chemie - kke.zcu.czkke.zcu.cz/old_web/_files/projekty/enazp/16/iut/078_pracovni_sesit... · sio 2...
TRANSCRIPT
CHEMIE PRACOVNÍ SEŠIT
Mgr. ALENA KOSOVÁ
TENTO DOKUMENT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY
Vypracovala: Mgr. Alena Kosová
v Plzni 2011
~ 2 ~
téma: Chemie, chemická výroba 1.hodina datum:
chemie -
Disciplíny:
obecná chemie -
anorganická chemie -
organická chemie -
biochemie -
makromolekulární chemie - polymery (polyethylen,polyuretan,polychloropren)
fyzikální chemie -
CH2 CHn
polystyren
termochemie -
exotermní reakce -
endotermní reakce -
analytická chemie -
kvalitativní -
kvantitativní –
geochemie -
petrochemie -
agrochemie -
chemická výroba -
suroviny:
hutnictví -
potravinářství –
~ 3 ~
barviva – karotenoidy, methyloranž, chlorofyl
juglon 5-hydroxy-1,4-naftochinon
O
OOH
indigo
pesticidy -
herbicidy -
fungicidy -
zoocidy -
insekticidy -
biolit, DDT
výbušniny – TNT
NO2
NO2
O2NCH3
2,4,6-trinitrotoluen
stavební materiály - silikáty -
farmaceutický průmysl – antibiotika
analgetika
hypnotika
�☺☺☺☺ na příští hodinu umět značky prvků : všechny skupiny A
I,II. B
4. periodu
+ Pt, La, Ac, Th, U, Pu, W, Mo
~ 4 ~
2.hodina datum:
téma: Vliv na životní prostředí (vzájemný vztah mezi člověkem a ŽP)
skleníkový efekt
kyselé deště
odlesňování
upřednostňování rostlin
živočichů
ozónová díra chlortrifluormethan CClF3
trichlorfluormethan CCl3F
ropné úniky
radioaktivita
znečišťování vody a půdy
CH
CCl
ClCl
ClCl
DDT
těžké kovy v potravinách - Cd, Pb, Cu, Ni, Hg, Zn, Mo
tetraethylolovo (C2H5) 4 Pb
horečka slévačů
znečištění ovzduší
emise
imise
~ 5 ~
3.hodina datum:
téma: Globální problémy, základy udržitelného rozvoje,
základní ekologické pojmy
globální problémy : oteplování, pitná voda, ozónová vrstva, přelidněnost
základy udržitelného rozvoje odlesňování, pitná voda
zdroje energie sluneční větrná vodní
biomasa nukleární
geotermální
radioaktivní odpad
třídění odpadů sklo
papír
plasty tetrapakové obaly
biologický
nebezpečný odpad kovy
SKO
ohrožené druhy
kulturní a historické tradice, vědomosti, náboženství příjmy na obyvatele a rozložení bohatství sociální a politické uspořádání společnosti
ekonomické situace zemí války civilizační choroby
základní ekologické pojmy :
ekosystém
biocenóza
biotop
fytocenóza
ekologie
~ 6 ~
vzájemné působení
– abiotické
– biotické
populace
vztahy mezi organismy – predátor
– parazit
– symbióza
lišejníky
Zdroj: http://www.honzaplsek.cz/pictures/lipka/ruzne.html
potravní řetězec – producenti
– konzumenti
– reducenti
~ 7 ~
4.hodina datum:
téma: Klasifikace látek, chemické látky a jejich vlastnosti
chemicky čistá látka (individuum) -
prvek
sloučenina
směsi
homogenní
koloidní
heterogenní
homogenní plynné
kapalné
pevné
koloidní aerosol
koloidní
emulze
gel
heterogenní pěna
suspenze
vlastnosti chem. látek fyzikální -
chemické (4) -
~ 8 ~
5.hodina datum:
téma: Metody oddělování složek
krystalizace nasycený roztok
sedimentace
filtrace
destilace
sublimace
extrakce
plavení
vytavování
~ 9 ~
6.hodina datum:
téma: Částicové složení látek, stavba atomu, at. jádro,
struktura el. obalu, molekuly, ionty Demokritos
