教學流程酸與鹼的實驗酸常見的酸與其性質鹼常見的鹼與其性質

常見的酸與鹼3‧3

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酸與鹼的實驗

2

遇到酸性與鹼性溶液時會呈現不同的顏色。同一種酸性或鹼性溶液，若濃度不同，廣用試紙會呈現不同的顏色。

廣用試紙

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By Kiyok

強酸 弱酸 中性 弱鹼 強鹼

鎂帶只會和鹽酸反應，鹽酸的濃度越高，反應越激烈，生成氣體的速率越快。

酸與鹼的性質 1/3

4

By Dr.T

Mg ＋ 2HCl → H2 ＋ MgCl2

酸與鹼的性質 2/3

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HCl5mL

HCl 1 滴＋

蒸餾水 5mL

蒸餾水5mL

NaOH 1 滴＋

蒸餾水 5mL

NaOH 5mL

用點燃的火柴靠近反應生成氣體會先有爆鳴聲，再燃燒產生淡藍色火焰，表示其中含有氫氣。

酸與鹼的性質 3/3

6

酸

7

電解質在水溶液中可解離出氫離子（ H ＋）者，稱為酸。鹽酸溶於水時，會解離出氫離子：

HCl H ＋ ＋ Cl －

醋酸溶於水時，也會解離出氫離子：CH3COOH H ＋ ＋ CH3COO －

酸 1/2

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酸 2/2

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酸 電解質在水溶液中可解離出氫離子（ H ＋）者依氫離子解離的程度

幾乎能完全解離出氫離子（ H ＋）者

部分解離出氫離子（ H ＋）者

強酸（鹽酸、硝酸、硫酸）

弱酸（醋酸、碳酸）

大多數酸碰到活性大的金屬（鎂、鋁、鐵、鋅）時，會產生氫氣（ H2 ）。

酸的性質 1/2

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鎂與鹽酸反應時，會與鹽酸中所含的氫離子發生反應並產生氫氣。Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

H2

碳酸鹽類會與酸反應，產生二氧化碳(CO2) 氣體。例如：碳酸鈣與酸中的氫離子發生反應，而產生二氧化碳氣體和鈣離子等。CaCO3 +2H+ → CO2 + H2O + Ca2 ＋

酸的性質 2/2

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由 CaCO3

所建造的大理石雕

像

酸雨

CO2CO2

常見的酸及其性質

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學名為氫氯酸，氯化氫氣體溶於水中的混合物。反應式為 HCl → H ＋ ＋ Cl －。實驗室中常用的鹽酸是濃度 37 ％的氯化氫水溶液，無色、具刺激性味。工業用的鹽酸成分含有雜質（鐵離子），呈淡黃色，通常用來清洗金屬表面。

鹽酸 (HCl) 1/2

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打開濃鹽酸瓶蓋時，氯化氫氣體會蒸發出來，並與空氣中的水分子結合成肉眼能見的酸霧。大量吸入時，會傷害人體器官及黏膜，因此使用時應避免吸入或直接碰觸 。鹽酸為胃液的主要成分。

鹽酸 (HCl) 2/2

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硝酸為強酸。反應式為 HNO3 → H ＋＋ NO3

－。為無色液體，會腐蝕皮膚，若受光照射會產生紅棕色有毒的二氧化氮（ NO2 ）氣體，所以硝酸必須用深色的玻璃瓶盛裝，

以減弱光線照射。可與大多數金屬（金、鉑除外）作用。

硝酸 (HNO3) 1/2

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硝酸是重要的基本化工原料，通常應用於製造肥料、黃色炸藥（ TNT ）、硝酸鉀（黑火藥成分）。

硝酸 (HNO3) 2/2

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Cu ＋ 4HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋2H2O

( 濃硝酸 ) ( 紅棕色 )3Cu ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ＋ 4H2O

( 稀硝酸 ) ( 無色 )

【補充】銅與硝酸反應

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硫酸為強酸。解離反應式： H2SO4 → 2H ＋ ＋ SO4

2 －

為無色、油狀、強腐蝕性液體，沸點在 300℃ 以上，為酸中最高。

硫酸 (H2SO4) 1/3

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濃硫酸具有強烈的脫水性，可使蔗糖等碳水化合物脫水，而形成黑色的碳。

硫酸 (H2SO4) 2/3

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蔗糖 黑色碳

但稀硫酸不具脫水性喔 !

