solido 3ª
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3ª. parte
UNIÓN ENTRE:ÁTOMOS
NO METÁLICOS,
E. COVALENTE
Compuestos:•Moleculares
Redes
Atómicas
Covalentes
• NO POLAR
• POLAR
Comenzaremo s por
MODELO PARA EL ENLACE COVALENTEGilbert Newton LEWIS (EEUU)
1916:
“los compuestos moleculares se originan por la
compartición de electrones entre átomos”
Veremos que recuerdas sobre el tema
¿Qué electrones son los que se comparten? ¿Apareados o desapareados?
¿Con qué cantidad de electrones tiende a quedar la capa de valencia de los átomos enlazados? ¿porqué? ¿Con qué nombre se conoce esta regla?
¿Que significa ΔE ?
Dos categorías delEnlace covalente
• NO POLAR • POLAR
• Δ E > 0,4• Δ E ≤ 0,4
Si los átomos que se enlazan son iguales , ¿Cuánto vale ΔE?
Qué tipo de sustancia se forma, ¿simple o compuesta?
2
2 3 2 2
A qué categoría del enlace covalente corresponde?
Distintas maneras de representar el ENLACE COVALENTE NO POLAR
3°)
Las turbinas movidas por la combustión de metano emiten menos CO2 que las movidas por carbón. Por eso se le considera un Combustible "limpio", pero su uso generalizado ocasiona más potencial de calentamiento, por los escapes.
gas natural (metano)
•De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles
•Si no existe separación de carga dentro de una molécula, ¿cómo se pueden atraer las moléculas entre sí? Se conoce como un dipolo inducido instantáneo
Fuerzas de London
•atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal
Enlaces múltiples covalentes no polar
Doble:
Triple:
Electronegatividad y enlace COVALENTE POLAR
Cuando los átomos no metálicos s ondis tintos , de ΔE > 0,4 , los electrones compartidos no serán atraídos por igual. Éstos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo. Lo que resulta en un desplazamiento de las cargas negativas dentro de la molécula. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, acercando los electrones compartidos hacia su núcleo
Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
Fuerza de interacción dipolo- dipolo
La elevada diferencia de electronegatividad, genera fuerzas intermoleculares llamadas Puente de Hidrógeno
Los puente de hidrógeno asocian y ordenan a las moléculas
•Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como el O-H o el N-H
Propiedades de los compuestos moleculares
Suelen presentarse en estado líquido
o gaseoso
aunque también pueden ser sólidos.
Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
Son malos conductores de la corriente eléctrica
Son solubles en disolventes no polares (orgánicos)
UNIÓN ENTRE:ÁTOMOS
NO METÁLICOS, E. COVALENTE
REDES
ATÓMICAS
COVALENTES
Continuamos con
LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL
• Todos los átomos es tán unidos por , enlaces covalentes pudiendo
, cons iderar la red cris talina como una .molécula gigantes ca
“Mundo de los Minerales y las Rocas”
Los silicatos son sólidos atómicos
Los cuarzos también son sólidos atómicos
P r o p i e d a d e s d e l a s r e d e s a t ó mi c a s Gran dureza.
Puntos de fusión y ebullición muy altos por lo que …
Son sólidos a temperatura ambiente.
Insolubles en todo tipo de disolvente
Son malos conductores, pues no tienen electrones móviles.
Una excepción a estas propiedades:
El Carbono Grafito,
ya que tiene una estructura por capas, que lo hace blando, y, al aportar cada átomo de carbono, un e– al “macroenlace” muy deslocalizado, es buen conductor
insolublesSolubles en agua
SOLUBILIDAD
(1) Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas.
FeKBrEJEMPLOS
Moderado o altoAlto. P FUSIÓN
ConductorasAisladoras(1)
ELÉCTRICAS
Duras o blandasDuras y frágiles
MECÁNICASPROPIEDADE
:S
Atracción electrostática
Cationes-electronesEnlace metálico
Atracción electrostáticaCationes-anionesEnlace iónico
FUERZA DE ENLACE
CationesElectrones deslocalizados
CationesAniones
PARTÍCULASCONSTITUYENTES
METÁLICAIÓNICAATÓMICAMOLECULARTIPO DE SUSTACIA
TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
insolublesSolubles en agua
insolublesSolubles disol-ventes orgánicos
SOLUBILIDAD
(1) Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas.
FeKBrSiO2Cl2 CO2EJEMPLOS
Moderado o altoAltoMuy altoBajo. P FUSIÓN
ConductorasAisladoras(1)
AisladorasAisladorasELÉCTRICAS
Duras o blandasDuras y frágiles
Muy durasMuy blandasMECÁNICASPROPIEDADES
Atracción electrostática
Cationes-electronesEnlace metálico
Atracción electrostáticaCationes-anionesEnlace iónico
Electrones compartidosEnlace covalente
Van der WaalsDipolo-dipolo
FUERZA DE ENLACE
CationesElectrones deslocalizados
CationesAniones
ÁtomosMoléculas PARTÍCULAS
CONSTITUYENTES
METÁLICAIÓNICAATÓMICAMOLECULARTIPO DE SUSTACIA
TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES
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