penyetaraan redoks raz hfaa
Post on 18-Jul-2015
269 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Welcome to my chemistry
class
By RazHfaa
reDoKs DaN eleKtroKimia
By RazHfaa
reDoKs ?
KoNseP reDoKs(reDuKsi DaN
oKsiDasi)
1. Konsep Oksigen Oksidasi : penangkapan/penerimaan
oksigen oleh suatu zat (unsur atau senyawa)
Reduksi : pelepasan oksigen oleh suatu senyawa.
Ex :
C(s) + O2(g) → CO2(g)
2 Fe2O3(s) → 4 Fe(s) + 3 O2(g)
2 CO2(g) → 2 CO(g) + 2 O2(g)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
2. Konsep Elektron Oksidasi : pelepasan elektron Reduksi : penangkapan/penerimaan
elektron Ex : Na → Na+ + e−
Aℓ3+ + 3e− → Aℓ
2 Cℓ─ → Cℓ2 + 2e─
O2 + 4e− → 2O2─
3. Konsep Bilangan Oksidasi (biloks / BO) Oksidasi : peningkatan/penambahan
biloks Reduksi : pengurangan biloks
Ex : oksidasi
2H2 + O2 → 2H2O
0 0 +1 −2
reduksi
ATURAN BILANGAN OKSIDASI (biloks)
1. Biloks unsur bebas = 0
Ex. : Biloks Na, O2, H2, N2, Mg, K = 0
2. Biloks H dalam senyawanya = +1
Ex. : Biloks H dalam H2O, H2SO4, NaOH, NH3, HCℓ, Ca(OH)2 = +1
Kecuali dalam hidrida logamnya = ─1
Ex. : Biloks H dalam NaH, KH, CaH2,
MgH2 = ─1
3. Biloks O dalam senyawanya = ─2
Ex. : Biloks O dalam H2O, H2SO4, NaOH = ─2
Kecuali dalam senyawa peroksida = ─1, dalam senyawa superoksida = ─½, dan dalam senyawa OF2 = +2
Ex. : ► Biloks O dalam H2O2, Na2O2, K2O2, MgO2, BaO2 = ─1
► Biloks O dalam KO2, RbO2 = ─½
4. Jumlah biloks unsur2 dalam senyawanya = 0
Ex. : ► dalam H2O → (2.BO H) + BO O = 0 ► dalam H2SO4 →
(2.BO H) + (BO S) + (4.BO O) = 0
(2.+1) + BO S + (4. ─2) =0
BO S = +8 ─ 2 = +6
Aturan biloks
5. Biloks unsur dalam ion monoatom = muatannya
Ex. : ► Biloks O dalam O2─ = ─2
► Biloks Aℓ dalam Aℓ3+ = +3
6. Jumlah biloks unsur2 dalam ion poliatom = muatan listriknya
Ex. : ► dalam NO3─ → (BO N) + (3.BO O) = ─1
BO N + (3.─2) = ─1
BO N = ─1 + 6 = +5
► dalam SO42─ → (BO S) + (4.BO O) = ─2
BO S + (4. ─2) = ─2
BO S = ─ 2 +8 = +6
Aturan biloks
7. Biloks unsur2 gol. IA / Alkali dlm senyawa = +1
Biloks unsur2 gol. IIA dlm senyawa = +2
Gol. IA = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Ex. : ► Biloks Li, Na, K dalam Li3N, Li2O, NaCℓ, K2SO4, NaOH, KBr = +1
► Biloks Ba, Mg, Ca dalam MgS, MgO, CaCℓ2, BaSO4, Ca(CℓO)2 = +2
8. Biloks unsur2 gol. VIIA / halogen dalam senyawa halida = ─1 (F, Cℓ, Br, I, At)
Ex. : ► BO F, Cℓ, Br, I, dalam NaCℓ, CaF2, MgBr2, KI, ZnCℓ2, FeCℓ3, HF = ─1
Aturan biloks
9. Secara umum
◄Biloks unsur2 logam = +(no. golongan)
◄Biloks unsur2 nonlogam = dari (no. Gol. ─ 8) sampai +(no. Golongan)
Ex. :
► Gol. VIIA, mempunyai BO = ─1 sd +7
Misal dalam senyawa2 :
NaCℓO → BO Cℓ = +1
NaCℓO2 → BO Cℓ = +3
NaCℓO3 → BO Cℓ = +5
KCℓO4 → BO Cℓ = +7
Aturan biloks
► Gol. VA, mempunyai BO = ─3 sd +5
Misal dalam senyawa2 :
NH3 → BO N = ─3
NO → BO N = +2
NO2 → BO N = +4
N2O → BO N = +1
HNO3 → BO N = +5
Aturan biloks
► Tentukan biloks unsur S dalam :
a. SO3 → BO S =
b. H2S → BO S =
c. SO2 → BO S =
d. K2SO3 → BO S =
e. MgSO4 → BO S =
► Tentukan biloks unsur Cr dalam :
a. CrCℓ3
b. K2CrO4
c. Cr2O72─
d. Cr2O3
Aturan biloks
PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI
REDOKS
PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI
REDOKS
1. Cara Setengah Reaksi/ ion elektron
2. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi
Cara Setengah Reaksi• Didasarkan pada banyaknya elektron yang
ditangkap / diterima sama dengan jumlah elektron yang dilepaskan.
