康軒中自二下ppt經典款ch4 2
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教學流程動態平衡可逆反應平衡移動影響平衡移動的因素
可逆反應與平衡4‧2
1
動態平衡
2
取兩個廣口瓶分別放入等量的水,將其中一瓶加蓋,並靜置三天。
水的動態平衡 1/4
3
未加蓋
3 天前 3 天後
加蓋
3 天前 3 天後
未加蓋的廣口瓶,水蒸氣會逸出瓶外,因此蒸發速率會一直大於凝結速率,而使水量減少。
水的動態平衡 2/4
4
3 天後
加蓋的廣口瓶,水蒸氣無法逸出瓶外。最後達成動態平衡,即蒸發速率與凝結速率相等,所以水量不會改變。
水的動態平衡 3/4
5
3 天後
動態平衡:從分子的角度來看,蒸發與凝結以相等的速率持續進行。
水的動態平衡 4/4
6
蒸發速率>凝結速率
未加蓋→非動態平衡
蒸發速率=凝結速率
加蓋→動態平衡
可逆反應
7
如果 A 可以反應形成 B ,而 B 也可以反應形成 A ,像這種雙向同時進行的反應,稱為可逆反應,如:
可逆平衡與化學反應 1/2
8
KNO3 K + + NO3-
正反應逆反應
代表硝酸鉀會解離成鉀離子( K +)與硝酸根離子( NO3
-),鉀離子和硝酸根離子也會結合成硝酸鉀。
可逆反應可用雙箭頭 表示。習慣上,向右反應 ( ) 稱為正反應;
向左反應 ( ) 稱為逆反應。
可逆平衡與化學反應 2/2
9
KNO3 K + + NO3-
正反應逆反應
溶解少許硝酸鉀解離速率>結合速率完全解離。
硝酸鉀的動態平衡
10
加入硝酸鉀直到飽和解離速率=結合速率達動態平衡狀態。
平衡移動
11
反應的平衡狀態,會因環境改變而發生變動。例如酚酞指示劑的變色:
酚酞指示劑的平衡移動 1/2
12
加入酸
平衡移動
加入鹼
平衡移動
改變溶液的酸鹼性,會造成酚酞指示劑平衡的移動,產生新的平衡狀態。這種因條件更動,促使已達平衡物質的量發生改變,繼而產生新平衡的現象,稱為平衡移動。
酚酞指示劑的平衡移動 2/2
13
影響平衡移動的因素
14
影響平衡移動的因素:濃度溫度壓力
影響平衡移動的因素
15
鉻酸鉀在水中會解離出無色的鉀離子和黃色的鉻酸根離子。
濃度與平衡移動 1/3
16
鉻酸鉀 鉀離子
Benjah-bmm27
酸 子 根離鉻鉻酸根離子 CrO4
2 -K2CrO4 K + + CrO42 -
將酸性水溶液加入鉻酸鉀溶液中,會產生橘紅色的二鉻酸根離子和無色的水。
濃度與平衡移動 2/3
17
加酸 (H + )
水氫離子酸 子 根離鉻鉻酸根離子 CrO4
2 -
二鉻酸根離子二鉻酸根離子Cr2O7
2 -2CrO42 - + 2H + Cr2O7
2 - + H2O
濃度與平衡移動 3/3
18
水氫離子酸 子 根離鉻鉻酸根離子 CrO4
2 -
二鉻酸根離子二鉻酸根離子Cr2O7
2 -2CrO42 - + 2H + Cr2O7
2 - + H2O
加入酸[H+] 增加
反應向右
加入鹼[H+] 減少
反應向左
例題4-2 下列關於反應:2CrO4
2 -+ 2H + Cr2O72 -+H2O
的敘述,何者正確?(A)加入鹼,顏色不會改變,不影響平衡(B)當溶液呈橘紅色時,加酸會變成黃色(C)若溶液呈黃色,表示溶液中只有 CrO4
2-
(D)CrO42-的顏色為黃色。
19
例題解: (D)(D) 。
(A) 加入鹼會讓氫離子濃度減少,使反應向左進行,顏色變為黃色; (B) 加入酸,反應會向右進行,產生 Cr2O7
2 -,顏色變為更深的橘紅色; (C) 溶液呈黃色時,表示CrO4
2 -濃度比 Cr2O72 -濃度大。
2CrO42 - + 2H + Cr2O7
2 - + H2O
4-2 詳解
20
黃色 橘色
影響平衡移動的因素:濃度溫度壓力
影響平衡移動的因素
21
二氧化氮為紅棕色氣體,會生成無色的四氧化二氮氣體,並放出熱量:
溫度與平衡的移動 1/2
22
四氧化二氮 + 熱量N2O4 + 熱量
二氧化氮二氧化氮NO
22NO2
溫度與平衡的移動 2/2
23
四氧化二氮N2O4 + 熱量二氧化氮二氧化氮
NO2
2NO2
放入熱水熱量增加
反應向左
NO2 含量增加顏色變深
放入冰水熱量減少
反應向右
NO2 含量減少顏色變淺
常溫下的NO2 及 N2O4
混和氣體
例題4-3
在 25℃ 下,將 N2O4 置入密閉容器中,使產生下列反應,則以下敘述何者正確?
(A) 當反應平衡時,正反應與逆反應皆停止進行(B) 當溫度上升時,反應向左進行(C) 當溫度上升時, N2O4 分子數減少(D) 當溫度上升時,容器內氣體漸變為無色。
24
N2O4(g) +熱量 2NO2(g) 紅棕色無色
例題4-3 詳解解: (C)。
(A) 正、逆反應仍繼續進行,只是速率相等; (B)(D) 當溫度上升時,反應向右, N2O4 分子數減少, NO2 分子數增多,容器內氣體呈紅棕色。
25
影響平衡移動的因素:濃度溫度壓力
影響平衡移動的因素
26
CaCO3 + 2HCl
大理石和鹽酸反應會生成氣體產物( CO2 ),因此壓力改變會影響此反應的平衡。
壓力與平衡的移動 1/2
27
CaCl2 + CO2 + H2O
壓力變小
壓力與平衡的移動 2/2
28
打開瓶蓋壓力變小
反應達平衡( 不再產生 CO2)
向右反應( 產生 CO2)
在一化學平衡中,當我們改變反應物或生成物的濃度、溫度和壓力等,都會改變平衡狀態,使平衡向正反應或逆反應的方向進行,但經過一段時間後,當正逆反應速率相等時,又會達到一個新的平衡。
總結
29
30
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