244
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
2. Factores que In-
fluyen en la Ac-
tividad Microbio-
lógica en los Ali-
mentos.
3. Deterioro de los
Alimentos.
4. Organismos Indi-
cadores.
5. Intoxicaciones
Alimentarias.
2.1 Nutrientes de los alimentos.
2.2 Concentración de los Iones Hidrógeno
(pH).
2.3 Actividad en el agua (aw ).
2.4 Potencial de oxido-reducción.
2.5 Estructuras.
2.6 Influencia de los tratamientos tecno-
lógicos.
2.7 Temperaturas de almacenamiento.
2.8 Humedad relativa del ambiente.
2.9 Concentración de gases en el medio
ambiente.
2.10 Influencia implícita en las asociaciones
alterantes primarias
3.1 Deterioro de los alimentos.
3.2 Alteraciones microbianas de carnes.
3.3 Alteraciones microbianas de productos
lácteos.
3.4 Alteraciones microbianas huevos y
ovoproductos
3.5 Alteraciones microbianas en verduras y
frutas.
3.6 Alteraciones microbianas de otros
alimentos.
4.1 Bacterias aeróbicas mesófilas.
4.2 Bacterias anaeróbicas mesófilas.
4.3 Coliformes, coliformes fecales y E.colí.
4.4 Enterobacteriaceas totales.
4.5 Enterococos.
4.6 Estafilococos.
4.7 Bacterias patógenas y enfermedades
transmisibles por los alimentos.
5.1 Origen de las bacterias productoras de
intoxicaciones alimentarías.
5.2 Intoxicaciones por staphylucoccus.
5.3 Intoxicaciones por salmonella.
5.4 Intoxicaciones por streptococcus.
12
8
8
12
4
4
4
245
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
6. Conservación
Química de los
Alimentos.
7. Valores Microbio
lógicos de Refe -
rencia para los
Alimentos.
8. Garantía de la Ca-
lidad Microbioló-
gica de los Ali-
mentos.
5.5 Intoxicación por clostridium.
5.6 Intoxicación por B.cereus
5.7 Intoxicación por hongos.
6.1 Sales y azúcares.
6.2 Adición de ácidos.
6.3 Ácido Benzoico y compuestos afines.
6.4 Agentes oxidantes.
6.5 Antibióticos.
6.6 Sustancias antimicrobianas.
7.1 Principios.
7.2 Estudios exploratorios, sondeo.
7.3 Reducciones de los valores de
referencia a partir de los datos de los
sondeos.
7.4 Fundamentos ecológicos de la elección
de criterios microbiológicos y de
fijación de valores de referencia.
7.5 La necesaria concordancia entre los
valores de referencia y los métodos
utilizados para su comprobación.
8.1 Obtención de materias primas de ca-
lidad microbiológicas.
8.2 Tratamientos tecnológicos para obtener
alimentos inocuos.
8.3 Modificación de la composición de los
alimentos.
8.4 Control de la temperatura durante el
almacenamiento y distribución
8.5 Prevención de la contaminación.
8.6 Funciones del laboratorio en la
conservación de una calidad adecuada.
8.7 Integración longitudinal de la garantía
de calidad.
8.8 Enseñanza, incentivos y examen
médico del personal.
8
12
12
4
4
246
VI. EVALUACIONES
Examenes Parciales
1° examen parcial .................................. 15 %
2° examen parcial .................................. 15 %
3° examen parcial .................................. 15 %
4° examen parcial ................................... 15 %
Laboratorios ............................................... 20 %
- Reporte ........ 10 %
- Examen corto .... 05 %
- Manejo de material ...... 05 %
Investigación. Trabajo ex-aula .................. 20 %
- Reporte ...... 10 %
- Defensa ....... 10 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
1 . Cuellar Solano Juan, Suárez, Scalla; “Manejo Higiénico de los Alimentos”, Editorial
OMS, España , (1994)
2 . Frank L. Bryan; “Guía para Identificar Peligros y Evaluar Riesgos Relacionados
con la Preparación y la Conservación de Alimentos”, Editorial OMS, (1992)
3 . Frazier W.C.; “Microbiología de los Alimentos”, 2° Edición Editorial, Acribia,
Zaragoza España, (1972).
4 . Hages P.R. “Microbiología e Higiene de los Alimentos”, Editorial Acribia, S.A.,
Zaragoza, España (1993).
5 . Jay, James M.; “Microbiología Moderna de los Alimentos”, Editorial Acribia,
Zaragoza, España (1973).
6 . Jorgensan Hausen; “Microbiología de las Fermentaciones Industriales”, 7° Edición,
Editorial Acribia, Zaragoza, (1959).
