5/19/2018 BPC-2 Jumat

1/46

LAPORAN PRAKTIKUM

LABORATORIUM LINGKUNGAN

MODUL VI

ANALISA KLOR AKTIF

DENGAN METODE IODOMETRI

DISUSUN OLEH:

KELOMPOK II

Andrew Alexander Lamba (1006680663)

Mikaela Antoinette 1006680865)

Ratu Aliah Sanada (1006773912)

Riris Kusumaningsih (1006660964)

Tanggal Praktikum : 2 November2012

Asisten : Ingen Augdiga Sidauruk

Tanggal disetujui :

Paraf :

Nilai :

LABORATORIUM TEKNIK PENYEHATAN DAN LINGKUNGAN

PROGRAM STUDI TEKNIK LINGKUNGAN

DEPARTEMEN TEKNIK SIPIL

UNIVERSITAS INDONESIA

DEPOK

2012

5/19/2018 BPC-2 Jumat

2/46

1. TUJUAN

Untuk mengetahui jumlah klor yang dibutuhkan untuk air baku dengan

kualitas tertentu sehingga tercapai titik breakpoint chlorination(BPC).

2. DASAR TEORI

2.1 Desinfeksi

Desinfeksi merupakan suatu proses yang bertujuan untuk menghilangkan

mikroorganisme yang bersifat patogen (tidak untuk mikroorganisme yang

tidak patogen ataupun patogen yang yang sedang berada dalam bentuk spora)

baik secara kimia maupun fisik.

Mikroorganisme patogenik merupakan mikroorganisme yang dapat

menyebabkan gangguan kesehatan pada manusia. Patogen yang sering

ditemukan di dalam air terutama adalah bakteri-bakteri penyebab infeksi

saluran pencernaan seperti Vibrio cholera penyebab penyakit kolera, shigella

dysentereaepenyebab disentri basiler,salmonella typhosapenyebab tifus dan

S. Paratyphypenyebab paratifus, virus polio dan hepatitis.

Sebelum proses desinfeksi dilakukan, pemisahan zat padat harus

dilakukan terlebih dahulu. Ini dikarenakan sering terdapat mikroorgamisme di

dalam zat padat yang tidak dapat dimusnahkan oleh proses oksidasi-reduksi.

Oksidan akan tereduksi oleh zat organik di dalam flok sebelum bisa

menembus mikroorganisme untuk dimusnahkan.

2.2 Desinfektan

Desinfektan merupakan bahan kimia yang digunakan untuk mencegah

terjadinya infeksi atau pencemaran jasad renik seperti bakteri dan virus, dan

untuk membunuh atau menurunkan jumlah mikroorganisme pada benda mati.

Desinfektan dapat dikelompokan atas beberapa golongan, yaitu :

1.

Grup Alkohol Larut

Contoh : Etanol, Isopropil alkohol

Cara kerja : Koagulasi protein dan melarutkan membran

Konsentrasi : 70-90%

5/19/2018 BPC-2 Jumat

3/46

Keuntungan : Bakterisidal cepat, tuberkulosidal

Kelemahan : Tidak membunuh spora, menyebabkan korosi metal

kecuali jika ditambahkan komponen pereduksi (2% Na-

nitrit), mengeringkan kulit

2.

Grup Gas Sterilisasi

Contoh : Etilen Oksida

Cara kerja : Substitusi grup alkil di dalam sel dengan atom Hydrogen

yang labil

Waktu reaksi : 1-18 jam

Keuntungan : Tidak berbahaya untuk kebanyakan bahan yang tidak

panas

Kelamahan : Membutuhkan peralatan khusus

3.

Grup Gas Desinfektan

Contoh : Formal dehida

Cara kerja : Seperti etilen oksida

Konsentrasi : Larutan jenuh dalam bentuk gas

Keuntungan : Membunuh spora, tidak korosif, digunakan untuk bahanyang tidak panas

Kelemahan : Membutuhkan peralatan khusus

4. Grup Halogen

Contoh : Klorin, Iodium

Cara kerja : Oksidasi grup sulfhidril bebas

Konsentrasi : Hipoklorit konsentrasi tertinggi; HClO (warexin)larutan

1.5%; Yodium tinkur - konsentrasi tinggi;

Keuntungan : Klorintuberkolosidal; Yodium Pencuci dan

desinfektan, tidak meninggalkan warna, meninggalkan

residu anti bakteri; Yodium tinkurbersifat tuberkolosidal

Kelemahan : Klorin memutihkan bahan, korosi logam, tidak stabil di

dalam air sadah, larutan harus segar; Yodium

menimbulkan warna dan iritasi kulit, Iodofor tidak stabil,

5/19/2018 BPC-2 Jumat

4/46

aktifitasnya hilang didalam air sadah, korosif terhadap

logam, menyebabkan pengeringan

Kriteria-kriteria suatu desinfektan dapat dikatakan ideal :

1.Bekerja dengan cepat untuk menginaktifasi mikroorganisme pada suhu

kamar

2.

Aktivitasnya tidak dipengaruhi oleh bahan organik, pH, temperatur dan

kelembaban.

3.Tidak toksik pada hewan dan manusia

4.Tidak berbau / baunya masih menjaga estetika

5.

Tidak bersifat korosif6.Bersifat biodegradable

7.

Larutan stabil

8.Mudah digunakan dan ekonomis

9.Tidak berwarna dan meninggalkan noda

Lima cara kerja desinfektan yaitu :

1.Merusak dinding sel bakteri, yang mengakibatkan sel pecah dan mati.

Beberapa zat, seperti penisilin, dapat menghambat sintesis dari dinding sel

bakteri.

2.Merubah permeabilitas sel, yang diakibatkan oleh zat-zat seperti senyawa

fenol dan deterjen. Zat-zat ini merusak permeabilitas dari selektif

membran sitoplasma sehingga nutrien-nutrien penting, seperti nitrogen dan

fosfor, dilepaskan.

3.Merubah sifat koloid alami dari protoplasm, yang dapat dilakukan dengan

pemanasan, radiasi, dan penambahan zat-zat yang bersifat sangat asam

atau sangat basa. Pemanasan akan mengkoagulasikan sel protein dan asam

atau basa akan merusak protein sehingga mengakibatkan efek kematian

sel.

4.Merubah susunan DNA atau RNA mikroorganisme.

5.Menghambat aktivitas enzim. Zat pengoksidasi, seperti klorin dapat

merubah susunan kimia dari enzim dan menon-aktifkan enzim pada

bakteri.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

5/46

2.3 Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Proses Desinfeksi

1. Jenis disinfektan yang digunakan

Jenis disinfektan yang digunakan pada proses desinfeksi sangat

mempengaruhi efisiensi dan efektivitas dari proses desinfeksi yang

dilakukan. Ada beberapa jenis disinfektan yang merupakan oksidator yang

lebih kuat dari disinfektan lainnya. Contohnya adalah ozon dan klorin

dioksida yang lebih kuat sebagai oksidator dibandingkan dengan klorine.

2. Kondisi mikroorganisme yang terkandung di dalam air

Kondisi mikroorganisme di dalam alam sangatlah bervariasi. Hal ini

dapat dipengaruhi oleh :

a. Jenis mikroorganisme

Jenis dari mikroorganisme yang kemungkinan terdapat di dalam air

adalah jenis bakteri, virus, dan parasit. Dari berbagai jenis ini, ada

beberapa mikroorganisme patogen yang memiliki ketahanan terhadap

disinfektan. Terutama bagi mikroorganisme yang dapat membentuk

spora. Secara umum resistensi terhadap desinfeksi berurutan sebagaiberikut : bakteri vegetatif < virus enteric < bakteri pembentuk spora

spore-forming bacteria) < kista protozoa.

b. Jumlah mikroorganisme

Jumlah mikroorganisme berbanding lurus dengan kadar disinfektan

yang dibutuhkan untuk proses desinfeksi.

c. Umur mikroorganisme

Umur dari mikroorganisme akan mempengaruhi efektivitas dari

disinfektan yang digunakan

d. Penyebaran mikroorganisme

Kondisi mikroorganisme yang menyebar akan lebih mudah ditembus

oleh disinfektan. Bakteri cenderung membentuk clam dengan

supended solids yang ada dalam air yang keruh harus dicurigai

sebagai air yang mempunyai bakteri pathogen lebih banyak.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

6/46

3. Waktu kontak

Inaktivasi mikroorganisme patogen oleh senyawa disinfektan

bertambah sesuai dengan waktu kontak dan idealnya mengikuti kinetika

reaksi orde pertama. Waktu kontak itu sendiri dapat didefinisikan sebagai

waktu yang tersedia untuk interaksi antara klor dengan bahan-bahan

pereduksi klor di dalam air. Biasanya, Cl2memiliki waktu kontak antara

30-60 menit.

Inaktivasi terhadap waktu mengikuti garis lurus apabila data diplot

pada kertas log-log.

Nt/No = e-kt

No = Jumlah mikro-organisme pada waktu 0.

Nt = Jumlah mikro-organisme pada waktu t.

k = decay constant atau konstanta pemusnahan (waktu-1) .

t = waktu.

