chemické rovnice zo skripta p. segľa: anorganická …3.38 napíšte chemickú rovnicu pre...

1

Chemické rovnice zo skripta P. Segľa: Anorganická chémia II – otázky a úlohy, 1. časť, Bratislava 2012.

ZS 2017/2018: vodík (kap. 2), halogény (kap. 3), vzácne plyny (kap. 4), chalkogény (kap. 5),

LS 2017/2018: pentely (kap. 6), kvartely (kap. 7), triely (kap. 8).

Symbolom sú označené „nelogické“ reakcie.

2.18 Napíšte rovnice reakcií laboratórnej prípravy vodíka v stavovom a časticovom tvare

a) zinku s roztokom kyseliny chlorovodíkovej a roztokom hydroxidu sodného,

stavový: Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) laboratórna príprava H2

časticový: Zn(s) + 2 H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)

stavový: Zn(s) + 2 NaOH(aq) + 2 H2O(l) Na2[Zn(OH)4](aq) + H2(g)

časticový: Zn(s) + 2 OH(aq) + 2 H2O(l) [Zn(OH)4]2(aq) + H2(g)

b) hliníka s roztokom zriedenej kyseliny sírovej a roztokom hydroxidu sodného.

stavový: 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2

časticový: 2 Al(s) + 6 H3O+(aq) 2 Al3+(aq) + 3 H2(g) + 6 H2O(l)

stavový: 2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + 6 H2O(l) 2 Na[Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)

časticový: 2 Al(s) + 2 OH(aq) + 6 H2O(l) 2 [Al(OH)4](aq) + 3 H2(g)

Tretí spôsob prípravy vodíka je reakciou alkalických hydridov s vodou (rovnica 2.20b)

NaH(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

CaH2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + 2 H2(g)

2.19 Uveďte jeden príklad redukčného aj oxidačného pôsobenia divodíka.

H2 (redukovadlo) PbO(s) + H2(g) T

Pb(s) + H2O(g)

H2 (oxidovadlo) Li(l) + H2(g) T

LiH(s)

2.21 Napíšte

a) reakciu priemyselnej výroby vodíka zo zemného plynu (reforming, dve reakcie).

CH4(g) + H2O(1) oNi / 500 C

CO(g) + 3 H2(g) priemyselná výroba H2

CO(g) + H2O(g) T

CO2(g) + H2(g) priemyselná výroba H2

3.15 Navrhnite prípravu

a) CrCl3 z kovového chrómu;

2 Cr(s) + 3 Cl2(g) 2 CrCl3(s)

b) CrCl2 z kovového chrómu.

Cr(s) + 2 ICl(l) CrCl2(s) + I2(s)

3.16 Navrhnite spôsob prípravy

a) SeCl4 zo selénu

Se(s) + 2 Cl2(g) SeCl4(s)

Na prípravu halogenidu selénu vo vyššom oxidačnom stave nekovu je potrebné použiť prebytok dichlóru:

b) Se2Cl2 zo selénu.

2 Se(s) + Cl2(g) Se2Cl2(s)

Na prípravu halogenidu selénu v nižšom oxidačnom stave nekovu je potrebné použiť prebytok selénu:

3.32 Napíšte rovnice reakcií laboratórnej prípravy

a) chlóru, reakciou manganistanu draselného s roztokom kyseliny chlorovodíkovej

2 KMnO4 + 16 HCl(aq) 5 Cl2(g) + 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 8 H2O(l) príprava chlóru

Chlór sa dá vyrobiť aj reakciou

MnO2 + 4 HCl(aq) Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2 H2O(l) príprava chlóru

b) brómu, reakciou oxidu manganičitého s bromidom draselným v prostredí kyseliny sírovej

MnO2(s) + 2 KBr(aq) + 2 H2SO4(aq) Br2(l) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 2 H2O(l) príprava brómu

3.33 Uveďte, ktoré halogenovodíky možno ako prchavé uvoľniť z halogenidov pôsobením silnou neprchavou kyselinou, napr.

koncentrovanou kyselinou sírovou. Napíšte rovnice reakcií.

2

CaF2(s) + H2SO4(konc.) 2 HF(g) + CaSO4(s)

NaCl(s) + H2SO4(konc.) HCl(g) + NaHSO4(s) príprava chlorovodíka

3.35 Klasifikujte halogenidy. Pre každú skupinu klasifikácie uveďte tri príklady halogenidov. Napíšte rovnice reakcií týchto

halogenidov s vodou.

Molekulové halogenidy: CCl4, SnCl4, TiCl4

CCl4(l) + H2O(l) nereaguje

SnCl4(l) + 2H2O(l) SnO2(s) + 4 HCl(g)

TiCl4(l) + 2 H2O(l) TiO2(s) + 4 HCl(g)

Iónové halogenidy: NaCl, CaCl2, NH4Cl

NaCl(s) + H2O(l) rozpúšťa sa

CaCl2(s) + H2O(l) rozpúšťa sa

NH4+(aq) + H2O(l) NH3 + H3O+(aq) prebieha hydrolýza amónneho katiónu

S periodickou atómovou štruktúrou: BeCl2, NiCl2, CuCl

[Be(H2O)4]2+(aq) + H2O(l) [Be(H2O)3(OH)]+(aq) + H3O+(aq) prebieha hydrolýza berylnatého katiónu

[Ni(H2O)6]2+(aq) + H2O(l) [Ni(H2O)5(OH)]+(aq) + H3O+(aq) prebieha hydrolýza nikelnatého katiónu

CuCl(s) + H2O(l) nereaguje

3.36 Vysvetlite, prečo zavádzanie chlóru do studeného alebo horúceho vodného roztoku hydroxidu sodného vedie k vzniku

rozdielnych produktov. Vyjadrite rovnicami reakcií.

Za studena: Cl2(g) + 2 OH(aq) ClO(aq) + Cl(aq) + H2O(l)

disproporcionácia ClO je pomalá

Za horúca: 3 Cl2(g) + 6 OH(aq) ClO3(aq) + 5 Cl(aq) + 3 H2O(l)

disproporcionácia ClO je rýchla a vzniká ClO3 a Cl.