7 . Mossel, D.A.A., Moreno García; “Microbiología de los Alimentos”, Editorial Acribia,
S.A., Zaragoza España (1982)
247
8 . Nickorson, J.T., Sinskey, A.J.; “Microbiología de los Alimentos”, Editorial Acribia,
Zaragoza, España (1978).
9 . Speck, Marvinl; “Compendium of Methods for the Microbiological Examination of
Foods”, Second Edition, American Publee Health Association Washinton, D.C.
(1984).
10. Vandepitl J. Enghek, Piot y Itevels, “Métodos Básicos de Laboratorios en
Bacteriología Clínica”, Editorial OMS, Ginebra Suiza, (1993).
11. Weiser, H.; “Practical Food Microbiology and Technology”, AVI, Westfort, Conn,
(1971).
12. Revista Técnica:
a) Applied and Environmental Microbiology, Ubicada en la Biblioteca de la Facultad
de Química y Farmacia. Universidad de El Salvador.
b) Journal of Dayri Sciences, Ubicada en la Biblioteca de la Facultad de Ciencias
Agronómicas. Universidad de El Salvador.
c) Journal of Food Sciences, Ubicada en la Biblioteca de los Laboratorios de
Ingeniería Química de la Facultad de Ingeniería y Arquitectura. Universidad de El
Salvador.
248
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELAS DE INGENIERIA INDUSTRIAL
PROGRAMA DE ASIGNATURA
LEGISLACIÓN PROFESIONAL
I. GENERALIDADES
Código : LPR-15
Prerrequisito : 120 U.V.
Número de horas / ciclo : 96
Número horas teóricas semanales : 4
Número horas practicas semanales : 2
Duración del ciclo : 16 semanas
Duración hora clase : 50 minutos
Unidades valorativas : 4
Numero correlativo/Ciclo : 47/X
II. DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA
La presente asignatura comprende cuatro unidades de estudio:
1- Conceptos Fundamentales y el desarrollo histórico del derecho laboral
2- El contrato individual de trabajo
3- El contrato colectivo de trabajo
4- Legislación mercantil.
III. OBJETIVOS GENERALES
1- Que del estudiante conozca el origen y evolución del derecho laboral.
2- Que se interese por conocer el contrato individual de trabajo, las obligaciones y las
responsabilidades.
3- Que el estudiante conozca el derecho colectivo de los trabajadores.
4- Que el estudiante enfoque la importancia del derecho mercantil, sus requisitos y su
aplicaciones.
249
IV. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
La metodología a utilizar serán clases expositivas con participación de los alumnos,
laboratorios teóricos y prácticos, pruebas de conocimientos, trabajos ex - aula
V. CONTENIDO
UNIDAD CONTENIDO DURACIÓN
H. CLASE H. DISC.
1. CONCEPTOS
FUNDAMEN-
TALES Y EL
DESARROLLO
HISTÓRICO
DEL DERECHO
LABORAL
2. EL CONTRATO
INDIVIDUAL
DE TRABAJO
3 EL CONTRATO
COLECTIVO
DE TRABAJO
4 LEGISLACIÓN
MERCANTIL
1.1 Proceso de formación de la Ley
1.2 Sujetos del derecho
1.3 Objeto derecho laborales Art. 37 CN.
2.1 Conceptos y caracteres del contrato
naturaleza.
2.2 Elementos
2.3 Requisitos
2.4 Diversas clases y resolución de contrato.
3.1 Naturaleza jurídica.
3.2 Efectos.
3.3 Obligaciones.
3.4 Reglamento de trabajo.
3.5 Seguridad social
3.6 Inscripción.
3.7 Constitución.
4.1 Actos de comercio.
4.2 Casos mercantiles.
4.3 Los comerciantes.
4.4 Comerciante Social.
4.5 Clases de sociedades.
4.6 Títulos Valores.
12
20
12
20
6
10
6
10
250
VI. EVALUACIONES
Las evaluaciones y ponderaciones de los contenidos del curso se distribuirán de la siguiente
forma:
* 1er. Laboratorio : 15 %
* 2do. laboratorio : 15 %
* 1er. Prueba de conocimientos : 20 %
* 2da. Prueba de conocimientos. : 20 %
* 1er. Trabajo ex - aula : 10 %
* 2do. Trabajo ex – aula : 10 %
* 3er. Trabajo ex - aula : 10 %
Totales 100 %
VII. BIBLIOGRAFÍA
CÓDIGO DE TRABAJO. Vigente
CONSTITUCIÓN. Vigente
Mario de la Cueva.
INTRODUCCIÓN AL DERECHO LABORAL. Vigente
LEY DEL SERVICIO CIVIL. Vigente.
CÓDIGO DE COMERCIO. Vigente.
251
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