Aplikasi Persamaan Liner Pada Laju Reaksi

A→ ProdukLaju reaksi = - Konsentrasi A berkurang seiring bertambahnya waktu, sehingga hubungan antar konsentrasi dan waktu ditunjukkan pada persamaan berikut:ln ln [A] – ln [A]0 = -kt

ln [A] = -kt + ln [A]0

ln [A] = -kt + ln [A]0

y = mx + by = ln [A]Slope m = -kx = tln [A]0 = b

Aplikasi Persamaan Liner Pada Penyetaraan Reaksi

Suatu reaksi:aC6H5CH3+bO2→cCO2+dH2O

Karbon : 7a = cHidrogen : 8a = 2dOksigen : 2b = 2c + d

c = 7ad = 4ab = 9a

Apabila a=1, maka b=9, c=7, dan d=4, sehingga persamaan reaksi kimia yang setara adalah

C6H5CH3+ 9 O2→7 CO2+ 4H2O

Aplikasi Persamaan Liner Pada Penyetaraan Reaksi

Suatu reaksi:a KMnO4 + b FeSO4 + c H2SO4 →

d MnSO4 + e Fe2(SO4)3+ f K2SO4 + g H2O

Kalium : a = 2fMangan : a= dOksigen : 4a + 4b + 4c = 4d + 12e + 4f Iron : b = 2eSulfur : b + c = d + 3e + fHidrogen: 2c = 2g

• a = 2f• a= d• 4a + 4b + 4c = 4d + 12e + 4f • b = 2e• b + c = d + 3e + f• 2c = 2g

Hingga diperoleh• a = g• b = g• c = g• d = g• e = g• f = g

Misal g = 8, maka• a = • b =10• c = 8• d = • e = • f = Sehingga persamaan reaksi kimia menjadi

2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 →

2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3+ 1 K2SO4 + 8 H2O