Thomson
Rutherford (pozitrony, fotony, kvarky, mezony…)
atom -
atomové jádro
nukleony
nuklidy
izotopy
protium
deuterium
tritium
p+,n
0 = 1,6 � 10
-27 kg e
-= 9,1 � 10
-31kg
elektronový obal
Bohrův postulát
orbital
4 kvantová čísla: hlavní, vedlejší, magnetické a spinové
valenční vrstva
iont
kationt
aniont
molekula
~ 10 ~
7.hodina datum:
téma: Periodická soustava prvků periodický zákon
Mendělejev
periodický zákon
PSP
periody
skupiny
alkalické kovy
kovy alkalických zemin
chalkogeny
halogeny
vzácné plyny
prvky přechodné
prvky nepřechodné
vnitřně přechodné - lanthanoidy a aktinoidy
kovy
polokovy
nekovy
protonové číslo
relativní atomová hmotnost
počet elektronových vrstev
shodné vlastnosti
velikost atomu
~ 11 ~
8.hodina datum:
téma: Elektronová konfigurace, chemická vazba
a její typy
rámečkové diagramy
Pauliho princip
Hundovo pravidlo
výstavbový princip
s-prvky d-prvky
f-prvky
p-prvky
~ 12 ~
chemická vazba
předpoklady vzniku -
-
jednoduchá vazba
násobné - dvojná vazba
trojná vazba
typy chemických vazeb
elektonegativita
kovalentní nepolární H-H
kovalentní polární 0,4 < x < 1,7 H-Cl
iontová vazba Na-Cl
koordinačně kovalentní (NH4) +
kovová vazba
van der Waalsovy síly
vodíková vazba
~ 13 ~
9.hodina datum:
téma: Chemická symbolika, názvosloví anorganických sloučenin,
ox. číslo
chemické názvy - triviální
- racionální – podstatné jméno
přídavné jméno
oxidační číslo
volné…
součet…
vodík (hydridy H-I) ox. čísla / koncovka
kyslík (peroxidy O-I H2O2)
fluor chlor
jod brom
kovy I.A +Ag
kovy II.A +Zn
Al
chemické vzorce – binární sloučeniny
hydridy
halogenidy
oxidy
sulfidy
nitridy amoniak
hydroxidy
bezkyslíkaté kyseliny HCN
I -ný II -natý
VIII
~ 14 ~
procvičování:
SiO2 NH3
kys. chlorovodíková hydroxid amonný
H2O2 sirovodík
fluorid hlinitý chlorid vápenatý
NaH Si3N4
oxid sírový hydrid vápenatý
P2O5 jodid olovnatý
hydroxid hlinitý oxid fosforečný
Fe2O3 jodid draselný
kys. sirovodíková oxid manganičitý
MgS sulfid kobaltnatý
nitrid sodný KBr
oxid vápenatý Mg3N2
H2O hydrid cesný
chlorid rtuťnatý CuO
~ 15 ~
10.hodina datum:
téma: Názvosloví kyslíkatých kyselin, solí
kyslíkaté kyseliny
kys.boritá H3BO3
H2OsO5 kys.dusičná
kys. chlorečná H4SiO4
kys. jodistá kys.chloritá
H2SiO3 kys. sírová
HClO kys.uhličitá
H2SO3 HClO2
kys.chromová H4MoO5
HIO3 kys. mangančitá
kys.bromičná HVO3
soli
AgNO2 Ca(BrO4)2
dusičnan amonný K2SO3
K2MoO4 dusitan zinečnatý
síran zinečnatý AlAsO3
Ba(NO3)2 chloristan hořečnatý
~ 16 ~
AgClO3 bromistan amonný
wolframan železitý Na2MnO4
K2CrO4 siřičitan měďný
dusičnan železnatý Pb(CO3)2
AlAsO4 boritan cesný
hydrogensoli
KHSO4
CaHPO4
dihydrogen fosforitan hlinitý
hydrogen sulfid stříbrný
Al(H2AsO4)3
hydrogenuhličitan sodný
HgHS
hydráty
ZnSO4 ∙ 7H2O
Ca Cl2 ∙ 2H2O
Cu(NO3)2∙ 6H2O
hexahydrát uhličitanu sodného
modrá skalice
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - hexa
7 - hepta
8 - okta
9 - nona
10 - deka
~ 17 ~
11.hodina datum:
téma: Chemické výpočty, roztoky a jejich složení
látkové množství n [1mol]
hmotnost látky [ g ]
molární hmotnost M [ ] � ��
�
příklad 1.: Vypočítejte, jaké látkové množství představuje 6,04782 g vodíku?
