chapter 16: chemical equilibrium- general concepts · rÓwnowaga chemiczna ... 9 quiz określ czy...
TRANSCRIPT
22/11/2017
1
RÓWNOWAGA CHEMICZNA
Gdy układ jest w równowadze, reakcje w kierunku tworzenia produktów jak też te w kierunku tworzenia substratów zachodzą z taką samą prędkością.
W stanie równowagi stężenia wszystkichcząstek pozostają stałe w czasie, ale reakcje w stronę tworzenia produktów jak i substratów nigdy nie przestają zachodzić.
Równowaga jest oznaczona podwójnymi strzałkami lub znakiem równości.
Mieszanina w równowadze jest niezależnie czy patrzymy ze strony substratów czy produktów.
Stan równowagi
pomiędzy N2O4 i
NO2.
Taki sam skład jest osiągnięty zarówno dla reakcji tworzenia
produktów jak i tworzenia substratów zakładając, że skład
całkowity układu jest taki sam.
Układ zawierający tylko NO2 jest brązowy zaś ten zawierający
tylko N2O4 jest bezbarwny. Bursztynowy kolor w stanie
równowagi wskazuje na istnienie obu form gdy stan
równowago jest osiągnięty.
Stan równowagi
22/11/2017
2
Rozkład N2O4(g) do NO2(g). Stężenia N2O4 i NO2 zmieniają się
początkowo względnie szybko, ale później przestają się
zmieniać w czasie gdy stan równowagi jest.
Istnieje prosta zależność pomiędzy
stężeniami substratów i produktów dla
każdego układu w równowadze.
Nazywa się prawem działania mas
i wywodzi się z termodynamiki.
Rozważmy równowagę:
)(HI2)(I)(H 22 ggg
Podczas czterech
eksperymentów zbadano
zależność pomiędzy H2, I2, i HI
będącymi w stanie równowagi .
Różne ilości substratów i
produktów zostały umieszczone
w 10,0 L naczyniu reakcyjnym
w temperaturze 440oC i po
pewnym czasie w tym naczyniu
ustalił się stan równowagi.
W tym stanie różne ilości
substratów i produktów zostały
zaobserwowane. Wartość liczbowa prawa działania mas
jest nazwana tymczasową stałą reakcji, Q.
49,5 Sredni
49,5 0,311 0,0442 0,0442 IV
49,4 0,100 0,0135 0,0150 III
49,8 0,280 0,0450 0,0350 II
49,4 0,156 0,0222 0,0222 I
]][I[H
[HI] ][HI ][I ][H peryment.
-Eks
22
2
22
22/11/2017
3
Tymczasowa stała reakcji może być
określona dla każdego stężenia.
W równowadze (i w 440oC) dla tej
reakcji tymczasowa stała reakcji ma
wartość 49,5 (jest to wartość
bezwymiarowa).
Ta zależność nazywana jest prawem
działania mas (równowagi) dla tego
układu.
]I][H[
[HI]
22
2
Q Wartość 49,5 to stała równowagi, Kc,
charakteryzująca układ
Aby doszło do równowagi chemicznej
tymczasowa stała reakcji musi być
równa stałej równowagi Kc.
C)440 (w 5,49]I][H[
[HI] o
22
2
cK
Wykładniki w prawie działania mas są takie
same jak występujące w równaniu
stechiometrycznym współczynniki reakcji
W równowadze
We wzorze stosuje się zawsze system w
którym produkty występują ponad substratami
podniesione do odpowiedniej potęgi.
c][][
][][K
ED
GFed
gf
gGfFeEdD
QUIZ
Dla poniższej reakcji znajdź prawidłowy wzór
na KC:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
a) b)
c)
22/11/2017
4
PRZEDSTAW WZORY NA STAŁĄ RÓWNOWAGI
DLA NASTĘPUJĄCYCH REAKCJI
2 H2O2 (g) ⇌ 2 H2O (g) + O2 (g)
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)↔ CH3COOC2H5 + H2O
2NO + Cl2↔ 2 NOCl
DZIAŁANIA MATEMATYCZNE ZWIĄZANE ZE
STAŁĄ RÓWNOWAGI
Zmiana kierunku równowagi
Zwielokrotnienie współczynników
Dodawanie chemicznych równowag
Zmiana kierunku równowagi – gdy kierunek
jest odwrócony, nowa stała równowagi jest
odwrotnością pierwotnej.
