b ağ uzunluğu b ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment
DESCRIPTION
b ağ uzunluğu B ent kuralı bağ enerjisi k uvvet sabiti dipol moment. VBT ile yorumlanan molekül özellikleri. Bağ uzunluğu. örtüşme integrali değeri arttıkça, çekirdekler arasında elektronların bulunma olasılıkları artar, bağ kuvvetlenir ve bağ uzunluğu kısalır. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
1
bağ uzunluğuBent kuralı bağ enerjisi
kuvvet sabitidipol moment
2Bağ uzunluğuBağ uzunluğu
örtüşme integrali değeri arttıkça, çekirdekler arasında elektronların bulunma olasılıkları artar, bağ kuvvetlenir ve bağ uzunluğu kısalır.
Örtüşme integrali sırası: sp > sp2 > sp3 > s-s >> p-p
Bağdaki s karakteri arttıkça örtüşme artar ve bağ uzunluğu azalır.
HCCH H2C=CH2
CH4
rCH
105.7 pm107.9 pm109.4 pm
spspspsp22
spsp33
hibrithibrit
3Bent Kuralı (isovalent hybridization)Elektronegatif sübstitüentler daha az s karakterine sahip orbitallerini tercih ederler ve elektropozitif sübstitüentler daha çok s karakterine sahip orbitalleri tercih eder.
Eksen konumundaki bağ çifti dp karakterinde
Ekvator konumundaki bağ çifti sp2 karakterinde
SORU: PCl3F2 bileşiğinde F atomları hangi konumu tercih eder?
Elektronegatif F atomu daha az “s” karakterine sahip eksen konumunu tercih eder.
4
PP
SSCos 1
1
333.0125.0
25.0
Cos
Bağ açısı
S : hibritteki s karakteriP : hibritteki p karakteri
CHCH44
= 109.5
HH22OO429.0
70.000.170.01
PPCos
: HCH bağ açısı
= 115.5
: yalın çiftler arasındaki açı
= 104.5°
%20 s, %80 p
%30 s, %70 p
5
F FF
CH3F
C-F bağındaki s karakteri < % 25 p “ > % 75
C-H bağındaki s karakteri > % 25 p “ < % 75
SORU : CHSORU : CH33F molekülünde HCH bağ açısını hesaplayınız.F molekülünde HCH bağ açısını hesaplayınız.
6
C—C uzunluğu
C—H uzunluğuC—C BAE
C—H BAE
% s karakterpKa
153 pm
111 pm368 kJ/mol
410 kJ/mol
sp3
25%
62
134 pm
110 pm611 kJ/mol
452 kJ/mol
sp2
33%
45
120 pm
106 pm820 kJ/mol
536 kJ/mol
sp
50%
26
C hibritleşmesi
Etan Etilen Asetilen
Bağ enerjisiBağ enerjisi
Bağ kısaldıkça kuvvetlenir ve bağ enerjisi artar.Bağ kısaldıkça kuvvetlenir ve bağ enerjisi artar.
7Kuvvet sabitiKuvvet sabiti
k
21
İki atomlu moleküllerde titreşim frekansıİki atomlu moleküllerde titreşim frekansı
k: kuvvet sabitik: kuvvet sabiti
: indirgenmiş kütle: indirgenmiş kütle
Bağın kuvvet sabiti arttıkça, titreşim frekansı artar.Bağın kuvvet sabiti arttıkça, titreşim frekansı artar.İndirgenmiş kütle azaldıkça, titreşim frekansı azalır.İndirgenmiş kütle azaldıkça, titreşim frekansı azalır.
C-N 5.3 md/C-N 5.3 md/ÅÅC=N 10.5 md/C=N 10.5 md/ÅÅCCN 17.2 md/N 17.2 md/ÅÅO-H O-H 5 md/5 md/ÅÅ
1000 cm1000 cm-1-1
1500 cm1500 cm-1-1 2000 cm2000 cm-1-1
3600 cm3600 cm-1-1
==c.c.−−
kk −−
8
C N
C NH
C NS CS N
CNCN
2080 cm2080 cm-1-1
2097 cm2097 cm-1-1
2006 cm2006 cm-1-1
9Bağ PolarlığıBağ Polarlığı ( (Bond PolarityBond Polarity))
Bağların polarlığı, bağ elektronlarının eşit olarak paylaşılmamasından kaynaklanır.
Bütün farklı atomlu bağlar, bir miktar polariteye sahiptir.Bütün farklı atomlu bağlar, bir miktar polariteye sahiptir.
ClCl22 HClHClApolar bağ Polar bağ
Atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça () polarite artar.
10Hangi bağ daha polardır?O—HO—F
3.5 - 2.13.5 - 2.1 3.5 - 4.03.5 - 4.0 1.41.4 0.5 0.5
O H+-
O F+ -
OH bağı, OF den daha polardır ve
polaritesi ters yönlüdür.
11Molekül Polaritesi
Polar moleküller, net dipol momente sahiptir.
Apolar Polar
12Apolar moleküller
13
Formaldehyde = 2.33 D
directionof dipolemoment H HC
O
Polar moleküllerPolar moleküller
14Dipole Moment
= QR
Charge magnitude Separation distance
+ center
R
15Dipole Moment
ÖRNEK : HF nin denel dipol momenti 1.83 D dır. A) HF iyonik bağ olsaydı dipol moment ne olurdu? (bağ uzunluğu = 92 pm), B) Bağın iyoniklik yüzdesi nedir?
(a) Elektrik alan yok, moleküller düzensiz yönelir.
(b) Elektrik alan var, moleküller düzgün yönelir eksi uç, pozitif kutba doğru artı üç, negatif kutba doğru
DmCx
mxCx 41.4).1034.3(
)102.9)(106.1(30
1119
50.41 %10041.483.1 karakter İyonik % x
16Dipol MomentDipol Momentlerler
17Kısmi İyonik Bileşikler
Kovalent
Polar Kovalent
İyonik
İyon karakteri artar Na-Cl 2.3
Cl-Cl 0
O-H 1.2
Difference in ElectronegativityBetween Bonded Atoms Type of BondLess than 0.50.5 to 1.9Greater than 1.9
Nonpolar covalentPolar covalentIons form
18Kısmi İyonik Bileşikler (devam)
% İyonik Karakter = x 100%(dipol moment X-Y)deneysel
(dipol moment X+Y-)hesaplanmış