3.38 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické deje:

a) oxidu uraničitého s fluorovodíkom

UO2(s) + 4 HF(g) UF4(s) + 2 H2O(l)

b) fluoridu vápenatého s koncentrovanou kyselinou sírovou

CaF2(s) + H2SO4(l) 2 HF(g) + CaSO4(s)

c) kvapalného SCl4 s vodou

SCl4(l) + 2 H2O(l) SO2(g) + 4 HCl(g)

d) vodného roztoku dichlóru s horúcim roztokom hydroxidu sodného

3 Cl2(aq) + 6 NaOH(aq) NaClO3(aq) + 5 NaCl(s) + 3 H2O(l)

e) dijódu s difluórom v mólovom pomere 1:5

I2(s) + 5 F2(g) 2 IF5(s)

f) chloridu bromitého s vodou

BrCl3(l) + 2 H2O(l) 3 HCl(aq) + HBrO2(aq)

3.39 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické deje:

a) kovové olovo s nadbytkom dichlóru

Pb(s) + 2 Cl2(g) PbCl4(l)

b) kovový horčík so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) laboratórna príprava H2

c) chlórnanového aniónu s plynným oxidom siričitým

ClO−(aq) + SO2(g) + H2O(l) SO42−(aq) + Cl−(aq) + 2 H+(aq)

d) mierne zahrievanie chlorečnanu draselného (tt = 357 °C)

4 KClO3(s) ΔT

KCl(s) + 3 KClO4(s) pod 370°C

Prudšie zahrievanie vedie k rozkladu na kyslík (5.50)

3

2 KClO3(l) ΔT

2 KCl(s) + 3 O2(g) nad 370°C príprava kyslíka

Kyslík možno pripraviť aj termickým rozkladom dusičnanu draselného

2 KNO3(s) ΔT

2 KNO2(s) + O2(g) príprava kyslíka

e) tuhého bromidu jódneho s vodou

IBr(s) + H2O(l) HBr(aq) + HIO(aq)

f) fosforu s chloridom jódnym

2 P(s) + 6 ICl(l) 2 PCl3(l) + 3 I2(s)

4.17 Napíšte chemické rovnice pre nasledujúce chemické deje:

a) xenónu s difluórom v mólovom pomere 1:2;

Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(s)

b) flouridu xenóničitého s fluoridom fosforitým.

XeF4(s) + 2 PF3(g) 2 PF5(g) + Xe(g)

4.18 Napíšte chemické rovnice pre nasledujúce chemické deje:

a) difluoridu xenónu s vodou;

2 XeF2(s) + 2 H2O(l) 2 Xe(g) + O2(g) + 4 HF(l)

b) tuhého xenóničelanu dibárnatého s kyselinou sírovou.

Ba2XeO6(s) + 2 H2SO4(l) 2 BaSO4(s) + XeO4(g) + 2 H2O(l)

5.15 Opíšte chemickou rovnicou, prečo “vápno” je tak efektívnym a lacným náterovým materiálom.

Ca(OH)2(s) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)

5.33 Ako môžeme chemicky identifikovať sulfán a síranový anión?

H2S(g) + Pb(CH3COO)2(aq) PbS(s) + 2 CH3COOH(aq)

Ba2+(aq) + SO42−(aq) BaSO4(s)

5.40 Napíšte chemické rovnice pre chemické deje:

a) jemne rozotretého železa s dikyslíkom

2 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

z Fe2O3 sa spätne získava čisté Fe vo vysokých peciach redukciou oxidom uhoľnatým

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

b) plynného silánu s dikyslíkom

SiH4(g) + 2 O2(g) SiO2(s) + 2 H2O(g)

c) tuhého sulfidu zinočnatého s dikyslíkom

2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)

d) vodného roztoku kyseliny bromovodíkovej s dikyslíkom

4 HBr(aq) + O2(g) 2 Br2(aq) + 2 H2O(l) príprava brómu

funguje to aj s kyselinou jodovodíkovou

4 HI(aq) + O2(g) 2 I2(aq) + 2 H2O(l) príprava jódu

jód sa dá vyrobiť oxidáciou kyseliny jodovodíkovej napr. oxidom seleničitým

4 HI(aq) + SeO2(g) Se(s) + 2 I2(aq) + 2 H2O(l) príprava jódu

bróm sa dá vyrobiť aj oxidáciou HBr napr. kyselinou sírovou

2 HBr(aq) + H2SO4(konc.) Br2(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)

e) tuhého sulfidu bárnatého s trikyslíkom

BaS(s) + 4 O3(g) BaSO4(s) + 4 O2(g)

Z BaSO4 možno spätne vyrobiť BaS redukciou s rozžeraveným uhlíkom

BaSO4(s) + 4 C(g) BaS(s) + 4 CO(g)

4

Funguje to aj s CaSO4

CaSO4(s) + 4 C(g) CaS(s) + 4 CO(g)

f) vodného roztoku KI s trikyslíkom

2 KI(aq) + O3(s)+ H2O(l) I2(s) + O2(g) +2 KOH(aq) príprava jódu, resp. kyslíka


a) vodného roztoku KI s peroxidom vodíka v prostredí kyseliny sírovej

2 KI(aq) + H2O2(aq) +H2SO4(aq) I2(s) + 2 H2O(l)+ K2SO4(aq) príprava jódu

b) vodného roztoku KI s peroxodisíranom draselným

2 KI(aq) + K2S2O8(aq) I2(s) + 2 K2SO4(aq) príprava jódu

c) oxidácie sulfidového aniónu peroxidom vodíka v kyslom prostredí

S2(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) S(s) + 2 H2O(l)

d) oxidácie železnatej zlúčeniny peroxidom vodíka v kyslom prostredí

2 Fe2+(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) 2 Fe3+(aq) + 2 H2O(l)

e) redukcie oxidu strieborného peroxidom vodíka

Ag2O(s) + H2O2(aq) 2 Ag(s) + O2(g)+ H2O(l) čistenie striebra

Z Ag2S sa dá Ag pripraviž napr. redukciou vodíkom

Ag2S(s) + H2(g) ΔT

2 Ag(s) + H2S(g)

f) redukcia manganistanu draselného peroxidom vodíka v prostredí kyseliny sírovej

