PROFESSORA:JÉSSICA GONÇALVES SOUZA

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ELETRÓLISE

Conceito2

Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica,proveniente de um gerador(pilhas).O processo de eletrólise é o inverso das pilhas.

Conceito3

Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química.

A eletrólise, porém, é exatamente o contrário da pilha, pois se trata de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química.

Ilustrando4

Eletrólise do dia a dia5

A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, etc. Além disso, também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais.

Nomenclatura dos eletrodos em uma cela eletrolítica

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Ânodo Cátodo

Oxidação

Pólo -

Pólo +

Redução

Pólo +

Pólo -

é chamado é chamado

se nele ocorrer

se nele ocorrer

na pilha

na eletrólise

na pilha

na eletrólise

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Dispositivo no qual há ocorrência de uma reação não espontânea de oxido-redução, ou seja, ocorre de modo forçado (Eletrólise).

Célula Eletrolítica

Tipos de Eletrólise 8

Eletrólise Ígnea:É a eletrólise onde não há presença de água.Metais iônicos são fundidos formando íons.A partir desses íons,é formada a corrente elétrica.

Eletrólise Ígnea

É a eletrólise no estado fundido. NaCl(s) Na+

(l) + Cl-(l) Cátodo(-): 2Na+

(l) + 2e- 2Na(s)

Ânodo(+): 2 Cl- Cl2 + 2 e-

________________________________________________________

Reação Global 2Na+ + 2 Cl- Cl2 + 2Na

Tipos de Eletrólise10

Eletrólise Aquosa:É uma eletrólise onde há dissociação de um composto iônico em solução aquosa.O composto iônico é dissolvido em água ocorrendo a formação de íons livres, produzindo corrente elétrica.

Eletrólise Aquosa11

Nesta cuba eletrolítica deve haver água e o composto iônico dissolvido.

Facilidade de descarga elétrica

Cátions e Ânions

ALCALINOS ALCALINOS TERROSOS AL3+ H+

OUTROSCÁTIONS< <<<

ÂNIONS NÃO OXIGENADOS E

HSO4-

ÂNIONS OXIGENADOS

E F- OH- <<

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Reações:

Dissociação: NaCl Na+ + Cl- Ionização da água: H2O H+

+ OH–

Reação do cátodo: 2 H+ + 2e– H2(g) (redução)

Reação do ânodo: 2Cl–(aq) Cl2(g) + 2e- (oxidação)

_______________________

Balanceando 14

Dissociação: 2NaCl 2Na+ + 2Cl- (x2) Ionização da água: 2H2O 2H–

+ 2OH– (x2

Reação do cátodo: 2H+ + 2e– H2(g) (redução)

Reação do ânodo: 2Cl–(aq) Cl2(g) + 2e- (oxidação)

_______________________

R .G: 2NaCl+ 2H2O 2Na+ + 2OH– +H2 +Cl2

Leis da Eletrólise15

No início do século XIX, Michael Faraday estabeleceu

algumas relações quantitativas conhecida como as leis

de Faraday para a eletrólise. As leis que regem a

eletrólise são as leis que relacionam as massas das

substâncias produzidas nos eletrodos e as quantidades

de energia gastas na eletrólise.

Leis da Eletrólise16

Primeira Lei: A massa da substância eletrolisada em qualquer dos elementos é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que atravessa a solução.

Segunda Lei: Empregando-se a mesma quantidade de carga elétrica(Q), em diversos eletrólitos, a massa da substância eletrolisada,é diretamente proporcional ao equivalente-grama da substância.

Referência Bibliográfica

RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed. Volume 2. São Paulo. Pearson Makron Boods, 1994.

SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.

Química na abordagem do cotidiano-Vol2 PNLD 2012-2014.

A VERDADEIRA MOTIVAÇÃO VEM DE REALIZAÇÃO, DESENVOLVIMENTO PESSOAL,

SATISFAÇÃO NO TRABALHO E RECONHECIMENTO.

FREDERICK HERZBERG

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OBRIGADA!!!