dober obrok brez nadležne zgage - university of ljubljana · pridobitve dodatnega znanja, ki ga...

Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem

Modul pripravili: Urška Oder, 2016; konzulent: dr. Iztok Devetak, asist. Miha Slapničar Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana

http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected]

1

Dober obrok brez nadležne zgage?

Modul za poučevanje kemije v 9. razredu osnovne šole.

Povzetek Modul je osnovan tako, da učenci s pomočjo osnovnih rekacij kislin in baz, ki so jih predhodno že spoznali, spoznajo kemijsko ravnotežje. Modul je zasnovan kot osnova pridobitve dodatnega znanja, ki ga učenci nato nadgradijo v srednji šoli. Osnove modula so postavljene v okvire vsakdanjega življenja in problema s katerim se sreča velika večina ljudi. V modul je vključeno raziskovalno delo učencev s pomočjo spleta, eksperimentalno delo ter teoretične osnove s katerimi učenci spoznajo bistvo kemijskega ravnotežja hkrati pa ponovijo snov, ki so jo spoznali pri poglavju kisline in baze.

Modul vključuje

1. Navodila za učence Podroben opis scenarija ter učne vsebine in nalog, ki jih morajo učenci rešiti.

2. Navodila za učitelja Predlogi, kako poučevati z učnim modulom.

3. Način preverjanja in ocenjevanja znanja

Predlogi strategij in kriterijev ocenjevanja.

4. Učiteljevi zapiski Podane dodatne informacije o učni vsebini in rešitve nalog v navodilih za učence.

Zahvala Modul so pripravili Urška Oder (konzulent: dr. Iztok Devetak) po priporočilih EC FP7 PROFILES projekta na Pedagoški fakulteti Univerze v Ljubljani, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana. Spletna stran projekta je http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php; e-pošta: [email protected]; UL-PROFILES projektna skupina (2011) v okviru Konzorcijuma - www.profiles-projects.eu.

Slika

Avtroske

pravice!!!

Wikipedia, ali

lastna foto

mailto:[email protected]

http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti

http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti


http://www.profiles-projects.eu/










2

Učni cilji/kompetence povezani z vsebino modula; Učenci:

(1) Učenci spoznajo primer nevtralizacije kot primer kemijskega ravnotežja.

(2) Učenci spoznajo kemijsko ravnotežje.

(3) Učenci utrdijo/razvijajo eksperimentalne spretnosti.

(4) Učenci poznajo kemijsko ravnotežje ter primere dinamičnega ravnotežja.

Vsebina učnega načrta:

(1) Kisline in baze (osnovna šola)

(2) Kemijsko ravnotežje (srednja šola)

Metode in oblike dela: metode: besedne metode (ustna razlaga, pogovor); eksperimentalne metode; metode

izkustvenega učenja (učenje z računalnikom);

oblike: frontalna, delo v dvojicah, skupinsko delo.

Predviden čas: 3 šolske ure (45 min)

Predznanje: Učenci naj bi že znali:

(1) uporabljati in prepoznavati laboratorijske pripomočke

(2) poznali osnove varnega dela v laboratoriju

(3) znali meriti pH

(4) Poznavanje indikatorjev

(5) zapisati in urejati preproste kemijske enačbe

(6) poznali kisline in baze ter njihove lastnosti

(7) poznali in razumeli vrste kemijskih reakcij

(8) vedeli, da reakcijo med kislino in bazo imenujemo nevtralizacija





3

Aktivnosti učencev

Dober obrok brez nadležne zgage? Ime in priimek: __________________________ Skupina: ____ Razred: ___

Zakaj se to učim?

Matic je osnovnošolec, ki rad uživa v dobri hrani. Večkrat po kosilu toži mamici in očku, da ga

boli trebuh. Bolečino opisuje kot žgoč, pekoč občutek, ki se širi od območja žličke pa naprej

navzgor preko prsnice po vratu. Starši so ga odpeljali k zdravniku in skupaj so ugotovili, da

Matica muči vedno pogostejša nadloga – zgaga. Zdravnik mu je predpisal tablete, ki naj bi zgago

ublažile, prav tako pa mu je predlagal nekaj naravnih nadomestkov tablet, ki bi pomagali ublažiti

ali izničiti njegovo težavo.

Ugotovi kateri od predlaganih načinov je najboljši, da se bo Matic počutil bolje in ga po obroku

ne bo pekla zgaga.

(2) Učni cilji:



(3) Učenci utrdijo/razvijajo eksperimentalne spretnosti.


(3) Učni dosežki:

(1) Učenci poznajo primer reakcije nevtralizacije kot primer kemijskega ravnotežja

(2) Učenci vedo kaj je dinamično ravnotežje

(3) Učenci razvijejo eksperimentalne spretnosti

(4) Učenci poznajo metodo titracije

Slika

Avtroske

pravice!!!

Wikipedia, ali

lastna foto





4

(4) Predzanje:

(1) Učenci znajo uporabljati in prepoznavati laboratorijske pripomočke

(2) Učenci poznajo osnove varnega dela v laboratoriju

(3) Učenci znajo meriti pH

(4) Učenci poznajo indikatorje.

(5) Učenci znajo zapisati in urejati preproste kemijske enačbe

(6) Učenci poznajo kisline in baze ter njihove lastnosti

(7) Učenci poznajo in razumejo vrste kemijskih reakcij

(8) Učenci vedo, da reakcijo med kislino in bazo imenujemo nevtralizacija

(5) Viri: Učbeniki in splet, ki so vam na voljo.