Namun demikian data inaktivasi di lapangan menunjukkan deviasi

dari kinetik orde satu seperti terlihat pada Gambar 1 (Hoff dan Akin,

1986). Kurva C pada Gambar 12.1 menunjukkan deviasi dari kinetika orde

satu. Bagian ujung kurva merupakan akibat adanya subpopulasi dari

populasi heterogen mikro-organisme yang resistan terhadap disinfektan.

Kurva A menunjukkan populasi mikroorganisme homogen yang sensitif

terhadap disinfektan, Sedangkan kurva B menujukkan populasi

mikroorganisme homogen yang agak resistan terhadap disinfektan.

Gambar 2.1. Kurva inaktivasi mikroorganisme di dalam proses desinfeksi

5/19/2018 BPC-2 Jumat

7/46

Efektifitas disinfektan dapat digambarkan sebagai C.t. C adalah

konsentrasi disinfektan dan t adalah waktu yang diperlukan untuk proses

inaktivasi sejumlah persentasi tertentu dari populasi pada kondisi tertentu

(pH dan suhu). Hubungan antara konsentrasi disinfektan dengan waktu

kontak diberikan oleh hukum Watson sebagai berikut (Clark, 1989) :

K = C.n.t

Dimana :

K = Konstanta mikro-organisme tertentu yang terpapar disinfektan

pada kondisi tertentu.

C = Konsentrasi disinfektan (mg/l).

t = Waktu yang diperlukan untuk memusnahkan persentasi tertentu

dari populasi (menit)

n = Konstanta yang disebut koefisien pelarutan.

Penentuan nilai C.t dapat melibatkan temperatur dan pH dari

medium suspensi. Sebagai contoh persamaan dikembangkan untuk

mengetahui inaktivasi kista dari Giardia Lamblia pada proses pengolahan

dengan disinfektan klor (Clark,1989 ; Hibler, 1987).

C.t = 0,9847 C0,1758 pH2,7519 T-0,1467

Dimana :

C = Konsentrasi klor (C < 4,23 mg/l).

t = waktu untuk inaktivasi 99,99 % kista.

pH = pH (antara 6 dan 8).

T = temperatur (antara 0,5 dan 5,0 oC).

Nilai Ct untuk mikro-organisme patogen dapat dilihat pada Tabel

12.1. Tingkat ketahanan terhadap klorin sebagai berikut kista protozoa >virus > bakteri vegetatif

5/19/2018 BPC-2 Jumat

8/46

Gambar 2.2Waktu inaktivasi beberapa jenis mikroorganisme

4.

Konsentrasi disinfektan

Konsentrasi dari disinfektan berkaitan dengan waktu kontak antara

desinfektan dengan senyawa-senyawa pengotor pada air.

5. Pengaruh pH

Setiap desinfektan akan berfungsi dengan optimal pada pH tertentu,

misalnya ozon lebih stabil pada pH rendah (pH= 6). Dalam hal desinfeksi

dengan senyawa klor, pH akan mengontrol jumlah HOCl (asam

hypoklorit) dan OCl- (hypoklorit) dalam larutan. HOCl 80 kali lebih

efektif dari pada OCl- untuk E.Coli.

Di dalam proses desinfeksi dengan klor, harga Ct meningkat sejalan

dengan kenaikan pH, sebaliknya inaktivasi bakteria, virus dan kista

protozoa umumnya lebih efektif pada pH tinggi. Pengaruh pH pada

inaktivasi mikroba dengan kloramin tidak diketahui secara pasti karena

adanya hasil yang bertentangan. Pengaruh pH pada inaktivasi patogen

dengan ozon juga belum banyak diketahui secara pasti.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

9/46

6. Pengaruh suhu

Inaktivasi patogen dan virus akan semakin meningkat seiring dengan

meningkatnya suhu.

7. Pengaruh Kimia Dan Fisika Pada Desinfeksi

Beberapa senyawa kimia yang dapat mempengaruhi proses

desinfeksi antara lain adalah senyawa nitrogen anorganik maupun organik,

besi, mangan dan hidrogen sulfida. Senyawa organik terlarut juga

menambah kebutuhan klor dan keberadaannya menyebabkan penurunan

efisiensi proses desinfeksi.

Kekeruhan dalam air disebabkan adanya senyawa anorganik (misal

lumpur, tanah liat, oksida besi) dan zat organik serta sel-sel mikroba.

Kekeruhan diukur dengan adanya pantulan cahaya (light scattering) oleh

partikel dalam air. Hal ini dapat menggangu pengamatan coliform dalam

air, disamping itu kekeruhan dapat menurunkan efisiensi klor maupun

senyawa disinfektan yang lain.

Kekeruhan (turbidity) harus dihilangkan karena mikroorganisme

yang bergabung partikel yang ada di dalam air akan lebih resistan terhadap

disinfektan dibandingkan dengan mikroorganisme yang bebas. Gabungan

Total Organic Carbon (TOC) dengan kekeruhan akan menaikkan

kebutuhan klor.

Efek proteksi dari partikel di dalam air terhadap ketahanan

mikroorganisme di dalam proses desinfeksi tergantung pada ukuran dan

sifat alami dari partikel tersebut. Sel yang bergabung dengan poliovirus

lebih tahan terhadap inaktivasi klor, sedangkan bentonite dan aluminium

phosphat bila bergabung dengan virus tidak memberikan efek proteksi

seperti tersebut di atas. Virus dan bakteri yang bergabung dengan

bentonite tidak tahan terhadap inaktivasi ozon. Studi di lapangan

menunjukkan virus yang bergabung dengan padatan lebih tahan terhadap

klor dari pada keadaan bebas. Menurunkan kekeruhan ke tingkat lebih

kecil dari 0,1 NTU dapat menjadi ukuran untuk menghindari efek proteksi

dari partikel pada saat proses desinfeksi.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

10/46

8. Faktor Lain

Beberapa studi menunjukkan bahwa patogen dan indikator bateri

yang ditumbuhkan di laboratorium lebih sensitif terhadap disinfektan dari

pada yang berada di alam. Flavobacterium yang berada di alam 200 kali

lebih tahan terhadap klor dari pada yang dibiakkan di laboratorium.

Klebsiella pneumoniae lebih tahan terhadap kloramin apabila tumbuh pada

kondisi nutrient rendah.

Penambahan ketahanan terhadap kloramin disebabkan oleh beberapa

faktor physiological, misal penambahan pengelompokan sel dan produksi

extracellular polymer, perubahan membran lipid, dan penguranganoksidasi kelompok sulfhydryl. Kekebalan yang terjadi pada strain bakteri

alami karena keterbatasan makanan dan zat perusak seperti disinfektan,

mungkin pula disebabkan oleh synthesis dari protein tertekan, namun

prosesnya tidak dapat dimengerti. Fenomenanya masih menjadi tanda

tanya karena tidak bergunanya data diinfeksi di laboratorium untuk

mengamati inaktivasi patogen pada keadaan di lapangan.

Paparan pertama dapat menambah ketahanan mikroba terhadapdisinfektan. Paparan pengulangan mikroorganisme pada klor

menghasilkan adanya bakteri dan virus tertentu yang tahan terhadap

disinfektan. Penggumpalan/penggabungan mikroorganisme patogen

umumnya mengurangi efisiensi disinfektan. Sel bakterial, partikel viral

dan kista protozoa di dalam gumpalan sangat terlindung dari aksi

disinfektan (Chen, 1985).

9.

Kualitas Air

Air yang mengandung zat organik dan unsur lainnya, akan mempengaruhi

besarnya clorine demand sehingga diperlukan konsentrasi klorin yang

makin tinggi.

10.Pengolahan Air

Proses pendahuluan yang dilakukan desinfeksi, misalnya pengendapan dan

filtrasi, akan mempengaruhi hasil akhir yang akan dicapai. Selain itu saat

5/19/2018 BPC-2 Jumat

11/46

yang tepat bagi penambahan klorin yang akan mempengaruhi pula akhir

yang akan dicapai.

2.4 Klorinasi

Dari beberapa contoh tersebut, teknik klorinasi meruapakan teknik yang

paling umum digunakan, karena selain harganya yang relatif murah, klorin

juga efektif pada konsentrasi yang rendah, serta dapat membentuk sisa klorin

jika digunakan dalam dosis yang tepat.

Klorinasi merupakan teknik desinfeksi kimiawi yang menggunakan klorin

atau hipoklorit untuk mengoksidasi dan mendesinfeksi untuk menjadikan

suatu sumber air menjadi layak untuk dikonsumsi. Klorin merupakan senyawa

yang baik dijadikan desinfektan, namun dapat dengan mudah menjadi tidak

aktif akibat kotoran. Klorin efektif dalam membasmi bakteri dan berbagai

macam virus yang terdapat dalam air, dan akan menjadi lebih aktif dalam air

yang hangat. Terkadang, larutan klorin dapat mengiritasi kulit dan

menyebabkan korosi pada logam.

