ROTEIRO:

Conteúdos:

TABELA PERIÓDICA

Objetivo da aula:

- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo

a TABELA PERIÓDICA

2

Prof. Jurandir

3

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7p7s

1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6,4s2,3d10, 4p6,5s2, 4d10, 5p6, 6s2,

4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6

DIAGRAMA DE

LINUS PAULING

4

01. O átomo de um elemento químico tem 15 elétrons

no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse

elemento é:

a) 14

b) 16

c) 24

d) 27

e) 361s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

3s2 3p6 3d7

2 + 6 + 6 = 14 ELÉTRONS

NÚMERO ATÔMICO = 26

5

02. O elemento hipotético com nº atômico

(Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada

de valência) um número de elétrons igual a:

a) 2

b) 4

c) 7

d) 8

e) 18

6

Fazendo a distribuição eletrônica desse átomo nós

descobrimos quantos elétrons têm na sua camada de

valência. Assim:

Z = 117.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

6p6 7s2 5f14 6d10 7p5

A camada de valência é a 7 e apresenta 6 elétrons nela.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p517X

LETRA: C

7

04.O elemento cujo átomo tem o maior número de

elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo

número atômico é igual a:

a) 2.

b) 4.

c) 7.

d) 11.

e) 12.

8

1s22X

1s2 2s24Y

1s2 2s2 2p37W

1s2 2s2 2p6 3s111Z

1s2 2s2 2p6 3s212Z

a)

b)

c)

d)

e)

2 elétrons

2 elétrons

5 elétrons

1 elétron

2 elétrons LETRA: C

9

05. O número de elétrons em cada subnível do átomo

estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2

e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

38Sr

LETRA: A

10

06.Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da

cerâmica supercondutora é o ítrio (39Y):

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o

número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão,

respectivamente:

a) 4 e 1.

b) 5 e 1.

c) 4 e 2.

d) 5 e 3.

e) 4 e 3.5s2

4d1SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

CAMADA MAIS EXTERNALETRA: B

11

07.Considerando que o número atômico do titânio é 22, a

configuração eletrônica do Ti2+ será:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

12

Prof. Jurandir

13

Histórico

1829 - Tríades de Dohereiner (alemão)

1863 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois (francês)

1864 - Lei das Oitavas de Newlands (inglês)

1869 -Mendeleiev: (russo)

- ordem crescente de massa atômica

- propriedades químicas semelhantes

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

14

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21

Li6,94Lítio

22

Be9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23

B10,81Boro

24

C12,01Carbono

25

N14,00Nitrogênio

26

O15,99Oxigênio

27

F18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

15

Metais

- Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);

- Maleáveis (lâminas);

- São bons condutores de calor e eletricidade.

17

-Eletronegativos;

-Quebradiços;

-Formam Compostos Covalentes (moleculares);

- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade.

AMETAIS (NÃO METAIS)

18

- Foram Moléculas Monoatômicas;

- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da

estabilidade

(em condições especiais);

- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

GASES NOBRES

19

Resumo:

METAIS

AMETAIS

GASES NOBRES

20

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases:He,Ne,Ar,Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se CISURÂNICOS os elementos

artificiais de número atômico MENOR que 92

(urânio):Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)

5 - Chamam-se TRANSURÂNICOS os elementos

artificiais de número atômico maior que 92: são

todos artificiais.

NOTAS:

21

GRUPOS OU FAMÍLIAS

Elementos situados em um mesmo GRUPO OU FAMÍLIA,

devem apresentar:

# Igual número de elétrons na camada de valência

# Propriedades químicas SEMELHANTES

PERÍODOS OU NÍVEIS

Elementos situados em um mesmo PERÍODO, devem

apresentar:

# Igual número de camada

# Propriedades químicas DIFERENTES22

Elementos de Transição Interna

s

p

d

f

23

1

2 13 14 15 16 17

Me

tais

Alc

alin

os

Alc

alin

os -

TE

RR

OS

OS

Meta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊ

NIO

S

GA

SE

S N

OB

RE

S3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS

REPRESENTATIVOS

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA

18

24

01. O tecnécio (43Tc) é produzido em laboratório e, em virtude de

sua radioatividade, é utilizado na medicina como fonte de

radiação para exames médicos. Com relação a esse átomo, é

correto afirmar que possui

a) corresponde a um elemento representativo

b) está localizado no quinto período da família 7B

c) apresenta 5 elétrons na camada de valência.

d) propriedades semelhantes às dos demais elementos químicos

localizados no 5º período da Tabela Periódica.

e) apresenta 11 elétrons no quarto nível energético.

TRANSIÇÃO

2 elétrons

4s2 4p6 4d5

13 elétrons

2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d51s2

25

02. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os

símbolos dos elementos.

Assinale a alternativa correta:

a) O elemento II apresenta o menor potencial de ionização

b) Os elementos V, VI e VII apresentam propriedades químicas

semelhantes.

c) Os elementos IV e IX apresentam propriedades químicas semelhantes.

d) Os elementos IX apresenta uma elevada eletronegatividade.

e) O elemento X pertence a família calcogênios.26

03. Indique a hora que o relógio do professor marca quando o

ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de

menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás

nobre do segundo período.

a) 09h:05min

b) 10h:20min

c) 12h:20min

d) 14h:50min

e) 15h:45min

2A

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

8A

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

27

LiNaK Roubou César na França

Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabugento

Fui Claro Brasil, Independência A todos

O S Se Te Poloneses

Helio Ney Arnaldo Kerem Xeirar Renata

Bom Aluno Garante Inteligência e Talento

Casamento Sigiloso Gera Snempre Problema

Não Posso Assim Saber Biologia

1A

2A

3A

4A

5A

6A

7A

8A

DICA CANAL EDUCAÇÃO

28

04. O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem

configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.

b) Metais alcalinos.

c) gases nobres.

d) metais de transição.

e) Metais alcalinos terrosos.

1s² 2s1

1 elétron na

camada de valência

1 A

metais alcalinos

29

05. Associe corretamente as colunas abaixo:

I. Metais alcalinos ( ) Grupo 8A

II. Metais alcalinos terrosos ( ) Grupo 17 ou VII A

III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A

IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A

V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A

VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A

VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-AIII

IIIIV

VVI

VII

30

06. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua

configuração eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3.

b) família 3 A do período 3.

c) família 5 A do período 4.

d) família 7 A do período 4.

e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

período 4

31

07. Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua

eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos

permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.

b) pertence à família dos gases nobres.

c) é um metal de transição interna.

d) é um metal representativo.

e) é metal de transição externa.

2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1

32

08. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período

da classificação periódica. A sua configuração eletrônica

permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 46.

2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

33

09. Qual a localização na Tabela Periódica do elemento

químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente

de energia, finda em 3d10?

a) Grupo 3 e 2º período.

b) Grupo 14 e 2º período.

c) Grupo 14 e 5º período.

d) Grupo 12 e 4º período.

e) Grupo 15 e 3º período.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

FAMÍLIA: 2B (GRUPO-12)

PERÍODO: 4º34

10. Julgue os itens abaixo, colocando (V) ou (F)

F

( ) Em um mesmo grupo, os elementos apresentam número de

camadas DIFERENTESV

( ) Existe somente 2 elementos químicos no 1º período da

Classificação Periódica.V

HIDROGÊNIO (1H): 1s1 - HÉLIO (2He): 1s2 (GÁS NOBRE)

V

( ) Elemento químico que pertence ao grupo 2A é denominado

HALOGÊNIOS.

( ) Elemento químico que pertence ao grupo 6A é denominado

CALCOGÊNIOS.

35