aula 2 moleculas e ligacoes quimicas
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Os créditos dos slides são do professor Fernando Mafra.TRANSCRIPT
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Fernando Francisco Fernando Francisco Pazello MafraPazello Mafra
Escola de Ciências da Escola de Ciências da Vida - ECVIVida - ECVI
Aula 2Aula 2
BioMolBioMolMoléculas e Moléculas e
Ligações Ligações QuímicasQuímicas
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TópicosTópicos
Organização dos elétronsOrganização dos elétronsConceituação sobre Conceituação sobre
ligações químicas fortes: ligações químicas fortes: covalente e iônicacovalente e iônica
ImportânciaImportânciawww.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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A menor unidade no A menor unidade no universo que dá a universo que dá a
característica de um característica de um elemento químicoelemento químico
Nível Nível atômicoatômico
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Elétrons
Prótons
Nêutrons
Orbita
Núcleo
+
-
o
Átomo
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Nível Nível atômicoatômico
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Macroelementos
Microelement
os
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Agrupamento específico de Agrupamento específico de átomos que dão átomos que dão
característica a substânciacaracterística a substância
Nível Nível MolecularMolecular
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ExemplExemplosos
Água – Água – HH22OO
Metano Metano – CH– CH44
Gás Gás Carbônico Carbônico
– CO– CO22
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Nível Nível MolecularMolecular
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Os elétrons se organizam Os elétrons se organizam em 7 camadas distintas, em 7 camadas distintas,
sendo:sendo:
K; L; M; N; O; P; QK; L; M; N; O; P; Q
OrganizaçãOrganização eletrônicao eletrônica
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Além disso, existem as subcamadas:Além disso, existem as subcamadas:
s2s2 p6p6 d10d10 f14f14
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OrganizaçãOrganização eletrônicao eletrônica
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Distribuição Distribuição dos elétronsdos elétrons
SubcaSubcamadmadasas
LLMMNNOOPPQQ
CamCamadaada
ss
Nº de elétron
s
KK
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Exemplo - Exemplo - Átomo de Átomo de
IodoIodo última última
camadcamada*a*
última última subcamadsubcamad
aa www.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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Somente a última camada Somente a última camada dos átomos participa das dos átomos participa das
ligações químicasligações químicas
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OrganizaçãOrganização eletrônicao eletrônica
![Page 13: Aula 2 moleculas e ligacoes quimicas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022060117/5588a4d8d8b42a16578b4663/html5/thumbnails/13.jpg)
Quando um átomo possui Quando um átomo possui 8 elétrons em sua última 8 elétrons em sua última camada, o mesmo torna-camada, o mesmo torna-
se estável e menos se estável e menos reativoreativo www.escolwww.escol
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OrganizaçãOrganização eletrônicao eletrônica
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PerguntaPergunta......Como os átomos se Como os átomos se
ligam através de seus ligam através de seus elétrons para formarem elétrons para formarem
as moléculas?as moléculas?www.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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RespostResposta...a...Doando, recebendo ou Doando, recebendo ou
compartilhando os compartilhando os elétronselétrons
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Tipos de Tipos de ligaçõesligaçõesIônicaIônica:: Doação ou recepção Doação ou recepção de um ou mais elétronsde um ou mais elétrons
CovalenteCovalente:: Compartilhamento entre um Compartilhamento entre um
ou mais elétronsou mais elétronswww.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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Ligação Ligação IônicaIônica
Íon Sódio
Sódiowww.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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Cloro
Cloreto
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ObservaObservaçãoçãoLigação iônica Ligação iônica
geralmente ocorre geralmente ocorre entre metal e não entre metal e não
metalmetalwww.escolwww.escolacvi.com.bacvi.com.b
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Ligação Ligação CovalenteCovalenteOxigênio – 6 elétrons na última Oxigênio – 6 elétrons na última
camadacamada
Hidrogênio – 1 elétron na última Hidrogênio – 1 elétron na última camadacamada www.escolwww.escol
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Ligação covalente Ligação covalente geralmente ocorre geralmente ocorre entre não metaisentre não metais
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ObservaObservaçãoção
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ImportanImportante!!te!!Na ligação covalente, em Na ligação covalente, em
muitos casos o muitos casos o compartilhamento de compartilhamento de
elétrons é desigual entre elétrons é desigual entre os átomos devido a os átomos devido a eletronegatividadeeletronegatividadewww.escolwww.escol
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![Page 23: Aula 2 moleculas e ligacoes quimicas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022060117/5588a4d8d8b42a16578b4663/html5/thumbnails/23.jpg)
Porque isso Porque isso é é
importante?importante?
Porque isso permite que as reações Porque isso permite que as reações químicas ocorramquímicas ocorramwww.escolwww.escol
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REFERÊREFERÊNCIASNCIAS
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ALBERTS, Bruce.; JOHNSON, Alexander.; LEWIS, Julian.; RAFF, ALBERTS, Bruce.; JOHNSON, Alexander.; LEWIS, Julian.; RAFF, Martin.; ROBERTS, Keith.; WALTER, Peter. Martin.; ROBERTS, Keith.; WALTER, Peter. Biologia Molecular da Biologia Molecular da CélulaCélula. 5º Ed. Porto Alegre: Artmed, 2009. 5º Ed. Porto Alegre: Artmed, 2009
COOPER, Geoffrey M.; HAUSMAN, Robert E. COOPER, Geoffrey M.; HAUSMAN, Robert E. A Célula: Uma A Célula: Uma Abordagem MolecularAbordagem Molecular. 3º Ed. Porto Alegre: Artmed. 2007.. 3º Ed. Porto Alegre: Artmed. 2007.
NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: NELSON, David L.; COX, Michael M. Lehninger: Princípios de Princípios de BioquímicaBioquímica. 5º Ed. São Paulo: SARVIER. 2011. 5º Ed. São Paulo: SARVIER. 2011
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OBRIGAOBRIGADO!DO!