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Laboratorio Nº 12
Determinación del Punto de Ebullición de Soluciones de Sacarosa a diferentes Concentraciones
I. INTRODUCCION
En operaciones unitarias, como la evaporación, es necesario conocer el punto de
ebullición de la solución a utilizar y de esa manera determinar los parámetros de
trabajo. Para tal caso se suele usar diagramas de Dühring, los cuales pueden
suministrar el punto de ebullición de una solución (a una determinada
concentración) únicamente conociendo el punto de ebullición del agua pura.
Fig. 01: Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de un
soluto
El punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un
líquido es igual a una presión externa de 760 mm de Hg. El punto de ebullición de
una disolución, de un soluto no volátil, es más alto que el del disolvente puro,
debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor del disolvente
Fig. 01: Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de un
soluto
El diagrama (Fig. 01) muestra cómo dependen de la temperatura las presiones de
vapor de la solución (p) y del solvente puro (p0). La presión de vapor de la solución
(punto C) presenta a la temperatura Tso un menor valor que la presión de vapor del
solvente puro (punto A), y es igual a una atmósfera. Para hacer que la solución
ebulla, es decir, para que su presión de vapor sea igual a una atmósfera (punto B), se
debe elevar la temperatura de la solución en un valor ∆Ts, que se designa como
incremento del punto de ebullición, y el cual es proporcional a la concentración de
la sustancia disuelta.
En soluciones concentradas de solutos disueltos no es posible predecir la elevación
del punto de ebullición debido a la presencia del soluto. Sin embargo, se puede usar
una ley empírica muy útil conocida como regla de Dühring. Con esta técnica se
obtiene una línea recta cuando se grafica el punto de ebullición de una solución en
ºC o ºF en función del punto de ebullición del agua pura a la misma presión para
determinada concentración a diferentes presiones. Para diferentes concentraciones
resultan diferentes rectas.
II. OBJETIVOS
Determinar el punto de ebullición de soluciones de sacarosa a diferentes
concentraciones.
Elaborar un diagrama de Dühring para soluciones de sacarosa a
diferentes concentraciones
III. MATERIALES Y METODOS
3.1
3.2
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
V. BIBLIOGRAFIA
Geankoplis C. J. 1998. Procesos de Transportes y Operaciones Unitarias (3ª
ed.). México: Compañía Editorial Continental. p. 556.
McCabe W. L., Smith J. C., Harriott P. 1998. Operaciones Unitarias en
Ingeniería Química (4ª ed.). España: McGraw-Hill. pp. 491-492
Punto de Ebullición Consultado el 09/09/2009.
http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/fisica/decargar_evaporacion.pdf