cinética química 1
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Primera presentación sobre el tema de cinética enTRANSCRIPT
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CINÉTICA QUÍMICA - 1
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CINÉTICA QUÍMICA
Rapidez de una reacción
Factores que influyen en la velocidad de una reacción
química
Mecanismo de una reacción (nº de pasos)
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VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
R A P I D E Z
De consumo de reactivos ( [R] )
De formación de productos ( [P] )
VELOCIDAD MEDIA aA + bB cC + dD
Según reactivos:
Según productos:
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VELOCIDAD MEDIA (para igualar velocidades según coeficientes)
aA + bB cC + dD
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VELOCIDAD MEDIA (ejemplo)
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
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CQ - 1
Para la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g)
La velocidad de formación del NO2 en cierto intervalo de
tiempo, vale 0’004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en ese
intervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?
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CQ - 2
La velocidad de formación de NOCl según la reacción:
En cierto intervalo de tiempo, vale 0’005 mol L-1 s-1.
¿Cuánto vale en ese mismo intervalo de tiempo la
velocidad de desaparición de Cl2?
2 NO(g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g)
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VELOCIDAD INSTANTÁNEA Para t = ti (y no un intervalo)
Tomemos como ejemplo: I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)
en el límite
La velocidad de una reacción química en un instante dado es igual a la pendiente d ela
recta tangente a la curva en el punto correspondiente.
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VELOCIDAD INSTANTÁNEA (expresión matemática)
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
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COMPARANDO GRÁFICAS
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)
I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)
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TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (1)
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Las reacciones químicas se producen por colisiones
entre los reactivos
CHOQUE EFICAZ
Energía suficiente
Orientación adecuada
debe ser
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TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (2)
TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO
Por colisión se forma un complejo activado de alta
energía (es algo imprescindible)
(Concepto de energía de activación)