c
c
KPCl
ClPClKClPClPCl
ClPCl
PClKPClClPCl
c
1
][
]][[
]][[
][
5
23'
235
23
5523
Zwielokrotnienie współczynników przez
pewien czynnik – gdy współczynniki reakcji są
pomnożone przez dowolną liczbę, stałą
równowagi jest podniesiona do potęgi równej tej
liczbie
2
2
5
2
2
2
3"
235
5
23235
][
][][ 222
][
][ Cl
c
c
KPCl
ClPClKClPClPCl
PCl
ClPClKPClPCl
c
22/11/2017
5
Dodawanie reakcji w stanie równowagi –
gdy równowagi chemiczne są dodawane ich
stałe równowagi są mnożone przez siebie
214
2
2
2
4
23222
3
2
2
2
4
22222
2
2
2
2
21222
][][
][ 442
: Dodawanie
][][
][ 432
][][
][ 22
ccc
c
c
KKON
NOKNOON
OON
NOKNOOON
ON
ONKONON
PRZYKŁAD
CaCO3(s) → Ca2+(aq) + CO32–(aq) K1 = 5.01 x 10–7
HCO3–(aq) → H+(aq) + CO3
2–(aq) K2 = 5.01 x 10–11
Stosując stałe równowagi z tabeli poniżej określ
wartość stałej równowagi Kc dla poniższej reakcji
CaCO3(s) + 2H+(aq)→ Ca2+(aq) + 2HCO3–(aq)
CaCO3(s) → Ca2+(aq) + CO32–(aq)
K1 = 5.01 x 10–7
2H+(aq) + 2CO32–(aq) → 2HCO3
–(aq)
CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + 2
HCO3–(aq)
Rozwiązanie : Nowa reakcja jest sumą reakcji 1 i
odwrotności podwojonej reakcji 2:
1
𝐾22 =
1
5,01∙10−11 2 = 4∙
1020
𝐾 = 𝐾1 ∙ 𝐾2 = 5,01 ∙ 10−7
4 ∙ 1020 = 2∙ 1014
RÓWNOWAGI W UKŁADACH JEDNO- I DWU-
FAZOWYCH.
UKŁADY JEDNOFAZOWE
Reakcja zachodzi w układach dla których :
reagenty i produkty znajdują się w tej samej
fazie np. gazowej lub ciekłej
H2(g) + Cl2(g)↔ 2HCl(g)
CH3COOH(aq) ↔ CH3COO-(aq) + H+
(aq)
W tym przypadku reakcja zachodzi w całej objętości gazu lub cieczy
22/11/2017
6
UKŁADY DWUFAZOWE (HETEROGENICZNE)
reagenty i produkty znajdują się różnych
fazach np.
C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)
Ag+(aq) + Cl
_
(aq)↔ AgCl(s)
W powyższych przypadkach reakcja zachodzi wyłącznie na granicy miedzy fazami.
RÓWNOWAGA HETEROGENICZNA
Ogólnie wyrażenie na stałą równowagi może
być prezentowane przy wykorzystaniu stężeń
molowych lub cząstkowych ciśnień gazów.
Dla substancji w stanie stałym lub ciekłym
eksperymenty wykazały, że:
Równowaga układu nie zależy od ilości
cieczy lub ciała stałego, pod warunkiem, że
takowe istnieją.
Czyste ciecze lub ciała stałe nie pojawiają
się w wyrażeniu na stałą równowagi.
22
Jeżeli NaHCO3 jest umieszczony w
zamkniętym naczyniu po pewnym
czasie heterogeniczna równowaga się
ustala
Wyrażenie na stałą równowagi
zawierające czyste ciecze lub ciała stałe
może być uproszczone ponieważ
cKNaHCO
OHCOCONa
gOHgCOsCONasNaHCO
2
3
2232
c
22323
][
]][][[
:równejest K i
)()()()(2
23
Dla czystych cieczy lub ciał stałych stosunek
ilości substancji do objętości tejże substancji
jest wielkością stałą.
Stężenie substancji w ciele
stałym jest stałe. Podwojenie
liczby moli związku powoduje
podwojenie objętości, ale
stosunek liczby moli do
objętości pozostaje taki sam.
24
22/11/2017
7
Tak więc wyrażenie na stałą równowagi
przedstawione bez uwzględnienia stężeń
czystych cieczy lub ciał stałych jest
następujące.
Stałe równowagi reakcji można znaleźć w
tabelach.
