obsazování orbitalů
DESCRIPTION
Obsazování orbitalů. CH-1 Obecná chemie, DUM č. 8. Mgr. Radovan Sloup. 1. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. Obsazování orbitalů. Pravidla pro obsazování orbitalů:. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Obsazování orbitalů
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-1 Obecná chemie, DUM č. 8
1. ročník čtyřletého studia
Obsazování orbitalůPravidla pro obsazování orbitalů:
Platí pro atomy v zákl. stavu, kdy mají nejnižší možnou enegii!
1. Pauliho princip výlučnosti: V jednom orbitalu mohou být maximálně dva elektrony, lišící se hodnotou magnetického spinového kvantového
čísla. V žádném atomu tedy není dvojice elektronů, která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná.
Obsazování orbitalůPravidla pro obsazování orbitalů:
Platí pro atomy v zákl. stavu, kdy mají nejnižší možnou enegii!
2. Hundovo pravidlo: V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry
teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony mají stejný spin.
V takovém případě má systém nejnižší energii a je proto nejstabilnější.
Obsazování orbitalůPravidla pro obsazování orbitalů:
Platí pro atomy v zákl. stavu, kdy mají nejnižší možnou enegii!
3. Pravidlo n + l: Orbitaly s energií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší. Energie orbitalů se zvyšuje s
rostoucí hodnotou součtu hlavního (n) a vedlejšího kvantového čísla (l).
Jestliže mají dva různé orbitaly stejný součet n + l (například pro orbital 3s a 2p je součet n + l roven 3), potom je rozhodující hodnota hlavního kvantového čísla.Orbital, jehož hodnota n je menší, má také nižší energii
a proto se dříve zaplní elektrony. Z toho vyplývá tzv. výstavbový princip:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ...
Obsazování orbitalů
1s 2s 2p 3s 3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s 4f 5d 6p
Obsazování orbitalůcvičení:
doplň podle pravidel:
1s 2s 2p
1s 2s 2p 3s 3p
1s 2s 2p 3s 3p
5 e-
15 e-
16 e-
Obsazování orbitalůřešení:
doplň podle pravidel:
1s 2s 2p
1s 2s 2p 3s 3p
1s 2s 2p 3s 3p
5 e-
15 e-
16 e-
Obsazování orbitalůnajdi chybu a vysvětli:
porušeno Hundovo pravidlo a pravidlo n+l
Obsazování orbitalůnajdi chybu a vysvětli:
porušeno Hundovo pravidlo a pravidlo n+l
Obsazování orbitalůnajdi chybu a vysvětli:
porušen Pauliho princip výlučnosti
Obsazování orbitalůnajdi chybu a vysvětli:
porušeno Hundovo pravidlo a pravidlo n+l
OBSAZOVÁNÍ ORBITALŮVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (obecná chemie)Třída: první ročník čtyřletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-1_08
Anotace a metodické poznámkyPo seznámení studentů s tématem kvantových čísel a obsazování orbitalů je možné použít tuto prezentaci. Po zopakování základních pravidel obsazování orbitalů je připraveno několik cvičení. Prezentaci lze použít i na interaktivní tabuli. Do připravených orbitalů mohou studenti vpisovat elektrony. Po vyplnění je na dalším slidu k dispozici řešení. Pro ukotvení správných návyků k zapisování je možné každý příklad prodiskutovat. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení.
Použité materiály:
Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3
Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, Malování, Zoner Photo Studio10, Word (WordArt) 2003
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.