historia del átomo
Post on 12-Aug-2015
123 Views
Preview:
TRANSCRIPT
HISTORIA DEL ÁTOMO
Tania González Sierra
4º D
IES Alonso Berruguete
ÍNDICE
• 1-JHON DALTON
1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
1.2-MODELO ATÓMICO
• 2-JOSEPH JHON THOMSON
2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
2.2MODELO ATÓMICO
• 3-ERNEST RUTHERFORD 3.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES 3.2-MODELO ATÓMICO
• 4-NIELS BOHR 4.1-DESCUBRIMIENTOS
EXPERIMENTALES 4.2-MODELO ATÓMICO
• REFERENCIAS
•ESTRUCTURAS DE LOS ÁTOMOS.
ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
• Núcleo: parte central del átomo, donde contiene los protones.
• Corteza: parte exterior del átomo, donde contiene los electrones.
1-JHON DALTON
(1766-1844)NaturalistaQuímicoMatemáticoMeteorólogo británicoDaltónico.
1.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• Expuso la teoría de la deficiencia de percepción de los colores.
• 1793.Publico su primer libro, sobre la mezcla física de gases que compone el aire.
• 1802.Estableció su ley de las presiones parciales.
• 1803.Formulo su teoría atómica y estableció la ley de las proporciones multiples.Publico su primera lista de pesos atómicos y símbolos
1.2-MODELO ATÓMICO
• Las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas.
• Cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o mas compuestos diferentes, las proporciones son números enteros.
2-JOSEPH JHON THOMSON
• (1856-1940)
• Físico británico
• Hijo de un librero
• Director del laboratorio de Cavendish(Universidad de Cambridge)
• Graduado en matemáticas(1880)
2.1-DESCUBRIMIENTOS ESPERIMENTALES
• (Electrones) partículas subatómicas presentes en los átomos de los elementos.
• Elementos radioactivos.
• Átomo como una esfera formada por una masa fluida con cargas positivas y los electrones incrustados en ella.
2.2MODELO ATÓMICO
• 1904.Teoría sobre la estructura atómica.• El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.• Esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
3-ERNEST RUTHERFORD• (1871-1937)• Físico y químico británico.• 1893.Licenciado en Christchurch• 1895.Se traslado a la Universidad
de WcGill de Montreal.• 1907.regreso al Reino Unido• 1919.Sucedió a Thomson como director
del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge
3.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Publicado en 1911• Los resultados obtenidos y el anterior
análisis tuvieron la negación de su modelo atómico y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo..
• Consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo ésta afectaba a la trayectoria de los rayos.
3.2-MODELO ATÓMICO
• Teoría sobre la estructura interna del átomo.• Núcleo central pequeño, carga eléctrica positiva,
contiene casi toda la masa del átomo.• Los electrones giran a grandes distancias
alrededor del núcleo en orbitas circulares.• Suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones, es igual a la carga positiva del núcleo.
• Es eléctricamente neutro.
4-NIELS BOHR
• (1885-1962)
• Físico danés.
• Realizo contribuciones para comprender la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
• Premio Nobel de Física en 1922.
• 1916.Profesor de física teórica en la universidad de Copenhague
4.1-DESCUBRIMIENTOS EXPERIMENTALES
• Fragmentación del núcleo del uranio.
• La fisión del uranio libera cerca de diez veces más energía nuclear por núcleo que cualquier otra.
4.2-MODELO ATÓMICO
• Cuantización a partir de ciertos postulados.
• Propuesto en 1913.
• Electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo.
REFERENCIAS
1. John Dalton: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/John.html
2. Joseph John Thomson:
http://astrojem.com/nuevos/thomson.html
3. Ernest Rutherford: http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
4. Niels Bohr:
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm
top related