(6) Novi pojmi:

(1) Kemijsko ravnotežje

(2) Dinamično ravnotežje





5

Naloge učencev I. DEL

ISKANJE INFORMACIJ S POMOČJO SPLETA

S pomočjo spletnega brskalnika poiščite in izpišite najrazličnejše naravne pripravke, s

katerimi naj bi na naraven način učinkovito lajšali težave, ki se pojavijo ob zgagi in jih

zapišite.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

II. DEL

A. DOLOČITEV pH

Za eksperiment potrebuješ:

- 10% klorovodikovo kislino

- Raztopino sode

- Destilirano vodo

- Stekleno palčko

- čaše

- pH lističe

- pH meter

- zaščitno opremo

Pri delu s klorovodikovo kislino uporabljaj ustrezno zaščitno opremo: halja, očala, rokavice.

a) V čaši je nalita 10 % klorovodikova kislina. Z uporabo pH lističev določi pH

klorovodikove kisline.

Izmerjeni pH klorovodikove kisline: ___________

Sedaj meritev ponovi še z pH metrom.

Izmerjeni pH klorovodikove kisline s pH metrom: ___________





6

b) Raztopini 10% klorovodikove (želodčne) kisline si izmeril pH. Sedaj pripravi

raztopino sode.

Raztopino pripraviš tako da 0,5 g sode raztopiš v 40 ml destilirane vode.

Raztopini sode izmeri pH s pH metrom.

Izmerjeni pH raztopine sode: ________

c) Raztopino sode, ki si jo pripravil in ji izmeril pH, previdno dodaj raztopini

klorovodikove kisline. Raztopino dobro premešaj in počakaj 10 minut. Sedaj

izmeri pH raztopine.

Izmerjeni pH raztopine: ________

Ali se pH raztopine kisline in pH raztopine po dodatku sode razlikujeta? Zakaj?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

B. EKSPERIMENT –TITRACIJA

Po spodnjih navodilih izvedi eksperiment.

Za izvedbo titracije potrebujemo:

- Brizgalko

- Erlenmajerico z zamaškom

- Čašo

- Destilirano vodo


- Vodno raztopino naravnega pripravka (soda)

- Univerzalni indikator





7

POTEK DELA: (1) Pripravi si 50 mL čašo.

(2) V čaši pripravi raztopino 0,5 g sode v 40 mL destilirane vode.

(3) V erlenmajerici imaš pripravljeno 10% klorovodikovo kislino, ki ti jo je

predhodno pripravil učitelj. Pripravljeni raztopini dodaj 8 kapljic univerzalnega

indikatorja.

(4) Zamaši erlenmajerico z zamaškom.

(5) Brizgalko napolnil z raztopino sode, ki si jo prej pripravil v čaši.

(6) Skozi zamašek uvedi brizgalko.

(7) Začni s titracijo.- po kapljicah dodajaj raztopino sode in opazuj spremembe.

(8) Ko opaziš spremembo barve, ki se ne razbarva prenehaj s titracijo.

(9) Sedaj izmeri pH raztopine.

Po opravljenem delu odpadke zberi v zato posebej pripravljeni posodi.

Koliko mL raztopine je bilo potrebno, da je prišlo do spremembe barve?

_________________________________________________________________

Zakaj je prišlo do spremembe? Kakšna reakcija je potekla?

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Vprašanja za utrjevanje znanja Ključna vprašanja

- Pojasni reakcijo nevtralizacije na preprostem primeru.

- Ali poznaš kakšen primer nevtralizacije iz vsakdanjega življenja?

- Kaj so indikatorji?

- Razloži pH lestvico.

- Kaj je kemijsko ravnotežje?





8

Naloge za vajo

- Kako se imenuje ion, ki je nosilec bazičnih lastnosti?

_________________________________________________________________

- Kako se imenuje ion, ki je nosilec kislih lastnosti?

_________________________________________________________________

Kaj so ravnotežne reakcije?

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

- Zapiši urejeno enačbo reakcije med klorovodikovo kislino ter natrijevim

hidrogenkarbonatom.

_________________________________________________________________

Ali razumem

- Glede na submikro predstavitev ravnotežne reakcije nevtralizacije zapiši urejeno

kemijsko enačbo reakcije.

____________________________________________________________________________

Katere delce najdeš v raztopini kisline HCl? Dopolni spodnjo shemo.





9

Katere delce najdeš v raztopini baze NH3? Dopolni spodnjo shemo.

III. DEL





10

Matica je po zaužitih obrokih večkrat bolel trebušček. Ugotovili je, da ga muči zgaga. Na

spletu si poiskal mnogo naravnih vsakdanjih živil, ki bi lahko rešile njegove težave.

Na primeru sode bikarbone smo eksperimentalno z nevtralizacijsko reakcijo rešili

njegovo težavo.

Kako bi za živila, ki si jih našel s pomočjo spleta na povsem enostaven način ugotovil ali

ustrezajo kot rešitev Maticovega problema, brez da bi izvedel reakcijo nevtralizacije?

Pojasni!

