Download - Kf2 2008 camp-sederhana-2009
![Page 1: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/1.jpg)
TRANSISI FASE CAMPURAN TRANSISI FASE CAMPURAN SEDERHANASEDERHANA
![Page 2: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/2.jpg)
Campuran terdiri dari: Campuran kasar Dispersi koloid Larutan sejati
Larutan: Campuran homogen antara 2 zat atau lebih Secara fisis larutan berupa:
Padatan Cairan Gas
Larutan terdiri atas: Solut Solven
Larutan bersifat: Jenuh Tak jenuh Lewat jenuh
CAMPURAN
![Page 3: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/3.jpg)
Gambaran termodinamika tentang Gambaran termodinamika tentang campurancampuran
Kuantitas molar parsialKuantitas molar parsial Termodinamika pencampuranTermodinamika pencampuran Potensial kimia pencampuranPotensial kimia pencampuran Campuran cairanCampuran cairan Sifat koligatifSifat koligatif
![Page 4: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/4.jpg)
KUANTITAS MOLAR PARSIALKUANTITAS MOLAR PARSIAL Volume molar parsial: Kontribusi pada volume dari satu komponen
dalam sampel terhadap volume total Volume besar air murni + 1 mol H2O V = 18 cm3
Volume besar etanol murni +1 mol H2O V = 14 cm3 (???) V = 14 cm2 merupakan volume molar parsial air dalam etanol
murni Volume yang ditempati oleh sejumlah tertentu molekul air
tergantung molekul-molekul yang mengelilingi Volume molar parsial komponen suatu campuran berubah-ubah
tergantung pada komposisi (x) karena lingkungan setiap jenis molekul berubah
![Page 5: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/5.jpg)
Grafik volume molal parsial versus Grafik volume molal parsial versus komposisikomposisi
x H2O = 0,883 x C2H5OH = 0,117x H2O = 0,883 x C2H5OH = 0,117
![Page 6: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/6.jpg)
Perubahan lingkungan molekular dan perubahan gaya-gaya yang bekerja antar molekul
Variasi sifat termodinamika campuran jika komposisi berubah
nTPjj n
VV,,
![Page 7: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/7.jpg)
Komposisi campuran berubah sebesar dnA dan dnB
BnTPB
AnTPA
dnnVdn
nVdV
AB ,,,,
BBAA dnVdnVdV
BBAA VnVnV Volume molar merupakan besaran intensif
V= Volume total
![Page 8: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/8.jpg)
HH22O = (70 mL x 0,997 g/mO = (70 mL x 0,997 g/mLL)/(18 g/mol)=3,87 mol)/(18 g/mol)=3,87 mol CC22HH55OH=(30 mLx 0,789 g/mL)/(46 g/mol)=0,514 molOH=(30 mLx 0,789 g/mL)/(46 g/mol)=0,514 mol x Hx H22O = 0,883 x CO = 0,883 x C22HH55OH = 0,117OH = 0,117
Contoh kasus
BBAA VnVnV dan Grafik volum molar
Seorang mahasiswa bingung ???? 70 mL H2O + 30 mL C2H5OH 100 mL
V total = (3,87 mol x 18 mL/mol)+(0,514 mol x 53,6 mL/mol) = 97,3 mL
![Page 9: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/9.jpg)
Supaya volume menjadi 100 mL dengan komposisi yang sama berapa jumlah air dan etanol harus dicampur?
((100/97,3)x70)+((100/97,3)x30) = 72+30,8 = 100 mL
Volume molar selalu positifVolume molar parsial tidak selalu positif
![Page 10: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/10.jpg)
Termodinamika PencampuranTermodinamika Pencampuran
2 gas sempurna dalam 2 wadah:2 gas sempurna dalam 2 wadah:GGii = n = nAAµµA A + n+ nBBµµBB
• Fungsi Gibbs Pencampuran dinyatakan: Gmix = nRT(xAln xA + xBln xB)
• Entropi Pencampuran dinyatakan: Smix = - nR(xAln xA + xBln xB)
• Entalpi Pencampuran dinyatakan: Hmix = 0 (untuk p dan T tetap)
![Page 11: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/11.jpg)
Contoh Contoh Soal 7.11Soal 7.11 7.157.15
![Page 12: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/12.jpg)
Potensial kimia gas sempurnaPotensial kimia gas sempurna
Pada keadaan standar, jika tekanannya Pada keadaan standar, jika tekanannya ppoo=1bar,maka fungsi Gibbs pada sembarang tekanan =1bar,maka fungsi Gibbs pada sembarang tekanan p dinyatakan sebagai:p dinyatakan sebagai:
G = GG = Goo + nRT ln p/p + nRT ln p/poo
Potensial Kimia Potensial Kimia = ( = (∂∂G/G/∂∂n)n)p,tp,t
= = oo + RT ln p/p + RT ln p/poo
![Page 13: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/13.jpg)
LARUTAN IDEALLARUTAN IDEAL Potensial kimia cairan A murni: µPotensial kimia cairan A murni: µAA
**((ll)) Tekanan uap A murni: PTekanan uap A murni: PAA
**
Potensial kimia cairan A standar: µPotensial kimia cairan A standar: µAAoo
Potensial kimia A dalam Uap :Potensial kimia A dalam Uap : µµAA
**((gg) = µ) = µAAoo + RT ln (P + RT ln (PAA
**/P/Poo))
•Pada kesetimbangan , µA*(l) = µA*(g)
•µA*(l) = µAo + RT ln (PA*/Po)
•Jika ada zat selain A maka, •µA (l) = µA
o + RT ln (PA/Po)
•Sehingga, µA(l) = µ*
A(l) + RT ln (PA/ PA*)
•Hukum Raoult:(PA/ PA
*) sebanding xA
Atau: PA = xA P*A
µA*(l)
µA*(g)
•Sehingga, µA(l) = µ*
A(l) + RT ln xA
µA (l)
µA(g)
![Page 14: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/14.jpg)
•Grafik hukum Raoult
•Grafik penyimpangan hukum Raoult
![Page 15: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/15.jpg)
Larutan encer ideal
Hukum Henry: PB = xB KB KB adalah konstanta dengan
dimensi tekanan Pada rentang komposisi
dimana pelarut mentaati hukum Raoult maka zat terlarut mentaati hukum Henry
![Page 16: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: Kf2 2008 camp-sederhana-2009](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062903/58ecb7181a28abed0c8b459d/html5/thumbnails/17.jpg)