Download - Quimica final 1
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Teoria Moderna de ácidos-bases
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Propriedades químicas:
ÁcidoSabor: azedo
Ex: vinagre, limão, laranjaetc
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Propriedades químicas:
Base
Sabor: cáustico
ou adstringente
Ex: leite de
magnésia
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Propriedades químicas:
Ácido
Solubilidade em água: solúvel
Base
Solubilidade em água: insolúvel
Ácido
Ligações químicas: covalentes
Base
Ligações químicas: iônicas
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Ação recíproca
• Ácidos e base reagem entre sí, umadestruindo a propriedade da outra.
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Ação recíproca• Ácidos e base reagem entre sí, uma
destruindo a propriedade da outra.
• Ácido + base água + sal
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Até aqui é uma química antiga…
• Sensorial
• Funcional
• Ai veio ARRHENIUS
Começa a química moderna…
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ARRHENIUS explica… não rotula
• Ácido: É aquele que em solução aquosadissociam, produzindo cátion H+
HCL H+ + Cl-
• Base: É aquele que em solução aquosa dissociam, produzindo ânion OH-
NaOH Na+ + OH-
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Definição bonus:
• Sais: É aquele que em solução aquosadissociam, não produz nem ânion OH- oucátion H+
NaCl Na+ + Cl-
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Nem todo mundo é perfeito…
• Surgiram críticas as definições de ARRHENIUS
• Foram concertadas por Bronsted e Lowry
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Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de RECEBER prótons H+
HCl + H2O H3O+ + Cl-
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Teoria de Bronsted-Lowry
• Ácido: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de CEDER prótons H+
• Base: É toda espécie química (molécula ouíon) capaz de RECEBER prótons H+
H3O+ + Cl- HCl + H2O
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Claro… as definições forammelhorando com o tempo…