Atomo BOHR e quantizzazione

1)gli elettroni girano in orbite circolari a raggio ben definito

2) Il momento angolare dell’elettrone è

quantizzato mvr= nh/2

3)l’elettrone non perde né acquista energia quando si trova nella stessa orbita.

L’energia di un quanto è espressa dall’equazione di planck

E=h h=cost di planck

= frequenza

C= =velocità luce

=C/

E=h E=mc2

h=mc2

Sostituzione di c con v(velocità generica)

h=mv2

=v/

hv/=mv2

mv2= hv

=hv/ mv2

=h/ mv Equazione di De Broglie Una particella in movimento è associata ad

un’onda con prestabilita lunghezza e calcolabile

conoscendo m e v

Heisenberg – Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che non si può conoscere nello stesso istante la posizione e la velocità dell’elettrone in quanto esso ha una doppia natura: particella e onda per cui più è indeterminata la posizione e più sarà determinata la quantità di moto

p xhp= indeterminazione della

quantità di motox= indeterminazione della

posizione

DA ORBITA A ORBITALE=

SOLUZIONE DELLA FUNZIONE DI STATO DI SCHRODINGER

NUMERI QUANTICI:nl

mms

Valori dei numeri quantici

n= da 0 a + indica il livello di E dell’elettr.

l= da 0 a n-1 la forma dell’orbitale.(dipende da n)

m = da –l; 0; +l l’orientamento nello spazio dell’orbitale(dipende da l e quindi da n)

ms = numero quantico di spin (dall’ingl. To spin= ruotare). Indica il verso di rotazione dell’elettrone

GLI ELETTRONI E DI CONSEGUENZA GLI ORBITALI SONO GOVERNATI DA QUESTI NUMERI QUANTICI.

VALORI DEI NUMERI QUANTICI

n l m Tipi di orbitali

1 0 0 1s �

2 01

0-1,0+1

2s �2p ���

3 012

0-1,0+1-2,-1,0,+1,+2

3s �3p ���3d �����

4 0123

0-1,0,+1-2,-1,0,+1,+2-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

4s �4p ���4d �����4f �������

In ogni casella si inseriscono 2 elettroni rappresentati con 2 frecce una rivolta verso l’alto ed una verso il basso

Configurazione elettronica: Regola di haufbau (gli elettroni

spontaneamente occupano gli stati quantici disponibili a minor energia)

Regola di hund (se più elettroni hanno lo stesso contenuto energetico, essi tendono a disporsi isolatamente nel maggior numero di orbitali possibili, compatibili con quell’energia.

Principio di esclusione del Pauli (in un orbitale possono esserci solo 2 elettroni a spin opposto : campo elettrico/ campo magnetico.

Applicazione regole1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p-4d-4f s<p <d <f

P(x) P(y) P(z)

Orbitali a stesso contenuto energetico