Download - Acid base1
สารละลายอิเล็กโตรไลต
สารละลายอิเล็กโตรไลต คือ สารที่ละลายน้ํา
หรือสารที่หลอมเหลวแลว สามารถนําไฟฟา
ได เชน NaCl, KNO3 และ HCl
ดังนั้น สารที่ไมนําไฟฟา จึงไมเปน
อิเล็กโตรไลต เชน น้ําตาล และ ยูเรีย
ตัวอยางสารละลายอิเล็กโตรไลต1) อิเล็กโตรไลตแก
กรด HCl HBrO3 HIO3 HClO4 HNO3 H2SO4
เกลือ เกลือสวนมาก
เบส LiOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2
2) อิเล็กโตรไลตออน
กรด HClO H2S HF H3PO4 H2CO3 HNO2
H2SO3
เบส NH3 และเบสอินทรีย
เกลือ เกลือเฮไลด ไซยาไนด และไทโอไซยาเนต
ของ Zn Cd และ Hg(II)
1. นิยามของกรดและเบส
1.1 นิยามของอารเรเนียส
1.2 นิยามของบรอนสเตด-เสารี
1.3 นิยามของลิวอิส
1.4 นิยามระบบตัวทําละลาย
1.1 นิยามของอารเรเนียส
กรด คอื สารที่ละลายน้ํา แลว แตก
ตัวให H+ เชน
HCl H+ + Cl-
H2SO4 H+ + HSO4-
HCO3- H+ + CO3
2-
เบส คือ สารที่ ละลายน้ํา แลวแตกตัวให
OH- เชน
NaOH Na+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
กรดแก คอื กรดที่แตกตัวให H+ มาก
กรดออน คือ กรดที่แตกตัวให H+ นอย
เบสแก คอื เบสที่แตกตัวให OH- มาก
เบสออน คือ เบสที่แตกตัวให OH- นอย
ความแรงของกรดและเบส
ปฏิกิริยาสะเทินของกรดและเบส
จะเปนปฏิกิริยาระหวาง H+ และ
OH- เกิดเปน น้ํา
H+ + OH- H2O(l)
HCl + NaOH NaCl + H2O
กรด + เบส เกลือ + น้ํา
ขอจํากัดของนิยามอารเรเนียส สารที่จะเปนกรดหรือเบสตองละลายนํ้าเทาน้ัน
สารที่ไมมี H+ หรือ OH- ในโมเลกุลไมจัดวาเปนกรด
หรือเบส เชน NH4Cl NH3 CH3COONa H+ จะอยูในรูป hydrate ion เสมอ เขียนแทนดวย H3O
+
เรียกวา ไฮโดรเนียมไอออน หรือ ไฮดรอกโซเนียมไอออน
1.2 นิยามของบรอนสเตด-เลารี
กรด คอื สารที่ ให H+
เบส คือ สารที่ รับ H+
ปฏิกิริยาระหวางกรดและเบส
เปนการเคลื่อนยายโปรตอนจาก
กรดไปยังเบส
HCl(aq)+H2O(l) H3O+(aq) +Cl-(aq)
กรด1 เบส2 กรด2 เบส1
HCl และ Cl- เปน คูกรด-เบส คูที่ 1(conjugate acid-base)
H3O+ และ H2O เปน คูกรด-เบส คูที่ 2 (conjugate acid-base)
โดย
Cl- เปนคูเบส (conjugate base) ของกรด HCl
HCl เปนคูกรด (conjugate acid) ของ Cl-
และ
CO32- + H2O OH- + HCO3
-
เบส1 กรด2กรด2 เบส2
NH3 + H2O NH4+ + OH-
เบส1 กรด2กรด2 เบส2
H2O เปนไดทั้งกรดและเบส
สารที่เปนฝายใหและรับ H+ เรียกวา
แอมฟโปรติก (amphiprotic)
ข้ึนอยูกับความสามารถในการใหและรับ H+
ความแรงของกรดและเบส
กรดแก คือ กรดที่ให H+ มาก
กรดออน คือ กรดที่ให H+ นอย
เบสแก คือ เบสที่รับ H+ มาก
เบสออน คือ เบสที่รับ H+ นอย
ขอสังเกต1. สําหรับคูกรด-เบสคูหน่ึง ถากรดเปนกรดแก คูเบสจะเปน
เบสออน เชน HCl เปน กรดแก Cl- เปน เบสออน
NH3 เปน เบสออน NH4+ เปน กรดแก
2. กรดหรือเบสอาจเปนโมเลกุลหรือไอออนก็ได
3. โมเลกุลของนํ้าอาจเปนฝายใหหรือรับ H+ ก็ได
น่ันคือ นํ้าเปนแอมฟโปรติกหรือแอมโฟเทอริก
คาคงที่ของสมดุล สมดุลของกรด
HA(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+ A-(aq)