příklad 2.: Jakou hmotnost vody má 25 molů vody?
hmotnostní koncentrace roztoku wA [ % ] wA����mA
mR
mA hmotnost látky A
mR hmotnost roztoku �R � �A �r
mr hmotnost rozpouštědla
příklad 3.: Kolik g vody obsahuje skalice modrá o hmotnosti 123g.
ředění roztoků
příklad 4.: Kolik g 5% roztoku je třeba smíchat s 22g 35% roztoku, abychom získali
25% roztok?
~ 18 ~
12.hodina datum:
téma: pH roztoků, výpočty pH
autoprotolýza vody
H3O+ - oxoniový kation OH-I – hydroxidový anion
Iontový součin vody Kv= c(H3O+) ∙ c(OH-I)=
rozpuštěním HCl
NH3
ionizace
stupnice pH
pH 0 1 5 7 11
c(H3O+) 10-1
10-7
c(OH-) 10-14
10-9
10-7
10-3
silně kyselý slabě kyselý slabě zásaditý silně zásaditý
např: HClO4 H2SiO3 Mg(OH)2 NaOH
určování pH – acidobazické indicatory – fenolftalein
– methyloranž
– pH metry
výpočty pH � � � � ��� �� �----�
pH + pOH = 14 �� � � ��� ���3333 �
příklad 1: Jaké pH má roztok, jestliže konc. hydroxidových iontů je 10-12 mol/l ?
~ 19 ~
příklad 2: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 0,004 mol/dm3 ?
příklad 3: Jaké pH má roztok, jestliže konc. oxoniových iontů je 8,2∙ 10-6 mol/dm3 ?
příklad 4: Vypočítej koncentraci hydroxidových iontů roztoku jehož pH je 8,3.
~ 20 ~
13.hodina datum:
téma: Chemický děj, chemická rovnice, redoxní reakce
chemický děj -
- změna skupenství
- chemická reakce
reaktanty produkty
!!!!
stechiometrických koeficientů
redoxní reakce
oxidace
redukce
Zn SO4 + Fe Zn + Fe SO4
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
Al + Ag NO3 Al (NO3) 3 + Ag
Cu O + NH3 Cu + N2 + H2O
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
~ 21 ~
14.hodina datum:
téma: Elektrolýza
elektrolyt
elektrolyzér
oxidačně – redukční reakce
katoda red:
anoda ox:
uplatnění -
-
-
-
rozdíly mezi elektrolýzou a galvanickým článkem
���� ����
���� ����
���� ����
����
~ 22 ~
15.hodina datum:
téma: Významné nepřechodné prvky (H, He, Ar, O)
H výskyt: -
-
vlastnosti : - -
- -
- -
izotopy :
výroba : -
-
použití : -
-
-
uchovává se v ocelových lahvích………………….
sloučeniny: H2O tvrdost…………
destilovaná……….