2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SO4(aq) 2 MnSO4(aq) + 5 O2(g)+ K2SO4(aq) + 8 H2O(l) príprava O2

g) tuhého peroxidu bárnatého s vodou

BaO2(s) + 2 H2O(l) Ba(OH)2(aq) + H2O2(aq) laboratórna príprava H2O2


a) redukcie železitých solí sulfánom vo vodnom roztoku

2 Fe3+(aq) + H2S(g) 2 Fe2+(aq) + S(s) + 2 H+(aq)

Síru možno vyrobiť zo sulfánu aj napr. redukciou jódu sulfánom

H2S(aq) + I2(aq) 2 HI(aq) + S(s)

b) redukcie dichrómanu draselného oxidom siričitým vo vodnom roztoku kyseliny sírovej

K2Cr2O7(aq)) + 3 SO2(g) + H2SO4(aq) Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

c) roztoku sulfidu sodného s roztokom zriedenej kyseliny sírovej

Na2S(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2S(g)

d) roztoku siričitanu sodného a kyseliny sírovej

Na2SO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + SO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava SO2

Laboratórne sa SO2 pripravuje aj reakciou medi s koncentrovanou H2SO4, (so zriedenou kyselinou sírovou meď nereaguje)

Cu(s) + H2SO4(konc.) CuO(s) + SO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava SO2

e) roztoku siričitanu sodného s cyklo-S8

8 Na2SO3(aq) + S8(s) 8 Na2S2O3(aq)

5.44 Uveďte postup, ktorým možno získať sulfán zo sulfidu železnatého, selán zo selenidu hlinitého a telán z teluridu

železnatého. Vyjadrite rovnicami reakcií.

Postup spočíva vo vytlačení slabšej prchavej kyseliny z jej soli silnejšou kyselinou, alebo hydrolýzou:

FeS(s) + 2 HCl(aq) H2S(g) + FeCl2(aq) príprava sulfánu

Al2Se3(s) + 6 H2O(aq) 3 H2Se(g) + 2 Al(OH)3(s)

FeTe(s) + 2 HCl(aq) H2Te(g) + FeCl2(aq)

5

5.45 Navrhnite postup zachytenia oxidu siričitého zo vzduchu. Vyjadrite rovnicami reakcií.

Ca(OH)2(s) + 2 SO2(g) 2 Ca(HSO3)2(s)

2 CaO(s) + 2 SO2(g) + O2(g) 2 CaSO4(s)

5.48 Vyjadrite rovnicami reakcií dve dôležité funkcie tiosíranu sodného vo vodnom roztoku:

a) redukcia chlóru tiosíranom v roztoku alkalického hydroxidu,

Na2S2O3(aq) + 4 Cl2(g) + 10 NaOH(aq) 2 Na2SO4(aq) + 8 NaCl(aq) + 5 H2O(l) likvidáciu odpadového chlóru

b) oxidácia tiosíranu jódom.

2 Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + 2 NaI(aq) kvantitatívne stanovenie jódu v jodometrii

5.49 Hydrogénsiričitany, hydrogénsírany a kyselina selénová podliehajú pri zohrievaní kondenzačným reakciám. Doplňte

rovnice termických kondenzačných reakcií

2 NaHSO3(s) T

Na2S2O5(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia

2 NaHSO4(s) T

Na2S2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia

H2SeO4(s) T

H2Se2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia


a) zohrievanie chlorečnanu draselného

4 KClO3(l) ΔT

KCl(s) + 3 KClO4(s) pod 370°C

2 KClO3(s) ΔT

2 KCl(s) + 3 O2(g) nad 370°C príprava kyslíka

b) tuhého oxidu železnatého so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou

FeO(s) + 2 HCl(aq) FeCl2(aq) + H2O(l)

c) roztoku chloridu železnatého s roztokom hydroxidu sodného

FeCl2(aq) + 2 NaOH(aq) Fe(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

d) zohrievanie síranu sodného s uhlíkom

Na2SO4(s) + 2 C(s) Na2S(l) + 2 CO2(g)

e) plynného oxidu sírového s čistou kyselinou sírovou

SO3(g) + H2SO4(l) H2S2O7(l)

f) peroxodisíranového aniónu so sulfidovým aniónom

S2O82−(aq) + S2−(aq) 2 SO4

2−(aq) + S(s)

6.12 Hydroxylamín NH2OH môžeme oxidovať na dusičnanový anión pomocou bromičanového iónu, ktorý sa pritom redukuje

na bromidový anión. Napíšte rovnicu pre túto chemickú reakciu.

NH2OH(aq) + BrO3−(aq) NO3

−(aq) + Br−(aq) +H3O+(aq)

6.20 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce reakcie:

a) redukcia kyseliny dusičnej na dusičnan amónny kovovým zinkom

4 Zn(s) + 10 HNO3(aq) NH4NO3(aq) + 4 Zn(NO3)2(aq) + 3 H2O(l)

b) reakcia tuhého sulfidu strieborného s kyselinou dusičnou za vzniku rozpustnej striebornej zlúčeniny, elementárnej síry a

oxidu dusičitého.

Ag2S(s) + 4 HNO3(aq) 2 AgNO3(aq) + S(s) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)

Kyselina dusičná je silná oxidujúca kyselina, oxiduje aj nekovové prvky, napr.

3 I2(s) + 10 HNO3(aq) 6 HIO3(aq) + 10 NO(g) + 2 H2O(l)

3 P(s) + 5 HNO3(aq) + 2 H2O(l) 3 H3PO4(aq) + 5 NO(g)

As(s) + HNO3(zried.) + H2O(l) H3AsO3(aq) + NO(g) so zried. HNO3 vznikajú nižšie ox. stavy AsIII a NII.

As(s) + 5 HNO3(konc.) T

H3AsO4(aq) + 5 NO2(g) +H2O(l) s konc. HNO3 vznikajú vyššie ox. stavy AsV a NIV.