]][[ 22 OHCOKc
25
CO MOŻNA POWIEDZIEĆ O STAŁEJ RÓWNOWAGI
1. każda reakcja ma swoją stałą równowagi, która
zależy tylko od TEMPERATURY
2. Stała równowagi nie ma jednostki
3. stężenie „czystych” ciał stałych lub cieczy nie
pojawiaja się wyraźnie w stałej i równowagi.
Stężenia czystych ciał stałych i cieczy są stałe
(gęstość podzielona przez masę cząsteczkową).
Te stałe stężenia są po prostu włączane do stałej
równowagi.
4. Wszystkie reagenty i produkty muszą być
obecne w równaniu równowagowym. Chociaż
czyste ciało stałe i płyny nie pojawiają się w stałej
równowadze, jeśli uczestniczą w reakcji, muszą
istnieć, aby ustalić równowagę.
5. Zmiana początkowych stężeń reagentów lub
produktów NIE zmienia stałej równowagi.
Stałość równowagi mimo tego, że stężenie
reagentów i produktów ulegnie zmianie to Kc nie
zmieni się.
Wartość Kc zależy tylko od tożsamości reagentów
i produktów oraz od temperatury.
Każda reakcja ma unikalną Kc w stałej
temperaturze
6. Katalizator NIE zmienia stałej równowagi.
Katalizator zwiększa szybkość reakcji w
kierunku tworzenia produktów lub w kierunku
tworzenia substratów o ten sam
współczynnik.
7. Stała równowagi reakcji w kierunku
odwrotnym (w kierunku tworzenia
substratów) jest odwrotnością stałej
równowagi w kierunku tworzenia produktów.
22/11/2017
8
Porównanie wielkości stałej równowagi i pozycji w
równowadze. Duże stężenie produktów i niewielkie stężenie
substratów daje Kc >>1 (dużą wartość K). Gdy wówczas
prawie jednakowe ilości produktów i substratów są w
równowadze. Gdy Kc<<1, wówczas głównie substraty reakcji i
niewiele produktów są obecne w stanie równowagi.
1cK
DUZE WARTOŚCI KC
Duże wartości KC oznaczają, że reakcja
biegnie prawie całkowicie w stronę tworzenia
produktów (w prawo, tworzenie produktów
jest uprzywilejowane; produkty dominują nad
substratami) np.
2H2 + O2↔ 2H2O
MAŁE KC
Małe wartości KC oznaczają, że reakcja
biegnie prawie całkowicie w stronę
substratów (w lewo; substraty są
faworyzowane, substraty dominują nad
produktami) np.
N2 + O2 ↔2NO
POŚREDNIE KC
Gdy KC ma wartość pomiędzy 10-2 i 102
mówi, że składniki reakcji są obecne w
znaczących ilościach i równowaga reakcji
jest prawie osiągnięta e.g.
H2 + I2 ↔ 2HI w 400oC KC = 50,5
(substraty i produkty reakcji są obecne w
prawie równych ilościach).
22/11/2017
9
QUIZ
Określ czy równowagi poniższych reakcji leża
na lewo, na prawo czy są zrównoważone.
A) H2CO3 +H2O↔HCO3- + H3O
+
KC = 4,2 . 10-7
B) 2NO + O2 ↔ 2NO2 Kc = 2,25 .1012
C) CH4 + H2O↔ CO + 3H2 Kc = 9,4 .10-1
D) CH3COOH + H2O↔ CH3COO- + H3O+
Kc = 1,8 . 10-5
PRZEWIDYWANIE KIERUNKU REAKCJI
dDcCbBaA
Q (tymczasowa stałą reakcji)
Kc (stała równowagi)
Wieksze niż w
równowadze
[C] i [D]
wzrata
(muszą się
tworzyć) [A] i [B] spada
(muszą być
konsumowane)
Reakcja biegnie z lewa na prawo
1. Q< KC 2. Q> KC
Q (tymczasowa stała reakcji)
Kc (stała równowagi)
Mniej niż w
równowadze
[C] i [D]
spada; muszą
być zużywane[A] i [B]
rośnie;
muszą być
tworzone
Reakcja biegnie z prawa na lewo
22/11/2017
10
3. Q=KC
Tymczasowa stałą reakcji jest taka sama jak
stała równowagi.
Reakcja jest już w równowadze.
Jest równowaga pomiędzy reakcjami w
stronę tworzenia produktów jak i w stronę
tworzenia substratów.
PROBLEM DO ROZWIĄZANIA
Stężenie trzech substratów i produktu
poniższej reakcji :
H2 + I2 ↔ 2HI
jest następujące: [H2] = 1,5 mol L-1’
[I2] = 0,5 mol L-1
[HI] = 1,0 mol L-1
KC = 50,5.
