TUGAS APLIKOM

REAKSI ANTARA

ASAM ASKORBAT DAN METANOL

OLEH :

LOITA DATU NINDITA

(093234018)

KIMIA A 2009

UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

JURUSAN KIMIA

2011

1. Energi Ikatan reaktan

a. Asam Askorbat

OH

OH

HO

OO

HO

Energi ikatan C-O = 6.0000 + 5.3600 + 5.3600 +5.3600 +5.0500+10.1109 +6.0000

= 43.2409 Kkal/mol

Energi ikatan O-H = 7.2000 + 4.6000 + 4.6000 + 7.2000

= 23.6000 Kkal/mol

Energi ikatan C-C = 4.4000 + 9.3840 +4.4000 +4.4000 +6.3716

= 28.9556 Kkal/mol

Energi ikatan C-H = 4.6000 + 4.6000 +4.6000 +4.6000

= 18.4000 Kkal/mol

Jadi, Energi ikatan asam askorbat = 114.1965 Kkal/mol

b. Metanol

3HC OH

Energi ikatan C-O = 5.3600 Kkal/mol

Energi ikatan O-H = 4.6000 Kkal/mol

Energi ikatan C-H = 4.6000 + 4.6000 + 4.6000

= 13.8000 Kkal/mol

Jadi, Energi ikatan metanol = 23.7600 Kkal/mol

2. Energi Ikatan produk

a. Ester = (5S, Z)-metil-2, 3, 5, 6-tetrahidroksi-4-metoksiheks-2-enoa

OH

HO OH

O

OH

H3C O

H3C O

Energi ikatan C-O = 10.1102 + 5.0500 + 6.0000 + 6.0000 + (5.3600 x 5)

= 53.9602 Kkal/mol

Energi ikatan C-C = 6.3695 + 9.3845 + 4.4000 + 4.4000 + 4.4000

= 28.9540 Kkal/mol

Enegi ikatan O-H = 4.6000 + 4.6000 + 7.2000 + 7.2000

= 23.6000 Kkal/mol

Energi ikatan C-H = 4.6000 x 10

= 46.0000 Kkal/mol

Jadi, Energi ikatan Ester = 152.5142 Kkal/mol

b. H2O

H HOo o

o o

Energi ikatan O-H = 4.6000 + 4.6000

= 9.2000 Kkal/mol

Jadi, Energi ikatan H2O = 9.2000 Kkal/mol

3. Energi Ikatan keadaan transisi

HO

HO

OH

OOH

OH

O

Energi ikatan C-O = 6.0000+5.3600+5.3600+5.3600+5.3600+6.0000+5.3600

= 38.8000 Kkal/mol

Energi ikatan C-C = 4.4000+9.6000+4.4000+4.4000+4.4000

= 27.2000 Kkal/mol

Energi ikatan O-H = 7.2000+4.6000+4.6000+7.2000

= 23.6000 Kkal/mol

Energi ikatan C-H = 4.6000 x 7

= 32.2000 Kkal/mol

Jadi, Energi ikatan keadaan transisi = 121.8000 Kkal/mol

PERHITUNGAN NILAI ∆H

∆H = ∑ Energi ikatan reaktan - ∑ Energi ikatan produk

∆H= ( Energi ikatan asam askorbat + Energi ikatan methanol) ( Energi ikatan ester + Energi

ikatan H2O )

∆H = ( 114.1965 + 23.7600 ) – ( 152.5142 + 9.2000 )

∆H= -23.7577 Kkal/mol

DIAGRAM TINGKAT ENERGI IKATAN

0

20

40

60

80

100

120

140

160

180

0 1 2 3 4 5 6

Series1

Reaktan

Produk

H

transisi

Ener

gi

Ikat

an(K

kal

/mo

l)