reactiesnelheid (191) snelle en trage reacties –stofexplosies –reactie van k met water –kclo 3...

Reactiesnelheid (191)

• Snelle en trage reacties– Stofexplosies– Reactie van K met water

– KClO3 en C

– Roesten van Fe

– NH3+ HCl

Het botsingsmodel (192)

Effectieve botsing met effect

6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193)

1

2

Oriëntatie bij botsing

Reactieverloop (193)

X2+Y2

2 XY2 XY

Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complexkritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

Reactieverloop (chemie interactief)

6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

practicum

• Verdelingsgraad: krijt en HCl

• Katalysator: sigarettenas en suiker

• Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat

• Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

Reactieverloop (exotherm)

activeringsenergiereactiewarmte

A + B

AB≠

AB

reactiecoördinaat

H

Reactieverloop (endotherm)

activeringsenergiereactiewarmte

A + B

AB≠

AB

reactiecoördinaat

H

• De kinetische gastheorie

http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv

De kinetische gastheorie

Reactieverloop i.f.v. temperatuur

A + B

AB≠

AB

reactiecoördinaat

aantal

H

Reactieverloop i.f.v. concentratie

A + B

AB≠

AB

reactiecoördinaat

aantal

H

Homogene katalyse (chemie interactief)

A + K AKAK + B BAKBAK AB + K

reactiecoördinaat

aantal

Heterogene katalyse

De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking

(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt

op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)

• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b

De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking

(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt

op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)

• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b

Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage