clase 1 quimica general
DESCRIPTION
presentación de curso de quimica general con Conceptos claves de la quimica y su origen.Contenidos:•UnpocodeHistoria.•Actualidad y aplicaciones.•Materia.•Propiedades.Cambiosfísicosyquímicos.•Mezclas.•Elementosycompuestos.•Átomosymoléculas.•Númeroatómico,númeromásicoeisótoposTRANSCRIPT
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QUIMICA GENERAL
Dra. Andrea Valdebenito de los Reyes
Correo: [email protected]
Dr. Andrs Soto Bubert
Correo: [email protected]
(cdigo: ING 2210)
Primer semestre 2014
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UNIDAD MATERIA
1 La Qumica y la composicin de la materia.
2 Leyes de Combinacin
3 Estructura atmica
4 Sistema Peridico
5 Enlaces Interatmicos
6 Enlaces Intermoleculares
7 Estado Gaseoso
8 Estado Lquido
9 Soluciones
10 Estado Slido
11 Las Reacciones Qumicas
12 Equilibrio en la Reacciones Qumicas
13 Electrolitos
14 Reacciones de xido Reduccin
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BIBLIOGRAFIA
Brown, Theodore et al. Chemistry: The
Central Science, 8a edicin (2003),
Editorial Prentice Hall Inc.
Chang, Raymond. Qumica, 7a Edicin
(2002), Editorial Mc Graw Hill.
Mahan, Bruce H. Qumica: Curso
Universitario, 2a Edicin (1986), Addison-
Wesley Iberoamericana.
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EVALUACIN
2 Pruebas (P1, P2)
8 Controles (se calcula un promedio NC), y 1 Nota de
Laboratorio (L): Con las anteriores notas se calcula una
nota segn:
NCL= 0,75 * NC + 0,25 L
1 Examen (EX)
La Nota Final del curso (NF) se calcula como:
EXNCLPPNF 2,04,022,012,0
El sistema de evaluacin considera:
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No hay reemplazo de la peor nota de Prueba por la nota de
Examen. Todos los alumnos deben dar todas las Pruebas y
el Examen del ramo (no hay eximicin del Examen).
No se puede justificar la inasistencia a Controles, por lo
que en caso de ausencia del alumno, se le calificar con la
nota mnima (1,0).
EVALUACIN
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En el caso que algn alumno deba ausentarse de una
prueba por una causa justificada, ste deber reportar que
no asistir antes que se realice la prueba, por medio de un
formulario en la pgina de la facultad, indicando la causa
de la inasistencia. Adicionalmente, en un plazo de una
semana despus de rendida la prueba, el alumno deber
llevar a la facultad un certificado que respalde la causa
antes declarada. En los casos de inasistencia que hayan
sido debidamente acreditadas como se explic
anteriormente, el profesor deber tomar una Prueba
Recuperativa que reemplazar la nota faltante. Todo el resto
de las inasistencias sern calificadas con nota 1,0.
EVALUACIN
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Aquellos alumnos cuya Nota Final sea mayor o igual a
3,95 aprueban el curso, y en el caso contrario reprueba el
curso. Adicionalmente, un alumno reprueba
automticamente el curso si su Nota de Examen es menor a
3,0.
EVALUACIN
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PLANIFICACIONClase Da Fecha Mes Contenidos
1 Jueves 5 Marzo Unidad 1
2 Lunes 10 Marzo Unidad 1
3 Jueves 13 Marzo Unidad 2
4 Lunes 17 Marzo Unidad 2
5 Jueves 20 Marzo Unidad 3
6 Lunes 24 Marzo Unidad 4
7 Jueves 27 Marzo Unidad 5
8 Lunes 31 Marzo Unidad 5
9 Jueves 3 Abril Unidad 6
10 Lunes 7 Abril Unidad 7
11 Jueves 10 Abril Unidad 7
12 Lunes 14 Abril Unidad 8
13 Jueves 17 Abril
Suspensin
actividades 14:00 hrs
14 Lunes 21 Abril Unidad 9
15 Jueves 24 Abril Unidad 9
16 Lunes 28 Abril Unidad 10
17 Jueves 1 Mayo Feriado Da trabajo
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Clase Da Fecha Mes Contenidos
18 Lunes 5 Mayo Unidad 10
19 Jueves 8 Mayo Unidad 11
20 Lunes 12 Mayo Unidad 11
21 Jueves 15 Mayo Unidad 11
22 Lunes 19 Mayo Unidad 12
23 Jueves 22 Mayo Unidad 12
24 Lunes 26 Mayo Unidad 13
25 Jueves 29 Mayo Unidad 13
26 Lunes 2 Junio Unidad 14
27 Jueves 5 Junio Unidad 14
28 Lunes 9 Junio Repaso
PLANIFICACION
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Tipo Da Fecha Mes Contenidos
Control 1 Sbado 22 Marzo Unidad 1 y 2
Control 2 Sbado 29 Marzo Unidad 3 y 4
Control 3 Sbado 5 Abril Unidad 5 y 6
Control 4 Sbado 12 Abril Unidad 7
Prueba 1 Lunes 14 Abril Unidad 1 a 7
Control 5 Sbado 26 Abril Unidad 8 y 9
Control 6 Sbado 17 Mayo Unidad 10 y 11
Control 7 Sbado 24 Mayo Unidad 12 y 13
Prueba 2 Lunes 2 Junio Unidad 8 a 14
Control 8 Sbado 7 Junio Unidad 14
Examen Martes 24 Junio Unidad 1 a 14
EVALUACIONES
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UNIDAD 1
Primer semestre 2014
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UNIDAD 1: LA QUMICA Y LA COMPOSICIN DE LA MATERIA.
