Laboratorio Nº 12

Determinación del Punto de Ebullición de Soluciones de Sacarosa a diferentes Concentraciones

I. INTRODUCCION

En operaciones unitarias, como la evaporación, es necesario conocer el punto de

ebullición de la solución a utilizar y de esa manera determinar los parámetros de

trabajo. Para tal caso se suele usar diagramas de Dühring, los cuales pueden

suministrar el punto de ebullición de una solución (a una determinada

concentración) únicamente conociendo el punto de ebullición del agua pura.

Fig. 01: Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de un

soluto

El punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un

líquido es igual a una presión externa de 760 mm de Hg. El punto de ebullición de

una disolución, de un soluto no volátil, es más alto que el del disolvente puro,

debido al hecho de que el soluto hace disminuir la presión de vapor del disolvente

Fig. 01: Elevación del punto de ebullición del disolvente debido a la adición de un

soluto

El diagrama (Fig. 01) muestra cómo dependen de la temperatura las presiones de

vapor de la solución (p) y del solvente puro (p0). La presión de vapor de la solución

(punto C) presenta a la temperatura Tso un menor valor que la presión de vapor del

solvente puro (punto A), y es igual a una atmósfera. Para hacer que la solución

ebulla, es decir, para que su presión de vapor sea igual a una atmósfera (punto B), se

debe elevar la temperatura de la solución en un valor ∆Ts, que se designa como

incremento del punto de ebullición, y el cual es proporcional a la concentración de

la sustancia disuelta.

En soluciones concentradas de solutos disueltos no es posible predecir la elevación

del punto de ebullición debido a la presencia del soluto. Sin embargo, se puede usar

una ley empírica muy útil conocida como regla de Dühring. Con esta técnica se

obtiene una línea recta cuando se grafica el punto de ebullición de una solución en

ºC o ºF en función del punto de ebullición del agua pura a la misma presión para

determinada concentración a diferentes presiones. Para diferentes concentraciones

resultan diferentes rectas.

II. OBJETIVOS

Determinar el punto de ebullición de soluciones de sacarosa a diferentes

concentraciones.

Elaborar un diagrama de Dühring para soluciones de sacarosa a

diferentes concentraciones

III. MATERIALES Y METODOS

3.1

3.2

IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

V. BIBLIOGRAFIA

Geankoplis C. J. 1998. Procesos de Transportes y Operaciones Unitarias (3ª

ed.). México: Compañía Editorial Continental. p. 556.

McCabe W. L., Smith J. C., Harriott P. 1998. Operaciones Unitarias en

Ingeniería Química (4ª ed.). España: McGraw-Hill. pp. 491-492

Punto de Ebullición Consultado el 09/09/2009.

http://www.mundodescargas.com/apuntes-trabajos/fisica/decargar_evaporacion.pdf