2.5 Definisi Klor

Klor, berasal dari bahasa Yunani kloros adalah unsur kimia yang

termasuk ke dalam golongan halogen (Golongan VII) dengan nomor atom 17

dan memiliki massa atom 35,453. Klor bersifat sangat reaktif dan merupakan

oksidator yang kuat dan mudah bereaksi dengan berbagai unsur. Unsur ini

bukan logam, tetapi berupa gas berwarna kuning kehijauan, memiliki titik

beku -103C dan titik didih -34,6C. Ditemukan oleh K. Scheele membentuk

banyak senyawa mineral padat. Logam klorida sering diperoleh denganpenguapan air laut dan endapan garam. Dapat diperoleh dengan cara

elektrolisis dan oksidasi senyawa. Penggunaan klor dan senyawanya yaitu

sering digunakan sebagai bahan pemutih, desinfektan, bahan baki kimia, obat

antiseptic, pestisida, herbisida, obat-obatan, makanan pelarut, bahan peledak,

korek api, cat, plastic, dan tekstil. Lebih kurang 0,15% tubuh manusia tersusun

oleh senyawa ini. Klor merupakan unsur yang sangat beracun, simbol

kimianya adalah Cl.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

12/46

2.6 Jenis Senyawa Klorin

Bentuk Gas

Klor dalam suhu kamar berbentuk gas (Cl2) dianggap sebagai bahan yang

aktif, berwarna kuning kehijauan, dan merupakan oksidator yang kuat dan

mudah bereaksi dengan unsur. Klor termasuk ke dalam unsur golongan

halogen (Golongan VII). Penggunaannya sebagai bahan desinfeksi untuk

air minum masih perlu penanganan yang lebih efektif mengingat daya

reaktifitas dan toksisitasnya yang tinggi. Klor dalam bentuk gas dapat

diperoleh dengan mengekstraksi larutan garam NaCl dengan cara

elektrolisis. Proses elektrolisa larutan garam ini dapat diuraikan sebagai

berikut :

Bentuk Ion

Dalam bentuk ion klorida (Cl-), unsur ini merupakan pembentuk garam

dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat

berlimpah dan diperlukan untuk pembentukan hampir semua bentuk

kehidupan, termasuk manusia. Cl- merupakan ion yang tidak aktif,

sehingga tidak dapat berfufungsi sebagai pembasmi mikroorganisme.

Secara alami, klorin terdapat dalam bentuk ion klorida dengan jumlah

relatif jauh lebih besar dibandingkan ion-ion halogen lainnya

Bentuk Cair atau Padat

Pada suhu340C, klorin berbentuk cair dan pada suhu 1030C berbentuk

padatan kristal kekuningan. Dalam bentuk cair atau padat, klor sering

digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

13/46

2.7 Mekanisme Cara Kerja Klor

Klor dapat menyebabkan dua jenis kerusakan pada sel bakteri. Kerusakan

tersebut diantaranya :

Perusakan kemampuan permeabilitassel (disruption of cell

permeability).

Klor bebas merusak membran dari sel bakteri, hal ini menyebabkan sel

kehilangan permeabilitasnya (kemampuan menembus) dan merusak fungsi

sel lainnya. Pemaparan pada klor menyebabkan kebocoran protein, RNA

dan DNA. Sel mati merupakan hasil pelepasan TOC dan material yang

menyerap sinar UV, pengurangan pengambilan (uptake) potasium danpengurangan sintesis protein dan DNA. Perusakan kemampuan

permeabilitas merupakan juga penyebab perusakan spora bakteri oleh klor

(Bitton,1994).

Perusakan asam nukelat dan enzim (Damage to nucleic acids and

enzymes).

Klorin merusak juga asam nukleat bakteri, demikian pula enzym. Salah

satu akibat pengurangan aktivitas katalis adalah penghambatan olehakumulasi hidrogen peroxida. Cara kerja klor terhadap virus tergantung

pada jenis virus. Perusakan asam nukleat merupakan cara utama pada

inaktivasi bakteri phage 12 atau poliovirus tipe 1. Pelapis protein

merupakan sasaran untuk virus jenis lain (Bitton ,1994).

2.8 Residu Klor

2.8.1 Klor Bebas (F ree Chlor ine)

Setiap jenis klor yang ditambahkan ke dalam air akan menghasilkan

bentuk asam hipoklorus (HOCl) dan ion hipoklorit (OCl-), yang

merupakan senyawa utama dalam mendesinfeksi air.

A form of chlorine + H2OHOCl + OCl-

Asam hipoklorus merupakan asam lemah dan terdisosiasi menurut

reaksi berikut :

5/19/2018 BPC-2 Jumat

14/46

HOCl H+ + OCl-

Diantara kedua bentuk tersebut (asam hipoklorus dan ion hipoklorit),

asam hipoklorus merupakan yang paling efektif. Jumlah masing-masing

senyawa tersebut yang muncul/terbentuk pada air bergantung pada tingkat

pH air sebelum ditambahkan klor. Pada pH yang lebih rendah, asam

hipoklorus akan lebih dominan.

Gambar 2.3Pengaruh keberadaan ion hipoklorit dan asam hipoklorit

terhadap tingkat pH

Kombinasi dari asam hipoklorus dan ion hipoklorit disebut dengan

klor bebas (free chlorine). Klor bebas memiliki potensial oksidasi yang

tinggi dan lebih efektif dibandingkan dengan bentuk klor lainnya, seperti

kloramin. Potensial oksidasi merupakan pengukuran seberapa cepat

senyawa tersebut bereaksi dengan senyawa lain. Senyawa dengan

potensial oksidasi yang tinggi menandakan bahwa banyak jenis senyawa

yang dapat bereaksi dengan senyawa tersebut. Dapat pula berarti bahwa

senyawa tersebut dengan cepatnya dapat tersedia untuk bereaksi dengan

5/19/2018 BPC-2 Jumat

15/46

senyawa lain. Klor bebas bereaksi cepat dengan senyawa anorganik dan

lebih lambat jika bereaksi dengan senyawa organik.

2.8.2 Klor Terikat (Combined Chlorine)

Klor terikat (combined chlorine) merupakan kombinasi senyawa

nitrogen organik dengan kloramin, yang dihasilkan dari reaksi antara

klorin dan amonia. Kloramin juga merupakan desinfektan yang efektif

seperti halnya klor bebas, namun tidak seefektif klor bebas dan memiliki

potensial oksidasi yang lebih rendah. Karena reaksi dengan amonia

membentuk kloramin (bukan klor bebas), amonia merupakan kandungan

yang tidak diinginkan pada proses pengolahan air, namun bisa saja

ditambahkan pada akhir pengolahan untuk membentuk kloramin sebagai

desinfektan kedua (secondary disinfectant), yang dapat tinggal pada sistem

lebih lama daripada klor karena sifatnya yang lebih stabil, untuk menjamin

air minum bersih di seluruh sistem distribusi. Reaksi yang terjadi antara

klor dengan amonia adalah sebagai berikut :

Ammonia + Hypochlorous AcidMonochloramine + Water

NH3+ HOCl NH2Cl + H2O

Monokloramin dapat berekasi dengan asam hipoklorus untuk

membentuk dikloramin

Monochloramine + Hypochlorous Acid Dichloramine + Water

NH2Cl + HOCl

NHCl2+ H2O

Dikloramin dapat bereaksi dengan asam hipoklorus untuk

membentuk trikolramin

Dichloramine + Hypochlorous Acid Trichloramine + Water

NHCl2+ HOClNCl3+ H2O

Selain dengan sengaja ditambahakn ke dalam air pada proses

pengolahan, amonia dapat pula berasal dari hasil oksidasi zat organik

5/19/2018 BPC-2 Jumat

16/46

sebagai kontaminan ataupun terkandung di sumber air, misalnya air

permukaan.

Proses pembentukan kloramin bergantung pada lamanya waktu

kontak dan juga level pH. Semakin tinggi pH, reaksi yang terjadi akan

semakin cepat.

Total residu klor merupakan gabungan antara klor bebas dan klor

terikat. Klor bebas tidak memiliki bau yang mengganggu, sedangkan

kloramin memiliki bau yang tidak sedap.

2.8.3 Klor yang Dibutuhkan (Chlor ine Demand)

Jumlah klor yang dibutuhkan untuk proses desinfeksi bergantung

pada tingkat pengotor yang terdapat di dalam air yang akan diolah. Klor

yang ditambahkan pertama-tama akan bereaksi dengan pengotor di dalam

air, kemudian barulah muncul residu klor. Jumlah klor yang dibutuhkan

untuk menghilangkan semua pengotor disebut dengan kebutuhan klor

(chlorine demand). Dapat pula dikatakan sebagai klor yang dibutuhkan

sebelum klor bebas diproduksi.

2.9 BreakpointKlorinasi

Breakpoint merupakan suatu titik dimana kebutuhan klor telah terpenuhi

seluruhnyaklor telah bereaksi dengan seluruh agen pereduksi, zar organik,

dan amonia di dalam air. Apabila ada penambahan klor setelah melewati

breakpoint, klor tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam

hipoklorus. Grafik di bawah ini menunjukkan proses apa saja yang terjadi

ketika klor ditambahkan ke dalam air.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

17/46

Gambar 2.4Grafik penentuan breakpoint (dosis klorin vs klor aktif) dan

proses yang terjadi pada tiap zona

Pada zona I, klor (Cl-) dioksidasi menjadi klorida (Cl2) oleh senyawa-

senyawa pereduksi, seperti H2S. Fe2+

, dll. Pada zona II, klor bereaksi denganzat organik dan amonia jika air tersebut mengandung amonia, sehingga akan

terbentuk klor terikat-kloramin. Pada zona III, yaitu breakpoint, reaksi telah

selesai, zat organik dan amonia telah habis, dan terbentuk gas nitrogen (N2)

yang kemudian dilepaskan ke lingkungan. Pada zona IV, akan terbentuk klor

bebas akibat kelebihan klor setelah melewati breakpoint. Daya pembasmian

bakteri pada sisi kanan breakpoint 25 kali lebih besar daripada sisi kiri.