ถามี กรด HA ชนิดหน่ึง ซึ่งมีการแตกตัวดังสมการ
จะมีคาสมดุลดังน้ี
Ka = [H3O+][A-]
[HA]
เมื่อ Ka เปนคาคงทีข่องการแตกตัวของกรด
สมดุลของเบส
B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq)
ถามีเบส B ชนิดหน่ึง ซึ่งมีการแตกตัวดังสมการ
จะมีคาสมดุลดังน้ี
Kb = [BH+][OH-]
[B]
เมื่อ Kb เปนคาคงที่ของการแตกตัวของเบส
ตัวอยางที่ 1 จงแสดงวาจากปฏิกิริยาตอไปน้ี สารใดเปนเบส
และกรดตามทฤษฎีบรอนสเตด-เลารี
KNH2+NH4Cl KCl+2NH3
จากสมการขางตนสามารถเขียนใหมในรูปสมการไอออนิก :
NH2- + NH4
+ 2NH3
เบส กรด
ตัวอยางที่ 2 สารตอไปน้ี สารใดเปน กรดหรือเบสตามนิยาม
บรอนสเตด-เลารี
ก. HI ข. HNO2 ค. NH4+ ง. NH2
- จ. HCO3-
ก. HI เปน กรด
ข. HNO2 เปน กรด
ค. NH4+ เปน กรด
ง. NH2- เปน เบส
จ. HCO3- เปน กรดและเบส
1.3 นิยามของลิวอิส
กรด คือ สารที่รับคู e- จากเบสได แลวเกิดพันธะโคเวเลนต
เบส คือ สารที่ใหคู e- ในการเกิดพันธะโคเวเลนต
H+ + :O-H - H-O-H....
..
..
H
H-N: + B-F H-N B-F
H
H
H
F
F
F
Fเบส กรด
ส.ป.ก. ที่ธาตุมี V. e- < 8 หรือมีออรบิตอลวาง เชน BF3
AlCl3 จัดเปน กรดลิวอิส และเรียกธาตุน้ัน วา อิเล็กโตรไฟล
(Electrophile)
ส.ป.ก.หรือไอออนที่มีคู e- โดดเดีย่ว จัดเปน เบสลิวอิส
และเรียกอะตอมน้ันวา donor atom หรือนิวคลีโอไฟล
(Nucleophile) เชน O ใน OH-
N ใน NH3
ในปฏิกิริยาสะเทินระหวางโลหะออกไซด เชน
:O:2- + S-O: :O S-O:..
....
..
O:
:O:
..
..
O:
:O:
..
..
2-
ตัวอยางท่ี 3 สารตอไปน้ีสารใดเปนกรดตามนิยามของลิวอิส
NH4+ CH3
+ BCl3 Fe2+ H2S
ตอบ CH3+ BCl3 Fe2+
1.4 นิยามระบบตวัทําละลายกรด คือ สารที่ใหไอออนบวกของตัวทําละลาย (ไอออนกรด)
เบส คือ สารที่ใหไอออนลบของตัวทําละลาย (ไอออนเบส)
กรด HCl ในตัวทําละลาย HC2H3O2:
HCl + HC2H3O2 H2C2H3O2+ + Cl-
กรด ตัวทําละลาย ไอออนกรดของ
ตัวทําละลาย
NaC2H3O2 ในตัวทําละลาย HC2H3O2 :
NaC2H3O2+ HC2H3O2 C2H3O2-+ Na+ + HC2H3O2
เมื่อกรดและเบสทําปฏกิิริยากันใน HC2H3O2 :
H2C2H3O2+ + C2H3O2
- 2 HC2H3O2
ตัวอยางตัวทําละลายที่ใชในระบบตัว
ทําละลาย เชน H2O NH3 HC2H3O2
SO2 เปนตน
2. ปจจัยที่มีผลตอความแรงของกรดและเบส
กรดไฮโดร
- คาบเดียวกัน
ความแรง Z EN
เชน NH3> H2O> HF- หมูเดียวกัน
ความแรง Z
HF<HCl<HBr<HI
H2O<H2S<H2Se<H2Te
เชน
กรดออกซี (H-O-Z) ความแรง ENZ
ถาเปนกรดออกซีของอโลหะตัวเดียวกัน :
ความแรง จํานวน O-atom Oxidation number
HClO<HClO2<HClO3<HClO4
เบส- คาบเดียวกัน
ความแรง EN
เชน NH3 > H2O > HF
NH2- > OH-> F-
ความแรง จํานวนประจุ
เชน N3- > O2- > F-
N3- > NH2- > NH2- > NH3
Leveling effectเปนปรากฏการณที่ตัวทําละลายบดบังความแรงของ
กรดและเบสตางๆ
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + H2O H3O+ + NO3
-
HClO4 + H2O H3O+ + ClO4
-
กรดในนํ้า :
นั่นคือ เกิด leveling effect ของ น้ํา
น้ํา เปน leveling solvent