6.27 Uveďte postup, ako možno získať amoniak z nitridu hlinitého a chloridu amónneho. Napíšte rovnice reakcií.

AlN(s) + 3 H2O(l) T

NH3(g) + Al(OH)3(s)

6

NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(s) T

2 NH3(g) + CaCl2(aq) + 2 H2O(l)

6.28 Iónové nitridy a fosfidy sú reaktívne a ochotne reagujú s vodou. Podobne reagujú arzenidy, antimonidy a bizmutidy

alkalických kovov a kovov alkalických zemín s kyselinami. Napíšte rovnice reakcií.

Mg3N2(s) + 6 H2O(l) 2 NH3(g) + 3 Mg(OH)2(s)

Ca3P2(s) + 6 H2O(l) 2 PH3(g) + 3 Ca(OH)2(s)

Na3As(s) + 3 H3O+(aq) AsH3(g) + 3 Na+(aq) + 3 H2O(l)

Zn3Sb2(s) + 6 H3O+(aq) 2 SbH3(g) + 3 Zn2+(aq) + 6 H2O(l)

Ca3Sb2(s) + 6 H3O+(aq) 2 BiH3(g) + 3 Ca2+(aq) + 6 H2O(l)

6.29 Vyjadrite rovnicami reakcií tvorbu chloridu fosforitého a chloridu fosforečného z bieleho fosforu. Uveďte aj rovnice

oxidačnej adície chlóru, kyslíka alebo síry na chlorid fosforitý.

P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l)

P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(s)

PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s)

PCl3(l) + O2(g) PCl3O(l)

PCl3(l) + S(s) PCl3S(l)

6.39 Vyjadrite súborom rovníc reakcií výrobu oxidu dusičitého z dusíka alebo z amoniaku

N2(g) + O2(g) T

2 NO(g)

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

4 NH3(g) + 7 O2(g) Pt / ΔT

4 NO2(g) + 6 H2O(g)

Bez katalyzátora zhorí amoniak na dusík

4 NH3(g) + 3 O2(g) T

2 N2(g) + 6 H2O(g)

6.44 Kyselina dusičná sa vyrába Ostwaldovým spôsobom: exotermickou disproporcionáciou oxidu dusičitého vo vode. Napíšte

príslušnú rovnicu reakcie.

3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq) + NO(g)

6.45 Kyselina fosforečná a hydrogénfosforečnany podliehajú pri zohrievaní kondenzačným reakciám. Doplňte rovnice

termických kondenzačných reakcií:

2 NaH2PO4(s) T

Na2H2P2O7(s) + H2O(g) kondenzačná reakcia

x Na2H2P2O7(s) T

2 (NaPO3)x + x H2O(g) kondenzačná reakcia

2 Na2HPO4(s) + NaH2PO4(s) T

Na5P3O10(s) + 2 H2O(g) kondenzačná reakcia

6.46 Uveďte produkty termického rozkladu (premeny) amónnych solí. Klasifikujte reakcie a pokúste sa objasniť príčiny

vzniku rôznych dusíkatých produktov.

NH4NO3(s) T

N2O(g) + 2 H2O(g)

(NH4)2CO3(s) T

2 NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

(NH4)NCO(s) T

(NH2)2CO(s)

(NH4)2Cr2O7 (s) T

N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(g)

6.47 Porovnajte produkty hydrolýzy PCl3, AsCl3, SbCl3 a BiCl3. Napíšte rovnice reakcií.

V prípade PCl3 a AsCl3 sa tvoria príslušné kyseliny:

PCl3(l) + 3 H2O(l) H2PHO3(aq) + 3 HCl(g)

AsCl3(l) + 3 H2O(l) H3AsO3(aq) + 3 HCl(g)

V prípade SbCl3 a BiCl3 sa tvoria málo rozpustné halogenid-oxidy.

SbCl3(s) + H2O(l) SbCl(O)(s) + 2 HCl(g)

BiCl3(s) + H2O(l) BiCl(O)(s) + 2 HCl(g)

6.48 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické reakcie:

a) chlorid arzenitý s vodou

AsCl3(l) + 3 H2O(l) H3AsO3(aq) + 3 HCl(g)

7

b) horčík s didusíkom

3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)

c) amoniak s prebytkom chlóru

NH3(g) + 3 Cl2(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)

d) hydrazín s kyslíkom

N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)

e) zohrievanie roztoku dusičnanu amónneho

NH4NO3(aq) T

N2O(g) + 2 H2O(l)

f) roztoku hydroxidu sodného s oxidom dusitým

2 NaOH(aq) + N2O3(aq) 2 NaNO2(aq) + H2O(l)

g) zohrievanie dusičnanu sodného

2 NaNO3(s) T

2 NaNO2(s) + O2(g)

h) zohrievanie oxidu fosforečného s uhlíkom

P4O10(g) + C(s) T

P4(g) + 10 CO(g)

i) výroba kyseliny trihydrogénfosforečnej tzv. mokrým (sadrovým procesom)

Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(konc.) 2 H3PO4(aq) + 3 CaSO4(s) výroba H3PO4

6.49 Napíšte chemickú rovnicu pre nasledujúce chemické reakcie:

a) zohrievanie roztoku dusitanu amónneho

NH4NO2(aq) N2(g) + 2 H2O(l) príprava dusíka

b) roztoku síranu amónneho s hydroxidom sodným

(NH4)2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) Na2SO4(aq) + 2 NH3(g) + 2 H2O(l) laboratórna príprava NH3

c) amoniaku s kyselinou trihydrogénfosforečnou

3 NH3(g) + H3PO4(aq) (NH4)3PO4(aq)

d) rozklad azidu strieborného

2 AgN3(s) 2 Ag(s) + 3 N2(g)

e) oxidu dusnatého a oxidu dusičitého

NO(g) + NO2(g) N2O3(l)

f) zohrievanie tuhého dusičnanu olovnatého

2 Pb(NO3)2(s) 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

g) bieleho fosforu (tetrafosforu) s nadbytkom kyslíka

P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)

h) fosfidu vápenatého s vodou

Ca3P2(s) + 6 H2O(l) 3 Ca(OH)2(aq) + 2 PH3(g)

i) roztoku hydrazínu so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou

N2H4(aq) + HCl(aq) N2H5+(aq) + Cl−(aq)

N2H5+(aq) + HCl(aq) N2H6

2+(aq) + Cl−(aq)

j) výrobu superfosfátu

Ca3(PO4)2(s) +2 H2SO4(konc.) Ca(H2PO4)2(s) + 2 CaSO4(s)

7.13 Oxid uhličitý možno zredukovať vodíkom alebo horčíkom pri vyšších teplotách. Napíšte rovnice reakcií.

CO2(g) + H2(g) T

CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + 2 Mg(s) T

C(s) + 2 MgO(s)

8

7.16 Navrhnite pravdepodobné produkty, ktoré vzniknú zahrievaním CaCS3.

Je to analogická reakcia termického rozkladu (bez prístupu vzdušného kyslíka) ako v prípade CaCO3,

CaCS3(s) T

CaS(s) + CS2(l)

7.24 Oxid kremičitý sa pokladá za chemicky málo reaktívny. Napíšte rovnice reakcií oxidu kremičitého s takou kyselinou,

hydroxidom a soľou, s ktorými reaguje za bežných podmienok pri vyšších teplotách alebo pri použití tavenia.

SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l)

SiO2(s) + 4 NaOH(l) T

Na4SiO4(s) + 2 H2O(g)

SiO2(g) + 2 Na2CO3(l) T

Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)

7.25 Uveďte rovnicu reakcie prípravy kyseliny kremičitej vo vodnom roztoku.

Na4SiO4(aq) + 4 HCl(aq) H4SiO4(aq) + 4 NaCl(aq)

7.36 Oxid olovičitý je pomerne silné oxidovadlo. Oxiduje zlúčeniny MnII v kyslom a zlúčeniny CrIII v zásaditom prostredí.

Vyjadrite rovnicami reakcií.

5 PbO2(s) + 2 Mn2+(aq) + 4 H3O+(aq) 5 Pb2+(aq)+ 2 MnO4(aq) + 6 H2O(l)

3 PbO2(s) + 2 Cr(OH)3(s) + 7 OH(aq) 3 [Pb(OH)3](aq)+ 2 CrO42(aq) + 2 H2O(l)

7.37 Hydroxidy Ge(OH)2, Sn(OH)2 a Pb(OH)2 sú amfotérne. Vyjadrite túto vlastnosť rovnicami reakcií.

M(OH)2(s) + 2 H3O+(aq) + 2 H2O(l) [M(H2O)6]2+(aq)

M(OH)2(s) + OH(aq) [M(OH)3](aq)

7.41 Napíšte chemickú rovnicu pre reakciu priemyselnej výroby karbidu kremičitého.

SiO2(s) + 3 C(s) T

SiC(s) + 2 CO(g)

7.42 Etín (acetylén) možno pripraviť z acetylidu vápenatého. Uveďte rovnice reakcií, ktoré vyjadrujú priemyselnú výrobu

acetylidu vápenatého a acetylénu.

CaO(s) + 3 C(s) 2200 – 2250 C

CaC2(l) + CO(g)

CaC2(s) + 2 H2O(l) C2H2(g) + Ca(OH)2(s)

7.44 Uveďte rovnice reakcií a postup

a) prípravy čistého oxidu uhoľnatého s kyseliny mravčej (metánovej)

HCOOH(l) T

CO(g) + H2O(g)

HCOOH(l) 2 4H SO

CO(g) + H2O(l)

b) jeho zneškodnenie ako jedovatej látky.

CO(g) + NaOH(aq) HCOONa(aq)

7.45 Uveďte rovnice reakcií a postupy, ktoré vyjadrujú

a) žíhanie vápenca pri 1000 oC za atmosférického tlaku,

CaCO3(s) T

CaO(s) + CO2(g)

b) laboratórnu prípravu oxidu uhličitého z mramoru.

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) T

CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) laboratórna príprava CO2

7.46 Navrhnite postup zachytenia oxidu uhličitého z plynnej zmesi. Vyjadrite rovnicami reakcií.

zachytenie CO2: CO2(g) + K2CO3(aq) + H2O(l) 2 KHCO3(aq)

zohrievanie roztoku: 2 KHCO3(aq) K2CO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)

7.47 Poznáme dva karbidy v prípade ktorých predpokladáme, že obsahujú anión C4–. Ktoré sú to? Napíšte rovnice ich reakcií

s vodou.

Al4C3(s) + 12 H2O(l) 4 Al(OH)3(s) + 3 CH4(g)

Be2C(s) + 4 H2O(l) 2 Be(OH)2(s) + CH4(g)

7.48 Uveďte prípravu kyánamidu vápenatého z acetylidu vápenatého a jeho pôsobenie v pôde ako hnojiva.

9

CaC2(s) + N2(g) Co12001000

CaN(CN)(s) + C(s)

CaN(CN)(s) + 3 H2O(l) CaCO3(s) + 2NH3(g)

7.49 Vyjadrite rovnicami reakcií hydrolýzu SiF4, GeF4 a SiCl4 vo vodnom roztoku. Vysvetlite rozdiely v produktoch

hydrolýzy.

SiF4(g) + 6 H2O(l) SiO2(s) + 4 H3O+(aq) + 2 [SiF6]2–(aq)

GeF4(g) + 6 H2O(l) GeO2(s) + 4 H3O+(aq) + 2 [GeF6]2–(aq)

SiCl4(l) + 2 H2O(l) SiO2(s) + 4 HCl(aq)

Na labákoch ste robili hydrolýzu jodidu ciničitého

SnI4(l) + 2 H2O(l) SnO2(s) + 4 HI(aq)

7.50 Uveďte rovnice reakcií

a) priemyselnej prípravy kyanovodíka,

CO(g) + NH3(g) 2 3Δ / Al OT HCN(g) + H2O(g)

CH4(g) + NH3(g) Δ / PtT HCN(g) + 3 H2(g)

b) laboratórnej prípravy kyanovodíka

NaCN(aq) + HCl(aq) HCN(q) + NaCl(aq)

c) zneškodnenie kyanovodíka ako jedovatej látky

HCN(g) + KOH(aq) KCN(aq) + H2O(l)

