Download - clase de nomenclatura inorgánica
NOMENCLATURAINORGÁNICA
FAMILIA DEL O2
METAL O2
Ox. básico H2O
Hidróxido
NO METAL O2
Ox. ácido H2O
Oxácido
Oxisales
Neutras ÁcidasBásicasDoble Hidratadas
FAMILIA DEL H2
METAL H2
Hidruro metálico
NO METAL H2
Hidruros no metálicos
Sales haloideas
Neutras ÁcidasBásicasDoble Hidratadas
Hidruros especialesHidrácidosHidróxidos
FORMULACIÓN
Am Bn An Bm+EN-EN
B de A+EN -EN
NOMBRE
Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3
ÓXIDOS
M O2Óx. básico NM O2
Óx. ácido
Elemento anfótero
O. Básico O. Ácido O. Neutro
Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
Cr +2, +3 +6
N +3, +5 +1, +2, +4
Bi +3 +5
RECORDAR ALGO …
N. Tradicional N. Stock N. IUPAC
o sistemática
Fe+2 + O-2 FeO Oxido ferrosoAu+3 + O-2 Au2O3 Óxido de oro (III)
Na+1 + O-2 Na2O Óxido de sodio (I) Monóxido de disodio
Pb+4 + O-2 PbO2 Óxido plúmbico
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS DOBLES
- Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc.- Combinación de dos óxidos básicos.- El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.
- Fórmula general: M3O4
ÓXIDOS ÁCIDOS
N. TradicionalCl+1 + O-2 Cl2O Anhídrido HIPO clor OSOCl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido clor OSOCl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clór ICOCl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido PER clór ICO
1 val2 val
3 val
* Valencia 7
4 val
PERÓXIDOS
- Compuestos binarios, iónicos.- O2 + metales (IA, IIA, etc.)- Presentan el ión peróxido: (O2)-2
- Si el metal presenta más de una valencia, actúa con la mayor de ellas.
H2O + O H2O2
……… + O Fe2O4
CuO + O …………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS)
Na2O + O Na2O2 Na+1 + (O2)-2 Na2O2
CaO + O CaO2 Ca+2 + (O2)-2 CaO2
Fe2O3 + O Fe2O4 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3
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HIDRÓXIDOS
- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidroxilo (OH)-1
- Son muy solubles en agua.- Son tóxicos y venenosos.
OBTENCIÓN
ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + H2O NaOH
Sr + H2O Sr(OH)2 + H2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
Compuesto Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
LiOH MONOhidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítICO
Pb (OH)2DIhidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumbOSO
Al (OH)3TRIhidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínICO
ÁCIDOSOXÁCIDOS
- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidrógeno, protón o
hidrogenión
ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO
SO + H2O H2SO2
SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Compuesto N. sistemática N. Stock N. tradicional
H2SO4TETRAOXOSULFATO
de hidrógenosulfATO (VI) de hidrógeno ácido sulfúrICO
HClO4TETRAOXOCLORATO
de hidrógenoclorATO (VII) de hidrógeno
ácido PERclórICO
H2SO2DIOXOSULFATO de
hidrógenoácido
HIPOsulfurOSO
HClO MONOOXOCLORATO de hidrógeno
OXÁCIDOS DE FÓRMULA
N.° DE ÁTOMO DE OXÍGENO
Elementos con valencia impar
HnMOy y = (x+1)/2
Elementos con valencia par
H2nMOy y = (x+2)/2
B,P,As,Sb H3nMOy y = (x+3)/2
Donde x es la valencia del no metal
Tipos de oxácidos
PolihidratadosValencia non
Valencia parPoliácidos
Peroxiácidos
Tioácidos
Especiales
Halogenados
POLIHIDRATADOS
PrefijoElemento con
valencia IMPARElemento con valencia PAR
Meta 1 anh. + 1H2O 1 anh. + 1H2O
Piro 1 anh. + 2H2O 2 anh. + 1H2O
orto 1 anh. + 3H2O 1 anh. + 2H2O
POLIÁCIDOS
“n” anhídrido + H2O poliácido
“n” = 2,3,4,5, etc.
3SO3 + H2O H2S3O10
2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7
Ác. trisulfúrico
Ác. tetracloroso
2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ác. dicrómico
PEROXIÁCIDOS
- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)-2
- Sólo son estables con la valencia más alta del no metal.
H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 Ác. peroxisulfúrico
Ác. peroxiDIsulfúrico
Ác. peroxinítrico
H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8
HNO3 + (O2)-2 HNO4
TIOÁCIDOS
- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número.
- La sustitución puede ser parcial o total.
Prefijo N.° de O sustituidos
N.° de S reemplazantes
Tio 1 “O” 1 “S”
Ditio 2 “O” 2 “S”
Tritio 3 “O” 3 “S”
sulfo Todos los “O” Por “S”
HClO2 HClOS Ácido tiocloroso
H3PO4 H3POS3 Ácido tritiofosfórico
H2CO3 H2CS3 Ácido sulfocarbónico