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________





11

Dober obrok brez nadležne zgage? Navodila za učitelja Glavni namen vseh PROFILES modulov je, da se učenje začne na način, ki spodbudi

interes učencev za učenje vsebine. To predstavlja takoimenovani scenarij, ki je na

začetku modula zapisan kot zgodba v socio-naravoslovnem kontekstu, ki poleg

motivacijske vloge predstavlja tudi možnosti ugotavljanja dejanskega predhodnega

znanja učencev in tudi sprožiti razpravo o tem katero dodatno naravoslovneo znanje je

potrebno za nadalnjo diskusijo o problemu in njogovo rešitev.

Nadaljnja razprava o scenariju je ključna komponenta PROFILES stretegije poučevanja,

saj predstavlja uvod v "IL" in "ES" v akronimu PROFILES.Prvi predstavlja učenje z

raziskovanjem, in drugi širše učenje o določenem problemu, ki izhaja iz doseganja ciljev

izobraževanja (glej učne rezultate).

Že definicija učneja z raziskovanjem vključuje dejstvo, da so učenci aktivni pri izgradnji

svojega znanja. Takšen pristop zahteva nek "sprožilec", da steče raziskovanje in je v

večini primero raziskovano vprašanje (ali vprašanja), ki jih v najboljših primerih učenci

sami postavijo. Raziskovalno vprašanje nato vodi raziskovalno učenje. Raziskovano

učenje omogoča učencem, da naprej razmišljajo o rešitvah problema in pridobivanju

podatkov s prve roke, kot je eksperimentiranje, in s tem pridobivanje procesnih

spretnosti, ali zbiranje podatkov z druge roke, kot so različni viri. Rezultat teh dejavnosti

je razlaga pridobljenih podatkov, zato, da se pridobi rešitev naravoslovnega problema.

V tem učnem modulu, predstavlja uvod (socio-naravoslovni scenarij) šolarja Matica, ki

rad uživa v dobri hrani, a ga potem boli trebuh saj ga muči zelo pogosta težava – zgaga.

Kako bi lahko težave ob zgagi zmanjšali? Kaj bi uporabili namesto farmacevtskih

sredstev? Ali lahko domača kuhinja pomga? To je le nekaj vprašanj, ki jih lahko sproži

scenarij in bi omogočal pričetek razprave med učenci (priporočeno je da se ta del

učnega modula izvege v skupinah po štiri učence).





12

Učitelj seveda vodi učence do učenja specifičnih naravoslovnih pojmov, kot jih

predpisuje učni načrt za kemijo (glejte cilje učnega načrta zgoraj).

Pomembno je tudi, da učitelj do določene mere preveri predhodno znanje učencev, ker

tako lahko ustrezno načrtuje svoje nadaljnje delo.

Predznanje tega modula naj bi bilo:

(1) Učenci znajo uporabljati in prepoznavati laboratorijske pripomočke

(2) Učenci poznajo osnove varnega dela v laboratoriju

(3) Učenci znajo meriti pH

(4) Učenci poznajo indikatorje.

(5) Učenci znajo zapisati in urejati preproste kemijske enačbe

(6) Učenci poznajokisline in baze ter njihove lastnosti

(7) Učenci poznajo in razumejo vrste kemijskih reakcij

(8) Učenci vedo, da reakcijo med kislino in bazo imenujemo nevtralizacija

Glede na zgoraj navedeno drži, da ima socio-naravoslovni scenarij velik pomen pri

uvajanju nadaljnjega učenja specifične naravoslovne vsebine modula, ki je v PROILES

modulih, doseženo s pristopom učenja z raziskovanjem. Za to je(so) potrebno(na)

raziskovalna vprašanje(a), ki nastanejo na osnovi razprav učencev o socio-

naravoslovnem scenariju ali jih poda učitelj, če so učenci pri snovanju raziskovalnih

vprašanj manj uspešni. V tem modulu je možno posataviti nekaj raziskovalnih vprašanj,

kot na primer:

1. Ali lahko naravni pripravki pomagajo ob težavah z zgago?

2. Ali soda bikarbona vzpostavi ravnotežje in umri težave z zgago?

Po opredelitvi raziskovalnih vprašanja, je v naslednjem koraku potrebno zasnovati

raziskavo. Glede na vprašanja, moramo premisliti o vsebini vprašanja in kako je mogoče

opraviti meritve.

Glede na tip modula, ki je strukturirana tako, da se lahko učenci učijo sodelovalno, brez

obsežnega vodenja učitelja, je priporočljivo, da se izvede pouk kot skupinsko delo. Delo

v skupini naj bo načrtovano in vodeno s strani učencev. Po končanem skupinskem delu

naj učenci poročajo o svojih rešitev pridobljenih z raziskovanjem.





13

Ključna tema raziskovalnega dela jeda učenci pridobijo eksperimentalne spretnosti ter

spoznajo reakcijo nevtralizacije kot primer kemijskega ravnotežja (ravnotežne reakcije).

Vprašanja, ki vodijo učenje in so vključena v besedilo, ki ga imajo na voljo učenci, so

načrtovana tako, da vodijo razmišljanje učencev v tej smeri.

Z učenjem z raziskovanjem, se pričakuje, da bodo učenci pridobili znanje o kemijskem

ravnotežju (poznavanje nevtralizacije kot primera ravnotežne reakcije). Besedilo v zvezi

z vsebino modula je vključeno tudi v navodila za učitelja, in sicer v učiteljeve zapiske,

kjer je podani tudi slikovni material, ki ga lahko učitelj, če želi uporabi. Podane so tudi

nekatere spletne strani, kjer lahko učenci najdejo več informacij o tej temi. Predstavljene

so predvsem vsebine: nevtralizacija, kemijsko ravnotežje, dinamično ravnotežje.