6 KCN(aq) + FeCl2(aq) K4[Fe(CN)6](aq) + 2 KCl(aq)

7.51 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce nasledujúcim chemickým reakciám:

a) tuhého acetylidu lítneho s vodou

Li2C2(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + C2H2(g)

b) oxidu kremičitého s uhlíkom

SiO2(s) + 2 C(s) Si(l) + 2 CO(g) výroba aj príprava kremíka

Laboratórne sa dá kremík pripraviť reakciou

SiCl4(l) + 2 H2(g) T Si(s) + 4 HCl(g) výroba kremíka

Modernejší spôsob na získanie ultračistého kremíka

Si(s) + 3 HCl(g) 300°C SiHCl3(g) + H2(g) výroba kremíka

SiHCl3(g) + H2(g) 1000°C Si(s) + 3 HCl(g) výroba kremíka

c) zahrievanie oxidu meďnatého s oxidom uholnatým

CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g)

d) roztoku hydroxidu vápenatého s oxidom uhličitým (dve rovnice)

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)

CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Ca(HCO3)2(aq)

e) metánu s roztavenou sírou

CH4(g) + 4 S(l) CS2(g) + 2 H2S(g)

f) oxidu kremičitého s roztaveným uhličitanom sodným

SiO2(s) + 2 Na2CO3(l) Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)

g) oxidu olovičitého s koncentrovaným roztokom kyseliny chlorovodíkovej (dve reakcie)

PbO2(s) + 4 HCl(aq) PbCl4(aq) + 2 H2O(l)

PbCl4(aq) PbCl2(s) + Cl2(g)

7.52 Napíšte chemické rovnice zodpovdajúce nasledujúcim chemickým reakciám:

a) tuhého karbidu berýlnatého s vodou

Be2C(s) + 4 H2O(l) 2 Be(OH)2(s) + CH4(g)

b) oxidu uhoľnatého s dichlórom

10

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

c) horúceho kovového horčíku s oxidom uhličitým

2 Mg(s) + CO2(g) 2 MgO(s) + C(s)

d) tuhého uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou

Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

e) zahrievanie uhličitanu barnatého

BaCO3(s) BaO(s) + CO2(g)

f) plynného sulfidu uhličitého s plynným chlórom

CS2(g) + 3 Cl2(g) CCl4(g) + S2Cl2(l)

g) oxidu ciničitého s kyselinou chlorovodíkovou

SnO(s) + 2 HCl(aq) SnCl2(aq) + H2O(l)

8.4 Napíšte reakcie prípravy elementárneho bóru

a) z oxidu boritého

B2O3(s) + 3 Mg(s) T

2 B(s) + 3 MgO(s) príprava bóru

b) z bromidu boritého

2 BBr3(l) + 3 H2(g) T

2 B(s) + 6 HBr(g)

c) z jodidu boritého

2 BI3(s) T

2 B(s) + 3 I2(g)

8.7 Napíšte rovnice vyjadrujúce prípravu TiB2 z elementárneho bóru alebo BCl3.

2 B(s) + Ti(s) T

TiB2(s)

4 BCl3(g) + 2 TICl4(l) + 10 H2(g) T

2 TiB2(s) + 20 HCl(g)

8.12 Doplňte rovnice reakcií a vysvetlite vznik rozdielnych produktov

4 NaH(s) + BF3(g) Na[BH4](s) + 3 NaF(s)

6 NaH(s) + 2 BF3(g) B2H6(g) + 6 NaF(s)

Rozhoduje pomer látkových množstiev reaktantov. Produkt prvej reakcie Na[BH4] reaguje s nadbytkom NaH a BF3 ďalej za

vzniku B2H6 podľa reakcie:

Na[BH4](s) + 2 NaH(s) + BF3(g) B2H6(g) + 3 NaF(s)

8.27 Hliník, gálium, indium a tálium sú neušľachtilé kovy. Napíšte reakcie Al, Ga, In a Tl s oxóniovými katiónmi.

2 M(s) + 6 H3O+(aq) 2 M3+(aq) + 3 H2(g) + 6 H2O(l) M = Al, Ga, In laboratórna príprava H2

2 Tl(s) + 2 H3O+(aq) 2 Tl+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l) laboratórna príprava H2

8.28 Hliník a gálium tvoria tetrahydroxokomplexy. Napíšte reakcie Al a Ga s hydroxidovými aniónmi.

2 M(s) + 2 OH−(aq) + 6 H2O(l) 2 [M(OH)4]−(aq) + 3 H2(g) M = Al a Ga laboratórna príprava H2

8.29 Napíšte rovnice reakcií, ktoré vyjadrujú prípravu Al2O3 pri chemickom spracovaní bauxitu, ktorý z hlinitých zlúčenín

obsahuje Al(OH)3 a AlO(OH)

Al(OH)3(s) + OH−(aq) 2 [Al(OH)4]−(aq)

AlO(OH)(s) + OH−(aq) + H2O(l) 2 [Al(OH)4]−(aq)

[Al(OH)4]−(aq) + H3O+(aq) Al(OH)3(s) + 2 H2O(l)

2 Al(OH)3(s) T

Al2O3(s) + 3H2O(g)

8.33 Napíšte chemickú rovnicu prípravy H3BO3 reakciou bóraxu Na2[B4O5(OH)4] so silnou kyselinou

Na2[B4O5(OH)4](s) + 2 H2SO4(aq) + 3 H2O(l) 4 H3BO3(s) + 2 NaHSO4(aq)

8.34 Vyjadrite rovnicou reakciu ionizácie kyseliny trihydrogénboritej vo vodnom roztoku.

H3BO3(s) + 2 H2O(l) H3O+(aq) + [B(OH)4]–(aq)

11

8.36 Vyjadrite rovnicami reakcií hydrolýzu BF3 a BX3 (X = Cl, Br a I). Vysvetlite rozdiely v produktoch hydrolýzy.

4 BF3(g) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 H[BF4] (aq)

časticovo: 4 BF3(g) + 6 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 H3O+(aq) + 3 [BF4]– (aq)

BX3(g) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HX(aq)

