reacciones qu micas y estequiometr a
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REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
1Q.F. MARIA ELENA NEIRA MONTOYA
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REACCIONES QUÍMICASPROCESO DE CAMBIO QUE SUFREN UNAS SUSTANCIAS
PARA CONVERTIRSE EN OTRAS
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de combinación Reacción de descomposiciónReacción de desplazamiento.Reacción de doble desplazamiento o metátesis.Reacción redox.Reacción de neutralizaciónReacciones exotérmicas y endotérmicas.
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ESTEQUIOMETRÍA• Estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos, estas cantidades se pueden expresar en MOL
C HC H 4 + 2 0 2 C 0 2 + 2 H 201 mol 2 moles 1 mol 2 moles16 g 2 ( 32) g 44 g 2 ( 18) g
80g 80g
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MOL• Unidad con que se mide la
cantidad de sustancia
• Una mol siempre contiene el mismo número de partículas, se le conoce como el número de Avogadro (6,02 x 1023 )
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1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos
1 mol de moléculas= 6,02 x 1023 moléculas.
Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente formula:
n = masa/masa molar
• n= numero de moles• Masa molar igual a la masa molecular o masa atómica
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MASA MOLECULAR conocida como peso molecular (PM)
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula
H 20 18 uma
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MASA FORMULA conocido como peso fórmula P.F.
Suma de los pesos atómicos de los elementos en la fórmula de una sustancia, tomados tantas veces como se indica en ella
H 2 S 04 98 uma
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MASA MOLAR
• Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o unidades formulares de una especie, numéricamente igual al peso atómico, molecular o formular
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Masa molar
Elemento
# at- g = Pa expresado en gramos = 6,02 x 1023 átomos.
Compuesto
1 Mol-gramo = PM expresado en gramos = 6,02 x 1023
moléculas
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VOLUMEN MOLAR
• UNA MOL DE UNA SUSTANCIA GASEOSA A CONDICIONES NORMALES OCUPA UN VOLUMEN DE 22,4 LITROS.
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PESO EQUIVALENTE -GRAMO
Peq-g = masa molar / θ
Donde: θ = carga de uno de los iones
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COMPOSICIÓN CENTESIMAL
% =MASA DEL ELEMENTO X 100 MASA DEL COMPUESTO
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RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICASMasa- Masa (ponderal ).Volumen- volumen.Masa- volumen ( gravimétrica).Mol- Mol
Zn(s) + H2 SO4 (l) Zn SO4 (sol)+ H2(g)
65 g 98 g 161 g 2 g65g 98 g 161 22,4 L
1mol 1mol 1 mol 1mol
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REACTIVO LIMITANTE
AQUEL QUE DETERMINA O LIMITA EL RENDIMIENTO DEL PRODUCTO FORMADO.Reactivo limitante es el que tiene la menor relación molar ( Rm)
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• Expresa la cantidad real del producto formado durante una reacción química
% de Rendimiento = masa real x 100 masa teórica
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
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