2.10 Toksikologi (Sifat Racun) Senyawa Klor dan Hasil Samping

Senyawa Klor

Secara umum resiko adanya bahan kimia dalam air tidak sejelas adanya

mikroorganime patogen. Hal ini disebabkan kurangnya data hasil samping

proses desinfeksi. Sifat racun senyawa klor dan hasil sampingnya (by

products) merupakan hal yang penting untuk diketahui. Sekitar 79 % dari

populasi di USA terpapar oleh klor yang berasal dari air minum (US EPA

1989). Ada keterkaitan antara klorinasi air minum dengan dengan

5/19/2018 BPC-2 Jumat

18/46

meningkatnya risiko kanker usus. Keterkaitan ini sangat kuat untuk konsumen

yang terpapar air yang diklorinasi selama lebih dari 15 tahun (Craun, 1988).

Trihalomethan (THM) seperti kloroform, diklorometan,

bromodiklorometan, dibromo-klorometan, bromoform, 1,2 dikloroetan, dan

karbon tetraklorida merupakan senyawa klor yang dihasilkan akibat proses

klorinasi air. Senyawa senyawa tersebut bersifat karsinogen. Kemungkinan

pula ada hubungan antara klorinasi air dengan meningkatnya risiko

cardiovascular namun masih perlu diteliti lagi (Craun, 1988). Pengetahuan ini

mendorong U.S EPA untuk menentukan batas kandungan maximum (MCL)

THM sebesar 100 g/l.

Pengolahan air dengan kloramin tidak menghasilkan trihalometan, oleh

sebab itu konsumen yang meminum air yang diolah dengan kloramin

menunujukkan penurunan penyakit kanker dibandingkan mengkonsumsi air

yang diolah dengan proses klorinasi (Zierler, 1987).

Ada beberapa pendekatan untuk mengontrol dan mengurangi

trihalometan (THM) dalam air minum adalah sebagai berikut (Wolfe, 1984) :

Menghilangkan senyawa senyawa penyebab terbentuknya THMsebelum dilakukan klorinasi. Terdapat hubungan yang kuat antara total

senyawa yang berpotensi membentuk senyawaTHM dengan total

karbon organik(TOC) di dalam air.

Menghilangakan senyawa THM yang telah terjadi dengann cara

adsorbsi dengan menggunakan filter karbon aktif.

Menggunakan alternatif disinfektan yang lain untuk proses desinfeksi

yang tidak menimbulkan THM (misal kloramin, ozon atau ultra

violet).

2.11 Pengukuran Jumlah Klor yang Dibutuhkan

Kebutuhan akan jumlah klor yang dibubuhkan ke dalam suatu

pengolahan air akan berbeda antara sumber air yang satu dengan sumber air

yang lain, bahkan dalam satu sumberpun dapat berbeda kebutuhannya,

tergantung pada faktor lingkungan, seperti pH, suhu, waktu kontak, dll.

Pengujian yang dilakukan untuk mengetahuinya harus menggunakan klor,

5/19/2018 BPC-2 Jumat

19/46

dalam bentuk apapun, sesuai dengan yang akan digunakan pada pengolahan

yang sesungguhnya.

Pengukuran klor yang dibutuhkan dapat dilakukan dengan

memperlakukan serangkaian sampel air dengan penambahan variasi dosis

klor yang berbeda-beda. Penentuan klor yang dibutuhkan akan diperlihatkan

pada suatu titik dari grafik (klor aktif vs klor yang dibubuhkan), dimana pada

titik tersebut telah terpenuhi seluruh kebutuhan klor untuk menghilangkan zat

pengotor dan amonia yang terkandung di dalam air (breakpoint).

2.12 Metode Penentuan Total Klor Residu

Metode yang paling umum dalam menentukan total klor residu yaitu

metode iodometri. Iodometri merupakan suatu analisa titrimetrik secara tidak

langsung untuk zat yang bersifat oksidator, seperti besi III, tembaga II,

dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk

iodium. Iodium yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan larutan

baku tiosulfat. Reaksi yang terjadi antara klor dengan iodida adalah sebagai

berikut :

Cl2+ 2I- I2+ 2Cl

-

Iodium yang terbentuk apabila ditambahkan dengan amilum akan

membentuk warna biru pada larutan

I2 + amilum blue color (qualitative test)

Artinya, dengan timbulnya warna biru pada larutan mengindikasikan

bahwa terdapat residu klor, tetapi tentu saja tidak dapat menunjukkan jumlahresidu klor tersebut.

Jumlah residu klor dapat ditentukan dengan mentitrasi iodin yang

terbentuk tadi dengan larutan standar. Larutan standar yang biasa digunakan

sebagai reagentyaitu natrium tiosulfat, yang pada produk akhir dari titrasinya

adalah hilangnya warna biru.

I2+ 2Na2S2O3 Na2S4O3+ 2NaI

5/19/2018 BPC-2 Jumat

20/46

Metode iodometri ini cocok digunakan untuk mengukur total residu

klor yang memiliki konsentrasi lebih besar dari 1 mg/l.

2.13 Dampak Klor Terhadap Kesehatan=

Dampak akibat klor terhadap tubuh manusia tergantung pada

konsentrasi klor yang terdapat dalam air, serta lama dan frekuensi masuknya

klor ke dalam tubuh manusia. Mengkonsumsi air yang mengandung klor

yang melebihi standar yang diperbolehkan dapat menyebabkan iritasi pada

mata dan kulit, serta dapat menyebabkan rasa yang tidak nyaman pada perut

dan dapat pula terakumulasi pada paru-paru. Oleh karena itu terdapat standar

yang harus dipenuhi untuk menghindari dampak-dampak tersebut. Untuk

lebih jelasnya, dampak klor berdasarkan rentang dosis yang terkandung di

dalam air dapat dilihat pada tabel berikut :

Dosis Klorin Dampak

0.20.4 ppm Mengganggu indera pembau dalam beberapa waktu

13 ppm

Iritasi membran mukosa, mampu ditoleransi kurang lebih

satu jam

515 ppm Iritasi pada sistem pernafasan

30 ppm Sakit dada, sulit bernapas, muntah, dan batuk

4060 ppm Beracun, pneumonitis and pulmonary edema

430 ppm Letal lebih dari 30 menit

1000 ppm Fatal dalam waktu beberapa menit

Tabel 2.1Dampak klorin dengan dosis tertentu

Berdasarkan Permenkes Nomor 492 tahun 2010 mengenai Persyaratan

Kualitas Air Minum, kadar klor yang diperbolehkan yaitu sebesar 5 mg/l

5/19/2018 BPC-2 Jumat

21/46

Gambar 2.5Batas maksimum klor untuk air minum berdasarkan Permenkes

No.492 tahun 2012

Sedangkan, berdasarkan ketentuan USEPA MRDL, batas aman

keberadaan klor dalam air minum adalah 4 mg/l.

Gambar 2.6Batas maksimum klor untuk air bersih berdasarkan

Peratiran Pemerintah Nomor 82 tahun 2001

Sedangkan, untuk standar air bersih yang peruntukannya dibedakan atas

4 kelas, sesuai dengan Peraturan Pemerintah No. 82 tahun 2001 tentang

Kualitas Air Bersih, suatu air dikatakan sebagai air yang bersih yaitu apabila

kadar klor bebasnya maksimum 0.03 mg/l.

2.14 Aplikasi Klorin

Klorin digunakan secara luas dalam berbagai bidang produksi, termasuk

produksi kertas, bahan pencelup, tekstil, produk peminyakan, farmasi,

aseptic, insektisida makanan, pelarut, cat dan produk- produk lainnya.

Kebanyakan klorin yang diproduksi digunakan dalam pembuatan komponen

klorinasi untuk sanitasi, penjernih limbah dan desifektan. Klorin pertama kali

digunakan sebagai desinfektan untuk pengolahan limbah pada tahun 1908 di

Amerika Serikat. Klorin adalah pengoksidasi kuat. Di dalam air, klorin

terhidrolisis membentuk asam hipoklorus (HOCl) (Cheremisinoff et al., 1981,

diacu dalam Harianja 2005). Kegunaan klorin antara lain adalah :

5/19/2018 BPC-2 Jumat

22/46

1.Disinfektan

Klorin digunakan untuk desinfeksi air termasuk air untuk mandi, kolam

renang dan juga air minum. Klorin digunakan sebagai desinfektan air minum

karena mempunyai efek dapat membunuh bakteri E. Coli serta Giardiadan

harganya murah. Penambahan klorin pada air minum dimulai sejak tahun

1800. Sejak tahun 1904, penambahan klorin pada air minum menjadi standar

yang harus dipenuhi penyedia layanan air minum hingga sekarang. Cairan

klorin juga dapat digunakan sebagai cairan pembersih alat-alat rumah tangga.

Di bidang kesehatan, larutan klorin 0,5% telah sejak lama digunakan untuk

dekontaminasi alat-alat bedah seperti jahit set dan partus set.