Primer semestre 2014
CONTENIDOS
Conceptos importantes.
Un poco de Historia.
Actualidad y aplicaciones.
Materia.
Propiedades. Cambios fsicos y qumicos.
Mezclas.
Elementos y compuestos.
tomos y molculas.
Nmero atmico, nmero msico e istopos.
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Rama Campo de estudio Aplicacin
Qumica Orgnica Compuesto que contienen
carbono en su estructura
Preparacin de la
aspirina (C9H8O4)
Qumica Inorgnica Sustancia que no
contienen carbono
Funcionamiento de una
batera de cobre
Qumica Analtica Composicin de una
muestra: Cualitativa y
Cuantitativa
Anlisis de las aguas
residuales de una
industria
Fisicoqumica Estructura de las
sustancias, la rapidez con
que reaccionan y el papel
del calor en los cambios
qumicos
Cambios que se
presentan en la fusin
del hielo
Bioqumica Reacciones qumicas en
los seres vivos
Comprensin del
mecanismo de la
respiracin
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APLICACIONES
ALIMENTOS
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APLICACIONES
Materiales tecnolgicos
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APLICACIONES
Salud
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APLICACIONES
Medio Ambiente
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Efectos de la qumica en la sociedad
FUENTES DE ENERGA
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RESUMEN
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Analiza los sistemas donde ocurren reacciones qumicas, y
aplica los resultados en beneficio de la sociedad.
Diseo de procesos qumicos de tecnologas sustentables,
para la produccin de combustibles (H2), nuevos qumicos
(farmacuticos) y variados productos (alimentos)
Solucin a problemas medioambientales producidos por los
procesos industriales, que provocan problemas de salud.
Rol de la qumica en la ingeniera
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COMPOSICION DE LA MATERIA
Primer semestre 2014
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La Qumica es la ciencia que estudia la materia
(composicin, estructura, propiedades) y los cambios que
experimentan (estado de la materia). Materia es todo lo que
tiene masa y ocupa espacio .
MATERIA
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CLASIFICACIN DE LA MATERIA
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Porcin de la materia que tiene composicin (definida) y propiedadesfsicas caractersticas (color, sabor, etc).
SUSTANCIAS
SustanciaElemento Compuesto
Cloruro de Sodio
NaCl
Sulfato de Niquel
NiSO4.
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MEZCLAS
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MEZCLAS
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ESTADOS DE LA MATERIA
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ESTADOS DE LA MATERIA
Slido Gas
Lquido
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CAMBIOS DE ESTADO
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CAMBIOS DE LA MATERIA
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CAMBIOS FSICO
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CAMBIOS QUMICOS
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Propiedades Extensivas: dependen de la cantidad de
materia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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Propiedades Intensivas no dependen de la cantidad de
materia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
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El hielo seco sublima; es
decir cambia directamente
del estado slido al estado
gaseoso. Este proceso
corresponde a:
Cambio Fsico
Cambio Qumico
PREGUNTAS BREVES
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Propiedad Intensiva
Propiedad Extensiva
El Etanol tiene un punto de
ebullicin de 78C a 1 atm de
presin. A qu tipo de
propiedad corresponde?
PREGUNTAS BREVES
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Los nios muy a menudo
ingieren azcares y las
convierten en cantidades de
energa.
