ppk_เบส(base)กลุ่มคนคี่ ม.1/13 ppk

CA3S STUDIO®

IKEE

สารละลายเบส

ความหมาย

ค�ณสมบั�ติ

ติ�วอย�างสาร

การติรวจสอบัสาร

IKEE + Wifi+3G

ความหมายของสารละลายเบัส

เบัสเบส ตามคำ าจำ ากั�ดคำวามของ อาร�ร�เนี�ยส

(Svante Arrhenius) คำ�อ สารประกัอบเคำม� ที่��ด�ด ไฮโดรเนี�ยม ไอออนี เม��อละลายในีนี "า (ผู้�$ร �บโปรตอนี)

หร�อให$พู�ดง'ายๆกั)คำ�อ เบส คำ�อ สารที่��ละลายนี "าแล$วแตกัต�วให$ไฮดรอกัไซด�ไอออนี (OH-) หร�อสารที่��ร �บโปรตอนี จำากัสารอ��นี(H+)

เบสม�ประโยชนี�มากัมาย แต'ถ้$าหากัใช$ไม'ถ้�กัว.ธี�กั)อาจำเกั.ดอ�นีตรายได$ ^_____^

สวานเติ ออก�ส อาร�เรเน�ยส

บางคำนีอาจำสงส�ยว'า อาร�ร�เนี�ยสคำ�อใคำร ซ0�งที่'านีผู้�$นี�"ม�ช��อเต)มว'า สวานีเต ออกั�ส อาร�เร“เนี�ยส (Svante August Arrhenius)” เป1นีนี�กัว.ที่ยาศาตร�ชาวสว�เดนี แต'ส'วนีใหญ่'ในีวงกัารยอมร�บว'าเป1นีนี�กัเคำม� เป1นีผู้�$ร 'วมกั'อต�"งว.ที่ยาศาสตร�สาขาเคำม�ฟิ5ส.กัส� และเป1นีผู้�$คำ$นีพูบ ที่ฤษฎี�ปฏิ.กั.ร.ยากัรด“ -ด'าง”

ประเภทของเบัสแบั�งติามการเก ดติ�ว1. เบัสอ นทร�ย� หมายถ้0ง เบสที่��อย�'ในีธีรรมชาต.

หร�อได$จำากัส.�งม�ช�ว.ตได$แกั' สารประกัอบประเภที่เอม�นี เช'นี แกั;สแอมโมเนี�ย ฮอร�โมนีอะดร�นีาล.นี นี.โคำต.นี เป1นีต$นี

2. เบัสอน นทร�ย� หมายถ้0ง เบสที่��เกั.ดจำากัส.�งไม'ม�ช�ว.ต เบสพูวกันี�"ได$แกั' สารประกัอบไฮดรอกัไซด� เช'นี โซดาไฟิ โพูแที่สเซ�ยมไฮดรอกัไซด�(KOH) อะล�ม.เนี�ยมไฮดรอกัไซด� โซเด�ยม ไฮดรอกัไซด� เป1นีต$นี

แบั�งติามค�าpHpH(potential of Hydrogen ion) เป1นีคำ'า

บอกัระด�บคำวามเป1นีกัรดเป1นีเบส1.เบสแกั' คำ�อ เบสที่��ละลายนี "าแล$วแตกั

ต�วให$ ไฮด รอกัไซด�ไอออนีมากั ม�คำ'า pH ระหว'าง 12-14

2.เบสอ'อนี คำ�อ เบสที่��ละลายนี "าแล$วแตกัต�วให$ ไฮด รอกัไซด�ไอออนีนี$อย ม�คำ'า pH ระหว'าง 8-11

What ’s a base A base in chemistry is a substance that can

accept hydrogen ions (protons) or more generally, donate electron pairs. A soluble base is referred to as an alkali if it contains and releases hydroxide ions (OH−) quantitatively. The Brnsted-Lowry theory defines bases as proton (hydrogen ion) acceptors, while the more general Lewis theory defines bases as electron pair donors, allowing other Lewis acids than protons to be included.