2.Pemutih

Pada proses produksi kertas dan pakaian, klorin digunakan sebagai

cairan pemutih (bleaching). Di pasaran, klorin dikemas sebagai agen pemutih

pakaian dengan berbagai merk. Bahan dasar dari pemutih ini dibuat dari

natrium hidroksida dan gas klor (gas klorin dialirkan ke dalam larutan

natrium hidroksida sehingga membentuk natrium hipoklorit NaOCl yang

disebut zat pemutih)

3.

Senjata kimia

Sifat klorin yang dapat menyebabkan iritasi membuat klorin dapat

digunakan sebagai senjata.

4.

Bidang Pertanian

Pestisida dari kelompok organoklorin merupakan pestisida yang

mengandung klorin yaitu dikloro difenil trikloroetana (DDT), metoksklor,

aldrin dan dieldrin. DDT merupakan pestisida yang pertama kali dihasilkan.

5.Industri Kimia dan Industri Lainnya

Pemakaian klorin dalam berbagai industri dapat dijumpai, misalnya

pada produk yang berbahan dasar plastik, seperti poly vinylchloride (PVC).

Selain itu juga pada produk pelarut (solvent), dry cleaning, dan berbagai

produk lainnya yang sering dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, seperti

lem, semen, dan pembungkus. Dalam Chlorine Chemistrys Role in Our

5/19/2018 BPC-2 Jumat

23/46

Daily Lives disebutkan bahwa penggunaan klorin terbesar adalah untuk

produksi Vinyl (PVC) sebesar 34%, bahanbahan organik 21%, pelarut

klorinasi 6%, pulp dan kertas 6%, pengolahan air 6%, dan untuk lain-lain

27%. Gambar 1 menunjukkan penggunaan klorin dalam berbagai produk, di

mana gambar tersebut merupakan bagian kecil yang diambil dari bagan

pohon produkproduk klorin (Products of the Chlorine Tree) yang terdapat

dalam Chlorine Chemistrys Role in Our Daily Lives.

6. Bidang Pembangkit Listrik

Pada pembangkit listrik seperti Pembang-kit Listrik Tenaga Uap

(PLTU) dan Pembang-kit Listrik Tenaga Nuklir (PLTN), pemakaian klorinyang digunakan pada sistem pendingin (cooling system) sebagai pengontrol

biological fouling. Untuk PLTU yang menggunakan air sungai maupun air

tanah sebagai pendingin, klorin digunakan sebagai bioside untuk mengatasi

foulingmussels. Pada PLTU yang menggunakan air laut sebagai pendingin,

biasanya dilengkapi dengan unit klorinasi (chlorination plant).

Fungsi klorin di sini adalah untuk mencegah tumbuhnya alga yang

menjadi nutrisi tritip (barnacles) pada dinding pipa kondensor. Apabilaterjadi penempelan alga dan tritip pada dinding pipa kondensor, akibatnya

akan mengurangi efisiensi kondensor tersebut.

Tujuan yang paling mendasar dari penambahan klorin tersebut adalah

untuk menciptakan suatu kondisi yang bertentangan dengan kondisi

lingkungan hidup organisme laut, sehingga mereka tidak dapat tumbuh dan

berkembang. Penambahan klorin ini juga ada yang bersifat kontinyu maupun

dengan kejutan (frekuensi waktu). Penambahan klorin pada kepala pipa

intake secara kontinyu, akan efektif dalam mengontrol moluska, alga, slime

dan weed, serta mencegah kerang/tritip mengendap di pipa. Penambahan

klorin dekat dengan kepala house pump adalah untuk menjaga air agar bebas

dari biofouling.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

24/46

3. ALAT DAN BAHAN

Alat :

Buret 25 ml

Pipet 5 ml, 1 ml

Kertas pH

Karet penghisap (bulb)

Bahan :

Asam asetat (glacial) yang pekat

Kalium Iodida (KI) kristal (hablur)

Standar natrium tiosulfat (Na2S2O30.1 N)

Indikator amilum

4. PROSEDUR

Siapkan 9

buah botol

winkler, beri

label 1- 9.

Masukkan

100 ml

sampel ke masing-

masing botol

Tambahkan

kaporit sebanyak

0.5; 1; 1.5; 2; 2.5;

3; 3.5 ml ke dalam

botol 17,

kemudian

homogenkan dan

diamkan 30 menit

Tentukan

konsetrasi

klor aktif

(Ambil 1 botol)

Tambahkan 5

ml asam asetat,

aduk agar pH

merata (3-4)

cek dengankertas pH

Tambahkan

1 gr KI, aduk

(larutan akan

berwarna

kuning)

5/19/2018 BPC-2 Jumat

25/46

Titrasi dengan

Na2S2O30,1 N

hingga kuning

seulas (warna

kuning hampir

hilang)

Tambahkan

3 tetes

amilum

(larutan akan

berwarna

biru)

Titrasi dengan

Na2S2O30,1 N

warna biru

hilang

Lakukan

langkah-langkah

tersebut untuk

botol 27

5/19/2018 BPC-2 Jumat

26/46

BLANKO

Tambahkan

3 tetes

amilum

Masukkan

100 ml airsuling ke

dalam

botol winkler

Tambahkan 5

ml asam asetat,

aduk agar pH

merata (3-4)

cek dengan

kertas H

Tambahkan1 gr KI,

homogen

kan

Titrasi dengan

larutan iodine

0.0282 N

hingga warna

biru keluar

Titrasi dengan

Na2S2O30,01

N warna biru

hilang

Jika volume

iodine >

natriumtiosulfat,

blanko bernilai

negatif

5/19/2018 BPC-2 Jumat

27/46

Plot grafik breakpoint

dengan klor aktif (mg Cl2/l

VS mol ClO-/l, cari titikbreakpoint untuk mendapat

jumlah klor yang

dibutuhkan

Tambahkan klor

(kaporit) sebanyak

yang dibutuhkan ke

dalam botol 8 & 9

8 9

9

8

Diamkan 5 menit

Diamkan 2 jam

Tentukan

konsetrasiklor aktif

Tentukan

konsetrasi

klor aktif

5/19/2018 BPC-2 Jumat

28/46

5. PENGOLAHAN DATA

5.1 Data Pengamatan

Botol 1

7

Tabel 5.1Data pengamatan volume titran untuk botol 1-7

Titrasi 1 (ml) Titrasi 2 (ml)

Botol 1 0.9 0.35

Botol 2 0.9 0.5

Botol 3 1.1 0.65

Botol 4 3.22 0.58

Botol 5 5.4 0.6

Botol 6 6.95 0.6

Botol 7 8.83 0.47

Blanko

Tabel 5.2Data pengamatan volume titran untuk blanko

Titrasi Iodine

(ml)

Titrasi Na2S2O3

(ml)

0.15 0.33

Botol 8 & 9

Tabel 5.2Data pengamatan volume titran untuk botol 8 & 9

Titrasi 1 (ml) Titrasi 2 (ml)

Botol 8 10.3 0.92

Botol 9 9.2 1.53

Keterangan :

Titrasi 1 : Titrasi dengan Na2S2O3 hingga warna larutan

kuning seulas

Titrasi 2 : Titrasi dengan Na2S2O3hingga warna biru larutan hilang

5/19/2018 BPC-2 Jumat

29/46

5.2Pengolahan Data

Data volume titran yang diperoleh dari percobaan digunakan untuk

menghitung besar klor aktif, dengan rumus sebagai berikut :

( )

dengan :

A : Volume titran Na2S2O3untuk sampel (ml)

B : Volume titran Na2S2O3untuk blanko (ml) [bisa bernilai +/-]

N : Normalitas larutan titran Na2S2O3 (N)

35453 : berat molekul Cl2

fp : Faktor pengenceran

V : Volume sampel (ml)

Volume titran Na2S2O3 yang Digunakan

Volume titran Na2S2O3 yang dimasukkan ke dalam perhitungan

merupakan jumlah dari proses titrasi 1 dan titrasi 2

Titrasi 1 (ml) Titrasi 2 (ml) Jumlah (ml)

Botol 1 0.9 0.35 1.25

Botol 2 0.9 0.5 1.4

Botol 3 1.1 0.65 1.75

Botol 4 3.22 0.58 3.8

Botol 5 5.4 0.6 6

Botol 6 6.95 0.6 7.55

Botol 7 8.83 0.47 9.3Botol 8 10.3 0.92 11.22

Botol 9 9.2 1.53 10.73

Blanko 0.33

Konsentrasi Klor Aktif (Botol 17)

5/19/2018 BPC-2 Jumat

30/46

Dikarenakan volume iodine yang digunakan untuk mentitrasi

blanko lebih kecil daripada volume Na2S2O3, maka blanko bernilai

positif.

Normalitas larutan standar Na2S2O3 yang digunakan pada

percobaan ini tidak tepat 0.01 N, melainkan 0.0098 N.

Botol 1

( )

Botol 2

( )

Botol 3

( )

Botol 4

( )

Botol 5

( )

Botol 6

( )

Botol 7

( )

5/19/2018 BPC-2 Jumat

31/46

Grafik

Selanjutnya, hasil perhitungan yang diperoleh diplot dalam sebuah

grafik, yaitu grafik klor aktif VS klor yang dibubuhkan.