滴入濃硫酸

稀釋濃硫酸時，會放出大量的熱量，故應將硫酸緩緩加入水中並充分攪拌。若是將水倒進硫酸，會因瞬間放出大量的熱，而發生爆炸式噴濺，而造成危險。

硫酸 (H2SO4) 3/3

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水熱熱

示範實驗：濃硫酸的脫水性 1/2

1. 取兩顆方糖放在錶玻璃中，在其中一顆方糖上，以滴管滴加數滴濃硫酸，觀察有什麼變化？

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示範實驗：濃硫酸的脫水性 2/2

2. 使用玻璃棒沾取少許濃硫酸，在白紙上寫幾個字，觀察白紙有什麼變化？

3. 以稀硫酸重複步驟 2 的操作，觀察稀硫酸是否具有脫水性？如果沒有發生變化，將紙烘乾以後再觀察。

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鹼

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電解質在水溶液中可以解離出氫氧根離子（ OH －）者，稱為鹼。氫氧化鈉在水中會解離氫氧根離子：

NaOH Na ＋ ＋ OH －

氨溶於水後，會反應成銨根離子和氫氧根離子：NH3 ＋ H2O NH4

＋ ＋ OH －

鹼 1/2

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鹼 2/2

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鹼 電解質在水溶液中可解離出

氫氧根離子（ OH －）者

依氫氧根離子解離的程度

幾乎能完全解離出氫氧根離

子（ OH －）者

部分解離出氫氧根離子（ OH －）者

強鹼 弱鹼（氫氧化鈉、

氧化鈣）（氫氧化鎂、氨水）

可以溶解油脂，可作為清潔劑。摸起來有滑膩感，但某些鹼會腐蝕皮膚，　應避免直接碰觸。

鹼的性質

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常見的鹼及其性質

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強鹼，白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。反應式： NaOH → Na ＋ ＋ OH －

具有腐蝕性，溶解在水中會放出熱。易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而變質。

氫氧化鈉（ NaOH ）

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可用來製造肥皂和人造絲。氫氧化鈉（ NaOH ）的應用

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俗稱阿摩尼亞，為弱鹼。反應式： NH3 ＋ H2O → NH4

＋ ＋ OH －

一種無色、具刺激味、比空氣輕、易溶於水的氣體。氨的水溶液稱為氨水 (NH4OH) ，學名為氫氧化「銨」。

氨（ NH3 ） 1/3

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可與氯化氫氣體發生反應，生成白色煙霧狀的氯化銨微粒。NH3　＋　 HCl　→　 NH4Cl

氨（ NH3 ） 2/3

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沾滿氯化氫水溶液的棉花

沾滿氨水的棉花

氯化銨

氨水散發出的氨氣會使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍色。

氨（ NH3 ） 3/3

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強鹼，白色粉末，俗稱石灰或生石灰。反應式： CaO ＋ H2O → Ca2 ＋ ＋ 2OH －

容易吸收空氣中的水蒸氣，常作為乾燥劑。

氧化鈣（ CaO ） 1/3

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溶於水中會放出大量的熱，形成鹼性的氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）水溶液，俗稱石灰水或熟石灰。可檢驗二氧化碳存在：

氧化鈣（ CaO ） 2/3

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澄清石灰水

氧化鈣（ CaO ） 3/3

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作為檳榔中的添加物，食用檳榔易引起口腔癌等疾病，應避免食用。

白灰

紅灰

例題3-6 1/2

小康整理實驗室時，發現甲、乙、丙、丁四瓶標籤脫落的透明溶液。測試結果如下頁表，試推測甲、乙、丙、丁四瓶分別為何種溶液？(A) 硫酸、鹽酸、硝酸、石灰水　(B) 硝酸、硫酸、鹽酸、石灰水(C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水　(D) 硫酸、硝酸、氨水、醋酸。

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例題3-6 2/2

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溶液項目 甲 乙 丙 丁用藍色石蕊

試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色

用紅色石蕊試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色

觀察照光會產生紅棕色

氣體

能把方糖變成

黑色

呈無色、具有刺激

性臭味

通入二氧化碳後，溶液 變 成白色混濁

例題3-6　詳解　解： (C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水。甲、乙瓶液體均能使藍色石蕊試紙變紅色，故為酸；而丙、丁瓶液體均能使紅色石蕊試紙變藍色，故為鹼。硝酸照光會產生紅棕色的 NO2 氣體；濃硫酸具有脫水性，能使方糖變成黑色的碳；氨水無色、具有刺激性臭味；二氧化碳通入澄清石灰水後，反應生成白色碳酸鈣沉澱。

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