Colección de ejercicios de EquilibrioProf. Elizabeth Nieto C.

1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones e indica en cada caso si el equilibrio es homogéneo o heterogéneo.

1) 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O (g)

2) PbCl2 (s) Pb2+ (ac) + 2Cl-(ac)

3) Co2+(ac) + 4SCN- (ac) Co(SCN)42-(ac)

4) 2VO2+ (ac) + 3Zn(s) + 8H+ (ac) 2V2+(ac) + 3Zn2+ (ac) + 4H2O (l)

5) 2Fe3+ (ac) + Fe(CN)64-(ac) Fe4 Fe(CN)63 (s)

6) H2O2 (g) H2O (g) + ½ O2(g)

7) PbS(s) + ½ O2 (g) . PbO(s) + SO2(g)

8) SiH4 (g) + 2O2 (g) SiO2 (s) + 2H2O (g)

9) CuCl4 2- (ac) Cu2+ (ac) + 4Cl- (ac)

10)Fe3+ (ac) + SCN-(ac) FeSCN2+ (ac)

2. Calcular el valor de las constantes de equilibrio en b, c y d, conociendo la siguiente información:a) H2(g) + S(s) H2S (g) Kc = 48

b) 2H2(g) + 2S(s) 2 H2S (g)

c) H2S (g) H2(g) + S(s)

d) ½ H2S (g) ½ H2(g) + ½ S(s)

3. La expresión de la constante de equilibrio para una reacción de gases es: Kc = [CS2][H2]4 / [CH4][H2S]2

Escribe la ecuación química balanceada que corresponde a esta expresión

4. La expresión para la constante de equilibrio para una reacción es: Kc = [H2O]2[Cl2]2 / [HCl]4[O2]¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio cuando la ecuación para esta reacción se divide a la mitad y después se invierte?

5 Inicialmente se tenían 2.5 moles de NOCl (cloruro de nitrosilo) en un reactor de 1.5L a una temperatura de 400 oC. Después de haber alcanzado el equilibrio, se encontró que se había disociado el 28% del NOCl:

2NOCl (g) 2NO(g) + Cl2(g) Calcular la constante de equilibrio para la reacción

6 La constante de equilibrio de la reacción representada por la siguiente ecuación:2HF(g) H2 (g) + F2(g) Tiene el valor de: Kc = 1x10-13

En determinado momento se encuentra que la concentración de todas las especies es [HF] = 0.5M; [H2] = 1x10-3 M; [F2] = 4x10-3 Ma) ¿El sistema está en equilibrio?b) Si no lo está, ¿qué debe ocurrir para se alcance?

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7 Se tiene el siguiente sistema de equilibrio:CS2(g) + 4H2(g) CH4 (g) + 2H2S (g) + 232kJ

Indica hacia dónde se desplaza el equilibrio y por qué, cuando a) Se aumenta la concentración de hidrógenob) Se disminuye la concentración de disulfuro de carbonoc) Se elimina ácido sulfhídricod) Se aumenta la temperaturae) Se disminuye la presión.

8 En el proceso de contacto ácido sulfúrico la primera reacción es la oxidación del SO2 a SO3:

En un matraz de dos litros se colocaron 0.040 moles de dióxido de azufre y 0.020 moles de oxígeno. En el equilibrio a 900 oC, el matraz contenía 0.0296 moles de dióxido de azufre. ¿Cuántas moles de cada una de las sustancias había en el matraz en equilibrio?

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

9. El SbCl5 se descompone en fase gaseosa a 448 °C de acuerdo con la siguiente ecuación:

SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g)Una mezcla de equilibrio en un matraz de 5 litros contiene 3.84 g de SbCl5, 9.14 g de SbCl3 y una determinada cantidad de Cl2. . Calcular Kc y Kp a 448 ºC

10. Se mezclan 23 gramos de hidracina N2H4 con 30 gramos de agua oxigenada en un recipiente de 30 litros. Se espera a que alcance el equilibrio y se encuentra que se han transformado solo el 25 % en función del reactivo que actúa como limitante. Calcula el valor de la constante de equilibrio y de acuerdo a su valor indica el sentido de la posición de equilibrio.

N 2H4(g) + 6 H2O2(g) 2NO2(g) + 8 H2O(g)

11. En la siguiente reacción química en equilibrio, representada por la ecuación:Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g) Hr= -36.8 Kcal/mol

Predice lo que ocurrirá al efectuar los siguientes cambios

Si se adicionaK

¿varía?

Sentido del desplazamient

oJustifica el sentido de desplazamiento

HClO4

NaOH

CH3COOH

Un catalizador

Zn(NO3)2

Si se elimina hidrógeno

si T

si P

Si V

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