prezentace aplikace powerpointchemistry.ujep.cz/userfiles/files/opora_1cast_fch_new2018.pdf ·...
Post on 25-Feb-2020
1 Views
Preview:
TRANSCRIPT
TERMODYNAMIKA
Nultá věta termodynamická
2
Práce
3
Práce - příklady
4
1. věta termodynamická
5
Entalpie
6
Tepelné kapacity
7
Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu
8
Výpočet tepla a práce
9
Adiabatický děj – Poissonovy rovnice
10
Tepelný stroj
11
Carnotův tepelný stroj
12
Carnotův tep. str. - odvození
13
Důsledky – druhá věta
14
2. věta termodynamická
15
16
Matematika – funkce dvou proměnných
Helmholzova a Gibbsova energie
17
Spojené formulace I. a II. věty: Gibbsovy rovnice
18
Maxwellovy relace
19
Termodynamika trochu jinak… (mnemotechnická pomůcka)
20
Entropie – teplota a objem
21
Entropie – teplota a tlak
22
Vnitřní energie a entalpie
23
F, G a práce – vratné děje
24
Extenzivní kriteria rovnováhy
25
Vratné fázové přechody
26
3. věta termodynamická
27
Absolutní entropie
28
Debyeova teorie ideálního krystalu:
CpCv=aT3
TERMOCHEMIE
Obecný zápis reakce
30
Standardní reakční entalpie
Standardní reakční vnitřní energie
31
Přepočet reakční entalpie a reakční vnitřní energie
32
K
Kalorimetrická bomba
33
Standardní slučovací entalpie
34
Standardní spalná entalpie
35
Hessův zákon
36
Závislost entalpie na teplotě
37
Kirchhoffova věta
38
Entalpická bilance a adiabatická teplota
39Tprod = Tadiab
40
Termodynamika směsí
Úvod
42
Míšení ideálních plynů
43
Míšení ideálních plynů II
44
Standardní stav Y°
45
Směs ideálních plynů
46
Standardní stav Y●
47
Směšovací a dodatkové veličiny
48
Parciální molární veličiny
49
Eulerův vztah
50
Výpočet z u binární směsi
51
iY )( 1xYm
Chemický potenciál
52
Chemický potenciál v ideální kondenzované směsi
Chemický potenciál v ideální plynné směsi
53
Neideální plynná směs
54
Chemický potenciál v neideální kondenzované směsi
55
Standardní stav nekonečného zředění
56
Při nízkých koncentracích lze neideální chování zanedbat. Neidealita je již skována ve standardním chem. potenciálu.
Standardní stav nekonečného zředění
57
Aktivita a chemický potenciál
58
FÁZOVÉ ROVNOVÁHY
Intenzivní podmínky rovnováhy
60
Intenzivní podmínky rovnováhy
61
Gibbsův fázový zákon
62
p – T fázový diagram jednosložkového systému
63
p-T-V fázový diagram jednosložkového systému
64
Izotermy – reálný plyn
65
Van der Waalsova rovnice
66
Clapeyronova rovnice
67
Clapeyronova rovnice pro kondenzované fáze
68
69
Regelace ledu
Clausiova – Clapeyronova rovnice
70
Antoineova rovnice
71
Stanovení výparné entalpie
Experimentální stanovení ps
72
Stanovení ps z Gibbsovy energie
Obecný diagram – různé druhy ledů
73
Alotropie a polymorfismus - síra
74
Rovnováha kapalina-pára u binárních systémů
75
Diagram teplota-složení při [p] - ideální chování
76
Diagram teplota-složení při [T] - ideální chování
77
x-y diagram při [T] nebo [p] – ideální chování
78
Látková bilance – „Pákové pravidlo“
79
Rovnováha kapalina-pára u ideální směsi
80
Vztah mezi Gm a Gm
81
Raoultův zákon - přehled
82
VLE – neideální kapalná směs
83
84
Azeotropický bod
85
Snížení tlaku nasycených par nad roztokem
86
Ebulioskopie
87
Rozpustnost plynu v kapalině
88
Rozpustnost plynu v kapalině
89
Rovnováha kapalina – kapalina: Úvod
90Video: falešný pětifázový systém
Diagram pro binární systém - popis
91
Diagram pro binární systém
92Video: binární systémy a kritická teplota
Termodynamický popis LLE
93
Něco navíc:
K výpočtu se používají empirické a semiempirické rovnice pro GE= f(x), Př.:
Rovnováha mezi kapalnými fázemi a parní fází
94
Tlak par nad heterogenním systémem – přehánění s vodní
parou
95
LLE v ternárních systémech - úvod
96
Ternární diagramy
97Video: ternární systém
Dva heterogenní binární subsystémy
98
Tři heterogenní binární subsystémy
99
Nernstův rozdělovací zákon
100
Rovnováha kapalina-tuhá fáze (SLE)
101Video: SLE
Zcela mísitelné složky v obou fázích
102
Složky nemísitelné v tuhé fázi
103
Experimentální stanovení SLE – „termická analýza“
104
Kryoskopie
105
106
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA
Chemická rovnováha: látková bilance
108
Chemická rovnováha: klíčová složka
109
Bilance v jiných proměnných
Rovnováha a Gibbsova energie
110
Závislost G a DrGm na
111
Rovnovážná konstanta
112
Rovnovážná konstanta - vlastnosti
113
Opakování standardních stavů
114
Výpočet K z termochemických dat
115
Závislost K na teplotě:
116
Reakce v plynné fázi – vliv tlaku
117
Reakce v plynné fázi – vliv inertu
118
Závěr:
119
Reakce plynů s čistými kondenzovanými fázemi
120
Rozkladné reakce pevných látek
121
Směr reakce
122
Reakce pevných látek
123
Reakce pevných látek
124
Rovnováha za konstantního objemu
125
Roztoky elektrolytů
126
127
128
Disociace vody a konstanta kyselosti
129
130
pH velmi zředěných roztoků
131
Stupeň disociace
132
Součin rozpustnosti
133
Debyeův-Huckelův limitní zákon
134
Odvozeno z teoretického modelu zředěného roztoku silného elektrolytu.
Iontová síla roztoku:
Přesněji:
Chemická kinetika
Chemická kinetika - úvod
136
Rychlost reakce
Kinetická (rychlostní) rovnice
137
Elementární reakce
138
Bilance
139
Reakce 1. řádu
140
Reakce 2. řádu
141
Reakce n-tého řádu
142
Reakce 0. řádu
143
Závislost rychlosti reakce na teplotě (Arrhenius)
144
Katalýza
145
Určování řádu reakce
146
Elektrochemie
Úvod
148
Elektrolytický a galvanický článek
149
Katoda a anoda
150
Elektrolýza
151
Coulometrie
152
Coulometrie
153
Řada napětí kovů
154
Galvanický článek - popis
155
Galvanické články: elektrody a konvence
156
Rovnovážné napětí článku I
157
Rovnovážné napětí článku II
158
Termodynamika vratného článku
159
Termodynamika vratného článku II
160
161
Primární články
162
Primární články II
163
Sekundární články
164
Sekundární články II
165
Přírodopis elektrod
166
Elektrody 1. druhu
167
Elektrody 2. druhu
168
Redox elektrody
169
Iontově selektivní elektrody
170
top related