VZÁCNÉ PLYNY výskyt:
proč jsou za běžných podmínek neslučitelné?
elektronová konfigurace Ne
použití He : -
-
~ 23 ~
použití Ar : -
- inertní
O výskyt: -
- ozón…………
- -
-
vlastnosti : - -
- -
-
výroba: -
použití : -
- -
-
uchovává se……………………….
~ 24 ~
16.hodina datum:
téma: Významné nepřechodné prvky (Cl, S, N)
Cl výskyt: - halit - sylvín
vlastnosti: - -
- -
výroba: -
použití: - -
- -
sloučeniny: HCl (g) - -
(l) - -
-
S výskyt: -
-
- sádrovec
- pyrit galenit
vlastnosti: - -
výroba: - -
použití: - -
-
sloučeniny:
H2S - -
-
SO2 - -
- ����
způsobuje - -
použití - -
H2SO4 - -
- -
použití - -
-
~ 25 ~
N výskyt: -
- chilský ledek - draselný ledek (salnitr)
vlastnosti: - -
- -
výroba: -
použití: -
- -
uchovává se……………………….
sloučeniny:
NH3 - -
HNO3 -
-
použití - - -
lučavka královská (HNO3 : HCI = 1 : 3)
~ 26 ~
17.hodina datum:
téma: Významné nepřechodné prvky (C, Si, P)
C výskyt: -
- grafit
-
-
- kalcit - magnezit
vlastnosti: - -
-
diamant- grafit- - -
výroba: -
použití: grafit - -
- -
diamant - -
aktivní uhlí -
-
saze –
sloučeniny:
CO - - -
����
CO2 - - -
���� -
uchovává se……………………….
použití - - -
- písek
H2CO3 - použití - soda
potaš
jedlá soda
jedlá soda - -
-
~ 27 ~
Si výskyt: -
- (turmalín, granát)
- (slídy, živce)
vlastnosti: - -
- -
výroba: - karbidem CaC2
použití: -
sloučeniny:
silikagel
silikony
P výskyt: - apatit - fosforit
vlastnosti: bílý - - -
uchovává se … !
červený -
černý - -
výroba: - redukcí koksem
použití: - -
- - -
sloučeniny:
H3PO4 -
použití - - -
avanturin
ametist
karneol
kříšťál
~ 28 ~
18.hodina datum:
téma: Významné nepřechodné prvky (Na, K, Ca, Pb)
Alkalické kovy (Na, Li, K, … I.A skupina v PSP) zbarvení plamene:Li
vlastnosti: - K
- Na
-
uchovávají se v petroleji a benzínu
!!!! -
Na výskyt: - - chilský ledek
- Glauberova sůl Na2SO4 ∙ 10 H2O
výroba: -
použití: - -
- -
sloučeniny: NaHCO3 - - - -
K výskyt: - sylvín - draselný ledek
výroba: -
použití: - -
Ca výskyt: - vápenec - sádrovec
výroba: -
použití: - -
- výroba páleného vápna:
výroba hašeného vápna:
Pb výskyt: - galenit
vlastnosti: - -
výroba: -
použití: - -
sloučeniny: Pb3O4 mínium
~ 29 ~
19.hodina datum:
téma: Významné přechodné prvky (Cu, Ag, Hg, Fe)
Cu výskyt: - chalkopyrit CuFeS2 - kuprit Cu2O
vlastnosti: - - -
