asam basa buffer
TRANSCRIPT
Anggota Kelompok
• Ana Rohmawati• Arinta Ika P• Asti Awidasworo• Ayu Fajar Hartatik• Ayuna Pradita• Azizzah Himawati• Cos ma’arif
ASAM dan BASA
Apa yang Anda ketahui mengenai asam dan basa??
Pengertian Asam dan Basa
• Berdasarkan teori arrhenius• Berdasarkan teori brownsted lowry• Berdasarkan teori lewis
Teori Arrhenius :
Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :
HCl ----- H+ + Cl-
HNO3 ----- H+ + NO3-
Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-
NH4OH ----- NH4+ + OH-
Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.
Reaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4
+ + Cl- NH4Cl(s)
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+
(aq) + Cl-(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+
(aq) + OH-(aq)
Basa Asam
Teori Bronsted – Lowry
Asam : senyawa yg dapat memberikanproton ( H+ ) / donor proton.Basa: senyawa yg dapat menerimaproton (H+) / akseptor proton.
CO
NTO
H :
Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+ +
Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2
Basa 2
Konjugasi Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-
Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron BF3
Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron NH3
Teori Lewis
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F
Bagaimana munculnya rasa manis??
Air termasuk asam ataukah basa??
Menurut Anda mana yang termasuk asam dan basa??1
23
4
5
7
6
8
10
9
Sifat Asam Basa
Asam
•Mempunyai rasa asam•merubah warna lakmus biru menjadi merah•korosif terhadap logam•pH < 7•Konduktor listrik•Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hydrogen (H+)
Basa
• Mempunyai rasa pahit
• Merubah warna lakmus merah menjadi biru
• Bersifat kaustik
• pH > 7• Kondu
ktor listrik
• Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-)
Taukah Anda bagaimana mengidentifikasi asam basa yang
benar?
Indikator Asam Basa• Indikator Alami• Indikator Buatan–Kertas Lakmus–Fenolftalein (pp)–Metil merah –Metil jingga. dll– Indikator Universal– Indikator kertas– Larutan indikator
Kekuatan Asam Basa
Asam
Asam Kuat
Asam Lemah
Kekuatan Asam
Ditentukan dari kemampuannya melepaskan ion H+ ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, semakin kuat sifat asamnya.
• Asam Kuatyaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnyaRumus menghitung Konsentrasi [H+] [H+] = x . Mx = valensi asamM= konsentrasi asam
• Asam Lemah Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam
larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.
Rumus menghitung konsentrasi [H+]
Ka = tetapan ionisasi asam [HA] = konsentrasi asam
Kekuatan Asam
Kekuatan Basa
• Basa Kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya.
Rumus menghitung [OH-]
M=konsentrasi basa
• Basa LemahYaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya
Rumus menghitung [OH-]
M(OH) =konsentrasi basaKb = tetapan ionisasi basa
Kekuatan Basa
Apa itu pH??
pH (potenz of Hydrogen )
pH adalah satuan derajat ke-asaman (acidity) atau ke-basaan (alkalinity) suatu larutan. pH juga digunakan untuk mengukur keseimbangan asam basa dalam tubuh.
pH Meter• Keuntungan :–Pemakaiannya
bisa berulang-ulang –Nilai pH terukur
relatif cukup akurat
Pengukur pH
Berdasarkan warna
Reaksi Asam Basa
Reaksi Penetralan• Asam + Basa ---> Garam + Air• HnA + B(OH)m ---> BnAm + H2OReaksi Oksida Asam dan Oksida Basa• CO2 + 2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O
• Na2O + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O
Reaksi yang menghasilkan Endapan• BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ---> BaSO4(s) + 2NaCl (aq)
lanjutannya...
• Reaksi yang menghasilkan Gas
– Reaksi yang menghasilkan gas CO2 – CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
– Reaksi yang menghasilkan gas NH3– NH4Cl(s) + KOH(aq) ---> KCl(aq) + H2O(l) + NH3(g)
– Reaksi yang menghasilkan gas H2S– FeS(s) + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S
• Reaksi Logam dengan Asam Kuat
Larutan Penyangga/Buffer
Sifatnya
Komposisi
Prinsip kerjapH-nya
Manfaat
1. Sifat Larutan Penyangga
Dapat mempertahankan pH walaupun:• ditambah sedikit asam kuat.• ditambah sedikit basa kuat.• diencerkan.
2. Komposisi Larutan Penyangga
jenis larutan penyangga yaitu:
1. Larutan penyangga asam yang terdiri dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya.
2. Larutan penyangga basa yang terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya.
3. Prinsip kerja Larutan Penyangga
Asam• Setiap penambahan H+ akan dinetralisasi oleh basa
konjugasi.• Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh asam
lemah.• Setiap pengenceran dengan H2O berarti
memperbesar jumlah ion H+ dan basa konjugasi dari ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H+ menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.
Basa• Setiap penambahan H+akan dinetralisasi oleh
basa lemah.• Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh
asam konjugasi.• Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah ion OH- dan asam konjugasi dari ionisasi basa lemah, namun penambahan konsentrasi OH- menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.
5.Manfaat Buffer
a. Darah sebagai Larutan Penyangga- penyangga karbonat- penyangga hemoglobin- penyangga fosfat.
b. Air Ludah sebagai Larutan Penyanggac. Menjaga keseimbangan pH tanaman.d. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan