cap 2 acidos y bases
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Capítulo 2 Ácidos y
bases
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
ácido base
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
ácido base
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
ácido base
ácidobase
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Ácidos y bases Brønsted–LowryUn ácido es una especie donadora de protonesUna base es una especie aceptora de protones
ácido base
ácidobase
Note que el agua puede actuar como ácido o como base
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
ácido base
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
ácido base
La especie resultante después de donar un protón es la base conjugada.
base conjugada
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
ácido base
La especie resultante después de donar un protón es la base conjugada.
ácido conjugado
base conjugada
La especie resultante después de aceptar un protón es el ácido conjugado.
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Ácidos y bases Brønsted–Lowry
ácido base
La especie resultante después de donar un protón es la base conjugada.
ácido conjugado
base conjugada
Toda reacción ácido–base que implique la transferencia de un protón tiene dos pares conjugados ácido–base.
La especie resultante después de aceptar un protón es el ácido conjugado.
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Ácidos y bases de Lewis
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Ácidos y bases de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. (piense en un orbital vacío)
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Ácidos y bases de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. (piense en un orbital vacío)
(piense en un orbital lleno)
Una base de Lewis es una especie que dona un par de electrones.
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Ácidos y bases de Lewis
Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. (piense en un orbital vacío)
(piense en un orbital lleno)
Una base de Lewis es una especie que dona un par de electrones.
Al resultado de una reacción ácido–base de Lewis a menudo se le llama aducto.
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ácido de Lewis
base de Lewis
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis
Pobre en electrones
Rico en electrones
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis
Pobre en electrones
Rico en electrones
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis
Aductor
Pobre en electrones
Rico en electrones
Nuevo enlace covalente
Ácidos y bases de Lewis
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Los ácidos de Lewis no siempre tienen que ser donadores de protones, pueden además participar como aceptores de pares de electrones.
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis
Pobre en electrones
Rico en electrones
Los ácidos de Lewis no siempre tienen que ser donadores de protones, pueden además participar como aceptores de pares de electrones.
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis
Pobre en electrones
Rico en electrones
Los ácidos de Lewis no siempre tienen que ser donadores de protones, pueden además participar como aceptores de pares de electrones.
Ácidos y bases de Lewis
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ácido de Lewis
base de Lewis Aductor
Pobre en electrones
Rico en electrones
Nuevo enlace covalente
Los ácidos de Lewis no siempre tienen que ser donadores de protones, pueden además participar como aceptores de pares de electrones.
Ácidos y bases de Lewis
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Ejemplos de ácidos de Lewis:
Ácidos y bases de Lewis
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Ejemplos de ácidos de Lewis:
Fe3+ AlCl3 H3O+
Ácidos y bases de Lewis
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Ejemplos de ácidos de Lewis:
Fe3+ AlCl3 H3O+
Ejemplos de bases de Lewis:
Ácidos y bases de Lewis
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Ejemplos de ácidos de Lewis:
Fe3+ AlCl3 H3O+
Ejemplos de bases de Lewis:
Ácidos y bases de Lewis
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pH
La concentración de iones de hidrógeno se utiliza como una medida de acidez
Esta concentración se expresa como pHpH = – log[H3O+]
Cuanto más alta sea la concentración, más ácida será la solución y más bajo será el pH
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pH
Agua neutral: [H3O+] = 1.0 × 10–7 M pH = – log[H3O+] = 7
pH < 7.00 Solución ácida pH = 7.00 Solución neutra pH > 7.00 Solución básica
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La constante de disociación, Ka
La fuerza de un ácido se representa por su constante de disociación (constante de acidez), Ka
Ka=producto de las concentraciones de la especies ionizadas
concentración del ácido protonado
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La constante de disociación, Ka
La fuerza de un ácido se representa por su constante de disociación (constante de acidez), Ka
Ka=producto de las concentraciones de la especies ionizadas
concentración del ácido protonado
Ka =
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La constante de disociación, Ka
La Ka implica las concentraciones del ácido y los iones
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La constante de disociación, Ka
La Ka implica las concentraciones del ácido y los iones
Ka > 1 Productos ionizados mayores que el ácido intacto.
Ka < 1 Productos ionizados menores que el ácido intacto.