8.40 Napíšte chemickú rovnicu pre chemickú reakciu:

a) kvapalného kovového draslíka s tuhým chloridom hlinitým

3 K(l) + AlCl3(s) Al(s) + 3 KCl(s)

b) tuhého oxidu boritého s plynným amoniakom pri vysokých teplotách

B2O3(s) + 2 NH3(g) 2 BN(s) + 3 H2O(g)

c) zahrievania tuhého jodidu boritého

2 BI3(s) T

2 B(s) + 3 I2(g)

d) plynného tetraboránu(10) s dikyslíkom

2 B4H10(g) + 11 O2(g) 4 B2O3(s) + 10 H2O(g)

8.41 Napíšte chemickú rovnicu pre chemickú reakciu:

a) kvapalného bromidu boritého s vodou

BBr3(l) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HBr(aq)

b) roztoku hydroxidu tálneho s plynným oxidom uhličitým

2 TlOH(aq) + CO2(g) Tl2CO3(s) + H2O(l)

Hydrolýza fluoridu telúrového

TeF6(g) + 6 H2O(l) 6 HF(aq) + H6TeO6(aq)

12

Reakčné schémy

Tieto reakcie sa opakujú na predchádzajúcich stranách, ale tu sú vyjadrené v podobe „šípkových“ schém, ktoré sa takisto

vyskytujú v teste S2 a najmä v skúškových testoch. Nezanedbajte ich!

2.24 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám vodíka v reakčnej schéme.

2 Na(s) + H2(g) 2 NaH(s)

H2(g) + F2(g) 2 HF(g)

2 Ti(s) + 1,9 H2(g) 2 TiH1,9(s)

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) priemyselná výroba NH3

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(l)

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)

3.40 Napíšte rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám v schéme.

Cl2(g) + 3 F2(g) 2 ClF3(g)

S(s) + 3 F2(g) SF6(g)

BrO3−(aq) + F2(g) + 2 OH−(aq) BrO4

−(aq) + 2 F−(aq) + H2O(l)

2 Fe(s) + 3 F2(g) 2 FeF3(s)

H2(g) + F2(g) 2 HF(g)

2 F− F2(g) + 2 e−

HF(aq) + OH−(aq) H2O(l) + F−(aq)

HF(aq) + F−(aq) HF2−(aq)

6 HF(aq) + SiO2(s) SiF62−(aq) + 2 H+(aq) + 2 H2O(l)

4 HF(g) + UO2(s) UF4(s) + 2 H2O(g)

UF4(s) + F2(g) UF6(g)


I2(s) + Cl2(g) 2 ICl(s)

I2(s) + 2 S2O32−(aq) 2 I−(aq) + S4O6

2−(aq)

2 I−(aq) + Cl2(g) I2(aq) + 2 Cl−(aq)

I−(aq) + I2(aq) I3−(aq)

13


P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(s)

2 Fe(s) + 3 Cl2(g) 2 FeCl3(s)

3 Cl2(g) + NH3(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)

Cl2(aq) + 2 OH−(aq) Cl−(aq) + ClO−(aq) + H2O(l)

ClO−(aq) + H+(aq) HClO(aq)

2 ClO−(aq) + Ca2+(aq) Ca(ClO)2(s)

Cl2(g) + H2(g) 2 HCl(g)

2 HCl(g) + Fe(s) FeCl2(s) + H2(g) laboratórna príprava H2

3 Cl2(aq) + 6 OH−(aq) ClO3−(aq) + 5 Cl−(aq) + 3 H2O(l)

ClO3−(aq) + H2O(l) ClO4

−(aq) + 2 H+(aq) + 2 e−

2 ClO3−(aq) + 4 H+(aq) + 2 Cl−(aq) 2 ClO2(aq) + Cl2(g) + 2 H2O(l)

4.19 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým reakciám xenónu uvedených v schéme.

Xe(g) + F2(g) XeF2(s)

2 XeF2(s) + 2 H2O(l) 2 Xe(g) + O2(g) + 4 HF(l)

Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(s)

Xe(g) + 3 F2(g) XeF6(s)

XeF6(s) + H2O(l) XeOF4(l) + 2 HF(l)

XeOF4(l) + 2 H2O(l) XeO3(s) + 4 HF(l)

XeO3(s) + OH−(aq) HXeO4−(aq)

2 HXeO4−(aq) + 2 OH−(aq) XeO6

4−(aq) + Xe(g) +O2(g) + H2O(l)

XeO64−(aq) + 2 Ba2+(aq) Ba2XeO6(s)

Ba2XeO6(s) + 2 H2SO4(aq) 2 BaSO4(s) + XeO4(g) + 2 H2O(l)

5.51 Napíšte chemické rovnice vyjadrujúce reakcie kyslíka v reakčnej schéme.

2 KClO3(l) 2 KCl(s) + 3 O2(g) príprava kyslíka

2 H2O2(aq) H2O(l) + O2(g)

C(s) + O2(g) CO2(g)

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)

4 Li(s) + O2(g) 2 Li2O(s)

2 Na(s) + O2(g) Na2O2(s)

K(s) + O2(s) KO2(s)

14

5.52 Napíšte chemické rovnice vyjadrujúce reakcie síry v reakčnej schéme (pre zjednodušenie sú uvádzané atómy síry ako

S namiesto S8).

Na2SO4(s) + 2 C(s) Na2S(l) + 2 CO2(g)

Na2S(aq) + 2 H+(aq) H2S(g) + 2 Na+(aq) príprava sulfánu

H2S(g) + Pb2+(aq) PbS(s) + 2 H+(aq)

2 H2S(g) + O2(g) 2 S(s) + 2 H2O(g)

S(s) + 3 F2(g) SF6(g)

2 S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l)

S2Cl2(l) + Cl2(g) 2 SCl2(l)

S(s) + O2(g) SO2(g)

SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)

H2SO3(aq) + OH−(aq) HSO3−(aq) + H2O(l)

HSO3−(aq) + OH−(aq) SO3

2−(aq) + H2O(l)

SO32−(aq) + S(s) S2O3

2−(aq)

2 S2O32−(aq) S4O6

2−(aq) + 2 e−

2 SO2(g) + O2(g) 2 5V O 2 SO3(s) priemyselná výroba SO3

SO3(s) + H2SO4(l) H2S2O7(l)

SO3(s) + H2O(l) H2SO4(aq)

H2S2O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(aq)

H2SO4(aq) + OH−(aq) HSO4−(aq) + H2O(l)

2 HSO4−(aq) S2O8

2−(aq) + 2 H+(aq) + 2 e−

HSO4−(aq) + OH−(aq) SO4

2−(aq) + H2O(l)

SO42−(aq) + Ba2+(aq) BaSO4(s)

6.50 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce premenám v reakčných schémach zlúčenín dusíka.

