FENMENOS QUMICOS COTIDIANOSLA PAREJA PERFECTA:REDUCCIN Y OXIDACIN

Definicin

Oxidacin:Un elemento se oxida cuando en un cambio qumico su nmero de oxidacin aumenta

Reduccin:Un elemento se reduce cuando en un cambio qumico su nmero de oxidacin disminuye

Nmero de oxidacin

Es la carga elctrica positiva o negativa, asignada a cada tomo o in. Tambin se conoce como estado de oxidacin.

Reglas para asignar el nmero de OxidacinA los tomos en estado elemental se les asigna el nmero cero ( ), as como a las molculas diatmicas sencillas ( )El hidrgeno tiene nmero de oxidacin +1, excepto los hidruros (-1)El oxgeno tiene nmero de oxidacin de 2 excepto en los perxidos.Los metales alcalinos (IA) tiene No. oxidacin +1Los metales alcalinotrreos tiene No. Oxidacin +2 Todos los metales tienen nmero de oxidacin positivosLa suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos los tomos de un compuesto es cero.

Cul es el nmero de oxidacin en la fosfina?El nmero de oxidacin del H es +1Hay tres tomos de H(+1)(3) = +3El nmero de oxidacin del P = -3-3 + 3 = 0

Para el MagnesioPara el oxgenoEl Magnesio se oxidEl Oxgeno se redujoEl cambio en los nmeros de oxidacin:

Agente Oxidante y Agente Reductor++AgenteoxidanteAgente reductorAgente oxidante reducidoAgente reductor oxidadoA esta combinacin se le conoce como reaccin redoxGana electronesPierde electrones

Ecuaciones Redox

Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reduccin(REDOX)

EJERCICIOS

1. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O2. PbS + Cu2S + HNO3 Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O4. CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O5. PbO2 + Sb + KOH PbO + KSbO2 + H2O6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O Cr(OH)3 + K2SO4 + I27. KClO3 + HI + H2SO4 KHSO4 + HCl + I2 + H2O8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O11. KBrO3 + KI + HBr KBr + I2 + H2O12. Ca(IO3)2 + KI + HCl CaCl2 + KCl + I2 + H2O