The oldest Arrhenius theory defines bases as hydroxide anions,which is strictly applicable only to alkali. In water, by altering the autoionization equilibrium, bases give solutions with a hydrogen ion activity lower than that of pure water, i.e. a pH higher than 7.0 at standard conditions. Examples of common bases are sodium hydroxide and ammonia. Metal oxides, hydroxides and especially alkoxides are basic, and counteranions of weak acids are weak bases.

ค�ณสมบั�ติ ของเบัส

ค�ณสมบั�ติ ของเบัส1. เปล��ยนีส�ของกัระดาษล.ตม�สจำากัแดงเป1นีนี "าเง.นีLitmas paper color from red to blue. 2. เม��อที่ าปฏิ.กั.ร.ยากั�บแอมโมเนี�ยมไนีเตรตจำะให$แกั;สแอมโมเนี�ยมซ0�งม�กัล.�นี ฉุ=นี

React with ammoniumnitrate. The ammonia gas withpungent odor.3.ที่ าปฏิ.กั.ร.ยากั�บไขม�นีและนี "าม�นีพู�ชได$สบ�'ที่��ใช$ซ�กัล$างได$ React with fats and vegetableoils and soaps to wash it.

4. เม��อที่ าปฏิ.กั.ร.ยากั�บโลหะ(บางชนี.ด) อะล�ม.เนี�ยมและส�งกัะส�จำะม�ฟิอง Reaction with metals. Aluminum and zinc, the bubble 5.ม�รสฝาด Taste astringent and bitter6.เม��อส�มผู้�สจำะล��นีม�อ When exposed to slippery.7.ม�สมบ�ต.กัารกั�ดกัร'อนี ย.�งเป1นีเบสแกั'มากัย.�งกั�ดกัร'อนีมากั Corrosion properties.

8.นี าไฟิฟิ?าได$ Conduct electricity. 9.ที่ าปฏิ.กั.ร.ยากั�บกัรดได$เกัล�อกั�บนี "า เร�ยกัว'าปฏิ.กั.ร.ยาสะเที่.นี Reacts with the acid salt with water. It is neutralization .

*ปฏิ.กั.ร.ยาสะเที่.นี(neutralization)คำ�อ ปฏิ.กั.ร.ยาระหว'างกัรดกั�บเบสธีรรมดา จำะได$ผู้ลเป1นีเกัล�อและนี "าเสมอ  

การติรวจสอบัสาร

1.ทดสอบัด!วยกระดาษล ติม�สกัระดาษล.ตม�สม�สองส�คำ�อ ส�แดง และ

ส�น#$าเง น เบสเม��อที่ดสอบกั�บกัระดาษล.ตม�สจำะ

เปล��ยนีจำากัส�แดงเป1นีส�น#$าเง นLitmas paper color from red to blue.

2.ทดสอบัด!วยย%น เวอร�แซลอ นด เคเติอร�เป1นีตล�บ ภายในีม�กัระดาษย�นี.เวอร�แซลอ.นีด.

เคำเตอร�(ส�เหล�องขม."นี) เกั.ดจำากักัารนี าอ.นีด.เคำเตอร�ที่=กัชนี.ดมาผู้สมกั�นีในีอ�ตราส'วนีที่��เหมาะสมและบนีตล�บจำะม�แผู้'นีเที่�ยบส�คำ'า pH ต�"งแต' 1 ถ้0ง 14

เป1นีอ.นีด.เคำเตอร�ที่��ม�กัารเปล��ยนีส�เกั�อบที่=กัคำ'า pH จำ0งใช$ที่ดสอบหาคำ'า pH ได$ด� อ.นีด.เคำเตอร�ชนี.ดนี�"ม�ที่� "งแบบที่��เป1นีกัระดาษและแบบสารละลาย เม��อที่ดสอบแล$วพูบว'าม�คำ'าต�"งแต'7 ข0"นีไปจำะม�สมบ�ต.เป1นีเบส

3.ทดสอบัด!วย pH ม เติอร� (pH meter)pH ม.เตอร�เป1นีอ=ปกัรณ์�ที่��ใช$ตรวจำสอบคำวามเป1นีกั