W jakim kierunku dąży reakcja aby osiągnąć
równowagę?
ROZWIĄZANIE
Q = 1,3
1,3 < 50,5
Reakcje powinna biegnąc z lewa na prawo aby
osiągnąć stan równowagi
PRZYKŁAD
Stała równowagi dla reakcji podanej poniżej
w temperaturze 527°C wynosi 5,10.
Jeżeli [CO] = 0,15 M, [H2O] = 0,25 M,
[H2] = 0,42 M, i [CO2] = 0,37 M.
Oblicz Q i określ w jaki sposób będzie
przebiegała reakcja.
CO(g) + H2O(g) ↔ H2(g) + CO2(g)
22/11/2017
11
Kc > Q
Reakcja biegnie z lewej w prawo; w stronę tworzenia
produktów
Prawa gazowe mogą być zastosowane do
określenia stałej równowagi biorąc pod
uwagę ciśnienia cząstkowe
Stałe równowagi opisujące ciśnienia
cząstkowe mają symbol Kp
RTRTP
nRTPV
M
V
n
molowość
42
Rozmiar stałej równowagi wyraża sposób
w jaki zachodzi reakcja.
Możne ogólnie stwierdzić o przebiegu
reakcji na podstawie stałej równowagi
zarówno Kc jak i KP.
i ]][[
][
)(2)(3)(
3
2
3
22
2
3
322
22
3
HN
NH
PcPP
PK
HN
NHK
gNHgHgN
43
Obie wzory na stała równowagi są
powiązane
)substratówgazowych moli (ilosc
produktów)gazowych moli(n
gdzie )(
c tak wi ę
g
-
ilosc
RTKK
MRTRTV
nP
nRTPV
gn
cP
44
22/11/2017
12
QUIZ
Gazowy azot reaguje z wodorem tworząc
amoniak w procesie Haber Bosch’a. W jaki
sposób można przekształcić KC w Kp dla
procesu Haber Bosch’a?
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3
Kp = Kc (RT)Δn
45
QUIZ CD
Dla tego procesu przebiegającego w
temperaturze 25oC, KC = 3,5 x108..
Jaka jest Kp ?
Kp= KC (RT)-2
Kp =(3,5 .108) .(0,082 . 298)-2 = 5,8. 105
46
WPŁYW ENERGII SWOBODNEJ GIBBSA NA STAN
RÓWNOWAGI
ΔG jest powiązania ze stała równowagi
poprzez równanie izotermy van’t Hoff’a
ΔG = - RT ln Kc
ΔG = 0 w równowadze ponieważ stężenia
zarówno substratów jak i produktów reakcji
pozostają stałe.
22/11/2017
13
ZASTOSOWANIE IZOTERMY VAN’T HOFF’A 1.
CO + Cl2 ↔COCl2 Kc = 4,57 x109 w 100oC
ΔG = -RT ln Kc
ΔG = - (8,31 J K -1mol-1 ) ((273,15 + 100)K)
(ln 4,57 x109) = - 69,0 kJ mol-1
ΔG jest ujemna, tak więc reakcja jest spontaniczna i
biegnie w prawą stronę ( w stronę tworzenia
produktów, stężenie produktów jest większe od
stężenia substratów reakcji), reakcja w prawą stronę
jest energetycznie uprzywilejowana
ZASTOSOWANIE IZOTERMY VAN’T HOFF’A 2.
N2 + O2 ↔2NO Kc = 4,7 x10-31 w 25oC
ΔG = -RT ln K
ΔG = - (8,31 J K -1mol-1 ) ((273,15 + 25)K)
(ln 4,7 x10-31) = +173,0 kJ mol-1
ΔG jest dodatnia, tak więc reakcja nie jest
spontaniczna, reakcja biegnie w lewą stronę
(stężenie produktów jest niewielkie), reakcja jest
energetycznie nieuprzywilejowana
Reguła Le Châtelier’a:
Jeśli zewnętrzne wpływy zakłócają równowagę,
wówczas system przechodzi zmianę w kierunku,
który przeciwdziała zakłócający wpływ i, jeśli to
możliwe, przywraca system do stanu równowagi
Czynniki zakłócające równowagę
dodanie lub usunięcie produktu lub substratu
temperatura
ciśnienie
Dodatek lub usuniecie produktu lub substratu
Równowaga przesuwa się w stronę usunięcia
dodanego substratu lub produktu
Równowaga przesuwa się w stronę tworzenia
substratu lub produktu który został usunięty.