Na koncu učenja z raziskovanjem, kjer se medsebojno povežejo obravnavani pojmi, ki

sestavljajo kemijsko ravnotežje, še ni konec aktivnosti učencev. Pomemben zaključek

modula je vprašanje v naslovu, ki ga je potrebno obravnavati, tako da učenci utrdijo, ne

le naučeno s sodelovanjem v razpravi v skupini, ampak tudi razvijejo sposobnosti

sklepanja in argumentiranja. Rezultat učenja s PROFILES modulom je sprejetje

odločitve oz. soglasja, na ravni posameznika, skupine in na koncu tudi razreda glede

socio-naravoslovnega problema, ki ga je postavilo naslovno vprašanje in scenarij

modula.

Učni cilji posamezne učne ure

Učni cilji prve učne ure:




Učni cilji druge in tretje učne ure:

(1) Učenci s pomočjo eksperimentalnegain raziskovalnega dela spoznajo primer

nevtralizacije kot primer kemijskega ravnotežja.

(2) Učenci pridobijo in razvijajo eksperimentalne spretnosti.





14

Doseganje zastavljenih kompetenc Kompetenca Kompetenca je dosežena z...

1. Spretnosti raziskovalnega dela.

- iskanjem informacij o morebitnih

živilih, ki pomagajo v primeru zgage

na spletu

2. Komunikacijske (pisne, govorne) spretnosti.

- predstavitvijo pridobljenih rezultatov

3. Sposobnosti odločanja in argumentacije odločitev.

- predstavitvijo ugotovitev

pridobljenih z raziskovalnim delom

- predstavitvijo opažanj pri

eksperimentalnem delu

4. Eksperimentalno delo - Izvedbo eksperimenta po navodilih

5. Raziskovanje / uporaba IKT - raziskavo na spletu izvedeno v

računalniški učilnici

6. Varno delo v laboratoriju - upoštevanjem dogovorjenih pravil

- uporabo zaščitnih sredstev





15

»Dober obrok brez nadležne zgage?«

Predlogi ocenjevanja Učitelj lahko preveri in oceni zananje učencev na različne načine. Pri tem lahko učitelj

izbere in lahko uporabi različne pristope v različnih učnih urah izvedbe modula v skaldu

s tem, kateri pristop se učitelju zdi najbolj primeren (A-C del). Pomembno je, da so to le

predlogi za vrednotenje zananja in da učitelj izbere tiste, za katere meni,da so v dani

situaciji najbolj smiselni. V delu A se vrednostijo razvile spretnosti učencev. Del B temelji

na vrednotenju posameznih doseženih kompetenc v vsaki učni uri uporabe modula, del

C pa podaja vrednotenje pisnih izdelkov ter procesov v skupini, ki jih učitelj opazuje. Vse

dele učitelj lahko poljudno kombinira in jih uporabi za formativno oceno.

Preverjanje in ocenjevanje znanja lahko poteka:

1. med poročanjem skupin na koncu skupinskega dela, kjer lahko ocenimo napredek

posamezne skupine,

2. z ustnim preverjanjem znanja, kjer lahko posamezne učence vprašamo, da razložijo

posamezne pojme ter na osnovi ustnega izražanja ocenimo njihovo razumevanje (v

pomoč so nam lahko vprašanja iz učnega modula),

3. s pisnim preverjanjem in ocenjevanjem znanja, kjer morajo učenci ne le rešiti naloge

objektivnega tipa, ampak tudi naloge, kjer zapišejo svoje razumevanje pojmov in

argumentacije reševanja problemov, kar omogoča ugotavljanje razumevanja pojmov na

višjih kognitivnih ravneh.

Učitelj lahko dosežke učencev beleži na različne načine, lahko uporablja lestvico ocen, 1

= nezadostno; 2 = zadostno; 3 = dobro; 4 = prav dobro ; 5 = odlično. Učitelj lahko

uporabite tudi tri- točkovne lestvice; na primer x – niso niti minimalno dosežene

kompetence, √ = minimalno dosežene kompetence in √√ = ustrezno dosežene (več kot

predvideno/pričakovano (na primer: biti kreativen, neodvisno mišljenje/razmišljanje, ki

kaže pobude, itd.) Z numeričnimi ali drugimi ocenami lahko učitelj poda ali opiše

opombe za celotno skupino ali posameznega učenca.

Sumativne strategije vrednotenja niso prikazane, vendar bi se lahko nanašale na ustno

vrednotenje in/ali s pisnimi preizkusi znanja.





16

Primere vprašanj tudi za sumativno ocenjevanje na koncu šolskega leta je mogoče

povzeti in adaptirati iz seznama vprašanj pod delom B, seveda pa lahko učitelj sam tvori

tovrstna vprašanja iz vsebine modula. Da učitelj zasleduje učenčeve uspehe pri uporabi

modula pa lahko pred uporabo modula pri pouku rešijo učenci pred-preizkus znanja in

nato po uporabi modula še po-preizkus znanja. Na tak način lahko učitelj do določene

mere spremlja učinke uporabe modulov pri pouku.