15

NH4NO3(aq) N2O(g) + 2 H2O(l)

N2O(g) + Mg(s) N2(g) + MgO(s)

NH4NO2(aq) N2(g) + 2 H2O(l) príprava dusíka

6 Li(s) + N2(g) 2 Li3N(s)

N2(g) + 2 O2(g) NO2(g)

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) priemyselná výroba H2

4 NH3(g) + 3 O2(g) 2 N2(g) + 6 H2O(g)

NH3(g) + 3 Cl2(g) NCl3(l) + 3 HCl(g)

NCl3(g) + 3 H2O(l) NH3(g) + 3 HClO(aq)

NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH−(aq)

4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

2 NO2(g) N2O4(g)

3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

Cu(s) + 4 HNO3(konc.) Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)

NO2(g) + NO(g) N2O3(l)

N2O3(l) + H2O(l) 2 HNO2(aq)

N2O5(s) + H2O(l) 2 HNO3(l)

6.51 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce premenám v reakčných schémach zlúčenín fosforu.

P4(s) + 3 O2(g) P4O6(s)

P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l)

P4O6(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO3(l)

PCl3(l) + 3 H2O(l) H3PO3(l) + 3 HCl(g)

2 Ca3(PO4)2(s) + 10 CO(g) 6 CaO(s) + 10 CO2(g) + P4(g)

P4(s) + 10 Cl2(g) 4 PCl5(l)

PCl5(l) + H2O(l) POCl3(l) + 2 HCl(g)

POCl3(l) + 3 H2O(l) H3PO4(l) + 3 HCl(g)

P4(s) + 5 O2(g) P4O10(s)

P4O10(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO4(l)

2 H3PO4(l) H4P2O7(l) + H2O(l)

7.53 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým premenám prvkov a zlúčenín znázornených v reakčných schémach

pre uhlík a jeho zlúčeniny.

16

4 CO(g) + Ni(s) Ni(CO)4(g)

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

CO(g) + S(s) COS(g)

HCOOH(l) 2 4H SO

CO(g) + H2O(l)

CO2(g) + 2 Ca(s) C(s) + 2 CaO(s)

2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)

CO(g) + 2 H2(g) katalyzátor

CH3OH(l)

2 C(s) + O2(g) 2 CO(g)

C(s) + O2(g) CO2(g)

Na2C2(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + C2H2(g)

2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l)

Al4C3(s) + H2O(l) 3 CH4(g) + 4 Al(OH)3(s)

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)

CH4(g) + 4 S(l) CS2(g) + 2 H2S(g)

CS2(g) + 3 Cl2(g) CCl4(g) + S2Cl2(l)

CS2(g) + S2Cl2(l) CCl4(g) + 6 S(s)

CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3 H2(g)

HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN−(aq)

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) +CO2(g)

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca(HCO3)2(aq)

7.54 Napíšte chemické rovnice zodpovedajúce chemickým premenám prvkov a zlúčenín znázornených v reakčných schémach

pre kremík a jeho zlúčeniny.

Si(s) + HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)

2 CH3Cl(g) + Si(s) (CH3)2SiCl2(l)

SiO2(s) + 2 C(s) Si(s) + 2 CO(g) výroba aj príprava kremíka

SiO2(s) + 6 HF(aq) SiF62−(aq) + 2 H+(aq) + 2H2O(l)

SiO2(s) + 2 NaOH(l) Na2SiO3(s) + H2O(g)

SiO2(s) + 3 C(s) SiC(s) + 2 CO(g)

SiO2(s) + 2 Na2CO3(l) T

Na4SiO4(s) + 2 CO2(g)

SiO44−(aq) + 2 H+(aq) Si2O7

6−(aq) + H2O(l)

17

8.42 Napíšte chemickú rovnicu zodpovedajúcu chemickým reakciám uvedených v reakčnej schéme pre bór.

BF3(g) + NH3(g) F3B:NH3(s)

2 BF3(g) + 6 NaH(s) B2H6(g) + 6 NaF(g)

B2H6(g) + 2 NaH(s) 2 NaBH4(s)

B2H6(g) + 3 O2(g) B2O3(s) + 3 H2O(l)

B2H6(g) + 6 H2O(l) 2 H3BO3(aq) + 3 H2(g)

BCl3(l) + 3 H2O(l) H3BO3(aq) + 3 HCl(aq)

B2O3(s) + 3 Mg(l) 2 B(s) + 3 MgO(s) príprava bóru

2 BCl3(l) + 3 H2(g) 2 B(s) + 6 HCl(g)

2 B2O3(s) + 7 C(s) B4C(s) + 6 CO(g)

B4C(s) + 2 TiO2(s) + 3 C(s) 2 TiB2(s) + 4 CO(g)

8.43 Napíšte chemickú rovnicu zodpovedajúcu chemickým reakciám uvedených v reakčnej schéme pre hliník.

2 Al(s) + 3 Cl2(g) 2 AlCl3(s)

AlCl3(s) + 3 K(l) Al(s) + 3 KCl(s)

2 Al(s) + 3 Br2(l) Al2Br6(s)

4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s)

Al2O3(s) + OH−(aq) 2 Al(OH)4−(aq)

Al2O3(s) + 6 HF(g) 2 AlF3(s) + 3 H2O(l)

Al(OH)4−(aq) + 6 F−(aq) + 3 Na+(a q) Na3AlF6(s) + 4 OH−(aq)

2 Al(s) + 6 H3O+(aq) 2 [Al(H2O)6]3+(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2

2 Al(s) + 2 OH−(aq) + 6 H2O(l) 2 [Al(OH)4]−(aq) + 3 H2(g) laboratórna príprava H2

[Al(OH2)6]3+(aq) + 3 OH−(aq) Al(OH)3(s) + 6 H2O(l)

Al(OH)3(s) + OH−(aq) Al(OH)4−(aq)

chemické rovnice zo skripta p. segľa: anorganická …3.38 napíšte chemickú rovnicu pre...

Documents