• Contoh : Setarakan persamaan reaksi berikut : 1. MnO4
─ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (asam)
2. Bi2O3 + CℓO─ → BiO3─ + Cℓ─ (basa)
LANGKAH – LANGKAH PENYETARAAN
1. Tulis kerangka setengah reaksi ( oksidasi dan reduksi )A MnO4
─ → Mn2+ H2C2O4 → CO2
B Bi2O3 → BiO3
─
CℓO─ → Cℓ─
2. Setarakan unsur yg mengalami perub. Biloks ( beri koefisien )A MnO4
─ → Mn2+ H2C2O4 → 2CO2
B Bi2O3 → 2BiO3─
CℓO─ → Cℓ─
Cara setengah reaksi
3. Setarakan oksigen & hidrogen 3a. SUASANA ASAM Di Ruas yang kekurangan O, ditambah H2O sebanyak
kekurangannya. Ruas yg satunya ditambah H+ 2 kali lipat air (Kalau belum ada H sebelumnya)
3B. SUASANA BASA Di Ruas yg kelebihan oksigen ditambah H2O, sesuai kelebihannya. Dan ruas yg lain ditambah OH─
sebanyak 2 kali banyaknya air.
A MnO4─ → Mn2+ +
H2C2O4 → 2CO2 +
B Bi2O3 → 2BiO3─ +
CℓO─ → Cℓ─ +
Cara setengah reaksi
4H2O8 H+ +2 H+
H2O +3 H2O6 OH─ +
2 OH─
Cara setengah reaksi
4. Samakan muatan dengan memberi e- pd ruas yg muatannya lebih besar (lebih positif)A + 8H+ + MnO4
─ → Mn2+ + 4H2O +8 −1 +2 0
H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 0 0 +2
B 6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O +
−6 0 −2 0 + H2O + CℓO─ → Cℓ─ + 2 OH─ 0 −1 −1 −25. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas dan
Jumlahkan kedua setengah reaksi tsbA 5e─ + 8H+ + MnO4
─ → Mn2+ + 4H2O xH2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e─ x
6H+ + 2MnO4─ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
5e─
2e─
5e─
2e─
25
Cara setengah reaksi
5. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas danJumlahkan kedua setengah reaksi tsb
B 6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O + 4e─ x
2e─ + H2O + CℓO─ → Cℓ─ + 2 OH─ x
6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O + 4e─
4e─ + 2H2O + 2CℓO─ → 2Cℓ─ + 4OH─
2OH─ + Bi2O3 + 2CℓO─ → 2BiO3─ + 2Cℓ─ + H2O
12
LATIHAN SOAL (SUASANA ASAM)
Setarakan persaman redoks di bawah ini !
1. I- + SO4 2- H2S + I2
2. Zn + NO3- Zn 2+ + NH4+
3. FeS + NO3- Fe3+ + S + NO
LATIHAN SOAL ( SUASANA BASA )
Setarakan persamaan reaksi dibawah ini ! 1. MnO4▬ + Mn 2+ MnO2
2. Cl2 + IO3▬ Cl▬ + IO4▬
3. Zn + NO3▬ ZnO22▬ + NH3
4. I2 → I▬ + IO3▬
PENYETARAAN REDOKS DENGAN
CARA PERUBAHAN BILOKS
CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
Didasarkan pada jumlah kenaikan biloks pada
reduktor sama dengan jumlah penurunan biloks pada oksidator
• Contoh : Setarakan persamaan reaksi berikut : 1. MnO4
─ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (asam)
2. Bi2O3 + CℓO─ → BiO3─ + Cℓ─ (basa)
LANGKAH PENYETARAAN1. Tentukan unsur yg mengalami perub.
biloks. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
A. MnO4▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2
B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬
2. Tulis biloks unsur-unsur tersebut.A. MnO4
▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2
+7 +6 +2 +8
B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬
+6 +1 +10 −1
cara PBO
3. Tentukan penurunan dan kenaikan biloks. Setarakan penurunan dan kenaikan biloks.
A. MnO4▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2
+7 +6 +2 +8 −5 +2
B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬
+6 +1 +10 −1 +4 −2
cara PBO
x 2
x 5
x 1x 2
A. 2MnO4▬ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 10CO2
−2 0 +4 0 muatan
B. Bi2O3 + 2CℓO▬ → 2BiO3▬ + 2Cℓ▬
0 −2 −2 −2 muatan
4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah► H+ (asam) di ruas yang lebih negatif► OH▬ (basa) di ruas yang lebih positifRuas lainnya tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah H.
+ 2MnO4▬ + 5H2C2O4 → Mn2+ + 10CO2 +
+ Bi2O3 + 2CℓO▬ → 2BiO3▬ + 2Cℓ▬ +
6H+
2OH▬
8H2O
H2O
LATIHAN SOAL
Setarakan persamaan reaksi berikut !
1. KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O
2. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
3. MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2
+ H20
LATIHAN SOAL LAGI !
Setarakan reaksi redoks ber ikut dengan 2 cara :
1. MnO4 - + Cl- Mn 2+ + Cl2 (asam)
2. I 2 IO3 - + I - ( basa)
3. CrO4 - + Fe(OH)2 Cr 2O3 + Fe(OH)3 ( basa)
top related