17

A del Ocena zahtevanih spretnosti učencev

Spretnosti Ocena 1-5 / opis / zaznamek

Socialne vrednote

Zmožnost razdeljevanja nalog znotraj skupine

Zmožnost oblikovanja timskega dela

Zmožnost smiselnega argumentiranja v skupinski diskusiji

Osebne spretnosti

Zmožnost sodelovanja v procesu učenja

Zmožnost kritičnega mišljenja

Ustvarjalne zmožnosti

Zmožnost predstavitve na zanimiv način

Zmožnost samozavesti med predstavitvijo

Zmožnost predstavitve dobljenih rezultatov v razredu

Zmožnost spraševanja in izražanja osebnega mnenja

Uporabljanje znanstvenih metod dela

Zmožnost določitve namena obravnavanega dela

Zmožnost uporabe različnih virov za pridobivanje informacij

Sposobnost oblikovanja različnih stališč do obravnavanega dela

Zmožnost priprave ustreznega delovnega načrta

Zmožnost analize zbranih podatkov

Zmožnost oblikovanja sklepov





18

B del Ocena pridobljena med učnimi urami ali na končnem ustnem ali pisnem preizkusu znanja

1. učna ura

Dimenzija Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci:

Ocena 1-5 / opis / zaznamek

1 Naučijo se kaj je

kemijsko ravnotežje.

Učenci so zbrani, vedo o čem teče beseda, sodelujejo v debatah.

2 Nevtralizacijo

poznajo kot primer ravnotežne reakcije

Učenci poznajo reakcijo nevtralizacije, ki jo sedaj definirajo tudi kot primer ravnotežne reakcije. Učenci so zbrani in sodelujejo.

3 Spoznajo dinamično ravnotežje

Učenci so zbrani, vedo o čem teče beseda, sodelujejo v debatah.

4 Učenci poznajo indikatorje in pH

lestvico.

Učenci odgovrajajo na podana vprašanja, snov že znajo iz prejšnjih učnih ur. Učenci so zbrani in sodelujejo.


Ob pojavu zgage si pomagamo s tableto Rupurut in pekoč občutek zgage izgine.


Želodčna sluznica izloča želodčni sok ter zaščitno sluz. Želodec vsak dan

proizvede 1 do 3 litre močno kisle tekočine, katere naloga ni samo razgradnja

hranil, ampak tudi zaščita pred številnimi boleznimi. Zato je nujno, da obstaja

ravnovesje med zaščitno plastjo želodčne sluznice ter izločanjem želodčne

kisline. Ko se to ravnovesje poruši, prihaja do različnih težav kot npr.: bolečine,

nelagodje v zgornjem delu trebuha, občutek polnosti, spahovanje, zgaga,

bolečina za prsnico, slabost in napenjanj ,... To težavo lahko rešimo s pomočjo

zdravil, ki jih imenujemo antacidi. Antacidi nevtralizirajo želodčno kislino ter

preprečujejo poškodbe sluznice.





19


Indikatorji so pokazatelji kislin in baz. Ob njihovi prisotnoti lahko ob spremembi

barve sklepamo ali gre za kislo ali za bazično snov.


pH lestvica obsega vrednosti od 0 do 14, pri čemer so snovi s pH manjšim od 7

kisle, snovi s pH enakim 7 so nevtralne in snovi katerih pH je večji od 7 so

bazične.


Kemijsko ravnotežje je stanje kemijske reakcije, v katerem njeni produkti in

reaktanti nastajajo z isto hitrostjo, pri tem pa njihove koncentracije ostajajo enako

velike.

2. učna ura

Dimenzija Predlagan kriterij/competence za vrednotenje; Učenci:


1 Učenci s pomočjo

spleta zbirajo informacije.

Učenci opravljajo raziskovalni del in splet/računalnik uporabljajo zgolj v namen raziskave.

2 Učenci izmerijo pH

pripravljenim raztopinam.

Učenci pridno sodelujejo drug z drugim in izmerijo pH raztopin z uporabo pH lističev ter pH metra.

ISKANJE INFORMACIJ S POMOČJO SPLETA

Učenci s pomočjo spleta v računalniški učilnici poiščejo podatke o naravnih pripravkih, ki

naj bi lajšali težave ob pojavu zgage.

S pomočjo spletnega brskalnika poiščite in izpišite najrazličnejše naravne pripravke, s

katerimi naj bi na naraven način učinkovito lajšali težave, ki se pojavijo ob zgagi.

Npr. ingver, soda, banana, …





20

DOLOČITEV pH

Učenci izvedejo meritve pH in si natančno zapišejo vse pridobljene rezultate ter

odgovorijo na vprašanja.

Pri delu s klorovodikovo kislino uporabljaj ustrezno zaščitno opremo: halja, očala,

rokavice.

V čaši je nalita 10 % klorovodikova kislina. Z uporabo pH lističev določi pH


Izmerjeni pH klorovodikove kisline: 3

Meritev ponovi še z pH metrom.

Izmerjeni pH klorovodikove kisline: 3,2

Raztopini 10% klorovodikove (želodčne) kisline si izmeril pH. Sedaj pripravi raztopino

sode.



Izmerjeni pH raztopine sode: 9,1

Sedaj v raztopino sode dodaj raztopini klorovodikove kisline, dobro premešaj in počakaj

10 minut. Sedaj izmeri pH raztopine.

Izmerjeni pH raztopine: 7,8


Da, pH raztopine kisline in pH raztopine po dodatku sode se razlikujeta. pH raztopine

kisline in pH raztopine po dodatku sode se razlikujeta, saj je med njima prišlo do

reakcije. Ker je potekla reakcija se je spremenil pH.





