8/17/2019 discu 2 parte 2

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2. Una mezcla de 8,000 gramos contiene sólo KCl y KI. Se disuelve enagua hasta 1000 ml de disolución. Se toma una alcuota de 2! ml y sevalor" con nitrato de #lata 0,1!00$, gast"ndose 10,00 ml. %allar el &de yoduro de #otasio en la mezcla. 

m1' masa de KIm2' masa de KCl(()KCl* ' +,!0 g-mol(()KI*' 11,0 g-mol 

/a #rimera ecuación es m1 m2 ' 8,000 g )1* 

/a segunda ecuación se #lantea como un alance de n3 dee4uivalentes de #lata. 

n3 de e4uivalentes de #lata' n3 e4 KCl n3 e4 KI 

)1000-2!* 5 6 5 $ ' m2-7e42 m1-7e41 

l 9actor de alcuota es 1000-2!, es decir 0 veces m"s si sehuiese valorado toda la muestra. 

0 5 0,01/ 5 0,1!e4-/ ' m2 - +,! m1 - 11 )2* 

:esolviendo el sistema )1* y )2* hallamos m1 y m2. 

% KI = m1/0,8 x 100

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5. Una disolución que contiene 1,000 g puro de uncloruro de metal trialente!"#l$, se alora por elm&todo de "o'r, siendo necesarios $5,8( ml de nitratode plata 0,(000). *alla la masa atómica del metal. 

El punto final, utilizando el método de Mohr, se manifiesta por el color rojizo del cromato de plata formado(cromato de potasiocomo indicador). 

 Ag(+) + Cl(-) AgCl Ag(+) + Cr!"(-#) Ag#Cr!"(rojo) 

n$ de e% cloruro n$ e% de ion platan$ de e% de cloruro &,&'" * &," e% &,&"''

 

n$ e% de MCl' m /e% 

&,&&"'' ,&g ( +m/$ 

/m(MCl') #&0,# uma 

a masa at1mica del metal ser23 

'*', + M #&0,# 

M = 102,76 uma

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. Una muestra de 0,!000 g sólo contiene cloruro de ario ycaronato sódico. /a muestra se acidi9ica y se le a;aden 0,g)I*. 

Cl)@* >g)* ''''' >gCl 

nº eq cloruro = nº eq total - nº eq exceso 

n3 e4 Cl)@* ' 0,00

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+. Una muestra de masa ,2!8 g contiene 9os9atos. Se le a;adeun e5ceso conocido de nitrato de #lata, !0,00 ml deconcentración 0,08200 $. l e5ceso de #lata se llevó hasta unvolumen de 2!0 ml. Se tomó una alcuota de !0 ml y se valorócon tiocianato #ot"sico 0,02!$ gast"ndose , ml. %allar el& de 9ós9oro en la muestra en 9orma de 72?!. 

>g)* 7?)@gSC$ 

Be)