Grafi k 5.1Klor aktif VS klor yang dibubuhkan dalam bentukCa(ClO)2

(kaporit)

Jumlah Klor yang Ditambahkan

Jumlah klor yang ditambahkan ke dalam botol 8 dan 9 yaitu ketika pada

grafik, proses telah mencapai breakpoint. Namun, seperti yang terlihat

pada grafik 5.1, titik breakpoint tersebut belum tercapai, sehingga jumlah

klor yang ditambahkan pada botol 8 dan 9 yaitu sebanyak 3.5 ml (titik

terakhir kurva)

Konsentrasi Klor Aktif (Botol 8 & 9)

Botol 8

0.00

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

30.00

35.00

0 1 2 3 4

KlorAktif(mg/l)

Kaporit (ml)

Klor Aktif VS Klor Dibubuhkan

http://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsium

5/19/2018 BPC-2 Jumat

32/46

( )

Botol 9

( )

Kadar klor aktif yang terbentuk pada larutan kemudian dibandingkan

berdasarkan waktu detensinya. Hubungan tersebut dapat dilihat dari graik

berikut :

Grafi k 5.2Pengaruh waktu detensi terhadap kadar klor aktif

0

5

10

15

20

25

30

35

40

0 20 40 60 80 100 120 140

KadarKlorAktif(m

g/l)

Waktu Detensi (menit)

Grafik Pengaruh Waktu Detensi terhadap

Kadar Klor Aktif

5/19/2018 BPC-2 Jumat

33/46

6. ANALISA

6.1 Analisa Praktikum

Praktikum analisa klor aktif dengan menggunakan metode iodometri

ini bertujuan untuk menentukan jumlah klor yang dibutuhkan untuk air

baku dengan kualitas tertentu sehingga tercapai titik breakpoint

chlorination(BPC).

Sampel air yang akan diuji kadar klor aktifnya pada praktikum kali

ini adalah air hujan yang telah melewati talang air (tidak langsung dari

langit). Air hujan ini berasal dari wilayah Kukusan Teknik, Beji, Depok.

Pengambilan air hujan dilakukan dengan cara ditampung pada botol

plastik transparan yang diletakkan tepat di bawah talang air, yang

sebelumnya telah dibilas menggunakan air hujan tersebut agar tidak

terdapat kontaminan lain yang berasal dari luar. Air tersebut diambil

sebanyak 1.5 liter pada dua hari sebelum praktikum dan diletakkan di

tempat yang terpapar sinar matahari.

Keadaan fisik air tersebut keruh berwarna agak hijau kekuningan.

Kekeruhan dalam air disebabkan adanya senyawa anorganik (misal

lumpur, tanah liat, oksida besi) dan zat organik serta sel-sel mikroba.

Senyawa-senyawa tersebut kemungkinan besar terkontaminasi ke dalam

air hujan pada proses transportasi air melalui genting kemudian melewati

talang air, dimana keadaan genting dan talang air itu sendiri tidak bersih,

banyak debu dan pengotor-pengotor lainnya. Kontaminan dapat pula

berupa gas-gas yang mengkontaminasi ketika air melewati atmosfer,

seperti nitrogen, nitrat, karbondioksida, amonia.

Air sampel yang digunakan masih dalam keadaan alami, tidak ada

perlakuan apapun, termasuk penambahan kaporit ke dalamnya. Dengan

kondisi yang terpapar sinar matahari, suhu menjadi tidak stabil dan bakteri

5/19/2018 BPC-2 Jumat

34/46

di dalam air hujan yang mungkin tergolong bakteri fotoautotrof

memanfaatkan sinar matahari tersebut untuk mendapatkan energi,

sehingga mempengaruhi pertumbuhannya.

Praktikum ini diawali dengan memasukkan 100 ml sampel air ke

dalam 9 buah botol winkler. Penggunan winkler ini dimaksudkan agar

proses pencampuran larutan yang akan dilakukan pada percobaan ini lebih

mudah. Selanjutnya, ditambahkan kaporit ke dalam botol 17 sebanyak

0.5; 1; 1.5; 2; 2.5; dan 3 ml, kemudian dihomogenkan dan didiamkan

selama 30 menit.

Kaporit (Ca(ClO)2) merupakan senyawa kimia yang bersifat korosif

pada kadar tinggi, dan pada kdar rendah dapat dimanfaatkan sebagai

desinfektan. Kaporit merupakan desinfektan yang umum digunakan untuk

membunuh mikroorganisme patogen, sepertiEscherichia coli,Legionella,

Pneumophilia, Streptococcus,Facalis, Bacillus, Clostridium, Amoeba,

Giardia, Cryptosporidium, dan Pseudomonas (Anonim. 2008). Pada

praktikum ini, kaporit tersebut berfungsi sebagai desinfektan pembasmi

mikroorganisme, tepatnya sebagai sumber klor yang ditambahkan pada air.

Klor yang dimasukkan ke dalam air, pertama kali akan mereduksi

senyawa anorganik dan senyawa organik, lalu kemudian berfungsi sebagai

desinfektan (Spellman, 2003). Ketika dilarutkan ke dalam air, kaporit akan

berubah menjadi asam hipoklorit (HOCl) dan ion hipoklorit (OCl-), kedua

senyawa tersebutlah yang memiliki sifat desinfektan dan sangat reaktif

terhadap berbagai komponen sel bakteri, yang kemudian disebut sebagai

klor aktif. Reaksi yang terjadi ketika kaporit tersebut ditambahkan ke

dalam air yaitu sebagai berikut :

Ca(OCl)2+ 2 H2O2 HOCl + Ca(OH)2

(kaporit) (asam hipoklorit)

HOCl + H2OH3O++ OCl-

(ion hipoklorit)

http://id.wikipedia.org/wiki/Kalsiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalsium

5/19/2018 BPC-2 Jumat

35/46

OCl- Cl-+ O

(ion klorida)

Ion klorida (Cl-

) merupakan ion yang tidak aktif, sedangkan Cl2,

HOCl, dan OCl- dianggap sebagai bahan yang aktif. Asam hipoklorit

(HOCl) yang tidak terurai adalah zat pembasmi yang paling efisien bagi

bakteri (Lestari, dkk.2008).

Larutan didiamkan selama 30 menit untuk memberikan waktu reaksi

antara klor dengan senyawa organik dan inorganik yang terdapat di dalam

sampel air, seperti yang telah dikemukakan sebelumnya. Setelah 30 menit,

ditambahkan asam asetat 5 ml ke dalam masing-masing botol 1 7.

Penambahan asam asetat ini bertujuan untuk membuat larutan dalam

keadaan asam (pH 3-4), untuk memastikannya, masing-masing larutan

dicek pH nya dengan menggunakan kertas pH.

Terdapat hubungan antara waktu dentensi dengan tingkat pH, seperti

contohnya persamaan yang dikembangkan untuk mengetahui inaktivasi

kista oleh Giardia Lamblia pada proses pengolahan dengan disinfektanklor (Clark,1989 ; Hibler, 1987) berikut :

C.t = 0,9847 C0,1758 pH2,7519 T-0,1467

Semakin lama waktu detensi (t), maka pH akan semakin tinggi dan

sifat larutan akan semakin basa. Dengan penambahan asam asetat, larutan

terkondisikan dalam keadaan asam sehingga dapat menghasilkan residu

klor asam hipoklorit (HOCl) yang lebih dominan dibanding dengan ion

hipoklorit (ClO-), dikarenakan asam hipoklorit lebih efektif karena

sifatnya yang lebih reaktif daripada ion hipoklorit dalam proses desinfeksi,

sedangkan asam hipoklorit tersebut akan terbentuk lebih banyak pada

keadaan larutan yang asam. Selain itu, asam hipoklorit memiliki sifat

dapat menaikkan nilai pH, sehingga pH awal larutan harus dibuat dalam

tingkat yang rendah.

Kemudian, ditambahkan kalium iodida (KI) dalam bentuk bubuk

sebanyak 1 gr ke dalam masing-masing botol 17, lalu dihomogenkan.

5/19/2018 BPC-2 Jumat

36/46

Karena metode yang digunakan adalah metode iodometri, maka perlu

ditambahkan iodin, dan KI merupakan sumber iodin tersebut. Metode

iodometri digunakan untuk konsentrasi total klor yang lebih besar dari 1

mg/l, sedangkan jika dilihat dari sumber air dan keadaan fisiknya, dapat

diprediksi bahwa kandungan klornya akan lebih besar dari 1 mg/l. KI

yang ditambahkan akan bereaksi dengan HOCl yang terbentuk dan

melepaskan iodida, sesuai dengan reaksi berikut :

OCl-+ 2 KI + 2 HAsI2+ 2 KAs + Cl-+ 2 H2O

Klor mengoksidasi iodin sehingga membentuk iodida. Penambahan

KI ini akan menghasilkan warna kuning pada larutan. Warna kuning

tersebut berasal dari iodida (I2) yang terbentuk dari reaksi di atas.

Setelah itu, larutan dititrasi dengan menggunakan larutan standar

Na2S2O3 0.0098 N hingga warna kuning menjadi warna kuning seulas.

Titrasi ini hanya dilakukan pada larutan dengan warna kuning yang agak

pekat hingga sangat pekat. Untuk larutan yang telah memiliki warna

kuning seulas tidak perlu dititrasi. Tujuan dari titrasi ini adalah untukmeminimalisasi jumlah iodida, karena dalam konsentrasi yang tinggi, jika

ditambahkan dengan amilum, akan terbentuk senyawa kompleks dalam

keadaan stabil (tidak reversibel).

