Átomo de H

Niels Bohr

Foi o físico dinamarquês Niels Bohrquem, em 1913, propôs, pela primeira vez, uma teoria da estrutura atómica que explicou os espectros de emissão de riscas.

Átomo de H

Bohr admitiu que:

Só alguns estados de energia são permitidos para o eletrão – são os estados estacionários ou níveis de energia (o eletrão nunca pode ter valores de energia que não pertençam a um destes estados estacionários.

Para que o eletrão possa transitar de um estado estacionário para outro tem de haver emissão ou absorção de energia. Quando o átomo absorve energia – há excitação – e o eletrão passa para um estado estacionário de energia superior. Quando o átomo emite energia – há desexcitação – e o eletrão passa para um nível de energia inferior.

Átomo de H

Átomo de H

Átomo de H

1. Uma amostra de átomos de H foi previamente excitada no 5º nível de energia.

1.1. Quantas riscas serão detetadas no seu espectro de _______?

1.2. Das riscas referidas anteriormente, quais as que se encontram na zona do visível?

2. Será que radiação visível é absorvida por uma amostra de átomos de H, no estado fundamental?

3. Será que uma luz azul provoca a excitação de átomos de H, no estado fundamental?

Exercícios:

Átomo de H

Exercícios:

Átomo de H

Resolução dos Exercícios:

Átomo de H

Resolução dos Exercícios:

Átomo de H

Resolução dos Exercícios:

2. e 3.

Não, átomos de H, no estado fundamental, só podemabsorver radiação UV.(Ver diagrama das séries…)

Átomo de H

Resolução dos Exercícios:

4.A 3ª risca corresponde àtransição de n=5 -> n=2

Átomo de H

Resolução dos Exercícios:

Átomo de H

Resolução dos Exercícios: