quÍmica 2º ano · fatores que influenciam a velocidade das reações químicas temperatura...
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HabilidadeUtilizar leis químicas para interpretar processos naturais ou tecnológicos inseridos no contexto da termodinâmica.
CONTEÚDOS E HABILIDADES
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Concentração dos reagentes
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas
Concentração Temperatura
Concentração dos reagentes
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas
Concentração Temperatura Superfície de contato
Concentração dos reagentes
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas
Concentração Temperatura Superfície de contato
Luz
Concentração dos reagentes
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas
Temperatura Superfície de contato
Luz Catalisadores
Concentração
Aumento da concentração dos
reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Aumento da taxa de desenvolvimento da
reação
Quando aumentamos a concentração dos reagentes, aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade da reação.
AULA
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Um exemplo é a combustão do carvão. Se colocarmos um pedaço de carvão em brasa dentro de um frasco com oxigênio puro, a reação ocorrerá com uma velocidade muito maior. Isso porque a concentração de um dos reagentes da combustão (o oxigênio) aumentou. Antes, o oxigênio era o presente no ar, que está em uma proporção de cerca de 20%. Dentro do frasco, porém, essa proporção vai para 100%.
AULA
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Aumento da concentração dos
reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Aumento da concentração dos
reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Aumento do número de colisões entre as espécies reagentes
Superfície de contatoIsso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas, resultarão na quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação química ocorrerá.
AULA
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Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
AULA
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AplicaçãoA sabedoria popular indica que, para cozinhar batatas, é indicado cortá-las em pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de batata, mas algumas inteiras e outras cortadas, verifica-se que a cortada cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da:
1. Um químico realizou em laboratório alguns experimentos com o intuito de observar a velocidade em que uma solução aquosa do ácido HBr reagia com o magnésio metálico. Para isso, foram contadas, durante 20 segundos, as bolhas referentes à produção de gás hidrogênio logo após os reagentes serem misturados.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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Na execução dos experimentos, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio), o mesmo volume de uma solução de HBr e a mesma massa do metal magnésio. Os critérios que sofreram alteração ao longo do experimento foram a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela abaixo indica todas as condições utilizadas em cada experimento:
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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Experimento Magnésio (5g) TemperaturaA Barra 50 ºC
B Barra 30 ºC
C Pedaços pequenos 50 ºC
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.a) B, A, Cb) C, B, Ac) A, B, Cd) B, C, Ae) nda.
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2. (ACAFE-SC) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
II. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
III. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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