obtención del gas metano

OBTENCIÓN DEL GAS METANO

MICHELLE ACURIOGABRIELA BERMEOKAREN CHICO VERONICA CHIMBO

INTRODUCCION Este informe se ha realizado con el objetivo de

recapitular la obtención de un alcano esencial conocido como metano el cual es caracterizado por ser un hidrocarburo alcano sencillo, cuya fórmula química es CH4 el cual presenta cada uno de sus átomos de hidrógeno unidos al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida

PROBLEMA

¿La obtención de metano se alteraría al no desarrollarse en un medio líquido, específicamente agua?

Variable independiente: Obtención del metano

Variable dependiente: Alteración de su obtención por el medio

Variable Interviniente: Medio Líquido (Agua)

HIPOTESIS El metano es un gas natural que se caracteriza

por su poca solubilidad en el agua es por ello que se realiza este método de obtención ya que el metano no se disolverá en el agua y se concentrará en los tubos de ensayo, caso contrario si se realizará en medio de soluciones orgánicas como en éter o benceno este se disolvería antes de recolectarlo en los tubos de ensayo provocando que no podamos observar sus propiedades y distintas combustiones al contacto con el fuego.

RESUMEN El metano es el hidrocarburo alcano más

sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente

Fórmula: CH4 Densidad: 0,66 kg/m³ Masa molar: 16,04 g/mol Punto de ebullición: -164 °C Punto de fusión: -182 °C Soluble en: agua Clasificación: Alcano

OBJETIVOS GENERALObtener gas metano a partir del uso de reactivos que podemos encontrar en el laboratorio. ESPECIFICOSAdquirir nuevos conocimientos sobre las propiedades usos y aplicaciones del metano.Determinar el mejor método para la obtención de metano.

MARCO TEORICO El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano) es

el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.

DATOS IMP0RTANTES SOBRE EL METANOEstado físico-aspecto: Gas licuado comprimido, incoloro e inodoro.Riesgos físicos: El gas es más ligero que el aire.Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación.Riesgo de inhalación: Al producirse pérdidas en zonas confinadas, este gas puede originar asfixia por disminución del contenido de oxígeno del aire.Efectos de exposición de corta duración: El contacto con el gas licuado o comprimido, puede causar congelación.

FUENTES DE METANO Los orígenes principales de metano son: Descomposición de los residuos orgánicos por

bacterias. Fuentes naturales (pantanos): 23%. Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano

tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural).

Los procesos en la digestión y defecación de animales. 17%. (Especialmente del ganado).

Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%. Digestión anaeróbica de la biomasa. Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que plantas

y árboles emiten grandes cantidades de gas metano).

En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Muchos microorganismos anaeróbicos lo generan utilizando el CO2 como aceptor final de electrones.

Constituye hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligroso ya que es fácilmente inflamable y explosivo.

METODOLOGÍA-MATERIALES Mechero Bunsen Soporte Universal Pinza de extensión Pinza doble nuez Tubos de ensayo Cubeta Manguera Tapón de hule horadado Tubo de conexión Mortero y Pistilo Pipeta Placa de Vidrio Espátula Fósforos

METODOLOGIA-REACTIVOS Permanganato de Potasio Acetato de Sodio Hidróxido de Sodio Oxido de calcio Cal Sodada (Sustituye al NaOH y CaO)

PROCESO

En primer lugar llenamos de agua el cristalizador don de introducimos los tubos de ensayo para después utilizarlos en la práctica.

Después con el mortero y pistilo machacamos el acetato de sodio para poder utilizarlo en la práctica a continuación.

Una vez ya machacada la sustancia introducimos la misma en un tubo de ensayo.

El tubo de ensayo lo ubicamos en el soporte universal y debajo del tubo ubicamos el mechero de Buner para poder utilizar el fuego.

Tapamos el tubo de ensayo con un corcho que tenga un orificio para la manguera por donde pasa el aire hacia el cristalizador.

Una vez el aire en el cristalizador comenzamos a llenar los tubos de ensayo con el gas que se desprende.

Después que estén llenos los tubos con el gas los ubicamos boca abajo en una base plana.

Luego que estén listos todos los tubos de ensayo procedemos a comprobar las reacciones esto quiere decir a utilizar los fósforos y comprobarnos la presencia de metano.

REACCIONES Combustión Completa

Combustión Completa

RESULTADOS

PRUEBAS DE IDENTIFICACIÓN DEL METANO

Combustión incompleta Combustión completa

Se destapó el tubo que contenía metano, se acercó un fósforo encendido y se dejó caer en el interior del tubo, aunque hubo una pequeña combustión en la boca, al descender dentro del tubo, el fósforo, se apagó de inmediato.

Se destapó otro tubo con metano, se dejó en posición horizontal y se esperó unos segundos, luego se colocó un fósforo encendido cerca de la boca, como resultado, hubo una combustión violenta.

Gracias a la práctica realizada como resultado pudimos observar que existen diversas maneras de obtener gas metano tanto naturalmente como artificialmente, además de poder identificar las diversas reacciones que se dan con este gas como son la reacción de combustión.

CONCLUSIONES En la práctica se llevó a cabo la síntesis de un alcano

simple (metano [ch4]) Por medio de la aplicación de calor, la reacción se llevó a cabo, liberando por la manguera metano, con el cual se llenaron tubos de ensayos para luego proceder a las pruebas de identificación.

El gas metano en la actualidad tienes muchas aplicaciones, principalmente como combustible, al obtenerse de forma natural se desgastaría rápidamente y para su regeneración tardaría muchos años, ya que es un recurso no renovable

ANEXOS