Kemudian dilanjutkan dengan penambahan 3 tetes amilum ke dalam

larutan, yang akan menimbulkan warna biru pada larutan. Penambahan

indikator amilum ini dikarenakan amilum sangat peka dengan keberadaan

iodida dalam larutan, artinya semakin pekat warna biru yang terbentuk,maka semakin banyak jumlah iodida yang terdapat pada larutan.

Selanjutnya, larutan tersebut dititrasi kembali dengan larutan standar

Na2S2O30.0098 N hingga warna biru hilang. Titrasi yang dilakukan kedua

kalinya ini bertujuan untuk mereduksi iodida pada larutan, sehingga

terbentuk iodin kembali. Reaksi yang terjadi yaitu :

Na2S2O3+ I2 NaI +Na2S4O6

5/19/2018 BPC-2 Jumat

37/46

Saat warna biru tepat hilang, artinya iodida pada larutan tersebut

telah habis tereduksi, sehingga jumlahnya dapat diketahui dari jumlah

titran yang digunakan untuk titrasi. Dengan mengetahui jumlah iodida,

dapat pula diketahui jumlah klor aktifnya, berdasarkan reaksi yang telah

dijelaskan sebelumnya, yaitu :

OCl-+ 2 KI + 2 HAsI2+ 2 KAs + Cl-+ 2 H2O

Dapat dilihat pada reaksi tersebut I2 dan Cl- memiliki jumlah mol

yang sama, yaitu satu mol. Sehingga, berdasarkan persamaan kimia, kedua

unsur tersebut setara dan memiliki konsentrasi yang sama pula.

Langkah-langkah yang dilakukan dari mulai titrasi pertama hingga

titrasi kedua harus dilakukan sampai selesai untuk satu buah botol terlebih

dahulu, baru kemudian melakukan langkah-langkah yang sama untuk 6

botol lainnya.

Jumlah Na2S2O3 yang digunakan pada titrasi pertama dan kedua

kemudian dijumlah, dan digunakan dalam perhitungan konsentrasi klor

aktif. Hasil perhitungan klor aktif tersebut kemudian di plot dalam grafik

klor aktif vs klor yang dibubuhkan. Dari grafik tersebut kemudian

ditentukan titik breakpointuntuk menentukan berapa banyak klorin yang

dibutuhkan. Namun, dikarenakan pada praktikum ini praktikan tidak

mendapatkan titik breakpointnya, maka jumlah klor yang akan

ditambahkan untuk percobaan selanjutnya digunakan jumlah klor pada

titik kurva terakhir, yaitu 3.5 ml.

Selanjutnya, dilakukan perlakuan untuk blanko sebagai pembanding.

Pertama-tama, air kran dimasukkan ke dalam botol winkler sebanyak 100

ml, kemudian ditambahkan asam asetat 5 ml, KI 1 gr, dan 3 tetes amilum.

Jika setelah diberi amilum muncul warna biru pada larutan, selanjutnya

larutan tersebut dititrasi dengan Na2S2O3 0.0098 N, sedangkan jika tidak,

larutan tersebut dititrasi dengan larutan iodin 0.0282 N hingga tepat

muncul warna biru pada larutan. Kemudian, larutan tersebut ditirasi

kembali dengan Na2S2O3 0.0098 N hingga warna biru hilang. Blanko yang

dikerjakan oleh praktikan tidak muncul warna biru setelah penambahan 3

5/19/2018 BPC-2 Jumat

38/46

tetes amilum. Hal ini dapat dikarenakan oleh air kran tersebut tidak

mengandung iodin, oleh karena itu dititrasi oleh larutan iodin hingga

muncul warna biru, yang artinya pada larutan tersebut terdapat unsur

iodida. Jika iodida telah diketahui, klor dapat diketahui dengan mentitrasi

dengan Na2S2O3 0.0098 N hingga warna biru hilang, yang artinya iodida

pada larutan telah habis bereaksi.

Setelah mengetahui berapa ban

yak jumlah klor yang dibutuhkan, percobaan dilanjutkan dengan menambahkan

sejumlah klor tersebut ke dalam masing-masing botol 8 dan 9 yang sebelumnya

telah diisi dengan 100 ml sampel. Selanjutnya, untuk botol 8 didiamkan selama 5

menit dan untuk botol 9 didiamkan selama 2 jam, untuk kemudian dicek

konsentrasi klor aktifnya mengikuti langkah-langkah yang sama dengansebelumnya.

Jika pada percobaan sebelumnya, yang dilakukan pada botol 17

bermaksud untuk mengetahui banyaknya klor yang dibutuhkan untuk

menghilangkan kandungan oraganik, anorganik, dan amilum pada sampel,

percobaan yang dilakukan pada botol 8 dan 9 ini bertujuan untuk

mengetahui keefektifan kerja klor terhadap waktu kontak.

6.2Analisa Hasil

Hasil yang diperoleh dari pengolahan data yaitu kadar klor aktif atau

residu klor dari variasi penambahan kaporit ke dalam larutan. Kadar klor

aktif berdasarkan jumlah kaporit yang dimasukkan, sebagai berikut :

Kaporit (ml) Kadar Klor Aktif (mg/l)

0.5 3.20

1.0 3.72

1.5 4.93

2.0 12.06

2.5 19.70

3.0 25.09

3.5 31.17

Klor aktif yang diperoleh merupakan total residu klor yang

dihasilkan setelah kebutuhan klor terpenuhi. Perhitungan di atas bertujuan

5/19/2018 BPC-2 Jumat

39/46

untuk menentukan jumlah klor yang dibutuhkan untuk menghilangkan

senyawa-senyawa organik, anorganik, dan amonia yang terdapat dalam

larutan (breakpoint). Untuk menentukan breakpoint tersebut, hasil

perhitungan kadar klor aktif di plot dalam grafik yang ditinjau dari jumlah

kaporit yang ditambahkan (Grafik 5.1)

Dari grafik 5.1, tidak didapatkan titik breakpointnya. Breakpoint

pada grafik ditandai dengan adanya titik balik penurunan dan kenaikan

kurva.

Jika diperhatikan, grafik 5.1 baru mencapai zona antara titik 2 dan 3,

dimana proses yang terjadi adalah reakasi antara klorin dengan amonia

pada air yang membentuk kloramin. Tidak ditemukannya breakpointpada

percobaan ini dapat disebabkan oleh kadar amonia yang terlampau banyak,

sehingga dengan kadar klorin yang dibubuhkan sebanyak 3.5 ml, amonia

tersebut belum seluruhnya, sehingga belum dapat terjadi penurunan

kloramin dan pelepasan gas nitrogen, dimana proses tersebut terjadi pada

zona antara titik 3 dan 4, artinya klor yang dibutuhkan seharusnya lebih

banyak dari 3.5 ml. Reaksi pembentukan kloramin pada zona antara titik 2

dan 3, yaitu sebagai berikut :

5/19/2018 BPC-2 Jumat

40/46

NH3 + HOClNH2Cl + H2O

NH2Cl + HOClNHCl2+ H2O

NHCl2 + HOClNCl3+ H2O

Selain akibat faktor amonia yang mungkin terlalu banyak dalam

sampel air, dapat pula disebabkan oleh senyawa lain, seperti nitrogen

anorganik maupun organik, besi, mangan, dan hidrogen sulfida. Senyawa-

senyawa tersebut dapat menambah kebutuhan klor dan keberadaannya

dapat menyebabkan penurunan efisiensi proses desinfeksi. Selain senyawa

kimia, kandungan mikroorganisme patogenik pada sampel air juga dapat

menyebabkan kadar klor yang dibutuhkan menjadi tidak mencukupi untuk

mencapai titik breakpoint.

Mikroorganisme yang terkandung dapat merupakan mikroorganisme

yang sangar resisten terhadap desinfektan, terutama mikroorganisme yang

dapat membentuk spora. Jumlah mikroorganisme yang terdapat pada

sampel juga dapat mempengaruhi jumlah klor yang dibutuhkan, kedua

variabel tersebut memiliki hubungan yang saling berbanding lurus. Selain

itu, penyebaran mikroorganisme pada sampel kemungkinan sangat kecil

(mikroorganisme membentuk ikatan dengan materi tersuspensi yang

terdapat di dalam air), sehingga menjadi lebih sulit ditembus oleh

desinfektan.

Oleh karena tidak ditemukannya breakpoint, jumlah klor yang

dibutuhkan untuk ditambahkan dalam proses desinfeksi juga tidak dapat

diketahui, sehingga dalam percobaan selanjutnya untuk menentukan

pengaruh waktu detensi terhadap klor aktif yang terbentuk, digunakan

jumlah klor pada titik terakhir kurva (3.5 ml)

Dengan perlakuan berbeda, dimana botol 8 didiamkan selama 5

menit dan botol 9 didiamkan selama 2 jam, klor aktif yang dihasilkan yaitu

:

5/19/2018 BPC-2 Jumat

41/46

Waktu detensi (menit) Klor akttif (mg/l)

5 37.84

30 31.17

120 36.13

Ketiga variasi waktu detensi tersebut kemudian diplot dalam sebuah

grafik (Grafik 5.2). Dari grafik tersebut terlihat bahwa terjadi penurunan

kadar klor aktif pada waktu detensi 30 menit, namun terjadi kenaikan lagi

pada waktu detensi 2 jam. Sedangkan, seharusnya semakin lama waktu

kontak, residu klor/klor aktif yang terdapat pada larutan semakin kecil.