21

3. učna ura

Dimenzija Predlagan kriterij/kompetence za vrednotenje; Učenci:


1 Učenci izvedejo nevtraliazcijsko

titracijo.

Učenci upoštevajo pravila varnega dela v laboratoriju in po navodilih izvedejo eksperiment

2 Učenci poročajo o svojih opažanjih.

Učenci predstavijo opažanja na osnovi eksperimentov.

3 Preverjanje

rezultatov nalog. Diskusija.

Učenci zbrano sodelujejo v debati in pri preverjanju rešitev nalog.

TITRACIJA

Učenci po navodilih izvedejo eksperiment in si skrbno zapisujejo opažanja nato

odgovorijo še na dana vprašanja.

Po spodnjih navodilih izvedi eksperiment.

Za izvedbo titracije potrebujemo: - Brizgalko - Erlenmajerico z zamaškom - Čašo - Destilirano vodo - 10% klorovodikovo kislino - Vodno raztopino naravnega pripravka (soda) - Univerzalni indikator

POTEK DELA:

(1) Pripravi si 50 mL čašo.



predhodno pripravil učitelj. Pripravljeni raztopini dodaj 8 kapljic

univerzalnega indikatorja.











22

VPRAŠANJA:


Potrebnih je bilo 20 – 25* mL raztopine.

Zakaj je prišlo do spremembe? Kakšna imenujemo reakcijo, ki je potekla?

Do spremembe je prišlo, ker je med raztopino sode in raztopino 10% klorovodikove kisline

potekla reakcija. Sprememba se je pokazala ob vzpostavitvi kemijskega ravnotežja. Reakciji, ki je

potekla pravimo reakcija nevtralizacije.



















bazične.





23




velike.


Hidroksidni ion (OH-).


Oksonijev ion (H3O+).

- Kaj so ravnotežne reakcije?

Ravnotežne reakcije so reakcije pri katerih se med reaktanti in produkti vzpostavi

ravnotežje.


hidrogenkarbonatom.

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)


kemijsko enačbo reakcije med klorovodikovo kislino ter natrijevim hidroksidom.

HCl + NaOH → NaCl +H2O





24



Model kloridnega iona

Model oksonijevega iona

Model molekule vode

Model molekule amoniaka

Model amonijevega iona

Model hidroksidnega iona

Model molekule vode





25

- Matica je po zaužitih obrokih večkrat bolel trebušček. Ugotovili je, da ga muči

zgaga. Na spletu si poiskal mnogo naravnih vsakdanjih živil, ki bi lahko rešile

njegove težave. Na primeru sode bikarbone smo eksperimentalno z

nevtralizacijsko reakcijo rešili njegovo težavo.Kako bi za živila, ki si jih našel s

pomočjo spleta na povsem enostaven način ugotovil ali ustrezajo kot rešitev

Maticovega problema, brez da bi izvedel reakcijo nevtralizacije? Pojasni!

Preverili bi s pomočjo indikatorjev. Potrebno je da pride do nevtralizacije in ker

je želodčna kislina kislega pH, potrebujemo bazične snovi.

Pripravili bi raztopine posameznih snovi in preverili s pomočjo pH lističev ali

indikatorjev katere snovi so bazične.





26

C del Vrednotenje na osnovi stretegij poučevanja Vrednotenje pisnih izdelkov učencev

Dimenzija Predlagan kriterij/competence za

vrednotenje; Učenci: Ocena 1-5 / opis /

zaznamek

1

Napiše načrt oziroma poročilo raziskave

Zasnuje načrt raziskave oz. postavi raziskovalna vprašanja in/ali pozna namen raziskave/poskusov

Načrt raziskave zadošča minimalnim standardom, ki jih določi učitelj.

Zna ustrezno predvidevati raziskovalne rezultate.

Razvije ustrezen postopek raziskave in zna določiti katere spremenljivke je potrebno konktrolirati.

2 Zbira eksperimentalne podatke

Ustrezno zbere in zapiše opazovanja/podatke (npr. število opazovanj, kaj upošteva kot sprejemljivo, kako natančno so zbrani podatki, zavedanje možnih napak…).

3

Interpretira ali izračuna iz zbranih podatkov določene parametre in sklepa na njihovi osnovi

Interpretira podatke, zbrane na ustrezen način, ki ga zna upravičiti, vključno z uporabo ustreznih grafov, tabel in simbolov.

Ustrezno sklepa glede na posatavljena raziskovalna vprašanja.

4 Odgovarja na vprašanja

Zagotavlja pravilne pisne odgovore na vprašanja, podane v ustni ali pisni obliki.

Ponuja dovolj podrobne odgovore, zlasti kadar je pozvan, naj poda mnenje ali odločitev.

5

Riše diagrame/ tabele/modele simbolne predstavitve.

Lahko zagotovi zahtevane grafične prikaze.

Je zmožen grafično predstaviti rezultate v primerno velikih grafih in s primernimi podrobnostmi.

Sposoben zagotoviti popolne in ustrezne naslove za diagrami, slikam, tabelam.





27

6

Naravoslovno ali družbeno-naravoslovno mišljenje

Izkazuje ustvarjalno mišljenje in postopke pri reševanju problemov.

Poda ustrezno družbeno-naravoslovno odločitev na določeno vprašanje ali skrb, s pravilno poudarjeno naravoslovno komponento.