- - měděnka
výroba: -
použití: - - bronz (Cu + Sn)
mosaz (Cu + Zn)
sloučeniny: CuSO4 ∙ 5 H2O
Ag výskyt: -
výroba: -
použití: - -
- -
sloučeniny: Ag Br
Ag NO3 lápis
Hg výskyt: - rumělka
vlastnosti: - -
výroba: -
použití: - - -
- -
Fe výskyt: - magnetit Fe3O4 - hematit (krevel) Fe2O3 - pyrit FeS2
vlastnosti: - feromagnetický
-
výroba: -
Fe2O3 + C � Fe + CO
surové železo - - -
-
ocel -
kalení
popouštění
použití: - -
~ 30 ~
20.hodina datum:
téma: Havárie s únikem nebezpečných látek
povodně ohlášení:
evakuační zavazadlo:
zajištění majetku: - -
- -
- -
po návratu: -
-
havárie s únikem nebezp. L. ohlášení:
oranžové tabulky -
co dělat? -
-
-
než přijede záchranka tel. č. : hasiči policie
záchranka
co zkontrolovat? -
-
-
zasažení el. proudem -
-
popáleniny -
-
~ 31 ~
21.hodina datum:
téma: ORGANICKÁ CHEMIE - vlastnosti atomu uhlíku
organické sloučeniny jsou tvořeny
vlastnosti -
-
- -
vaznost -
typy řetězců :
přímé
rozvětvené
cyklické
typy vzorců: strukturní
racionální
sumární
perspektivní
~ 32 ~
22.hodina datum:
téma: Základní rozdělení uhlovodíků
(heterocyklické)
(aromatické)
nasycené
nenasycené
Základ názvosloví organických sloučenin
Alkany -an CnH2n+2
methan hexan
ethan heptan
propan oktan
butan nonan
pentan dekan
uhlovodíkové zbytky -yl isopropyl
~ 33 ~
tvoření vzorců: 3,4,4,5-tetramethyl-5-propyloktan
5-ethyl-3,4,4-trimethyloktan isopentan
4-ethyl-3,3-dimethylheptan 2,3,5-trimethylhexan
2,2,4-trimethylpentan 4-ethyl-2,2,5-trimethylheptan
~ 34 ~
23.hodina datum:
téma: Názvosloví alkanů
tvoření názvů:
pravidla: 1)
2)
3)
vlastnosti: -
-
CH4
propan,butan
isooktan
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
~ 35 ~
Cykloalkany cyklopropan
cyklobutan cyklopentan cyklohexan
1-ethyl-2methylcyklopentan
5-ethyl-3,4-dimethyl-4-cyklopentyloktan
1,1,2,2-tetramethylcyklobutan
~ 36 ~
24.hodina datum:
téma: Alkeny, alkadieny, alkyny
alkeny, alkadieny -en CnH2n
pravidla pro tvoření názvů: 1)
2)
vinyl (ethenyl)
propadien 2-methylbut-1,3-dien
4,5-diethyl-3,3-dimethylhepta-1,6-dien
3,4-dipropylhexa-1,3-dien
~ 37 ~
polymerace
PET n
ethylen PE
propen PP
alkyny -yn CnH2n-2
pravidla: 1)
2) ethynyl
4-vinylhept-1-en-5-yn
3,6-diethyl-2,4-dimethyl-4propylokt-1-en-7-yn
acetylen (ethyn)- -
uchovává se……………………….