Ketidaksesuaian hasil percobaan dengan teori dapat disebabkan oleh

beberapa hal yang akan dijelaskan pada analisa kesalahan.

Hubungan antara konstanta mikroorganisme yang terpapar oleh klor

(K), konsentrasi klor (C), dan waktu detensi (t), dapat dilihat pada

persamaan : K = C.n.t. Dari persamaan tersebut, terlihat bahwa semakin

besar waktu detensi, semakin kecil konsentrasi klor yang dibutuhkan,

artinya Inaktivasi mikroorganisme patogen oleh senyawa disinfektan

bertambah sesuai dengan waktu kontak dan idealnya mengikuti kinetika

reaksi orde pertama.

Jika ditinjau dari standar baku keberadaan klor sebagai hasil

sampingan proses desinfeksi menurut Permenkes Nomor 492 tahun 2010

mengenai Persyaratan Kualitas Air Minum, yaitu sebesar 5 mg/l, sampel

yang diberikan kaporit sebanyak 0.5 ml1.5 ml masih memenuhi standar,

sehingga aman untuk dikonsumsi. Sedangkan, pada air dengan

penambahan klor sebanyak 2 ml 3.5 ml, tidak memenuhi standartersebut. Air dengan kadar klor berlebih berpotensi mengganggu kesehatan

manusia, seperti yang telah dijelaskan pada landasan teori.

Sedangkan, jika ditinjau dari Peraturan Pemerintah Nomor 28 tahun

2001 tentang Kualitas Air Bersih, seluruh sampel dengan penambahan

kadar kaporit yang berbeda-beda memenuhi syarat kualitas air bersih.

Syarat maksimum klor pada air bersih menurut peraturan pemerintah

tersebut yaitu 0.03 mg/l dengan kebermanfaatan air diantaranya

5/19/2018 BPC-2 Jumat

42/46

peternakan, pertanian, sarana umum, dll. Nilai maksimum tersebut berarti

bahwa apabila kadar klor telah lebih besar dari 0.03 mg/l, kandungan

tersebut tidak efektif jika penggunaannya hanya sebagai air bersih saja.

6.3Analisa kesalahan

Ketidaksesuaian hubungan antara waktu kontak dengan konsentrasi

klor aktif dengan teori yang ada dapat dikarenakan kurang telitinya

praktikan dalam proses titrasi, baik pada titrasi pertama atau kedua dengan

menggunakan larutan Na2S2O3 0.0098 N, maupun dengan larutan iodin

0.0282 N.

Pada titrasi pertama dengan Na2S2O3 0.0098 N, larutan dititrasi

hingga warna menjadi kuning seulas, sedangkan beberapa larutan yang

praktikan titrasi tidak benar-benar tepat pada warna kuning yang seulas.

Kurang telitinya hasil titrasi ini juga dikarenakan tidak adanya standar

yang pasti tentang warna kuning seulas yang dimaksud. Selain itu, akibat

takut warna kuning menjadi benar-benar hilang, praktikan cenderung

menghentikan proses titrasi ketika warna larutan masih cukup kuning.

Pada titrasi kedua dengan Na2S2O3 0.0098 N, titrasi dilakukan

hingga warna biru tepat hilang, sedangkan pada praktikum ini mungkin

saja titrasi yang dilakukan praktikan berlebih, yaitu tidak berhenti pada

saat warna biru tepat hilang. Sedangkan pada titrasi dengan larutan iodin

0.0282 N, yaitu sampai timbul warna biru pada larutan, kesalahan yang

mungkin terjadi yaitu warna biru yang muncul terlalu pekat (tidak benar-

benar tepat ketika warna biru muncul). Dengan berlebihnya titrasi dengan

larutan iodin ini, dapat berpengaruh pada titrasi selanjutnya yaitu dengan

Na2S2O30.0098 N. Jumlah Na2S2O3 yang digunakan untuk titrasi hingga

warna biru tersebut hilang tentu akan lebih besar dan berpengaruh pada

perhitungan klor aktif nantinya.

Selain dari faktor yang terjadi pada saat praktikum, kesalahan dapat

pula disebabkan dari perlakuan awal praktikan terhadap sampel yang

kurang tepat, dari mulai meletakkannya pada tempat yang terpapar sinar

matahari sedangkan botol yang digunakan adalah botol transparan, dan

5/19/2018 BPC-2 Jumat

43/46

tempat tersebut juga tidak memiliki suhu yang stabil, sehingga dapat

menimbulkan reaksi-rekasi yang terjadi antar senyawa , baik organik

maupun anorganik, dan mikroorganisme yang terkandung di dalam air,

yang dapat berpeluang meningkatkan jumlah organisme di dalamnya.

7. KESIMPULAN

Kesimpulan yang diperoleh dari praktikum ini, antara lain :

Jumlah klor yang dibutuhkan untuk tepat menghilangkan seluruh senyawa-

senyawa kimia baik organik maupun anorganik, serta mikroorganisme

dalam sampel air hujan yang digunakan tidak dapat ditentukan karena

tidak ditemukannya breakpointpada percobaan ini.

Tidak didapatkannya breakpointdapat disebabkan oleh kadar kandungan

kontaminan air hujan yang terlampau banyak untuk dosis klor yang

ditambahkan, atau dapat pula akibat kandungan mikroorganisme resistan

yang dominan terdapat pada sampel tersebut.

Zat-zat pengotor yang juga menyebabkan kekeruhan dapat berpengaruh

terhadap kebutuhan klor karena mikroorganisme yang bergabung dengan

partikel pengotor tersebut bersifat lebih resisten.

Jalur yang dilalui air (genting dan talang) kemungkinan sangat kotor.

Dengan dosis kaporit yang ditambahkan sebanyak 0.5 ml1.5 ml, sampel

air hujan tersebut dapat dimanfaatkan sebagai air minum.

Sampel air hujan yang ditambahkan dengan seluruh variasi kaporit

tergolong ke dalam air bersih.

Waktu kontak mempengaruhi kadar klor aktif yang tersisa, yaitu dengan

hubungan semakin lama waktu kontak, klor aktif semakin kecil.

8.

DAFTAR PUSTAKA

5/19/2018 BPC-2 Jumat

44/46

Modul Praktikum Laboratorium Lingkungan. 2009. Laboratorium Teknik

Penyehatan dan Lingkungan, Program Studi Teknik Lingkungan.

Depok: Universitas Indonesia.

Sawyer, Clair N. Perry L. McCarty. Gene F.Parklin. Chemistry for

Environmental Engineering and Science, Fifth Edition. Mc Graw Hill.

Reynolds, Tom D. Paul A. Richards. Unit Operations and Process in

Environmental Engineering, Second Edition. PWS Publishing

ompany.

Peraturan Menteri Kesehatan No. 492 Tahun 2010 mengenai Persyaratan

Kualitas Air Minum

Joan S.Jeffrey. Santation-Disinfection Basics.

http://animalscience.ucdavis.edu/avian/pfs27.htm.Diakses pada

tanggal 4 November 2012 pukul 05.50

http://water.me.vccs.edu/concepts/chlorchemistry.html.Diakses pada tanggal

4 November 2012 pukul 05.50

Graham Anderson & Geroge Bowman. The Secrets of Breakpoint

Chlorination.http://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training

/CL2Breakpoint-c.pdf.Diakses pada tanggal 6 November 2012 pukul

03.00

alchemist08.files.wordpress.com/.../percoba...Diakses pada tanggal 6

November 2012 pukul 08.55

http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2119946-pengertian-klor/.

Diakses pada tanggal 7 November 2012 pukul 08.20

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/20807/4/Chapter%20II.pdf.

Diakses pada tanggal 8 November 2012 pukul 12.30

9. LAMPIRAN

http://animalscience.ucdavis.edu/avian/pfs27.htmhttp://animalscience.ucdavis.edu/avian/pfs27.htmhttp://water.me.vccs.edu/concepts/chlorchemistry.htmlhttp://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2119946-pengertian-klor/http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2119946-pengertian-klor/http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/20807/4/Chapter%20II.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/20807/4/Chapter%20II.pdfhttp://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2119946-pengertian-klor/http://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://dnr.wi.gov/regulations/labcert/documents/training/CL2Breakpoint-c.pdfhttp://water.me.vccs.edu/concepts/chlorchemistry.htmlhttp://animalscience.ucdavis.edu/avian/pfs27.htm

5/19/2018 BPC-2 Jumat

45/46

Botol winkler 17 yang telah diisi Penambahan asam asetat

sampel air ke dalam masing-masing botol

Penimbangan 1 gram KI Penambahan KI ke dalam

masing-masing botol

Warna kuning yang timbul pada Titrasi larutan dengan Na2S2O3

larutan setelah penambahan KI 0.098 N hingga warna kuning seulas

5/19/2018 BPC-2 Jumat

46/46

Warna biru yang muncul Setelah Larutan dititrasi dengan Na2S2O3

ditambahkan indikator amilum 0.098 N kembali hingga bening