Vrednotenje z opazovanjem

Dimenzija Predlagan kriterij/competence za

vrednotenje; Učenci: Ocena 1-5 / opis /

zaznamek

1 Deluje v skupini, med dejavnostmi in razpravo

Prispeva k delu skupine.

Sodeluje z drugimi v skupini in v celoti sodeluje pri delu skupine.

Prikazuje vodstvene sposobnosti - vodi skupino z ustvarjalnim razmišljanjem in pomagati tistim, ki potrebujejo pomoč (kognitivno ali psihomotorično); povzema rezultate.

Kaže toleranco do članov skupine in jih spodbuja.

2 Izvedbo raziskave ali poskusa

Razume cilje raziskave/eksperimentalnega dela in ve, kateri teste in/ali meritve je potrebno opraviti.

Izvaja raziskavo/eksperimentalno delo v skladu s pripravljenimi navodili/načrtom.

Uporablja laboratorijski inventar na varen način.

Do sebe in drugih deluje varno pri delu.

Vzdržuje urejeno in čisto delovno površino.





28

»Dober obrok brez nadležne zgage?«

Zapiski učitelja KISLINE

Kisline so snovi, ki v vodni raztopini oddajo vodikove ione ali protone H+ vodi. Pri tem

nastanejo oksonijevi ioni H3O+. Oksonijevi ioni so nosilci kislih lastnosti vodnih raztopin.

BAZE

Baze so snovi, ki v vodni raztopini sprejemajo vodikove ione ali protone H+. Pri tem

nastanejo hidroksidni ioni OH-. Hidroksidni ioni so nosilci bazičnih lastnosti vodnih

raztopin.

NEVTRALIZACIJA

Nevtralizacija je reakcija, ki poteče med bazo in kislino. Pri nevtralizaciji nastaneta sol in

voda.

Pri nevtralizaciji poteče kemijska reakcija med oksonijevimi ioni kislin(H3O+) in

hidroksidnimi ioni (OH-) baz. Pri tem nastane voda.

pH VREDNOST pH vrednost je številka, ki pove, ali je neka snov kisla, nevtralna ali bazična. pH

lestvica je sestavljena iz pH vrednosti, ki zajemajo vrednosti od 0 do 14. Snovi, ki imajo

pH vrednost 7 so nevtralne, snovi, ki imajo pH vrednost nižjo od 7 so kisle in snovi, ki

imajo pH višji od 7 so bazične.





29

INDIKATORJI Kislinsko-bazni indikatorji nam ali je neka raztopina kisla ali bazična

Poznamo naravne indikatorje(rdeče zelje), lakmus, fenolftalein, metiloranž ter še nekaj

drugih. Za natančnejše določanj pH vrednosti lahko uporabimo univerzalne indikatorske

lističe in pH metre.

Barve univerzalnega indikatorja

KEMIJSKO RAVNOTEŽJE Kemijsko ravnotežje je stanje kemijske reakcije, v katerem njeni produkti in reaktanti

nastajajo z isto hitrostjo, pri tem pa njihove koncentracije ostajajo enako velike.

Dinamično ravnotežje – je stanje ravnotežnega sistema v katerem sta hitrost fizikalnih

ali kemijskih sprememb v nasprotnih smereh enaki.

Pri kemijskih reakcijah se torej reaktanti pretvarjajo v produkte, pri mnogih reakcijah pa

poteka tudi obraten proces, produkti se nazaj pretvarjajo v reaktante. V tem primeru

govorimo o reverzibilnih reakcijh.

Pri določenih pogojih imamo v reakcijski zmesi vedno enake koncentracije posameznih

snovi. Med produkti in reaktanti se tako vzpostavi ravnotežje. Takšne reakcije

imenujemo ravnotežne reakcije.





30

Homogeno ravnotežje – je ravnotežje v katerem so vse snovi, ki v reakciji sodelujejo v

enakem agregatnem stanju.

Heterogeno ravnotežje – je ravnotežje v katerem snovi, ki v reakciji sodelujejo niso v

enakem agregatnem stanju.

Navodila in opozorila pri pripravi materiala za eksperimentiranje

A. Merjenje pH

Učenci pH želodčne kisline (HCl) določijo s pomočjo pH lističev ter priložene pH lestvice.

Delo poteka v skupinah po 4 učence.To naredijo zgolj kot ponovitev merjenja vrednosti

pH, s čemer so se že spoznali v predhodnih učnih urah.

Za eksperiment potrebujejo:


- raztopino sode

- destilirano vodo

- stekleno palčko

- čaše

- pH lističe

- pH meter

- zaščitno opremo

Te potrebščine in kemikalije učitelj predhodno pripravi za vsako skupino posebej v

pladenj, ki ga izroči skupini šele ko poda vsa navodila.

Učenci in učitelj morajo pri delu upoštevati pravila varnega dela v laboratoriju ter nositi

zaščitno opremo(halja,očala, rokavice). Vsi, ki imajo dolge lase naj jih imajo spete v čop.





31

Opozorila HCl:

Dražilno/Zdravju škodljivo Jedko

Opozorila soda bikarbona (natrijev hidrogenkarbonat):

Dražilno/Zdravju škodljivo Pri delu s klorovodikovo kislino uporabljaj ustrezno zaščitno opremo: halja, očala,

rokavice.

V čaši je nalita 10 % klorovodikova kislina. Z uporabo pH lističev določi pH


Izmerjeni pH klorovodikove kisline: 3

Meritev ponovi še z pH metrom.