použití: - -
~ 38 ~
25.hodina datum:
téma: Areny
benzen C6H6
monocyklické
vlastnosti: - - - -
-
polycyklické
vlastnosti: - -
fenyl o-tolyl benzyl 1-naftyl 9- antryl
benzen- - - -
toluen, xyleny- -
styren (vinylbenzen)- - !!!!-
~ 39 ~
deriváty uhlovodíků:
halogenderiváty
nitro a nitrosoderiváty
aminy
primární
sekundární
terciální
thioly
hydroxyderiváty
alkoholy
fenoly
ethery
karbonylové sloučeniny
aldehydy
ketony
karboxylové kyseliny
~ 40 ~
deriváty karboxylových kyselin
soli CH3-CH2-CH2-COONa sodná sůl kyseliny máselné
estery CH3-COO-CH2- CH3 ethylester kyseliny octové
amidy HCO-NH2 amid kyseliny mravenčí
halogenidy CH3-COCl acetylchlorid
nitrily CH2=CH-CN akrylonitril
anhydrid acetanhydrid
heterocyklické sloučeniny
~ 41 ~
26.hodina datum:
téma: Chemické složení živých organismů
biogenní prvky
makroprvky
mikroprvky
stopové prvky
biomolekuly
anorganické
organické
biopolymery – makromolekuly
~ 42 ~
27.hodina datum:
téma: Sacharidy
cukry
Ficherovy vzorce Tollensovy vzorce Haworthovy vzorce
CH
C
C
C
CH2 OH
O
H OH
H OH
H OH
D-ribosa
C
C
C
C
H
OH
H OH
H OH
H
O
CH2
OH
α-D-ribofuranosa
O
OH
OH
H
OH
H
H
H
OH
α-D-ribofuranosa
~ 43 ~
monosacharidy -
-
-
glukosa
fruktosa
oligosacharidy glykosidickou vazbou
disacharidy
O
O
CH2
H
OH
OH
H
CH2
H
OH
OHO
HH
H
OH
OH
H OH
H
CH2 OH
glukosa + fruktosa = sacharosa
sacharóza -
laktóza -
maltóza -
polysacharidy
celulóza -
škrob -
glykogen -
chitin -
heparin -
CH
C
C
C
C
CH2OH
O
H OH
OH H
H OH
H OH
D-glukosa
C
C
C
CH2OH
OH H
H OH
H OH
C O
CH2 OH
D-fruktosa
~ 44 ~
28.hodina datum:
téma: Lipidy
- estery
rostlinné:
živočišné:
fce:
jednoduché -
+ 3 R-COOH � + 3 H2O
vyšší mastná glycerol kyselina triacylglycerol
vyšší mastné kyseliny: kyselina palmitová C15H31COOH
kyselina stearová C17H35COOH
kyselina olejová C17H33COOH
nenasycené kyselina linolová C17H31COOH
kyselina linolenová C17H29COOH
žluknutí -
vysychání olejů –
použití olejů -
ztužování tuků – hydrogenací
vosky -
- (vorvaňovina, lanolin,…
složené
fosfolipidy - (lecitin, cholin)
sfingolipidy -
glykolipidy -
výroba mýdla: tuk + 3 NaOH ���� 3 C17H35COONa + glycerol
CH2
CH
CH2
OH
OH
OH
CH2
CH
CH2
O
O
O
C
C
C
R
R
R
O
O
O
~ 45 ~
29.hodina datum:
téma: Bílkoviny
-
- peptidickou vazbou
����kondenzací peptid
fce: (kolagen, keratin), ,
, ,transportní ( )
struktura primární (sekvencí)
(Gly-Gly-Ala-Leu-Gly)
-
(srpková anemie -
)
sekundární struktura -
-
terciální struktura -
globulární
fibrilární
denaturace
koagulace
hydrolýza
N C
H
H
R
C OH
O
H N C
H
H
R
C OH
O
H+ N C
H
R
C OH
O
HN C
H
H
R
C
O
H + OH2
C
O
NH2CH2 OH
Glycine (Gly)
CCH
O
NH2
CH
CH3
CH3 OH
Valine (Val)
C
O
CH
NH2
CH3OH
Alanine (Ala)
C
CH
O
CH2
NH2
CHCH3
CH3
OH
Leucine (Leu)
CCH
O
NH2
CHCH2
CH3
CH3OH
Isoleucine (Ile)
~ 46 ~
30.hodina datum:
téma: Nukleové kyseliny
-
deoxyribonukleová kys.= DNA
ribonukleová kys.= RNA