Ka >> 1 Se completa la ionización (ácido fuerte).(por ejemplo, > 103)
Ka << 1 No hay ionización en una cantidad importante. (por ejemplo, < 10–3)
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La constante de disociación, Ka
Puesto que los valores Ka para los diversos ácidos tienen un rango tan amplio, una forma más manejable de analizar esta medición de la acidez es usar
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pKa = – log (Ka)
La constante de disociación, Ka
Puesto que los valores Ka para los diversos ácidos tienen un rango tan amplio, una forma más manejable de analizar esta medición de la acidez es usar
![Page 38: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/38.jpg)
Comparación de los valores pKa y Ka
pKa 14121086420
ácidos fuertes ácidos débiles
Ka10-1410-1010-610-2
Cuanto más pequeño sea el valor de pKa más fuerte será el ácido.
-2
102
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Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
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Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
ENERGÍA
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
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Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
A- ÁCIDO DÉBIL
ENERGÍA
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
![Page 42: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/42.jpg)
Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
A-Tiene una base conjugada fuerte(∴una energía mayor)
ÁCIDO DÉBIL
ENERGÍA
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
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Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
A-
A-
Tiene una base conjugada fuerte(∴una energía mayor)
ÁCIDO DÉBIL
ÁCIDO FUERTE
ENERGÍA
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
![Page 44: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/44.jpg)
Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
A-
A-
Tiene una base conjugada fuerte(∴una energía mayor)
ÁCIDO DÉBIL
ÁCIDO FUERTE
ENERGÍA
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
Tiene una base conjugada débil(∴una energía menor)
![Page 45: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/45.jpg)
Fuerza de los ácidosHA + H2O H3O+ + A-
HA
A-
A-
Tiene una base conjugada fuerte(∴una energía mayor)
ÁCIDO DÉBIL
ÁCIDO FUERTE
ENERGÍA
Ionización más sencilla
La diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil se puede describir mediante la estabilidad de la base conjugada.
Tiene una base conjugada débil(∴una energía menor)
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Una base conjugada más estable significa un ácido más fuerte.
Fuerza de los ácidos
![Page 47: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/47.jpg)
Una base conjugada más estable significa un ácido más fuerte.
HA
ENERG ÍA
Fuerza de los ácidos
![Page 48: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/48.jpg)
Una base conjugada más estable significa un ácido más fuerte.
HA
ENERG ÍA
A-
Fuerza de los ácidos
![Page 49: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/49.jpg)
Una base conjugada más estable significa un ácido más fuerte.
HA
estabilización
ENERG ÍA
A-
A-
Fuerza de los ácidos
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Los factores que influyen en la estabilidad de una base conjugada incluyen:
• Resonancia
Fuerza de los ácidos
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Los factores que influyen en la estabilidad de una base conjugada incluyen:
• Resonancia• Electronegatividad
Fuerza de los ácidos
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Los factores que influyen en la estabilidad de una base conjugada incluyen:
• Resonancia• Electronegatividad• Tamaño atómico
Fuerza de los ácidos
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Los factores que influyen en la estabilidad de una base conjugada incluyen:
• Resonancia• Electronegatividad• Tamaño atómico• Hibridación
Fuerza de los ácidos
![Page 54: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/54.jpg)
Los factores que influyen en la estabilidad de una base conjugada incluyen:
• Resonancia• Electronegatividad• Tamaño atómico• Hibridación• Efectos inductivos
Fuerza de los ácidos
![Page 55: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/55.jpg)
Más o mejores estructuras de resonancia de la base conjugada conducen a un ácido más fuerte.
