kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek dátum: 2009-09-24 11:50:17

• Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek• Dátum: 2009-09-24 11:50:17 • Kémiai baleset miatt egy ember súlyosan, négy könnyebben

megsérült a IX. kerületben lévő Lónyay Utcai Református Gimnázium és Kollégiumban. A karbantartó személyzet tagjai régi edényeket mosogattak a műhelykonyhában, amikor az egyik edénybe beleszáradt nátrium-vegyület reakcióba lépett a vízzel és kisebb robbanás történt. A baleset miatt kitört a műhely két ablaka és több alkalmazott megsérült. Az igazgató elmondta: a baleset egy olyan helyen történt, ahová nem juthatnak el a gyermekek, mert még a folyosóját sem közelíthetik meg, így az iskolában lévő diákokat nem veszélyeztette a robbanás. (MR)

• Mi lehetett a kérdéses anyag?

Kémiai kötések

Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát?

Kovalens kötés:nagy elektronegativitású atomokelektronegativitás különbség kicsi(nem fémek közt)

Fémes kötés: kis elektronegativitású atomok elektronegativitás különbség kicsi(fém atomok közt)

Ionos kötés : kis és nagy elektronegativitású atomok

elektronegativitás különbség nagy(fémek és nemfémek közt)

Kovalens kötés kialakulása

A párosítatlan elektronokból közös kötőelektronpár jön létre , ami mindkét atomhoz tartozik

• Egyszeres kötés• Kétszeres kötés• Háromszoros kötés• Molekulák felírása Lewis elektronszerkezettel • Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma• Vegyérték fogalma• Cl2, H2O, O2, N2, C2H6, C2H4, HCl molekulák szerkezeti

képlete, bennük a kötő és nemkötő elektronpárok jelölése, az egyes atomok vegyértékének megállapítása,

poláris vagy nem poláris a molekula

Kovalens kötés típusai

Apoláris kötés: A két atom elektronegativitása megegyezik a töltés eloszlása egyenletes

Poláris kötés: A két atom elektronegativitása különbözik az egyik atom körül elektron

többlet a másik körül elektronhiány alakul ki

• Példa apoláris és poláris kovalens kötésre• Apoláris és dipólusos molekula fogalma

Ionos kötés• Mire törekszik a kis elektronegativitású

(fém)atom?

• Mire törekszik a nagy elektronegativitású nemfémes atom?

• Milyen részecskék keletkeznek ha fémes elem nemfémes elemmel reagál?

Ionrács

- A rácspontokon ellentétes töltésű ionok- Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot- Halmazállapot: szilárd- Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot- Nem alakíthatóak törékenyek- Olvadás és forráspont magas

Molekularács- A rácspontokon molekulák- Másodlagos kötőerő tartja öszze- Halmazállapot: szobahőmérsékleten: változó- Az elektromos áramot nem vezetik- Olvadás és forráspont alacsony- Oldhatóság: poláris a polárisban apoláris az apolárisban

fémrács

- A rácspontokon pozitív töltésű ionok- Elektrosztatikus erő tartja össze a

kristályrácsot- Halmazállapot: szilárd kivétel Hg- Jól vezetik az elektromos áramot és

hőt- Jó alakíthatóság- Olvadás és forráspont változó- Oldhatóság: vízben nem oldódnak,

egyes reakcióképes elemek kémiai reakcióba lépnek a vízzel

atomrács

- A rácspontokon atomtörzsek- Kovalens kötés tartja öszze arácsot- Halmazállapot: szilárd - Nem vezetik az elektromos áramot - Olvadás és forráspont magas- Oldhatóság: nem oldódnak vízben

Ismétlés