(proteosyntéza)
SLOŽENÍ: 1) cukerná složka
2) dusíkatá báze - purinové
- pyrimidinové
3) kys.trihydrogenfosforečná
nukleosid =
nukleotid =
primární struktura
sekundární struktura
terciální struktura
NO
OH
OP
O
OH
OH
N
NHN
NH2
O
O
H
OH
HH
OH
CH2
H
OH
H
2 - deoxy - D - ribosa
O
H
OH
H
OH
H
OH
CH2
H
OH
D - ribosa
N
N
NH
N
NH2
A - adenin
N
NH
NH
N
NH2
O
G -guanin
NH
NH
O
O
CH3
T - thymin
N
NH
NH2
O
C - cytosin
NH
NH
O
O
U - uracil
P
O
OH
OH
OH
~ 47 ~
31.hodina datum:
téma: Další přírodní látky
Izoprenoidy -
-
a) terpeny - lipofilní charakter
- monoterpeny -
menthol
kafr
- seskviterpeny -
humulen
kys. abscisová
- diterpeny -
vitamin A
- triterpeny -
- tetraterpeny -
karotenoidy
- polyterpeny -
kaučuk
b) steroidy -
- steroly
cholesterol
vitamin D
- žlučové kyseliny -
- steroidní hormony
estrogeny
testosteron
- steroidní glykosidy -
digitoxin
CH2 C
CH3
CH CH2
izopren
13
149
810
1712
11
15
16
75
6
H
H1
4
2
3
H
H
H
steran
~ 48 ~
Alkaloidy -
-
-
Opiové alkaloidy
opium
morfin
heroin
kodein
Tropanové alkaloidy
kokain
atropin
Námelové alkaloidy námel
LSD
další alkaloidy: nikotin
kofein
chinin
kurare
O
CH2CH2
N CH3
OH
OH morfin
~ 49 ~
32.hodina datum:
téma: Biokatalyzátory
Vitamíny -
Hypovitaminóza
Avitaminóza
Hypervitaminóza
rozpustné ve vodě B (B1 thiamin, B2 riboflavin, B5 kys. pantotenová) -
HYPO
AVI beri-beri
zdroj –
C -
HYPO
AVI kurděje (skorbut)
zdroj –
rozpustné v tucích A HYPO
zdroj –
D -
HYPO
AVI křivice zdroj –
Hormony somatotrofin-
Endokrinní žlázy: - hypofýza vasopresin-
- - šišinka
oxitocin-
- štítná žláza
- příštítná tělíska thyroxin-
- epofýza a brzlík (thymus) adrenalin-
- nadledvinky noradrenalin
- slinivka břišní (pankreas) insulin-
- pohlavní žlázy
~ 50 ~
progesteron-
testosteron-
Enzymy
jednosložkové -
dvousložkové = holoenzym = apoenzym + kofaktor
substrát
sub. specifita
použití -
- -
ovlivnění aktivity -
-
-
-
-
-
zástupci: oxidoreduktázy, transferázy, hydrolázy, lyázy, ligázy, izomerázy
pepsin, trypsin, sacharáza
~ 51 ~
33.hodina datum:
téma: Biochemické děje
metabolismus
katabolické
anabolické
makroergických slouč
ATP adenosintrifosfát
I. metabolismus cukrů katabolismus – glykolýza
pyruvát + ATP
anabolismus – fotosyntéza
II. metabolismus lipidů
III. metabolismus bílkovin - dusíková bilance
Ornithinový cyklus ���� močovina
Krebsův cyklus
���� acetyl koenzym A v mitochondriích
O C
NH2
NH2
~ 52 ~
Použitá literatura: - Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, Jaroslav Blažek, Ján Fabíni, SPN 1984
- Odmaturuj z chemie, didaktis 2002, Mgr. Marika Benešová, Hana Satrapová
- názvosloví organické chemie, Jaroslav Fikr, Jaroslav Kahovec, rubico 2002
- Základy ekologie, SPN 1991, Danuše Kvasničková - Příručka chemie pro hasiče, Jiří Matějka, Pavel Lyščák, Praha 2007
Pomocí programů: ChemSketch malování Microsoft Office