22/11/2017
14
WZROST STĘŻENIA SUBSTRATU
A + 2B ↔ C + D
Równowaga zostaje przesunięta w stronę w
która prowadzi do zmniejszenia stężenia A i B
poprzez reakcję z B i A i utworzenie
C i D.
Pozycja równowagi przesunie się w prawo.
A + 2B ↔ C + D
Równowaga reakcji zostanie przesunięta w
stronę przeciwdziałającą tej zmianie, więc
tak aby stężenie A i B wzrosło. To może się
stać poprzez zmniejszenie stężenia C i D.
Produkty muszą się rozłożyć aby powstało
więcej A i B.
Kierunek reakcji zmieni się w lewo.
SPADEK STĘŻENIA SUBSTRATU
WZROST STĘŻENIA PRODUKTU
A + 2B ↔ C + D
Równowaga reakcji zostanie przesunięta
w stronę przeciwdziałającą tej zmianie, więc
tak aby stężenie A i B wzrosło.
To może się stać poprzez zmniejszenie
stężenia C i D. Produkty muszą się rozłożyć
aby powstało więcej A i B.
Kierunek reakcji zmieni się w lewo.
SPADEK STĘŻENIA PRODUKTU
A + 2B ↔ C + D
Równowaga reakcji zostanie przesunięta
w stronę przeciwdziałającą tej zmianie, więc
tak aby stężenie C (i D) wzrosło.
To może się stać poprzez zmniejszenie
stężenia A i B. Substraty muszą
przereagować aby powstało więcej C i D.
Kierunek reakcji zmieni się w prawo.
22/11/2017
15
TEMPERATURA
Wzrost temperatury przesuwa równowagę reakcji w kierunku w którym zachodzi zmiana endotermiczna (pochłaniająca ciepło).
Spadek temperatury przesuwa równowagę reakcji w kierunku w którym zachodzi zmiana wytwarzająca ciepło (egzotermiczna).
A + 2B ↔ C + D ΔH= -250 KJ MOL-1
W tym przypadku 250 kJ energii jest
wytwarzanych gdy 1 mol A reaguje z 2
molami B.
Tak wiec gdy temperatura zostanie podniesiona to kierunek reakcji zmieni się w
stronę tworzenia substratów.
Natomiast spadek temperatury układu
spowoduje zmianę kierunku reakcji w stronę
tworzenia produktów.
CIŚNIENIE/OBJĘTOŚĆ
Te zmienne mają zastosowanie dla układów,
w których reagują gazy:
A(g) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g)
Wzrost ciśnienia (spadek objętości)
W zbiorniku zawierającym więcej cząsteczek jest
wyższe ciśnienie. Aby zredukować wpływ ciśnienia
równowaga reakcji przesunie się w stronę po której
jest mniej cząsteczek, czyli w prawo.
CIŚNIENIE
Spadek ciśnienia (wzrost objętości)
Równowaga reakcji przesunie się w stronę
po której jest więcej cząsteczek, czyli w lewo.
A + 2B ↔ C + D
22/11/2017
16
Obliczenia związane z równowagą reakcji
Zazwyczaj dotyczą
Wyznaczenia stałej
równowagi
Co wymaga
Podstawienia
równowagowych
stężeń lub ciśnień
Do
Wyrażenia na
stałą
równowagi
Przewidywania
składu w stanie
równowagi
Co wymaga
Wyrażenia stężeń
wszystkich składników
Biorąc pod uwagę
równanie reakcji
Stechiometria
Efekt
rozcieńczenia na
skład w
równowadze
Podziału substancji
pomiędzy dwie
niemieszające się fazy
Co zależy od
Stosunku
rozpuszczalności
substancji w obu
cieczach
Wyrażany jako
Współczynnik
podziału
Gdy układ osiągnie równowagę, które z
powyższych stwierdzeń jest prawdziwe?
a. Reakcja jest skończona, nie tworzy się
więcej produktów
b. Stężenia substratów i produktów są równe
c. Stężenia nie ulegają zmianie
d. Reakcja nie została zakończona, ale
będzie kontynuowana na zawsze, jeśli jest
izolowany
e. Szybkość tworzenia produktów jest równa
szybkości ubywania reagentów.