Izmerjeni pH klorovodikove kisline: 3,2

Raztopini 10% klorovodikove (želodčne) kisline si izmeril pH. Sedaj pripravi raztopino

sode.



Izmerjeni pH raztopine sode: 9,1





32

Sedaj v raztopino sode dodaj raztopini klorovodikove kisline, dobro premešaj in počakaj

10 minut. Sedaj izmeri pH raztopine.

Izmerjeni pH raztopine: 7,8


Da, pH raztopine kisline in pH raztopine po dodatku sode se razlikujeta. pH raztopine

kisline in pH raztopine po dodatku sode se razlikujeta, saj je med njima prišlo do

reakcije. Ker je potekla reakcija se je spremenil pH.

B. Titracija

Učenci so razdeljeni v skupine po 4 učence. Po navodilih, zapisanih na delovnem listu

po korakih izvedejo eksperiment.

Učitelj jim pripravi material, ki ga potrebujejo za eksperiment zopet na pladnje, za vsako

skupino posebej.

Pri eksperimentiranju jih učitelj usmerja, po potrebi jim pomaga. Potrebno je upoštevati

pravila varnega dela v laboratoriju in nositi ustrezno zaščitno opremo. Lasje morajo biti

speti v čop.

Opozorila HCl:

Dražilno/Zdravju škodljivo Jedko Opozorila soda bikarbona (natrijev hidrogenkarbonat):

Dražilno/Zdravju škodljivo





33

Za izvedbo titracije potrebujejo: - Brizgalko

- Erlenmajerico z zamaškom

- Čašo

- Destilirano vodo


- Vodno raztopino naravnega pripravka (soda)

- Univerzalni indikator

POTEK DELA:

(1) Pripravi si 50 mL čašo.



predhodno pripravil učitelj. Pripravljeni raztopini dodaj 8 kapljic

univerzalnega indikatorja.







VPRAŠANJA:


Potrebnih je bilo 20 – 25* mL raztopine.

Zakaj je prišlo do spremembe? Kakšna imenujemo reakcijo, ki je potekla?

Do spremembe je prišlo, ker je med raztopino sode in raztopino 10% klorovodikove kisline

potekla reakcija. Sprememba se je pokazala ob vzpostavitvi kemijskega ravnotežja. Reakciji, ki je

potekla pravimo reakcija nevtralizacije.





34

Rešitve nalog z delovnega lista za učence



















bazične.




velike.


Hidroksidni ion (OH-).


Oksonijev ion (H3O+).





35

- Kaj so ravnotežne reakcije?

Ravnotežne reakcije so reakcije pri katerih se med reaktanti in produkti vzpostavi

ravnotežje.


hidrogenkarbonatom.

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)


kemijsko enačbo reakcije med klorovodikovo kislino ter natrijevim hidroksidom.

HCl + NaOH → NaCl +H2O



Model kloridnega iona

Model oksonijevega iona

Model molekule vode





36

- Matica je po zaužitih obrokih večkrat bolel trebušček. Ugotovili je, da ga muči

zgaga. Na spletu si poiskal mnogo naravnih vsakdanjih živil, ki bi lahko rešile

njegove težave. Na primeru sode bikarbone smo eksperimentalno z

nevtralizacijsko reakcijo rešili njegovo težavo.Kako bi za živila, ki si jih našel s

pomočjo spleta na povsem enostaven način ugotovil ali ustrezajo kot rešitev

Maticovega problema, brez da bi izvedel reakcijo nevtralizacije? Pojasni!

Preverili bi s pomočjo indikatorjev. Potrebno je da pride do nevtralizacije in ker

je želodčna kislina kislega pH, potrebujemo bazične snovi.

Pripravili bi raztopine posameznih snovi in preverili s pomočjo pH lističev ali

indikatorjev katere snovi so bazične.

Model molekule amoniaka

Model amonijevega iona

Model hidroksidnega iona

Model molekule vode





37

Reference 1. Devetak,I., Cvirn Pavlin, T., Jamšek, S.& Pahor, V. (2011). Peti element 9,

učbenik za kemijo v devetem razredu osnovne šole. Ljubljana: Rokus.

2. Devetak, I., Cvirn Pavlin, T., Jamšek, S. in Pahor, V. (2011). Peti element 9.

Učbenik za kemijo v devetem razredu osnovne šole. Ljubljana: Rokus Klett.

3. Glažar, S. A., Godec, A., Vrtačnik, M., & Wissiak Grm,K. (2005).

Moja prva kemija 2: kemija za 9. razred osnovne šole. Ljubljana: Modrijan.

4. Glažar, S.A., Godec, A., Vrtačnik, M. in Wissiak Grm, K.S. (2005) Moja prva

kemija 2: kemija za 9. razred osnovne šole. Učbenik. Ljubljana: Modrijan.

5. Glažar, S.A., Godec, A., Vrtačnik, M. in Wissiak Grm, K.S. (2005) Moja prva

kemija 2: kemija za 9. razred osnovne šole. Delovni zvezek. Ljubljana: Modrijan.

6. Lazarini, F., in Brenčič, J. (2004). Splošna in anorganska kemija. Visokošolski

učbenik. Ljubljana.

7. Učni načrt – kemija. (2011). Pridobljeno s :

http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/prenovljen

_UN/U N_kemija.pdf


dober obrok brez nadležne zgage - university of ljubljana · pridobitve dodatnega znanja, ki ga...

Documents