Efectos de resonancia
![Page 56: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/56.jpg)
Efectos de resonancia
![Page 57: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/57.jpg)
Aumento en la calidad de la resonancia
Efectos de resonancia
![Page 58: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/58.jpg)
18
10
5
45
30
25
20
9
28
25
15
Valores pKa
Aumento en la calidad de la resonancia
Efectos de resonancia
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El ión acetato
ácido acético
Efectos de resonancia
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El ión acetato
ión acetato
ácido acético
Efectos de resonancia
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El ión acetato
ión acetato
ácido acético
Efectos de resonancia
![Page 62: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/62.jpg)
El ión acetato
ión acetato
ácido acético
La resonancia estabilizó las estructuras equivalentes (cargas en los oxígenos)
Efectos de resonancia
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El ión fenolatoEfectos de resonancia
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-
El ión fenolatoEfectos de resonancia
![Page 65: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/65.jpg)
-
Más estructuras de resonancia, pero no más estables que las estructuras no equivalentes del acetato (note las cargas en el carbono y el oxígeno)
El ión fenolatoEfectos de resonancia
![Page 66: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/66.jpg)
Colocar la carga negativa sobre un elemento más electronegativo (del mismo periodo) en la base conjugada, conduce a una ácido más fuerte.
Electronegatividad
![Page 67: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/67.jpg)
Electronegatividad
CH4
NH3
H2O
HF
RCH3
RNH2
ROH
![Page 68: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/68.jpg)
ElectronegatividadAumento de la electronegatividad
CH4
NH3
H2O
HF
RCH3
RNH2
ROH
![Page 69: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/69.jpg)
ElectronegatividadValores pKa
Aumento de la electronegatividad
20
15
5
CH4
NH3
H2O
HF
>45
34
16
3.5
RCH3
RNH2
ROH
45
35
18
![Page 70: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/70.jpg)
ElectronegatividadValores pKa
Aumento de la electronegatividad
20
15
5
CH4
NH3
H2O
HF
>45
34
16
3.5
RCH3
RNH2
ROH
45
35
18
Considere las bases conjugadas
![Page 71: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/71.jpg)
Valores pKa
Considere las bases conjugadas
Aumento de la electronegatividad
20
15
5
CH4
NH3
H2O
HF
> 45
34
16
3.5
RCH3
RNH2
ROH
45
35
18
Electronegatividad
![Page 72: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/72.jpg)
Valores pKa
Considere las bases conjugadas
Aumento de la electronegatividad
20
15
5
CH4
NH3
H2O
HF
> 45
34
16
3.5
RCH3
RNH2
ROH
45
35
18
Electronegatividad
![Page 73: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/73.jpg)
Tamaño atómico
Colocar la carga negativa sobre un átomo más grande (del mismo grupo) en la base conjugada, conduce a un ácido más fuerte.
![Page 74: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/74.jpg)
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
Tamaño atómico
![Page 75: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/75.jpg)
Aumento del tamaño
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
Tamaño atómico
![Page 76: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/76.jpg)
Valores pKaAumento del tamaño
H2O
H2S
H2Se
H2Te
16
7
4
3
HF
HCl
HBr
HI
3.5
– 7
– 9
– 10
Tamaño atómico
![Page 77: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/77.jpg)
Valores pKaAumento del tamaño
H2O
H2S
H2Se
H2Te
16
7
4
3
Considere los radios iónicos
HF
HCl
HBr
HI
3.5
– 7
– 9
– 10
Tamaño atómico
![Page 78: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/78.jpg)
F–
Cl–
I–
Br–
Valores pKa
Considere los radios iónicos
Aumento del tamaño
HF
HCl
HBr
HI
3.5
–7
–9
–10
H2O
H2S
H2Se
H2Te
16
7
4
3
1.36 Å
1.81 Å
1.95 Å
2.16 Å
Electronegatividad
![Page 79: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/79.jpg)
Hibridación
• Más caracter s en el orbital que lleva la carga negativa en la base conjugada conduce a un ácido más fuerte.
![Page 80: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/80.jpg)
sp3> 45 -1.74
pKapKa
Hibridación
![Page 81: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/81.jpg)
sp3
sp2
> 45
35
-1.74
-7
pKapKa
Hibridación
![Page 82: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/82.jpg)
sp3
sp2
sp
> 45
35
25
-1.74
-7
pKapKa
Hibridación
![Page 83: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/83.jpg)
sp3
sp2
sp
> 45
35
25
Conforme los electrones de los orbitales híbridos se acercan más al núcleo, tienen menos energía
-1.74
-7
:
:
:pKa
pKa
Hibridación
![Page 84: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/84.jpg)
sp3
sp2
sp
> 45
35
25
Conforme los electrones de los orbitales híbridos se acercan más al núcleo, tienen menos energía
-1.74
-7
:
:
:pKa
pKa
Hibridación
![Page 85: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/85.jpg)
Efectos inductivos
Los efectos de rechazo electrónico debido a las diferencias en la electronegatividad alejan la densidad electrónica del extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que baja la energía y estabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más fuerte.