รด-เบสของสารละลาย ซ0�งเป1นีอ=ปกัรณ์�ที่��บอกัคำ'า pH ได$ถ้�กัต$อง ละเอ�ยด และ แม'นีย ากัว'าว.ธี�ส�งเกัตส� ว.ธี�ใช$ คำ�อ จำ='มลงในีสารละลาย แล$วอ'านีคำ'า pH ที่��ปรากัฏิอย�'บนีอ=ปกัรณ์�

ม�ส'วนีที่��ส าคำ�ญ่ที่��ต$องร�กัษา คำ�อ pH electrode เพู��อให$ผู้ลของกัารว�ดถ้�กัต$องแม'นี ย า และคำวรล$าง pH electrode ด$วยนี "ากัล��นีกั'อนีและหล�งกัารใช$ หล�งจำากันี�"นีให$ซ�บแห$งด$วยกัระดา ษอ'อนีนี='มหร�อส าล�เที่'านี�"นี อย'าถ้� pH electrode แรงๆเพูราะจำะที่ าให$เกั.ดไฟิฟิ?าสถ้.ตที่ ��รบกัวนีกัารว�ดคำร�"งต'อไป

4.ทดสอบัโดยสารสก�ดจากธรรมชาติ เป1นีกัารที่ดสอบที่��ราคำาถ้�กัที่��ส=ด แต'จำะ

ไม'ม�คำวามละเอ�ยดในีระบ=สารว'าเป1นีกัรดหร�อเบส เช'นี

ถ้$าเราต$องกัารหาว'ากัล�บดอกัของดอกักั=หลาบเป1นีกัรดหร�อเบส ให$นี าใบนี�"นีม�คำ�"นีนี "าออกัมาแล$วนี าส�ของนี "านี�"นีมาเปร�ยบเที่�ยบกั�บตารางนี�"

ส�ของน#$าท�*ค�$น ค�าpHท�*ได!ชมพู�-ไม'ม�ส� 1-4ไม'ม�ส�-เข�ยว 5-11เข�ยว-นี "าตาล 11-14

5.การไทเทรติ ถ้$าเราต$องกัารร� $คำ'าที่��แนี'นีอนีขอ งสารละลายเบส

เราสามารถ้ที่ าได$โดยกัารหยดกัรดลงไป ที่�ละหยดจำนีสารละลายผู้สมเป1นีกัลางโด ยด�จำากักัารเปล��ยนีส�ของอ.นีด.เคำเตอ ร�ที่��ที่ดสอบ

เม��อหยดสารละลายกัรดลงไปในีสารละ ลายเบสที่��ม�ล.ตม�สผู้สมอย�' ส�ของสารละลายจำะเปล��ยนีไป หยดกัรดลงไปจำนีกัระที่��งส�ของสารละล ายเปล��ยนีเป1นีส�ม'วงแสดงว'าปฏิ.กั .ร.ยาเป1นีกัลาง

ปฏิ.กั.ร.ยาของเบสเม��อเป1นีกัลางจำะ ได$สารละลายเกัล�อกั�บนี "า เร�ยกัปฏิ.กั.ร.ยานี�"ว'า ปฏิ.กั.ร.ยาสะเที่.นี (Neutralization reaction)

ติ�วอย�างสารในช�ว ติประจ#าว�น

ติ�วอย�างสารในช�ว ติประจ#าว�นน#$า

ประปา -65.8 .0

ไข�แดง7.5-8.0

สารในกระเพาะป/สสาวะ -78.

86

น#$าทะเล -7882. .

ธาติ�อาหาร -909.

5

เล0อด7 .3-5745

น#$าลาย6.-274.

น#$ายาล!างห!องน#$า1 1 .0

บัอแรก8.5

ข�$เถ้!า 14.0นม

แมกน�เซ�ยม105.

น#$ายาเช2ดกระจก95. ผงฟู% 80.

โซเด�ยมไฮดรอกไซด� 140.

ขอบัค�ณในการร�บัชม และร�บัฟู/งคร�บั/ค�ะThank you.