Chapitre 8.Les solutions
- livre : p.185-187
8.1. Définitions• Exemples de solutions :
• solution de CuSO4
• solution de KMnO4
• Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté dans un solvant.
• lorsque le solvant est l’eau, la solution est appelée aqueuse
• Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous.
Application : indiquer le soluté et le solvant pour les solutions suivantes
• Solution de sulfate de cuivre
• Solution de permanganate de potassium
• Solution d’amoxiciline
• Tisane (thym)
• Café
8.2. Les types de solution
• Solutions qui conduisent le courant électrique– contiennent des ions– exemple: solution d’eau salée
• solutions qui ne conduisent pas le courant électrique– contiennent des molécules (édifices neutres)– exemple: solution de glucose
molécules d’eau
molécules de glucose solution de glucose
8.3. Concentration d’une solutiona. Concentration massique
• à la maison : 4/p.191
b. La concentration molaire
c = n /V
n – quantité de matière [mol]V – volume [L]c – concentration molaire [mol.L-1]
c. La relation entre la concentration massique et la concentration molaire
c = cm/M
c – la concentration molaire [mol.L-1]cm- la concentration massique [g.L-1]
M – la masse molaire [g.mol-1]
• à la maison : 20/p.194
d. Préparation d’une solution par dissolution (fiche 7/p.316°
e. Préparation d’une solution par dilution (fiche 8/p.317)
f. Facteur de dilution
F= cmère/cfille=Vfille/Vmère
F – facteur de dilution cmère – concentration (massique ou molaire) de la solution mère (initiale)cfille – concentration (massique ou molaire) de la solution fille (diluée)Vmère – volume de la solution mère
Vfille – volume de la solution fille
• à la maison: 19/p.194