![Page 86: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/86.jpg)
Efectos inductivos
Los efectos de rechazo electrónico debido a las diferencias en la electronegatividad alejan la densidad electrónica del extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que baja la energía y estabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más fuerte.
![Page 87: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/87.jpg)
Efectos inductivos
Los efectos de rechazo electrónico debido a las diferencias en la electronegatividad alejan la densidad electrónica del extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que baja la energía y estabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más fuerte.
![Page 88: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/88.jpg)
Los efectos de electrón-dador debidos a las diferencias en la electronegatividad empujan la densidad electrónica hacia el extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que aumenta la energía y desestabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más débil.
Efectos inductivos
![Page 89: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/89.jpg)
Los efectos de electrón-dador debidos a las diferencias en la electronegatividad empujan la densidad electrónica hacia el extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que aumenta la energía y desestabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más débil.
Efectos inductivos
![Page 90: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/90.jpg)
Los efectos de electrón-dador debidos a las diferencias en la electronegatividad empujan la densidad electrónica hacia el extremo cargado negativamente de la base conjugada, lo que aumenta la energía y desestabiliza la base conjugada, haciendo que el ácido sea más débil.
Efectos inductivos
![Page 91: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/91.jpg)
Grupos electrón-atrayente
F, Cl, Br, O, N
Efectos inductivos
![Page 92: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/92.jpg)
Grupos electrón-atrayente
F, Cl, Br, O, Nlos elementos electronegativos alejan la densidad electrónica del carbono
Efectos inductivos
![Page 93: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/93.jpg)
Grupos electrón-atrayente
F, Cl, Br, O, N R, CH3, B, Silos elementos electronegativos alejan la densidad electrónica del carbono
Grupos electrón-dador
Efectos inductivos
![Page 94: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/94.jpg)
Grupos electrón-atrayente
F, Cl, Br, O, N R, CH3, B, Silos elementos electronegativos alejan la densidad electrónica del carbono
los grupos alquilo y los elementos con electronegatividad menor que el carbono empujan la densidad electrónica hacia el carbono
Grupos electrón-dador
Efectos inductivos
![Page 95: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/95.jpg)
Grupos electrón-atrayente
F, Cl, Br, O, N R, CH3, B, Silos elementos electronegativos alejan la densidad electrónica del carbono
los grupos alquilo y los elementos con electronegatividad menor que el carbono empujan la densidad electrónica hacia el carbono
Recuerde, los grupos electrón-dador y electrón-atrayente trabajan juntos mediante el sistema de enlace σ, mientras que los grupos de resonancia trabajan mediante el sistema π.
Grupos electrón-dador
Efectos inductivos
![Page 96: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/96.jpg)
El cloro ayuda a estabilizar el -CO2
_ al rechazar los electrones
Efectos inductivos
![Page 97: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/97.jpg)
El cloro ayuda a estabilizar el -CO2
_ al rechazar los electrones
Este efecto disminuye con la distancia—éste se extiende a unos tres enlaces
Efectos inductivos
![Page 98: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/98.jpg)
El cloro ayuda a estabilizar el -CO2
_ al rechazar los electrones
Este efecto disminuye con la distancia—éste se extiende a unos tres enlaces
Efectos inductivos
![Page 99: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/99.jpg)
Efectos inductivos
![Page 100: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/100.jpg)
Aumento de la electronegatividad
Efectos inductivos
![Page 101: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/101.jpg)
Aumento de la electronegatividad
Aumento de la sustitución
Efectos inductivos
![Page 102: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/102.jpg)
3.13
2.87
2.81
2.66
4.75
2.81
1.29
0.65
Valores pKa
Aumento de la electronegatividad
Aumento de la sustitución
Efectos inductivos
![Page 103: CAP 2 Acidos y Bases](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022042608/55cf98f1550346d0339a9b39/html5/thumbnails/103.jpg)
2.814.75pKa:
Aumento de la sustitución
0.65
Efectos inductivos