Dla reakcji: SiH4 (g) +2 O2 (g) ↔ SiO2(g) + 2 H2O (l)
a) Napisz wzór na stałą równowagi tej
reakcji
b) napisz wzór na stałą równowagi reakcji
odwrotnej:
c) ile wynosi stała równowagi dla reakcji
jeżeli [SiH4] = 0,45M; [O2] = 0,25M; a,
[SiO2] = 0,15M?
d) ile wynosi stała równowagi dla reakcji
odwrotnej?
Zazwyczaj początkowe warunki reakcji
i stała równowago są stosowane do
wyznaczenia stężenia reagentów
i produktów w stanie równowagi.
Tabela (ICE) z wartościami
przedstawiającymi początkowe (I),
zmieniające się (C) i równowagowe
stężenia (E) pomaga podsumować ten
problem.
64
22/11/2017
17
Przykład: Octan etylu, CH3CO2C2H5, jest
syntetyzowany z kwasu octowego i etanolu
zgodnie z reakcją
W temperaturze 25oC stała równowagi, KC, tej
reakcji wynosi 4,10. Przypuśćmy, że 0,100 mola
octanu etylu i 0,150 mola wody zostanie
umieszczone w 1,00 L naczyniu reakcyjnym.
Jakie są stężenia wszystkich substancji w stanie
równowagi?
POMOC: Zastosuj tabelę ICE i stałą równowagi
aby wyznaczyć stężenia równowagowe.
)()()()( 252235223 lOHlHCCOCHlOHHClHCOCH
65
x
x0,250x-0,0150
x
x)-x)(0,150-(0,1004,10
x-0.150x -0.100 x x )( E
x- x - x x )( C
0.150 0.100 0 0 )( I
walo)(przereago zmianie uleglo które stezenie niech x
fazie. samej tej wsą zwiazki Wszystkie
2
2
2c
252235222
K
M
M
M
OHHCCOCHOHHCHCOCH
66
To równanie można rozwiązać zgodnie
z matematycznym równaniem
kwadratowym:
:ukladu tegoDla
2
4 ,0
formie wrównania Dla
22
a
acbbxcbxax
0401,0 xi 121,0 xi
or 4,10x
x0,250x-0,0150
-
2
2
c
0 0,0150- x0,250 x3,10 2
K
67
Ujemne stężenia są niedozwolone tak
więc
Podobne procedury mogą być
zastosowane gdy stosuje się ciśnienia
cząstkowe gazów i KP
MxOH
MxHCCOCH
MxOHHC
MxHCOCH
x
011,0150,0][
060,0100,0][
0401,0][
0401,0][
rownowadze i w0401,0
2
5223
52
23
68
22/11/2017
18
Czasami pewne uproszczenia mogą być
poczynione
Przykład: Azot reaguje z tlenem tworząc
monotlenek azotu
Stała tej reakcji Kc= 4,8x10-31. W powietrzu w
temperaturze 25oC pod ciśnieniem 1 atm,
początkowe stężenia N2 i O2 wynoszą 0,033 M
and 0,00810 M. Ile wynoszą stężenia
równowagowe?
POMOC: Stała równowagi jest bardzo mała, więc
niewiele substratów przekształca się w produkty
)(2)()( 22 gNOgOgN
69
18-2
2
31
c
22
108.01or x 00810)(0.033)(0.
4x
,x)-x)(0.00810-(0.033
(2x)
108.4
2xx -0.00810x -0.033 )E(
x x x )C(
0 0.00810 0.033 )( I
2
K
M
M
M
NOON
70
Podstawiając:
[N2]=0,033-x=0,033 M
[O2]=0,00810-x=0,00810 M
[NO]=2x=1,60x10-17 M
71
TAKIE SAME OBLICZENIA
72
Zakładając, że zmiana stężenia reagentów nie jest
brana pod uwagę
22/11/2017
19
1. We place 0.0640 mol N2O4 (g) in a 4.00 L flask at 200 K. After reaching equilibrium, the
concentration of NO2(g) is 0.00300 M. What is Keq for the reaction N2O4(g) 2 NO2(g)?
4-2
eq
eq2
42
22
eq242
10 x 6.21 0.00150) - (0.0160
(0.00300) K
0.00150 x 0.00300 2x
M 0.00300 ][NObut
2x 0.0160 E
2x x - C
0 0.0160 I
]O[N
][NO K NO 2 ON
Umieściliśmy 0,064 mola N2O4(g) w zbiorniku o pojemności 4,00 l
w temperaturze 200K. Po uzyskaniu równowago stężenie NO2(g)
wynosiło 0,003 M. Ile wynosi KC dla reakcji N2O4(g) ↔ 2NO2(g)