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REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
1Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
REACCIONES QUÍMICASPROCESO DE CAMBIO QUE SUFREN UNAS SUSTANCIAS
PARA CONVERTIRSE EN OTRAS
2Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de combinación Reacción de descomposiciónReacción de desplazamiento.Reacción de doble desplazamiento o metátesis.Reacción redox.Reacción de neutralizaciónReacciones exotérmicas y endotérmicas.
3Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
ESTEQUIOMETRÍA• Estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos, estas cantidades se pueden expresar en MOL
C HC H 4 + 2 0 2 C 0 2 + 2 H 201 mol 2 moles 1 mol 2 moles16 g 2 ( 32) g 44 g 2 ( 18) g
80g 80g
4Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
MOL• Unidad con que se mide la
cantidad de sustancia
• Una mol siempre contiene el mismo número de partículas, se le conoce como el número de Avogadro (6,02 x 1023 )
5Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas= 6,02 x 1023 moléculas.
Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:
n = masa/masa molar
• n= numero de moles• Masa molar igual a la masa molecular o masa atómica
6Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
MASA MOLECULAR conocida como peso molecular (PM)
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula
H 20 18 uma
7Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
MASA FORMULA conocido como peso fórmula P.F.
Suma de los pesos atómicos de los elementos en la fórmula de una sustancia, tomados tantas veces como se indica en ella
H 2 S 04 98 uma
8Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
MASA MOLAR
• Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o unidades formulares de una especie, numéricamente igual al peso atómico, molecular o formular
9Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
Masa molar
Elemento
# at- g = Pa expresado en gramos = 6,02 x 1023 átomos.
Compuesto
1 Mol-gramo = PM expresado en gramos = 6,02 x 1023
moléculas
10Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
VOLUMEN MOLAR
• UNA MOL DE UNA SUSTANCIA GASEOSA A CONDICIONES NORMALES OCUPA UN VOLUMEN DE 22,4 LITROS.
11Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
PESO EQUIVALENTE -GRAMO
Peq-g = masa molar / θ
Donde: θ = carga de uno de los iones
12Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
% =MASA DEL ELEMENTO X 100 MASA DEL COMPUESTO
13Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICASMasa- Masa (ponderal ).Volumen- volumen.Masa- volumen ( gravimétrica).Mol- Mol
Zn(s) + H2 SO4 (l) Zn SO4 (sol)+ H2(g)
65 g 98 g 161 g 2 g65g 98 g 161 22,4 L
1mol 1mol 1 mol 1mol
14Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
REACTIVO LIMITANTE
AQUEL QUE DETERMINA O LIMITA EL RENDIMIENTO DEL PRODUCTO FORMADO.Reactivo limitante es el que tiene la menor relación molar ( Rm)
15Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
• Expresa la cantidad real del producto formado durante una reacción química
% de Rendimiento = masa real x 100 masa teórica
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
16Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA