gymnázium vysoké mýto nám. vaňorného 163, 566 01 vysoké mýto · teorie chemické vazby,...
Post on 04-Jan-2020
11 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Gymnázium Vysoké Mýto
nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Teorie
chemické
vazby
E
l
Přitažlivé síly
Odpudivé síly
Ev
l0
Teorie molekulových orbitalů Při přiblížení dvou atomů vodíku k sobě dojde k interakci jejich dvou 1s atomových orbitalů a vzniknou dva orbitaly molekulové.
AO 1s AO 1s
MO
MO
Ϭ vazebný
Ϭ protivazebný
Energie
MO diagram vzniku molekuly H2
0
Teorie hybridizace
Hybridizace je tvarové a energetické sjednocení atomových orbitalů. Pravidla 1. Hybridizují všechny valenční orbitaly obsazené
jedním nebo dvěma elektrony. 2. Nehybridizují orbitaly obsahující elektrony
podílející se na vzniku vazby π.
Ověření pravdivosti teorie hybridizace.
Experimentálně bylo zjištěno, že energie obou vazeb ve sloučenině BeCl2 je stejná. Bez představy hybridizace by stejná být neměla, neboť orbitaly 2s a 2p excitovaného berylia nemají stejnou energii.
4Be( 2He) 2s 2p
4Be* ( 2He) 2s 2p
Naznačení dvou σ vazeb v molekule BeCl2 pomocí spojnic mezi rámečky.
4Be* ( 2He) 2s 2p
17Cl ( 10Ne) 3s 2p
17Cl ( 10Ne) 3s 2p
Hybridní orbitaly Hybridizací určitého počtu atomových orbitalů vznikne stejný počet energeticky a tvarově sjednocených hybridních orbitalů pojmenovaných výčtem atomových orbitalů z nichž vznikly. Například: Hybridizací dvou AO , jednoho s a jednoho p vzniknou dva energeticky a tvarově sjednocené hybridní orbitaly označené stejně sp.
Hybridní orbitaly
Počet atomových orbitalů Označení hybridních orbitalů
Počet hybridních orbitalů
s p d
1 1 0 sp 2
1 2 0 sp2 3
1 3 0 sp3 4
1 3 1 sp3d 5
1 3 2 sp3d2 6
Základní tvary hybridních orbitalů
Typ hybridizace Hybridní tvar
sp lineární
sp2 trojúhelník
sp3 čtyřstěn - tetraedr
sp3d trigonální bipyramida
sp3d2 tetragonální bipyramida
Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.
BeCl2 Cl Be Cl
BF3 B
F
F F
Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.
CH4 C
H
H H
H
PCl5 P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Tvary molekul pomocí strukturních elektronových vzorců.
SF6 S
F
F
F
F
F
F
H2O O H
H
NH3 H N H
H
Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.
14
Registrační číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0951
Šablona III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT
Autor Ing. František Paseka
Název materiálu 06. Teorie chemické vazby
Ověřeno ve výuce dne 06. 12. 2012
Předmět Chemie
Ročník První
Klíčová slova Teorie chemické vazby, teorie molekulových orbitalů, teorie hybridizace
atomových orbitalů, hybridní orbitaly, strukturní elektronové vzorce.
Anotace
Úvod prezentace zobrazuje závislost energie na meziatomové vzdálenosti při vzniku chemické
vazby. Následující snímek je věnován teorii MO a vzniku molekuly vodíku. Další vysvětlují a
zdůvodňují teorii hybridizace AO. Zavádí pojem hybridní orbitaly, jejich tvar a označení.
Poslední snímky jsou věnovány tvarům molekul znázorněných pomocí strukturních elektronových
vzorců.
Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený
k samostudiu
Počet stran 14
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
top related