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Átomo de H
Niels Bohr
Foi o físico dinamarquês Niels Bohrquem, em 1913, propôs, pela primeira vez, uma teoria da estrutura atómica que explicou os espectros de emissão de riscas.
Átomo de H
Bohr admitiu que:
Só alguns estados de energia são permitidos para o eletrão – são os estados estacionários ou níveis de energia (o eletrão nunca pode ter valores de energia que não pertençam a um destes estados estacionários.
Para que o eletrão possa transitar de um estado estacionário para outro tem de haver emissão ou absorção de energia. Quando o átomo absorve energia – há excitação – e o eletrão passa para um estado estacionário de energia superior. Quando o átomo emite energia – há desexcitação – e o eletrão passa para um nível de energia inferior.
Átomo de H
Átomo de H
Átomo de H
1. Uma amostra de átomos de H foi previamente excitada no 5º nível de energia.
1.1. Quantas riscas serão detetadas no seu espectro de _______?
1.2. Das riscas referidas anteriormente, quais as que se encontram na zona do visível?
2. Será que radiação visível é absorvida por uma amostra de átomos de H, no estado fundamental?
3. Será que uma luz azul provoca a excitação de átomos de H, no estado fundamental?
Exercícios:
Átomo de H
Exercícios:
Átomo de H
Resolução dos Exercícios:
Átomo de H
Resolução dos Exercícios:
Átomo de H
Resolução dos Exercícios:
2. e 3.
Não, átomos de H, no estado fundamental, só podemabsorver radiação UV.(Ver diagrama das séries…)
Átomo de H
Resolução dos Exercícios:
4.A 3ª risca corresponde àtransição de n=5 -> n=2
Átomo de H
Resolução dos Exercícios:
Átomo de H
Resolução dos Exercícios: