ligação covalente sob o ponto de vista dos · para fazer 3 ligações iguais do tipo sigma o boro...
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Ligação covalente sob o ponto de vista dos
orbitais
Orbitais atômicos puros
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Orbital Molecular
Ligação covalente sigma s-s
Formação da molécula de H2(g)
Orbital atômico s
1H: 1s1
x
y
z
Orbital atômico s
1H: 1s1
x’
y’
z
Orbital molecular ss-s
H2
x
y
z
ss-s
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hedilbertoalves@quimicasolucionada.com
Orbital Molecular
Ligação covalente sigma s-p
Formação da molécula de HCl (g)
Orbital atômico s
1H: 1s1
x
y
z
Orbital atômico p
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
x’
y’
z’
Orbital molecular ss-p
HCl
x’
y’
z’
ss-p
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Orbital Molecular
Ligação covalente sigma p-p
Formação da molécula de Cl2(g)
Orbital atômico p
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
x’
y’
z’
Orbital atômico p
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
x
y
z
x
Orbital molecular sp-p Cl2
x’
y’
z’
y
sp-p
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Orbital Molecular
Formação da molécula de N2(g)
Ligação covalente sigma p-p e ligação pi
Orbital atômico p
7N: 1s2 2s2 2p3
x’
y’
z’
Orbital atômico p
7N: 1s2 2s2 2p3
x
y
z
Orbitais moleculares sp-p,p e p
N2
x’
y’
z’
x
y
sp-p
p
p
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Orbital Molecular
Ligação covalente sob o ponto de vista dos
orbitais
Orbitais atômicos hibridizados
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Orbital Híbrido
Formação de orbitais hibridizados sp3 no carbono
6C: 1s2 2s2 2p2 6C: 1s2 2s1 2p3 6C: 1s2 2(sp3)4
orbital s
orbital py
orbital pz
orbital px
4 orbitais sp3
109°28’
sp3
sp3
sp3
sp3
Para fazer 4 ligações iguais do tipo sigma o carbono sofre hibridização de 1 orbital puro s e 3 orbitais puros p. O resultado são 4 orbitais iguais do tipo sp3.
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Orbital Híbrido
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
109°28’
109°28’
C
H
H
H
H
Formação de orbitais hibridizados sp3 no carbono
Carbono que faz 4 ligações covalentes comuns do tipo sigma: hibridização sp3; geometria das ligações, tetraédrica; ângulo entre os orbitais, 109º 28’.
Exemplo: molécula de metano, CH4(g)
1H: 1s1 e 6C: 1s2 2(sp3)4
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Orbital Híbrido
Formação de orbitais hibridizados sp3 no carbono
Outro exemplo: molécula de etano, C2H6(g)
Na molécula de C2H6(g)
temos dois tetraedros ligados pelos vértices.
C C
H H
H H
H
H
ssp3-sp3
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
ssp3-s
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Orbital Híbrido
Formação de orbitais hibridizados sp2 no boro
Para fazer 3 ligações iguais do tipo sigma o boro sofre hibridização de 1 orbital puro s e 2 orbitais puros p. O resultado são 3 orbitais iguais do tipo sp2. Nesse caso, o orbital
pz permanece puro, ou seja, não sofre hibridização.
5B: 1s2 2s2 2p1 5B: 1s2 2s1 2p2 5B: 1s2 2(sp2)3 2(pz)0
orbital s
orbital py
orbital px
3 orbitais sp2
120° 120°
sp2
sp2 sp2
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Orbital Híbrido
ssp2-p
ssp2-p
ssp2-p
orbital pz
vazio
Formação de orbitais hibridizados sp2 no boro
Boro com 3 ligações covalentes comuns do tipo sigma: hibridização sp2; geometria das ligações, trigonal plana; ângulo entre os orbitais, 120º.
Exemplo: molécula de fluoreto de boro, BF3(g)
5B: 1s2 2(sp2)3 e 9F: 1s2 2s2 2p5
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Orbital Híbrido
ssp2-s
ssp2-s
ssp2-s
ssp2-s
p
ssp2-sp2
Formação de orbitais hibridizados sp2 no carbono Carbono que faz uma ligação dupla e duas ligações simples ou três sigmas e uma pi: sofre hibridização de 1 orbital s e 2 orbitais p formando 3 orbitais novos e iguais do tipo sp2; reserva 1 orbital p puro para fazer a ligação pi.
6C: 1s2 2s2 2p2 6C: 1s2 2s1 2p3 6C: 1s2 2(sp2)3 2p1
Exemplo: molécula de eteno, C2H4(g)
Na molécula de C2H4(g)
temos dois tetraedros ligados pelas arestas.
C C
HH
HH
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Orbital Híbrido
Formação de orbitais hibridizados sp no berílio
Para fazer 2 ligações iguais do tipo sigma o berílio sofre hibridização de 1 orbital puro s e 1 orbital puro p. O resultado são 2 orbitais iguais do tipo sp.
Nesse caso, os orbital py e pz permanecem puros, ou seja, não sofrem hibridização.
orbital s
orbital px
2 orbitais sp
sp sp
4Be: 1s2 2s2 2p0 4Be: 1s2 2s1 2p1 4Be: 1s2 2(sp)2 2py0 2pz
0
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Orbital Híbrido
ssp-p ssp-p
orbital pz
vazio
orbital py
vazio
Formação de orbitais hibridizados sp no berílio
Berílio com 2 ligações covalentes comuns do tipo sigma: hibridização sp; geometria das ligações, linear; ângulo entre os orbitais, 180º.
Exemplo:
molécula de dicloreto de berílio, BeCl2(g): 4Be: 1s2 2(sp)2 e 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
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Orbital Híbrido
ssp-p
p p
ssp-p
Formação de orbitais hibridizados sp no carbono
Carbono que faz duas ligações duplas ou uma ligação tripla e uma simples (duas ligações sigma e duas ligações pi): sofre hibridização de 1 orbital s e 1 orbital p formando 2 orbitais novos e iguais do tipo sp; reserva 2 orbitais p puros para fazer as ligações pi.
6C: 1s2 2s2 2p2 6C: 1s2 2s1 2p3 6C: 1s2 2(sp)2 2p2
Exemplo: molécula de gás carbônico, CO2(g) 8O: 1s2 2s2 2p4
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Orbital Híbrido
p
ssp-s
p
ssp-sp ssp-s
Formação de orbitais hibridizados sp no carbono
Na molécula de C2H2(g)
temos dois tetraedros ligados pelas faces.
Outro exemplo: molécula de etino, C2H2(g)
C CH H
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Orbital Híbrido
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