tipos de pilhas

PILHAS DE

CORROSÃOELETROQUÍMICA

Pilhas de Corrosão Eletroquímica

• área anódica: superfície onde

verifica-se a corrosão (reações de

oxidação). Íons do metal saem do

eletrodo e entram no eletrólito.

• área catódica: não há corrosão

(reações de redução).

•

• eletrólito: solução iônica. Os íons

transportam a corrente elétrica do

anodo para o catodo.

•ligação elétrica entre as áreas

anódicas e catódicas.

São constituídas de quatro elementos fundamentais:

área anódica

Na área onde se

processa a corrosão

ocorrem reações de

oxidação, sendo a

principal a de passagem

do metal da forma

reduzida para a forma

iônica.

Pilhas de Corrosão Eletroquímica

Na área catódica, que é uma área protegida, não ocorre

corrosão. As reações são de redução de íons do meio

corrosivo, onde as principais reações são:

- em meios aerados: caso normal de água do mar e

naturais.

H2O + 1/2 O2 + 2e- 2 OH-

- em meios desaerados - caso comum em águas doces

industriais.

2 H2O + 2e H2 + 2 OH-

Pilhas de Corrosão Eletroquímicaárea catódica:

O2 + 2H2O + 4e 4OH-

Pilhas de Corrosão Eletroquímica

PRINCIPAIS TIPOS DE PILHA

• Galvânica;

• Ação Local;

• Ativa-Passiva;

• Concentração Diferencial;

• Aeração Diferencial.

Pilha Galvânica

Conceito

EXEMPLO: tubulação de

aço carbono e conexão de

latão (pranchas 2, 5, 8 e 9).

Pilha Ativa-Passiva

• Ocorre nos materiais

formadores de película

protetora.

• Dano local na película.

•Alguns materiais conseguem aumentar a permeabilidade da película protetora.

Pilha Ativa-Passiva

Formação de área ativa

(anódica) na presença

de uma grande área

passiva (catódica)

formando uma forte pilha.

Pilha de Ação Local

Causa:

heterogeneidades

diversas do material.

Causas determinantes da pilha de ação local:

• inclusões, segregações, bolhas, trincas;

• estados diferentes de tensões e deformações;

• acabamento superficial da superfície;

• diferença no tamanho e contornos de grão;

• tratamentos térmicos diferentes;

• materiais de diferentes épocas de fabricação;

• gradiente de temperatura.

Pilha de Ação Local

Pilha de Ação Local

Material: aço AISI 304. Corrosão no cordão e em torno do

mesmo. Causas: PH ácido em aço sensitizado.

Pilha de Ação Local

Barra sob esforço de

flexão que estava imersa

em água do mar.

Observa-se trincas

formadas com corrosão.

Pilha de ConcentraçãoIônica Diferencial:

• Causa: diferença de

concentração de íons.

• Ela ocorre porque o

eletrodo torna-se mais

ativo quando decresce a

concentração de seus

íons

no eletrólito (Equação de

Nernst).

É muito freqüente em frestas e quando o

meio corrosivo é líquido (ESTAGNAÇÃO).

Pilha de Concentração Iônica Diferencial:

Pilha de Aeração Diferencial

Esta pilha é formada

por concentrações

diferentes do teor de

oxigênio.

A corrosão ocorrerá

na região menos

aerada (anódica).

Pilha de Aeração Diferencial

Áreas anódicas em chapas com corrosão por

aeração diferencial.

Pilha de Aeração Diferencial

Placa imersa em água do mar. Corrosão em frestas nas

regiões que estavam cobertas por arruelas.

Vedação de juntas rebitadas ou

soldadas;

Buchas isolantes e não absorventes;

Remoção de acúmulo de depósitos de

material;

Projeto de drenagem (sem estagnação).