Este proceso se describe
como:
Cambio Fsico
Propiedad Intensiva
Propiedad Extensiva
Cambio Qumico
PREGUNTAS BREVES
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Al consumir 200 g de tortilla
tu cuerpo producir 140 Kcal
de energa. Este proceso se
describe como
Cambio qumico
Propiedad Extensiva
Propiedad Intensiva
Cambio fsico
PREGUNTAS BREVES
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Qu estado de la materia
tiene un volumen definido,
pero ninguna forma definida?
Slido.
Gas.
Ninguno de los anteriores.
Lquido.
PREGUNTAS BREVES
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Cul de las siguientes
aseveraciones es falsa?
En un gas hay espacio
principalmente vaco
Las partculas en un lquido
no tienen orden
Un lquido se comprime
fcilmente.
Las partculas en un
slido estn cerca
PREGUNTAS BREVES
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TOMOS Y MOLCULAS
TOMO: Se define como la
unidad bsica de un elemento
que puede intervenir en una
combinacin qumica.
Demcrito en el siglo V A.C. , plantea que la materia est
constituida de diminutas partculas indivisibles llamadas
tomos.
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PARTICULAS SUB- ATMICAS
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Un tomo tiene un nmero equivalente de electrones y
protones, y por lo tanto es elctricamente neutro.
Las propiedades qumicas estn dada, principalmente,
por los electrones y protones. Los neutrones no participan en
los cambios qumicos.
TOMOS
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El nmero atmico de un elemento, simbolizado por Z,indica el nmero de protones que hay en el ncleo.
Los tomos tienen igual nmero de protones y de electronesdebido a la neutralidad de su carga.
Nmero atmico = Nmero de electrones.
Nmero msico (A) = protones + neutrones
Nmero de masa
Nmero de protones
A
ZX Smbolo Qumico
Nmero de neutrones = A-Z
TOMOS
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Ejercicios
El flor tiene nmero de masa igual a 19 y nmero atmico igual a 9. Cul es el nmero de neutrones?
Indique el nmero de protones, neutrones y electrones para cada especie:
ATMOS
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Tienen igual Z pero diferente A
Existen tres tipos de tomos de hidrgeno, que difieren entre
s slo en el nmero de neutrones. Ellos son
Protones Neutrones
Protio 1 0
Deuterio 1 1
Tritio 1 2
ISOTOPOS
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Masa atmica (u) Abundancia (%)
35Cl 34,97 75,53
37Cl 36,97 24,47
Luego la masa atmica del cloro es:
34,97 x + 36,97 x =75.53
100
24.47
100
ISOTOPOS
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Calcule la masa atmica, considerando que el Cu tiene dos
istopos estables cuyas masas y abundancias relativas son las
siguientes:
istopo Masa ( ) Abundancia
relativa
63Cu29 62,93 69,09 %
65Cu29 64,93 30,91 %
EJERCICIO
R= 63,54 u
ISOTOPOS
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MOLCULAS
Se define como un agregado de, por lo menos, dos
tomos en una colocacin definida cuya unin se debe a los
enlaces qumicos.
Una molcula puede contener tomos del mismo elemento
o tomos de dos o ms elementos, siempre en una
proporcin definida (Ley de proporciones definidas).
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Molculas poliatmicas: contiene ms de dos tomos
(puede o no tener tomos de diferentes elementos).
MOLCULAS
Molculas diatmicas: contiene slo dos tomos (puede o
no tener tomos de diferentes elementos).
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tomo de un
elemento
Molcula de un
elementoMolcula de
un compuesto
Mezcla de elemento
y compuesto
RESUMEN
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MATERIA
MATERIA
HOMOGENEA
MATERIA
HETEROGENEA
SUSTANCIA PURA
MEZCLA HOMOGENEA
ELEMENTO
COMPUESTO
SOLUCIN
MEZCLA
Puede ser
Se conoce como
Se conoce como
Uniforme en su composicin y sus propiedades.Presentan una sola fase
Ocupa volumen
Es aquella sustancia pura posible de descomponer mediante mtodos qumicos simples, en dos o ms sustancias
Es aquella sustancia pura imposible de descomponer mediante mtodos qumicos simples, en dos o ms sustancias
Es aquella sustancia que encuentra compuesta por dos o ms elementos en proporciones variables
Es aquella que se encuentra compuesta por uno o ms elementos en proporciones definidas y constantes
Es aquella que es uniforme en su composicin y en sus propiedades y presenta una sola fase
MATERIA
HETEROGENEA
RESUMEN